Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урока-путешествия по химии: "Серная кислота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урока-путешествия по химии: "Серная кислота"

библиотека
материалов

Урок химии 9 класс


УРОК – ПУТЕШЕСТВИЕ

«СЕРНАЯ КИСЛОТА»


Цели:

Образовательные:

познакомить обучающихся с историей открытия кислоты и распространением ее в природе;

изучить химические и физические свойства серной кислоты,

закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии;

дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

продолжать формирование умений и навыков химического эксперимента.

Развивающие:

развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов;

развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;

развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Воспитательные:

совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.

продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.


Тип урока: урок новых знаний


Методы урока: объяснение, игровой метод, работа в группах, фронтальный опрос, индивидуальная работа с карточками, демонстрационный эксперимент, лабораторный эксперимент, ИКТ, АМО.


Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, CD «Образовательная коллекция. Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без», диск с компьютерной презентацией, конц. серная кислота, набор реактивов и оборудования для Л/О, раздаточный ма материал: опорные таблицы для заполнения, ватманы, маркеры, малярный скотч, заготовки «солнышек», «тучек» и «неба».


Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие.

Здравствуйте, ребята!

Начнем наш урок с небольшой притчи:

«С помощью «Инструкции по сборке» одна женщина пыталась собрать сложный кухонный прибор, который только что купила. В конце концов она сдалась, разбросав все детали по кухонному столу.

Представьте ее удивление, когда она, вернувшись домой несколькими часами спустя, обнаружила, что прибор собрала ее служанка и он прекрасно работает.

- Как тебе это удалось? – воскликнула она.

- Знаете, мадам, когда не умеешь читать, приходится думать, - последовал невозмутимый ответ».


Я предлагаю вам думать, размышлять, анализировать, делать выводы

2. Актуализация опорных знаний

Проведем игру «Угадай-ка!»

Сложное вещество, при диссоциации которого образуются атомы водорода и кислотный остаток.

Это вещество известно алхимикам в 10 веке.

Это тяжелая маслянистая жидкость.

Является «хлебом» химической промышленности.

Это кислородосодержащее соединение элемента с порядковым номером 16.


Правильно, это ее величество - серная кислота! Именно о ней и пойдет речь на нашем сегодняшнем уроке.

Когда мы с вами изучаем вещества, какие цели мы с вами ставим?

Молодцы, вы правильно назвали учебную цель урока: изучить строение молекулы серной кислоты, ее физические и химические свойства, где она применяется. А еще вы познакомитесь с распространение серной кислоты в природе и историей ее создания.

Но урок наш сегодня необычный. Вам сегодня предстоит увлекательное путешествие в страну серной кислоты. Но прежде, чем отправится в путь необходимо проверить – хорошо ли мы подготовились к путешествию. Проверим наш багаж… знаний!

Для этого у каждой группы на столах приготовлены листы бумаги и маркеры. Свой ответ быстро запишите и поднимите вверх.

Какую формулу имеет серная кислота?

Запишите графическую формулу серной кислоты.

Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты?

Чему равна валентность кислотного остатка?

.


Определить степень окисления серы в серной кислоте?

Молодцы. Багаж знаний у вас имеется. Мы готовы к путешествию.

3. Объяснение нового материала.

Наше путешествие будет увлекательным, мы с вами остановимся на следующих станциях:

Информационная

Экспериментальная

Сказочная

Экзаменационная

У каждого из вас имеется маршрутный лист, в котором вы будете отражать свои наблюдения.

Итак, внимание! Всем занять свои места, наш поезд отправляется в страну серной кислоты.


Впереди у нас первая станция – Информационная. А на этой станции нас ждет небольшая экскурсия. А кто необходим для любой экскурсии? Ну, конечно же, экскурсовод, который и начнет наше путешествие в эту замечательную страну.


Выступление заранее подготовленных учеников с презентацией.

(Приложение 1,2)


Спасибо большое нашим экскурсоводам.

Время нашего путешествия летит очень быстро. И вот перед нами следующая остановка – станция Экспериментальная.


Вспомните и перечислите характерные химические свойства кислот.


Прав был Дмитрий Иванович Менделеев, который сказал: “Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории”.


Сейчас мы докажем эти свойства экспериментально, но прежде давайте вспомним правила техники безопасности при работе с серной кислотой?


У каждой группы на столах лежат инструкционные карточки оп выполнению эксперимента. Вы его выполняете, обсуждаете результаты. На листе ватмана маркером записываете уравнение реакции, расставляете коэффициенты и презентуете свои результаты.


Обучающиеся по группам выполняют эксперимент, результаты вывешиваются на доску и проверяются слайдом.


Вы хорошо потрудились, можно немного и отдохнуть. Поэтому делаем остановку на станции Сказочной.

Мы вспомнили, что степень окисления серы равна 6.


Какими еще свойствами обладает серная кислота, исходя из того, что степень окисления серы в серной кислоте равна 6?


Задание: Прочитайте сказку и определите эти свойства.


Работа в группах, ответы ребят. Учитель комментирует ответы. Каждое свойство сопровождается демонстрацией эксперимента.

Скажите, пожалуйста, а почему опыты с разбавленной серной кислотой вы выполняли самостоятельно, а опыты с концентрированной кислотой демонстрировались?


Ответы учащихся.


Концентрированная серная кислота очень опасное вещество. При работе с ней следует особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности. Какие?


Демонстрация опыта - растворение кислоты.


Что произойдет, если конц. кислота попадет на кожу рук, лица?

Какую медицинскую помощь необходимо оказать?


Демонстрация видеофрагмента.


4. Закрепление и первичная проверка знаний

Итак, наш поезд замедляет свой ход, и мы прибываем на нашу конечную станцию – Экзаменационную. На этой станции вам предстоит закрепить свои знания по этой теме и выполнить некоторые задания. Но перед этим, чтобы вы немножко отдохнули и поверили в свои силы, я расскажу вам небольшую притчу.

«Это невозможно!» - сказала Причина.

«Это безрассудство!» - заметил Опыт.

«Это бесполезно!» - отрезала Гордость.

«Попробуй…» - шепнула Мечта.


У вас на столах лежат задания, которые вы должны выполнить. (самостоятельное выполнение теста, взаимопроверка)




Вы справились с заданием. Молодцы.

5. Информация о домашнем задании

Но вам придется еще немного постараться, чтобы как можно лучше усвоить эту тему. Для этого каждой группе я предлагаю индивидуальные домашние задания, они лежат у вас на столах. Это творческие задачи. Вы их решаете дома, а на следующий урок презентуете свое решение с использованием мультимедийной презентации. Для решения этих задач воспользуйтесь своими опорными конспектами, материалом параграфа № и дополнительными источниками.



6. Подведение итогов

Вот и пролетело время нашего с вами увлекательного путешествия. У каждого из вас свои впечатления от этого урока.

7. Рефлексия

Перед вами чистое небо – это наш урок. У вас на столах у каждого имеются «тучки» и «солнышки». Если вы на сегодняшнем уроке вам было интересно, комфортно – наклейте на «небо» «солнышко», если же нет, и осталось много вопросов – «тучку».



Приложение

Серная кислота в природе

Многие думают, что серная кислота получается только искусственно. Это неправильно, так как серная кислота встречается и в природе.

Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1% серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20т серной кислоты.

Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из 3 кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.

В СССР серная кислота была открыта академиком А.Е.Ферсманом в Каракумских песках.

Серную кислоту можно найти в природе, но всё же в малых количествах, в то время как на галилеевском спутнике это вещество занимает достаточно большую часть поверхности.

Как показала первая цветная панорама Венеры, полученная с советского аппарата "Венера-13", опущенного на поверхность планеты с помощью парашюта 1 марта 1982 года, венерианские облака состоят из капелек серной кислоты. Но все таки, в современном мире серную кислоту получают, преимущественно, путем химического синтеза в больших количествах.

Получение серной кислоты

С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет.

Впервые концентрированную серную кислоту получил немецкий химик ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

Серную кислоту получают и получали из железного колчедана, который в природе под действием воды и кислорода постепенно окисляется и образует сульфаты железа.

Наши предки научились применять их в быту. Из них готовили чернила, их использовали при крашении тканей. Применяли эти соли в иконописи, при золочении, обработке кожи и медицине. Упоминаются они в различных лечебниках XVI и XVII вв. и в делах "Аптекарского приказа".

Эти соли обладали вяжущим кислым вкусом и их называли квасцами, что, по-видимому, происходит от старинных русских слов "квас", "квасить", "квашение".

М.В.Ломоносов, описывая квасцы, говорит "квасцы от своего кислого воздуха на Российском языке и имя себе весьма правильно имеют; ибо, кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дает весьма кислой спирт, который с ... купоросной кислотой одной натуры и те же свойства имеет". М.В.Ломоносов правильно подмечает, что при

Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль.

В XVII в. серную кислоту приготовляли в небольших количествах в аптеках для медицинских целей.

В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот.

Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении было сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..."





















Приложение 1

Маршрутный лист

Молекулярная формула серной кислоты: _________________________

Структурная формула серной кислоты: ___________________________


Физические свойства: тяжелая маслянистая жидкость, плотность 1,8 г/см3.

Химические свойства:

Общие с другими кислотами.

Химическое свойство серной кислоты

Уравнения реакций

1. Диссоциация.

 

2. С индикаторами

Н2SO4  + метилоранж =

3 .С Ме до Н

Н2SO4 + Zn =


4.С оксидами Ме (основ-новными, амфотерными)

Н2SO4 + CuO =

5. С основаниями.

Н2SO4 +  NaOH =

 

6.С солями

BaCI2 + Н2SO4 =


Специфические свойства:

Химическое свойст-ва Н2SO4

Уравнения реакций

1) Гигроскопичность

Н2О + Н2SO4 конц =

 

2) Взаимодействие с органическими веществами

C12H22O11 + Н2SO4 конц =


3) Взаимодействие с металлами

Cu + Н2SO4 конц =






 


6) Применение Н2SO4

1) ______________________________________________________________________________

2)______________________________________________________________________________

3)______________________________________________________________________________

4)______________________________________________________________________________

5)______________________________________________________________________________


Приложение 2


Инструкционная карта для группы №1

Лабораторная работа «Изучение свойств серной кислоты»

Ход опыта:

Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Если необходимо, немного нагрейте.

Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.


Инструкционная карта для группы №2

Лабораторная работа «Изучение свойств серной кислоты»

Ход опыта:

В пробирку насыпьте немного оксида меди(II).

Прилейте 2-3 мл раствора серной кислоты, слегка нагрейте.

Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.


Инструкционная карта для группы №3

Лабораторная работа «Изучение свойств серной кислоты»

Ход опыта:

В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина.

К раствору малинового цвета добавьте серной кислоты .Что вы наблюдаете?

Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.


Инструкционная карта для группы №4

Лабораторная работа «Изучение свойств серной кислоты»

Ход опыта:

Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты.

Добавьте в пробирку по каплям раствор хлорида бария.

Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций.


Приложение

Сказка


В некотором царстве, в некотором государстве, а именно в стране оксидов случилась эта история.

В одном из королевств страны оксидов жила прекрасная девушка: очень, ласковая, добрая, красивая и звали ее Вода. Как-то летом, проснувшись очень рано, Вода вышла в лес погулять. И вдруг она встретила на тропинке молодого, красивого юношу из соседнего королевства, которого звали Сернистый Газ. Увидев друг друга, они влюбились с первого взгляда. Долго они тайно встречались на лесной тропинке и однажды они решили рассказать родителям о своей любви. Узнав об этом, родители не дали своё согласие на свадьбу. Говорили, что их союз приведёт их к беде, но они пошли против воли своих родителей, так как очень любили друг друга.

После свадьбы у них родилась дочка - они её назвали Серная Кислота. Девочка была очень активной, умной, но предзнаменование началось сбываться: все сторонились ее, боялись, и поэтому Серная Кислота была очень одинока и несчастна. Однажды гуляя в лесу, Серная Кислота встретила волшебницу, которая посоветовала ей отправится в волшебную страну Кислот, где живут ее двоюродные сестры.

И решила девочка отправится в далекое путешествие. Долго она шла и очень сильно захотела пить. Вдруг она вдали увидела колодец. Набрав полные ладони воды, чтобы попить, она очень сильно испугалась. Вода закипела в её руках, и брызги полетели в разные стороны, она быстро выплеснула воду из рук, а руки стали очень и очень горячими.

Долга еще путешествовала Серная кислота и очень устала. И наконец, она увидела раскидистое дерево. Решила она прилечь и немного отдохнуть в тени. Но и это у нее не получилось. Как только серная Кислота прислонилась к дереву, оно стало обугливаться. Не зная причины этого, испуганная Кислота убежала прочь. Так она и путешествовала. Бедной девочке нельзя было ни сесть, ни отдохнуть, всё к чему она притрагивалась, горело и обугливалось.

Но, пройдя долгий путь, серная кислота попала в царство кислот, где встретила своих сестёр и в этом царстве она стала одной из самых важнейших кислот. Она все свои силы отдаёт для производства минеральных удобрений, моющих средств, применение она своё нашла и для осушения некоторых газов, так как она хорошо впитывает воду, а также поглощает влагу из воздуха, в медицине для получения лекарств, в химической промьшленности для получения красок, а также в качестве электролитов для аккумуляторов.







































Приложение 3

Домашнее задание для 1 группы.

Любая домашняя аптека – это кладовая солей. Декагидрат сульфата натрия Na2SO4 * H2O (глауберова соль) впервые выделил из воды минерального источника в Нойштадте немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер. Это кристаллическое вещество хорошо растворимо в воде, а на воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду). Глауберова соль применяется как слабительное средство. В 1648г. И.Глаубер предложил получать сульфат натрия не из минеральной воды, а искусственным путем, действуя на хлорид натрия концентрированной серной кислотой при нагревании. После выпаривания и удаления HCl остается твердый остаток. Рассчитайте массу хлорида натрия, потребовавшегося на получение 5 кг сульфата натрия.



Домашнее задание для 2 группы.

Йод был открыт в 1811г. французским химиком Бернаром Куртуа. Рассказывают, что однажды в лаборатории кошка, которая всегда сидела на плече Куртуа, внезапно спрыгнула на стол, где стояли колбы с реактивами. Они разбились, и в воздух поднялись клубы фиолетового «дыма»- пары йода. Йодид натрия, взаимодействуя с серной кислотой одновременно образует сернистый газ и выделяет йод I2. Рассчитайте объем сернистого газа (при н.у.), выделившегося в результате взаимодействия 15г йодид натрия с избытком серной кислоты.


Домашнее задание для 3 группы.

Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воды содержится 3*10-6моль серной кислоты (которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет «кислотных дождей»), то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.


Домашнее задание для 4 группы.

«Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы.. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м3.


Литература:

  1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная Химия:задачи и истории _М.: Дрофа, 2008

  2. Габриелян О.С. Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия9 класс – М.: Дрофа, 2002




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Цели:

Образовательные:

познакомить обучающихся с историей открытия кислоты и распространением ее в природе;

изучить химические и физические свойства серной кислоты,

закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии;

дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;

продолжать формирование умений и навыков химического эксперимента.

Развивающие:

развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц,  наблюдаемых процессов;

развивать учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;

развивать учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Воспитательные:

совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.

продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

 

 

Автор
Дата добавления 11.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров803
Номер материала 281921
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх