Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: Соединения щелочных металлов"

Урок по теме: Соединения щелочных металлов"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по теме: «Соединения щелочных металлов». 9 класс.

Цель: создать условия для изучения физических и химических свойств соединений щелочных металлов, опираясь на знания о свойствах щелочных металлов, основных классов неорганических соединений.

Обучающие задачи: повторить свойствах щелочных металлов, рассмотреть физические и химические свойства соединений щелочных металлов, продемонстрировать способы распознавания солей щелочных металлов.

Развивающие задачи: продолжить развитие умений прогнозировать свойства элементов и их соединений на основании положения элементов в ПСХЭ и строении атомов, продолжить формирование общеучебных компетенций (информационной, коммуникативной, решения проблем).

Воспитательные задачи: продолжить работу по накоплению фактического материала для углублённого усвоения понятий, последующих обобщений мировоззренческого характера, продолжить формирований коммуникативных качеств личности, умения работать в группе, вести диалог.



Изучаемые вопросы: важнейшие соединения щелочных металлов (оксиды, щелочи, соли), природные соединения щелочных металлов, распознавание солей щелочных металлов по окраске пламени.



Оборудование: на столах учащихся соли щелочных металлов и азотной кислоты, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, солей меди (II) и алюминия, на демонстрационном столе пластиковая бутылка с углекислым газом, кристаллический гидроксид натрия, раздаточный материал.

Ход урока.



  1. Актуализация и обобщение имеющихся у ученика знаний по данной теме (15 минут)

Из творческих работ по теме: «Свойства щелочных металлов», выбрана работа ученицы класса «Беседа опасных друзей» (текст и задания к тексту выданы каждому ученику)

Жили два соседа в доме щелочей, завели беседу: «Меня Натрия и моего друга Калия называют щелочными металлами, так как нашими важнейшими соединениями являются щелочи (гидроксиды натрия и калия)». И стали Калий перечислять свойства Натрия, а Натрий Калия, гордясь.

У натрия есть полный комплекс металлических свойств! – восклицал Калий. В кислороде, фторе и хлоре Натрий горит, с серой реагирует уже при растирании в ступке, серную кислоту восстанавливает до серы или даже до сульфида, а «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) при контакте с Натрием взрывается. Не взаимодействует Натрий только с азотом и с инертными газами. Каждый школьник знает, что произойдёт, если бросить кусочек Натрия в воду. Теплоты, которая выделяется в реакции Натрия с водой, достаточно чтобы расплавить Натрий. И вот бегает натриевый шарик, подгоняемый, выделяющимся водородом. Однако, реакция Натрия с водой довольно опасная забава, хотя часто бывает полезной. Натрием надёжно очищают от следов воды трансформаторное масло, спирты, эфиры и другие органические вещества.

Физические свойства Натрия тоже свойства типичного металла. Он весьма пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий след Натрия блестит, Натрий проводит ток и теплоту.

У Калия химические свойства выражены сильнее, чем у меня – подхватил Натрий – Калий тоже режется ножом, плавает в воде, передвигаясь, так же как и я, вспыхивает в ней и горит, окрашивая пламя в фиолетовый цвет. Мало того, Калий воспламеняется от малейших следов воды. Работать с ним обязательно в резиновых перчатках и защитных очках, а лучше в маске, закрывающей всё лицо. С большим количеством Калия работают в специальных камерах, заполненных инертным газом. Тушат Калий не водой, а содой или поваренной солью.

Так беседуют друзья и по сей день, не решаясь, кто из них опаснее.

Задания к тексту «Беседа опасных друзей».

  1. Найдите в периодической системе элементов металлы, упомянутые в данном рассказе. Объясните, почему автор сравнивает именно эти металлы.

  2. Выделите в тексте отдельно физические и химические свойства натрия и калия.

  3. Сделайте выводы о химической активности описанных щелочных металлов.

  4. На основании положения металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева объясните причину химической активности натрия и калия.

  5. Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания на основании приведённых в тексте событий.

  6. Назовите соединения калия и натрия, которые образуются при их химических превращениях, подчеркните эти названия в тексте.

  7. Найдите описание правил техники безопасности при работе со щелочными металлами. Почему данные металлы нельзя тушить водой?

  8. В тексте дана информация о применении только натрия, найдите их. А какие вы имеете сведения о применении калия и его соединений?

  9. Какому из описанных металлов вы отдадите первенство по химической активности и почему?

  10. Какие ещё щелочные металлы вам известны? Какой из них на ваш взгляд самый активный и опасный и почему?

  11. Какую историю о щелочных металлах вы могли бы рассказать?

  12. Понравился ли вам рассказ и почему?

Учащиеся делают в тексте соответствующие пометки:

«+» - ставят на полях, если то, что ученик читает, соответствует тому, что знает, рядом ставят номер вопроса, на который дан ответ;

«-» - прочитанное противоречит тому, что ученик знает или думает, что знает;

«V» - прочитанное является новым;

«?» - прочитанное является непонятным или ученик хотел бы получить более подробные сведения по данному вопросу;

Уравнения реакций и дополнительную информацию ученики пишут на данном листе под текстом. Листы учащиеся сдают учителю. Анализ проверочной работы прилагается (см. Приложения 1-4).



  1. Активизация знаний по теме, выявление затруднений и пробелов в знаниях. Сообщение цели урока (3 минут).

Обсуждение материала под знаком «?» Какие вопросы вызвали затруднение? Каких знаний не хватает для ответа на данные вопросы? Учащиеся обсуждают проблему попарно, высказывают учителю, после чего формулируют тему и цель нового урока: изучить свойства соединений щелочных металлов.

  1. Планирование работы по изучению свойств соединений щелочных металлов и осмысление нового материала (18 минут). Работа организована в группах по 4-5 человек, в каждой группе есть консультант по химии из числа успешных учеников. Учитель – тьютор (сопровождает учебный процесс, контролирует и оценивает правильность записей).

Щелочные металлы – основные оксиды – щелочи – соли

Записи учащиеся ведут в рабочих тетрадях на печатной основе.

Упражнение 1, схеме 5. Оксиды щелочных металлов (информация § 11 учебника О.С. Габриеляна)

Состав

Тип и класс веществ

Физические свойства

Химические свойства













Обучающиеся выполняют задание 2 рабочей тетради: составьте уравнения практически осуществимых реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите техническое название соединения калия, которое используется для приготовления тугоплавкого стекла:

а) K2O + H2O =______________________ П

б) Na2O + Ba(OH)2 = __________________В

в) Li2O + HCl = ______________________О

г) Na2O + SO3 =______________________ Т

д) Li2O + CaSO4 =____________________ Д

е) K2O + P2O5 = ______________________ А

ж) Li2O + CuO = _____________________ Л

з) Na2O + HNO3=_____________________ Ш

Ответ: поташ

Обучающиеся выполняют задание № 4, заполняют схему 6.

Гидроксиды щелочных металлов.

Тип кристаллической решётки

Физические свойства

Химические свойства

Состав

Тип и класс веществ













Задание № 7 рабочей тетради. Подчеркните формулы веществ, взаимодействующих с гидроксидами щелочных металлов. Сумма номеров формул, соответствующих правильным ответам, равна относительной атомной массе одного из металлов II А группы.

1 2 3 4 5 6 7 8

ZnO, BaCl2, H2SO4, CaO, N2O5, Al(OH)3, Ba(OH)2, Cu(NO3)2.

Ответ: 23, натрий

Составьте уравнения реакций веществ, формулы которых вы подчеркнули, с любым гидроксидом щелочных металлов и осуществите практически реакции, исходя из предложенных реактивов.

Учащиеся сообщают, что нет реактива для проведения опыта с кислотным оксидом. Учитель проводит демонстрацию опыта: поглощение углекислого газа кристаллическим гидроксидом натрия. В пластиковую бутылку, заполненную углекислым газом внесли кристаллический гидроксид натрия, бутылку встряхнули, происходит её деформация. Обосновать данные наблюдения.

При анализе соединений щелочных металлов как электролитов, выясняем, что практически все соединения их растворимы в воде. Предлагаем определить качественное содержание щелочных металлов в соединениях по окраске пламени: ионы натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет, калия – в фиолетовый, лития – в красный (малиновый) цвет.

  1. Рефлексия процесса, осознание своего опыта, собственных действий и действий других учащихся, а так же преподавателя (2 минуты)

Учащиеся отвечают на вопросы: что я сделал самостоятельно, что сделать мне помогли другие ученики, учитель, что я ещё не знаю по данной теме, над какими вопросами мне надо работать? Обучающиеся определяют объём и содержание домашней работы по теме.

  1. Домашнее задание (2 минуты).

§ 11, самостоятельно разобрать области применения щелочных металлов и их соединений, заполнив упражнения в рабочей тетради № 8 и 9, выполнить цепочку превращений № 10. Творческое задание (по желанию) напишите своё сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-нибудь один химический процесс.



Приложения.

Приложение № 1. Уровни заданий.

Информированность

1,2,5,6,7,8,10

Осознанность

3,4,7,9

Грамотность химическая

1,2,5,6,7

Частично поисковый

1,5,6,7,10

Исследовательский

1,4,8,9,10,11

оценочный

12



Компетенции

Информационная

1,2,5,6,7,8,10

Коммуникативная

11,12

Решения проблем

3,4,7,9,10



Информационная компетентность

Основной смысл 1,5,6

*Объясните, почему автор сравнивает именно эти металлы

*Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания на основании приведённых в тексте событий

*Назовите соединения калия и натрия, которые образуются при их химических превращениях, подчеркните эти названия в тексте

Поиск информации 1,7,8

*Найдите в периодической системе химических элементов металлы, упомянутые в данном рассказе.

*Найдите описание правил техники безопасности при работе со щелочными металлами. Почему данные металлы нельзя тушить водой?

*В тексте дана информация о применении только натрия, найдите её. А какие вы имеете сведения о применении калия и его соединений?

Умение интерпретировать 4,7,9

*На основании положения металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева объясните причину химической активности натрия и калия.

*Найдите описание правил техники безопасности при работе со щелочными металлами. Почему данные металлы нельзя тушить водой?

*Какому из описанных металлов вы отдадите первенство по химической активности и почему?

Рефлексия содержания 10,11,12

*какие ещё щелочные металлы вам известны?

*Какую историю о щелочных металлах вы могли бы рассказать?

*Понравился ли вам рассказ и почему?










































Краткое описание документа:

Раздел Щелочные металлы изучаются в течение 15 часов, из них на тему "Щелочные металлы и их соединения" по УМК О. С. Габриеляна выделяется 2 часа. Предложенный конспект урока и приложения к нему, является вторым уроком в теме "Щелочные металлы". Для реализации цели и задач урока использованы элементы технологии "Развитие критического мышления при работе с текстом". В качестве текста использована сочинение-сказка ученицы школы о щелочных металлах. В ходе урока также используется рабочая тетрадь на печатной основе автора УМК. В приложениях предложена таблица, в которой указаны основные формирующиеся в ходе урока компетенции.

Автор
Дата добавления 22.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1160
Номер материала 572705
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх