Уроки химии 9 класс тема "Водород"

Калижанова Роза Калдышевна,

учитель химии МОУ ООШ с. Тасбулак

Новоорского района

Название предмета  химия

Класс  9

УМК («Химия» , Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,2010)

Уровень обучения (базовый)

Тема  3. «Водород и его важнейшие соединения»

Общее количество часов, отведенное на изучение темы – 7 часов.

Урок 6

Тема: Систематизация и обобщение знаний по теме «Водород»

Цель урока: Систематизировать и обобщить знания по теме «Водород».

Задачи:

Образовательные: 1. Отработать и закрепить знания учащихся:

·         Определять уравнение окислительно-восстановительной реакции среди приведенных;

·         Указывать вещество – окислитель, восстановитель, проявляющее окислительно-восстановительную двойственность, процессы окисления и восстановления;

·         Характеризовать изменение окислительно-восстановительных свойств атомов элементов и кислотно-основных свойств и гидроксидов в малых периодах и главных подгруппах;

·         Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, схемы электронного баланса;

·         Характеризовать химический элемент и его соединения на основе положения в Периодической системе и строения атома;

·         Записывать уравнения реакций, отражающие способы получения водорода, химические свойства водорода и воды;

·         Проводить расчеты с использованием физических величин «молярный объем газов», «относительная плотность газов» и по уравнениям химических реакций с участием газов.

2. Подготовиться к контрольной работе.

Развивающие: Развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать и применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные: формировать естественно - научное мировоззрение учащихся;

Планируемые результаты:

В результате изучения данного материала учащиеся научатся 

• Называть химические соединения;
•  Называть признаки и условия протекания реакций;
• Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• Определять окислитель, восстановитель, окислительный и восстановительный процессы;
• Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами, получение водорода;
• Проводить расчеты в задачах с использованием «молярный объем», «относительная плотность газов»;

В результате изучения данного материала учащиеся получат возможность научиться:

·         Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах реакции кислоты с металлом.

·    прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

Техническое обеспечение урока: таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, медиапроектор.

Содержание урока:

Организационный момент: Приветствие учеников, дежурный ученик перечисляет отсутствующих.

Актуализация знаний, повторение и подготовка к контрольной работе по теме:

1.      Определение уравнения  окислительно-восстановительной реакции среди приведенных:

Окислительно-восстановительной реакции соответствует равнение:

а) Ca(HCO₃)₂= CaO + H₂O+2 CO₂

 б) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

  в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

  г) CaCO₃ = CaO + CO₂

Для окислительно-восстановительной реакции определите степени окисления атомов элементов.

2.      Определите степени окисления атомов элементов и кажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, являются окислительно-восстановительной:

а)  Fe₂O₃ +CO = FeO + CO₂                  б) Fe₂O₃ + HCl = FeCl₃ + H₂O

Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты.

3.      Водород образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых:

а) H₂O и  Cu      б) H₂O  и  CaO       в) H₂O и Na   г) H₂O  и SO₂

Напишите равнение протекающей реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

4.      При пропускании нагретой смеси метана с водяным паром над  катализатором получили 5,6 л (н.у.) водорода. Определите объем метана, вступившего в реакцию.

5.      Составить уравнения химических реакций:

H₂O ----- H₂ -----HCl -----H₂ ------ H₂O

1)      2H₂O = 2H₂+ O₂

2)      Cl₂ + H₂ = 2HCl

3)      2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

4)      CuO + H₂ = Cu + H₂O

                    При выполнении данного задания обратите внимание учеников на реакции 3 и 4. Спросите у ребят, какие еще варианты выполнения этих реакций они могут предложить. При возникновении затруднений помогите им, объясните, что многие активные металлы вытесняют водород из кислот (Mg, Zn, Al). Вызовите к доске учащегося и предложите составить подобные уравнения для перечисленных металлов.

            Другого учащегося попросите составить подобное уравнение для четвертой реакции. Водород может восстанавливать и другие металлы ( Fe, W).

           При составлении уравнений реакций, учитель задает сопутствующие вопросы учащимся:

Назовите условия проведения реакций?

С какой целью используют эту реакцию в лаборатории?

Где применяется эта реакция?

С какой целью вы проводили эту реакцию?

Назовите восстановитель и окислитель данного процесса.

Что такое «гремучий газ»? Каков ее состав?

Домашнее задание: повторить § 1- 12, задание 4-7 страница 59 учебника.