Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок в 11 классе "Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов" на основе модулей ЭОР.

Урок в 11 классе "Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов" на основе модулей ЭОР.

  • Химия

Документы в архиве:

28.5 КБ Растворы.doc
1.65 МБ Решение задач по теме Растворы.oms
29 КБ ТЕМА 1.doc
62.5 КБ ТЕСТЫ.doc
44.5 КБ Урок.doc
868 КБ Эффект Тиндаля.ppt
156.5 КБ задачи.doc
4.16 МБ истинные растворы.oms
585.2 КБ тест Дисперсные системы.oms
425.49 КБ тренажер. Способы выражения концентрации растворов..oms

Название документа Растворы.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Растворы

1. ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 250 г 20% РАСТВОРА САХАРА НУЖНО ВЗЯТЬ … г ВОДЫ

1) 50 2) 100 3) 150 4) 200


2. 30 г САХАРА РАСТВОРИЛИ В 240 г 10% РАСТВОРА САХАРА. МАССОВАЯ ДОЛЯ САХАРА В ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ СОСТАВИТ, %

1) 10 2) 15 3) 20 4) 25


3. СМЕШАЛИ 100 г 60% РАСТВОРА САХАРА С 200 г ВОДЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ СОСТАВИТ, %

1) 20 2) 25 3) 30 4) 35


4. ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 600 г 20% РАСТВОРА САХАРА И3 60% РАСТВОРА САХАРА НУЖНО ВЗЯТЬ … г ВОДЫ

1) 200 2) 300 3) 400 4) 500


5. МАССОВАЯ ДОЛЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ, ОБРАЗОВАННОМ ПРИ СМЕШЕНИИ 120 г 10% РАСТВОРА И 40 Г 10% РАСТВОРА

1) 10 2) 20 3) 25 4) 30


6. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ, КОТОРЫЙ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ 80 мл 7М и 120 мл 2М ЕЕ РАСТВОРОВ

1) 3М 2) 4М 3) 6М 4) 8М


7. МАССОВАЯ ДОЛЯ СУЛЬФАТА МЕДИ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕНИЕМ 25 г МЕДНОГО КУПОРОСА (CuSO4·5H2O) В 150 г ВОДЫ, %

1) 9 2) 11 3) 14 4) 17


8. МАССОВАЯ ДОЛЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕНИЕМ 100 г SO3 В 150 г ВОДЫ РАВНА, %

1) 35 2)39 3) 46 5) 49


9. МАССА АНГИДРИДА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, КОТОРЫЙ НУЖНО РАСТВОРИТЬ В 300 г ВОДЫ, ЧТОБЫ ОБРАЗОВАЛСЯ 49% РАСТВОР

1) 124 2) 164 3) 200 4) 224


10. МАССА ВОДЫ, В КОТОРОЙ НАДО РАСТВОРИТЬ 120 г АНГИДРИДА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 49% РАСТВОР

1) 180 2) 200 3) 220 4) 240


11. МАССОВАЯ ДОЛЯ % РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, КОТОРЫЙ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 40 г АНГИДРИДА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В 120 г 24,5% РАСТВОРА

СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

1) 37 2) 43 3) 49 4) 53


12. МАССОВАЯ ДОЛЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (%), ПОЛУЧЕННАЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 124 г ОКСИДА НАТРИЯ В 276 г ВОДЫ

1) 20 2) 30 3) 40 4) 50


13. МАССА ВОДЫ И ОКСИДА НАТРИЯ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 600 г 40% РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ, СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

1) 146 + 374 2) 186 + 414 3) 206 + 434 4) 226 + 454


14. С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ПОЧТИ ВСЕХ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ

1) не изменяется 3) сначала увеличивается, затем уменьшается

2) увеличивается 4) уменьшается


15. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ С РОСТОМ ТЕМПЕРАТУРЫ

1) увеличивается 3) сначала увеличивается, затем уменьшается

2) уменьшается 4) не изменяется


16. МАССОВАЯ ДОЛЯ 8 М РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО РАВНА 1,44 г/см3, %

1) 25,22 2) 43,77 3) 38,66 4) 54,44


Название документа ТЕМА 1.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов

едкого натра. Выберите правильный ответ:

1. 5,2%

2. 8,4%

3. 9,09%

4. 3,4%

2. Определить молярную концентрацию эквивалентов, если в 400 мл раствора

содержится 40 г хлорида железа (III). Выберите правильный ответ:

1. 1,84 н

2. 2,34 н

3. 0,48 н

4. 3,1 н

3. Вычислить молярную концентрацию раствора хлорида кальция с массовой долей 0,2 и

плотностью 1,178 г/см

3

. Выберите правильный ответ:

1. 2,1 М

2. 4,2 М

3. 1,05 М

4. 3,4 М

4. Какой объем сероводорода выделится при действии избытка серной кислоты на 180 мл

6,4% (по массе) раствора сульфида калия плотностью 1,2 г/см

3

?

1. 1,33 л

2. 3,48 л

3. 2,68 л

4. 0,84 л

5. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 10% (по массе) раствора?

1. 80 г и 720 г Н2О

2. 40 г и 760 г Н2О

3. 160 г и 640 г Н2О

4. 75 г и 725 г Н2О

6. Определите молярную концентрацию эквивалентов, если в 200 мл раствора

содержится 20 г фосфата натрия. Выберите правильный ответ

1. 1,83 н

2. 2,3 н

3. 0,48 н

4. 3,03 н

7. Вычислите молярную концентрацию 40% (по массе) раствора сульфата магния

плотностью 1,2 г/см

3

. Выберите правильный ответ:

1. 4 М

2. 8 М

3. 2 М

4. 0,5 М

8. Для образования нормальной соли к 150 мл раствора сероводорода плотностью  =

1,12 г/см

3

оказалось достаточно прибавить 20 мл 20% (по массе) раствора едкого

калия, плотностью 1,22 г/см

3

. Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

Выберите правильный ответ:

1. 1,765%

2. 0,44%

Название документа ТЕСТЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


ТЕСТЫ: Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.



А1. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

 1)

сероводорода

2)

хлора

3)

фосфина

4)

воды

 А2. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

 1)

СF4

2)

CCl4

3)

CBr4

4)

CI4

А3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

 

1)

KCl

2)

HBr

3)

Р4

4)

CaCl2

А4. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

 

1)

ионная и ковалентная полярная

2)

ковалентная полярная и ионная

3)

ковалентная неполярная и металлическая

4)

ковалентная неполярная и ионная

А5. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

 

1)

F2, CCl4, KCl

2)

NaBr, Na2O, KI

3)

SO2, P4, CaF2

4)

H2S, Br2, K2S

 А6. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

  

1)

CH4   и  O2

2)

NH3  и  HCl

3)

C2H6   и  HNO3

4)

SO3   и  H2O

А7. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

 

1)

HCl, NaCl, Cl2

2)

O2, H2O, CO2

3)

H2O, NH3, CH4

4)

NaBr, HBr, CO

А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

 

1)

Cl2, NH3, HCl

2)

HBr, NO, Br2

3)

H2S, H2O, S8

4)

HI, H2O, PH3

А9. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

 

1)

вода и сероводород

2)

бромид калия и азот

3)

аммиак и водород

4)

кислород и метан

А10. Вещество, обладающее электронной проводимостью, ковкостью, блеском, образовано химической связью

 1)  атомной

2)  ионной

3)  металлической

4)  молекулярной

А11. Веществом с неполярной ковалентной связью является

 1)  белый фосфор

2)  оксид фосфора (V)

3)  оксид углерода (П)

4)  оксид кремния (IV)

А12. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

 1)  вода и алмаз

2)  водород и хлор

3)  медь и азот

4)  бром и метан

А13. Ионная связь характерна для

1) KCl                      2) Cl2                                          3) NH3                        4) SO2

 А14. Водородная связь наиболее характерна для

 1)  алканов

2)  альдегидов

3)  спиртов

4)  алкинов

А15. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

 1)  ковалентная полярная и ионная

2)  ковалентная неполярная и ионная

3)  ковалентная полярная и металлическая

4)  ковалентная неполярная и металлическая

А16.  Ковалентная неполярная связь образуется между

 1)  атомами металла и неметалла

2)  ионами металла и неметалла

3)  атомами одного и того же неметалла

4)  атомами различных неметаллов

 А17. Химическая связь, образующаяся при взаимодействии атомов неметаллов с одинаковой электротрицательностью называется 

 1)

ковалентная полярная             

2)

ковалентная неполярная          

3)

ионная

4)

металлическая

 А18. В ряду CH3Cl, СН3Br, CH3I полярность связи С-Hal

 1)

увеличивается

2)

уменьшается  

3)

не изменяется

4)

сначала увеличивается, затем уменьшается

А19. Вещества, формулы которых NaF, HCl, N2, образованы химическими связями соответственно


 1)

ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

2)

ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной      

3)

ионной, ковалентной полярной ковалентной неполярной

4)

ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

А20. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

 1)

ковалентную полярную   

2)

ковалентную неполярную                 

3)

ионную 

4)

металлическую

А21. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая?

 1)

вода

2)

сероводород

3)

селеноводород

4)

теллуроводород

А22. Водородная связь не характерна  для вещества, формула которого

 1)

H2O

2)

NH3

3)

HF

4)

CH4

А23. Водородная связь образуется между молекулами

 1)

С6Н6

2)

СН2ОНСН2ОН

3)

СН3ОСН3

4)

СН3СООСН3

А24. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4NH3H2OHF

1)

уменьшается

2)

увеличивается

3)

сначала увеличивается, затем уменьшается

4)

сначала уменьшается, затем увеличивается



Название документа Урок.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Урок химии

11 класс

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.


Цель: Актуализировать знания учащихся о растворах, растворимости, процессе растворения, количественных характеристиках растворов. Показать значение растворов в жизни человека.

Оборудование: Образцы сплавов (чугун, сталь), растворы сахара, поваренной соли, соляной кислоты, спирт, спиртовка, воронка, фильтр.

Перечень ЭУМ, используемых на уроке.

1. ЭУМ И – типа (896) Истинные растворы.

2. ЭУМ П – типа (898) Тренажер "Способы выражения концентрации растворов".

3. ЭУМ К – типа (899) Решение задач по теме "Растворы".

4. ЭУМ К – типа (894) Тесты по теме "Дисперсные системы".


План урока.


Действия учителя

Действия учащихся

ЭУМ

Использование

контента ЭУМ

Проверка домашнего задания. Выполнение теста по теме: «Дисперсные системы».

Работа за компьютером.

894К


Тесты по теме "Дисперсные системы".


Лекция-рассказ (презентация с использованием видеопроектора).


  1. Определение раствора.

Растворение – процесс измельчения вещества до структурных единиц под действием растворителя.

Процесс растворения складывается из:

– разрушение структуры растворяемого вещества;

– взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя;

– распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.

2. Агрегатное состояние раствора (газообразное, жидкое, твердое).

3. Растворимость.

Растворимость зависит от:

1) природы растворяемого вещества;

2) природы растворителя;

3) температуры;

4) давления (для газов).

Составление опорного конспекта за учителем.

896И


















896И



896И


«Истинные растворы».(Кадр1,2).


















Истинные растворы (кадр 3,4).


Истинные растворы (кадр 4).


Закрепление материала.

Приведите примеры:

а) молекулярных

б) ионных

в) молекулярно – ионных растворов.

Фронтальный опрос. Записи в тетради.



Формулирование вывод, сообщение учащихся о гидратной теории растворов.

1.Растворение – это физико-химический процесс. (Д.И. Менделеев, 1887 г)


Сообщение учащихся. Записи в тетради.




Лекция-рассказ (презентация с использованием видеопроектора).

Учитель рассказывает о количественных характеристиках растворов:

– массовой доле растворенного вещества;

– молярной концентрации растворов.

Конспект за учителем.

896И


Истинные растворы (кадр 5)


Проведение практической работы по теме «Способы выражения концентрации растворов».


Работа за компьютером.

898П

Тренажер "Способы выражения концентрации растворов"

Решение задач по теме «Растворы». Задачи 1, 2.

Работа за компьютером.

899К

Решение задач по теме "Растворы".

Домашнее задание.

  1. Изучить тему по учебнику § 14, по тетради.

  2. Решить задачи 3, 4, 5 (ЭУМ 899К).

Работа в тетради и за домашним компьютером.




899К




Решение задач по теме "Растворы".


Название документа Эффект Тиндаля.ppt

Эффект Тиндаля Эффект Тиндаля, рассеяние Тиндаля (англ. Tyndall effect) — опт...
Кажется, что мука, растворенная в воде, имеет синий цвет. Этот эффект объясня...
Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение) - самопроизвольное умень...
Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение), самопроизвольное уменьш...
1 из 4

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Эффект Тиндаля Эффект Тиндаля, рассеяние Тиндаля (англ. Tyndall effect) — опт
Описание слайда:

Эффект Тиндаля Эффект Тиндаля, рассеяние Тиндаля (англ. Tyndall effect) — оптический эффект, рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей, металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по показателю преломления. На эффекте Тиндаля основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Эффект Тиндаля назван по имени открывшего его Джона Тиндаля.

№ слайда 2 Кажется, что мука, растворенная в воде, имеет синий цвет. Этот эффект объясня
Описание слайда:

Кажется, что мука, растворенная в воде, имеет синий цвет. Этот эффект объясняется тем, что синий свет рассеян частицами муки более сильно, чем красный свет

№ слайда 3 Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение) - самопроизвольное умень
Описание слайда:

Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение) - самопроизвольное уменьшение объёма студней или гелей, сопровождающееся отделением жидкости. Имеет важное значение в технологии резин, химических волокон, пластмасс, при производстве сыра, творога, в хлебопечении.

№ слайда 4 Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение), самопроизвольное уменьш
Описание слайда:

Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение), самопроизвольное уменьшение объёма студней или гелей, сопровождающееся отделением жидкости. Синерезис происходит в результате уплотнения пространственной структурной сетки, образованной в студнях макромолекулами, а в гелях — частицами дисперсной фазы. Структурированная система при Синерезис переходит в термодинамически более устойчивое состояние. Синерезис — одна из форм проявления старения или «созревания» различного рода дисперсных структур, полимерных и биологических систем. Синерезис имеет важное практическое значение в производстве пищевых продуктов (например, сыра, творога), в технологии резины (например, при получении изделий из латексов, см. Латексные изделия), в процессах формования химических волокон из прядильных растворов и т.д.

Название документа задачи.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



13.1 Процентная концентрация. 

13.1.1. Определить процентную концентрацию КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г. 

Масса раствора составит m = m(KOH) + m(H2O) = 40 + 160 = 200 г. 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*40 / 200 = 20%. 

13.1.2. При 0 °С предельная растворимость AgNO3 составляет 22 г. Вычислить процентное содержание AgNO3 в растворе, насыщенном при 0 оС. 

Растворимость в данном случае обозначает массу вещества на 100 г. растворителя (вода) 
Масса раствора составит 22 + 100 = 122 г. 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*22/122 = 18,03%. 

13.1.3. Смешали 300 г 20%-го раствора, и 500 г 40%-го раствора NaCI. Чему равна процентная концентрация полученного раствор? 

В 300 г 20%-го раствора содержится (применим обратную формулу) m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*300/100 = 60 г. соли. 
В 500 г 40%-го раствора содержится m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 40*500/100 = 200 г. соли. 
Суммарно соли будет m(вещество) = 60 + 200 = 260 г. 
Масса полученного раствора составит, очевидно, m(раствор) = 300 + 500 = 800 г. 
Итак, 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*260/800 = 32,5%. 

13.1.4. Определить процентную концентрацию хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20 г в воде массой 300 г. 

ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*20/(20 + 300) = 6,25%. 

13.1.5. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 граммов с концентрацией 20%? 

m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*250/100 = 50 г. 

13.1.6 К 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% (плотность 1,2 г/мл) прибавили КОН массой 40 граммов. Определить процентную концентрацию КОН в новом растворе. 

Плотность определяется по формуле: ρ = m/V 
Отсюда, масса раствора связана с плотностью соотношением: m = ρV 

Определим массу 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% с плотностью 1,2 г/мл. 
m(раствор) = ρV = 1,2*300 = 360 г. 
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*360/100 = 72 г. 
После прибавления КОН массой 40 граммов масса вещества станет равной 72 + 40 = 112 г. 
Масса раствора станет равной 360 + 40 = 400 г. 

ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*112/400 = 28%. 

13.1.7. К 200 мл раствора серной кислоты (пл. 1,066) с концентрацией 10% прилили 1 л воды (пл. 1). Определить процентную концентрацию серной кислоты в новом растворе. 

Решение аналогично предыдущему примеру. 
Масса раствора кислоты составит 200*1,066 = 213,2 г. с содержанием кислоты 213,2*10/100 = 21,32 г. 
Масса раствора составит 213,2 + 1000 = 1213,2 г. (1 л. воды весит 1000 г.) 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*21,32/1213,2 = 1,76%. 

13.1.8 При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 граммов с концентрацией раствора 1% получили новый раствор массой 100 граммов. Какова процентная концентрация полученного раствора? 

Поясним, что при упаривании из раствора испаряется вода, количество соли при этом остается неизменным. Поэтому ее концентрация возрастает. 
Определим массу соли. 
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 1*500/100 = 5 г. 
Масса упаренного раствора задана, 100 г. 
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*5/100 = 5 %. 

13.1.9. Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с концентрацией 20%? 
Пусть количество соли = х. 
Тогда масса раствора составит 2000+х граммов. 
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные. 
20 = 100х/(2000 + х) 
х = 500 г. 

13.1.10 Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с концентрацией соли 20% для получения 15% раствора? 

Пусть масса воды = х. 
В растворе содержится 3000*20/100 = 600 г соли. 
Масса раствора составит 3000+х граммов. 
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные. 
15 = 100*600/(3000 + х) 
х = 1000 г. 

13.1.11. Какой объем воды (плотность 1) потребуется для растворения сахара массой 8 граммов, если в приготовленном растворе концентрация должна быть 1%? 
Если 1% весит 8 г., то весь раствор весит (пропорция из арифметики для 5 класса): 
1% - 8 
100% - х 
х = 800 г. 
Воды в нем будет 800 - 8 = 792 г. При плотности, равной 1, это соответствует объему 792 мл. 

13.1.12. Какое количество 10% р-ра соли надо добавить к 200 г. 40% р-ра, чтобы получить 25% раствор? 

Чтобы лишний раз не возиться с множителем 100, выразим концентрацию не через процент, а в долях. 
10% = 0,1, 40% = 0,4, 25% = 0,25. 
Пусть масса искомого раствора = х, тогда масса соли в нем будет 0,1х. 
Масса соли во втором растворе составит 200*0,4 = 80 г. 
Наконец, масса полученного раствора будет равна х+200. Очевидно, что масса соли в нем будет 0,25(х + 200) 
Так же очевидно, что масса соли в третьем растворе равна сумме масс солей в двух исходных. 
Тогда, 
0,1х + 80 = 0,25(х + 200) 
х = 200 г. 

Задачи подобного плана на поиск массы добавляемого раствора или определение соотношения смешиваемых растворов решаются по общему уравнению: 
ω1m1 + ω2m2 = ω3(m1 + m2

13.1.13 Сколько граммов 80% и 20%-ной фосфорной кислоты следует взять для приготовления 3000 г 50%-ного раствора? 

Пусть х - масса 80%-го раствора, тогда кислоты в нем содержится 0,8х. 
Пусть у - масса 20%-го раствора, тогда кислоты в нем содержится 0,2у. 

Приготовлено 3000 г раствора, в котором кислоты 3000*0,5 = 1500 г. 

Можем составить систему уравнений: 
0,8х + 0,2у = 1500 
х + у = 3000 

Решение системы приводит к ответам: 
х = 1500 
у = 1500 
То есть, надо смешать по 1500 граммов. 

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие), 
а также для проверки собственных расчетов можно воспользоваться on-line сервисом Пересчет концентраций растворов



Поделиться…


 

hello_html_490d9bb9.png


hello_html_5333155e.png




FilIgor

Дата: Пятница, 16.11.2012, 16:00 | Сообщение # 3

hello_html_1b908fb4.jpg

Эксперт

hello_html_m40cb8d8f.png

Группа: Администраторы

Сообщений: 2373

Статус: Offline

13.2. Молярность, нормальность. 

13.2.0. Плотность раствора серной кислоты с концентрацией 1,4 моль/л составляет 1,085 гр/см3. Определите массовую долю H2SO4 в этом растворе. 

Возьмем литр раствора. 
Масса растворенной кислоты составит 
m = C*V*Mr = 1,4*1*98 = 137,2 г. 
Масса раствора составит m(p-p) = ρ*V = 1,085*1000 = 1085 г. 

ω = 100m/m(p-p) = 100*137,2/1085 = 12,6%. 

13.2.1. Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,4 М раствора карбоната натрия? 

Заметим сразу, что размерность молярности - моль/л, поэтому объем надо перевести в литры. 
250 мл. = 0,25 л
n = См*V = 0,4*0,25 = 0,1 моль
m = Cм*V*Mr(Na2CO3) = 0,4*0,25*106 = 10,6 г

13.2.2. Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,2 н. раствора карбоната натрия? 

n = Cн*V*f = 0,2*0,25*(1/2) = 0,025 моль
m = Cм*V*Mr(Na2CO3)*f = 0,2*0,25*106*(1/2) = 2,65 г

13.2.3 Плотность раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 40% равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность, нормальность и моляльность этого раствора. 

Для простоты расчетов, возьмем литр этого раствора. 
Определим массу одного литра. 
m(р-р) = ρV = 1,25*1000 = 1250 граммов. 
Определим массу кислоты. 
m(HNO3) = 0,4*1250 = 500 г. 
Масса воды составит 1250 - 500 = 750 г. = 0,75 кг. 

Определим молярность. 
См = m/(Mr*V) = 500/63*1 = 7,94 M. 
Определим нормальность. 
Сн = См/f = 7,94/1 = 7,94 н. 
Определим моляльность. 
Cm = n/m(растворитель) = (500/63) / 0,75 = 10,58 моль/кг. 

13.2.4.Сколько граммов Na2B4O7*10H2O нужно для приготовления 100 мл 0,1М раствора? 

Определим массу безводной соли. 
m = CVMr = 0,1*0,1*201,2 = 2,012 г. 
Определим массу кристаллогидрата. 
m(к.г.) = m(Mr(Na2B4O7*10H2O)/Mr(Na2B4O7)) = 2,012(381,2/201,2) = 3,812 г. 

13.2.5. Какова нормальность раствора карбоната натрия 0,5л которого содержится 0,075 г соли? (реакция полного замещения) 

В реакции полного замещения для карбоната натрия f = 1/2. 
Сн = m/Mr*V*f = 0,075/(106*0,5*(1/2)) = 0,00283 н. 

13.2.5.1. 

Имеется 5 кг раствора карбоната натрия с  ω(Na2CO3) = 17.7% (p= 1.19 г/мл). Вычислите молярную концентрацию Na2CO3. Какой станет массовая доля Na2CO3 , если к этому раствору добавить 0,6 кг воды? 

Для решения первой части задачи масса раствора не нужна, можно задаться любым количеством, т.к. концентрация будет одной и той же в любом его объеме. Можно взять просто литр. Но мы ее все-таки задействуем. 
Объем раствора составит V = 5000/1,19 = 4201,68 мл. = 4,20168 л. 
Масса соли составит m = 5000*17,7/100 = 885 г. 
Определим молярность. 
Cм = m/Mr*V = 885/106*4,20168 = 1,987 М. 

Вторая часть. 0,6 кг = 600 г. Массу соли мы уже определили. 
ω = 100*885/(5000 + 600) = 15,8%. 

13.2.6. Смешаны 0,8 л. 1,5 н. NaOH и 0,4 л. 0,6 н. NaOH. Какова эквивалентная концентрация (нормальность) полученного раствора? 

Определим количество вещества в каждом растворе. 
n1 = C1 * V1 = 1,5 * 0,8 = 1,2 моль-экв. 
n2 = C2 * V2 = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль-экв. 
Суммарно в полученном растворе будет 
n = n1 + n2 = 1,2 + 0,24 = 1,44 моль-экв. 
Определим объем. 
V = V1 + V2 = 0,8 + 0,4 = 1,2 л 
Определим нормальность. 
С = n / V = 1,44 / 1,2 = 1,2 н. 

13.2.7. Какой объем 0,2 н. раствора можно приготовить из 1 л. 0,6 н. раствора? 

По закону эквивалентов (для раствора), 
C1V1 = C2V2 
Отсюда, 
0,6*1 = 0,2*V 
V = 3 литра. 

13.2.8. Какой объем 0,1 н. раствора надо прилить к 100 мл. 1 н. рствора для получения 0,2 н. раствора? 

По закону эквивалентов (для раствора), 
C1V1 + C2V2 = C3V3 
Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3 
Отсюда, 
0,1*V + 1*0,1 = 0,2(V + 0,1) 
V = 0,8 л. = 800 мл. 

13.2.9. Сколько мл 12%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,085 г/мл) нужно для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора? 

Определим массу соли. 
m = C*V*Mr*f = 0,5*0,2*58,5*1 = 5,85 г. 
Определим массу раствора. 
m(p-p) = 100m/ω = 100*5,85/12 = 48,75 г. 
Определим объем. 
V = m/ρ = 48,75/1,085 = 44,93 мл. 

13.2.10 
Смешали 400 г. 10%-го (по массе) раствора K2SO3 с 300 мл. 2М раствора этой же соли (плотность=1,12г/мл). Определить нормальность полученного раствора. (плотность =1,10 г/мл). 

Масса соли в первом растворе составит 
m = m(p-p)ω/100 = 400*0,1 = 40 г. 
Масса соли во втором растворе составит 
m = C*V*Mr = 2*0,3*158 = 94,8 г. 
Масса второго раствора составит m = ρV = 1,12*300 = 336 г. 

Масса полученного в результате смешивания раствора составит 400 + 336 = 736 г. 
Его объем V = m/ρ = 736/1,1 = 669 мл. 
Масса соли в нем будет 40 + 94,8 = 134,8 г. 

Сн = m/Mr*V*f = 134,8/(158*0,669*(1/2)) = 2,55 н. 

13.2.11 
В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли? 

Определим молярность раствора щелочи. 
См = 10ωρ/Mr = 10*2*1,021/40 = 0,5105 M. 
Из закона эквивалентов, C1V1 = C2V2  откуда легко вывести, что V1/V2 = C1/C2 
то есть, отношение объемов равно отношению концентраций. 
Тогда, отношение объемов будет равно 0,5105/0,2 = 2,5525. 
То есть, можно взять 1 л. р-ра щелочи и 2,5525 л. р-ра кислоты. Найдем молярность исходя из этих объемов. 

Количество вещества соли составит n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = C*V = 0,2*2,5525 = 1*0,5105 = 0,5105 моль. 
См = n/V = 0,5105/(1 + 2,5525) = 0,1437 M. 

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие), 
а также для проверки собственных расчетов можно воспользоваться on-line сервисом Пересчет концентраций растворов



Поделиться…

 

hello_html_490d9bb9.png


hello_html_5333155e.png




FilIgor

Дата: Пятница, 16.11.2012, 19:58 | Сообщение # 4

hello_html_1b908fb4.jpg

Эксперт

hello_html_m40cb8d8f.png

Группа: Администраторы

Сообщений: 2373

Статус: Offline

13.3. Титр. 

13.3.1. Расчитайте титр 8% раствора H2SO4 (ρ = 1,055г/см3). 

Заметим, что титр может иметь различную размерность в зависимости от области применения. 
В лабораторной практике чаще всего пользуются размерностью г/см3 (г/мл), иногда г/л. 
В промышлености может быть размерность г/м3 или кг/м3
Мы воспользуются размерностью г/см3 (г/мл), как наиболее частой в задачах. 

Как следует из значения плотности, 1 мл. имеет массу 1,055 г. 
В нем содержится 1,055*0,08 = 0,0844 г. кислоты. 
T = m/V = 0,0844/1 = 0,0844 г/см3

13.3.2. Определите массовую долю и титр 0,2 н раствора хлористого калия (плотность = 1,025 г/мл). 

Определим массу растворенного вещества в 1 литре раствора. 
m = Cн*V*Mr*f = 0,2*1*74,5*1 = 14,9 г. 
Масса раствора составит m(p-p) = ρV = 1,025*1000 = 1025 г. 
ω = 100m/m(p-p) = 100*14,9/1025 = 1,45%. 
T = m/V = 14,9/1000 = 0,0149 г/см3

13.3.3. Определить молярную, нормальную, процентную концентрацию и титр растворенных веществ в 1-моляльном растворе HCl (p=1,02 г/см3). 

Моляльность показывает количество вещества, растворенного в 1 кг. растворителя. 
Следовательно, у нас раствор состава: 1 кг. воды + 1 моль HCl, что составляет m = n*Mr = 1*36,5 = 36,5 г. 
Масса такого раствора составит 1000 + 36,5 = 1036,5 г. 
Его объем V = m/ρ = 1036,5/1,02 = 1016,18 мл. (1,01618 л). 

Определим искомые величины. 
См = m/Mr*V = 36,5/36,5*0,101618 = 0,984 М. 
Сн = См/f = 0,984 н. (т.к. f = 1). 
T = m/V = 36,5/1016,18 = 0,0359 г/мл. 
ω = 100m/m(p-p) = 100*36,5/1036,5 = 3,52%. 

13.3.4. На нейтрализацию раствора, полученного растворением 0,1822 г. купоросного масла (конц. Н2SO4), расходуется 30,30 куб. см. раствора NaOH с титром Т (NaOH/H2SO4) = 0,00502 г/ куб. см. Сколько процентов SO3 содержится в образце? 

Титр по определяемому компоненту широко применяется в промышленной аналитической химии. Это объясняется большим удобством этой величины. 
Титр раствора по определяемому компоненту - это масса определяемого компонента в граммах, реагирующая (или эквивалентная) с одним мл. раствора титранта. 
Например, если Т (NaOH/H2SO4) = 0,00502 г/мл, то это означает, что каждому затраченному на титрование миллилитру раствора NaOH соответствует 0,00502 г. серной кислоты. И не надо проводить никаких дополнительных расчетов! 
Если затрачено 30,30 мл. р-ра NaOH, то масса кислоты в пробе составит m = 30,30*0,00502 = 0,1521 г. 
m(SO3) = m*(Mr(SO3)/Mr(H2SO4)) = 0,1521(80/98) = 0,1242 г. 
Содержание триоксида в пробе составит: 
ω = 100m(SO3) / m(проба) = 100*0,1242/0,1822 = 68,15%. 

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие), 
а также для проверки собственных расчетов можно воспользоваться on-line сервисом Пересчет концентраций растворов



Поделиться…





Краткое описание документа:

 Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

 

Цель:    Актуализировать знания учащихся о растворах, растворимости, процессе растворения, количественных характеристиках растворов. Показать значение растворов в жизни человека.

Оборудование:   Образцы сплавов (чугун, сталь), растворы сахара, поваренной соли, соляной кислоты, спирт, спиртовка, воронка, фильтр.

Перечень ЭУМ, используемых на уроке.

1. ЭУМ И – типа (896)   Истинные растворы.

2. ЭУМ П – типа (898)   Тренажер "Способы выражения концентрации растворов".

3. ЭУМ К – типа (899)   Решение задач по теме "Растворы".

4. ЭУМ К – типа (894)   Тесты по теме "Дисперсные системы".

 

 

 

Автор
Дата добавления 28.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1772
Номер материала 463262
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх