Уроки химии 9 класс тема "Водород"

Калижанова Роза Калдышевна,

учитель химии МОУ ООШ с. Тасбулак

Новоорского района

Название предмета  химия

Класс  9

УМК («Химия» , Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,2010)

Уровень обучения (базовый)

Тема  3. «Водород и его важнейшие соединения»

Общее количество часов, отведенное на изучение темы – 7 часов.

Урок 4

Тема Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем»

Цель урока:

Задачи:

Образовательные:

1.      Повторить алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций.

2.      Выработать умения учащихся производить расчеты по уравнениям химических реакций с участием газов.

Воспитательные:

1.      Содействовать формированию идеи причинно-следственных связей между явлениями.

2.      Продолжить формирование локальной (химической) картины мира.

Развивающие:

1.      Развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом вопросе.

2.      Формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке.

3.      Развивать умение логически мыслить.

Планируемые результаты:

1.      Учащиеся научатся решать  расчетных задач по уравнениям химических реакций.

2.      Учащиеся научатся   умению производить расчеты по уравнениям химических реакций с участием газов.

Техническое обеспечение урока: таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, медиапроектор, таблицы по химии

Дополнительное методическое и дидактическое обеспечение урока:  приложение 1 к уроку

Содержание урока

1.      Организационный момент: Приветствие учеников, дежурный ученик перечисляет отсутствующих.

2.      Проверка домашнего задания: выполнение домашнего задания у доски;

Актуализация знаний: Повторим алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций. Решить задачу на нахождение массы полученного вещества по  известной массе реагента или по количеству вещества реагента.

Вариант  1. Оксид железа (11) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с  хлороводородной кислотой. Определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.

Вариант  2. Вычислите массу и количество вещества серы, если при взаимодействии ее с железом получилось 44 г сульфида железа (11).

Изучение нового материала:

1.Рассматриваемый тип задач отличается от уже известных вам задач тем, что:

1.      В реакциях взаимодействуют или образуются газообразные вещества;

2.      Вместо массы вещества указывается объем газа, измеренный при нормальных условиях, или его нужно вычислить;

3.      Вместо молярной массы используется молярный объем.

Задача 1. Рассчитайте объем (н.у.) водорода, который можно получить при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты.

Дано:                                            Решение:

m(Mg) =12г                     1. Определяем количество вещества магния:

                                           √ (Mg) =m(mg)/M(Mg)

                                           √ (Mg) = 12/24= 0,5 моль

                      2.На основании уравнения реакции

                     0,5 моль                      x моль

                   Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Найти V(H₂)             1 моль                         1 моль

Определяем соотношение  количества вещества Mg и  H₂ и находим количество вещества водорода.

       0,5 моль * 1 моль

Х=----------------------- = 0,5 моль

       1 моль

Находим объем водорода:

V(H₂)= V_m*√        V(H₂)= 22,4 * 0,5=11,2 л.

2.Объемные отношения газов в реакциях: объемы реагирующих и получившихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны указанным в уравнении реакции количествам этих веществ (коэффициентам):     V₁: V₂=√₁:  √₂

Задача 2 страница 49 учебника (решаем самостоятельно).

Закрепление изученного материала: Решение задач 1,2 и 4 на странице 50 учебника

Домашнее задание: § 11, дополнительно индивидуальные дифференцированные задания (приложения к уроку «Расчетные задачи»)