Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Уроки химии по технологии критического мышления

Уроки химии по технологии критического мышления

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Развитие критического мышления на уроках химии

Разработки уроков на основе технологии развития критического мышления

Урок №1

Теория электролитической диссоциации - 9 класс

Цели урока:

1. Сформировать основные понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы.

2. Дать представление о механизме электролитической диссоциации.

3. Привести учащихся к умению создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения.

4. Обучать аргументировано защищать свою точку зрения.

5. Развитие коммуникативных способностей.

Оборудование: прибор для проверки проводимости водных растворов электролитов.

Водные растворы: дистиллированная вода, кристаллы поваренной соли, раствор соляной кислоты, раствор щелочи, водный раствор спирта.

План урока

I. Стадия “Вызова”

Вступление

Мы приступаем к изучению проводимости растворов некоторых классов веществ. Электрический ток в металлах и растворах некоторых веществ вы изучали в курсе 7-го класса. Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.

а) Стадия “ Вызова”

Расчертите листок на три части и подпишите графы.

Я знаю

Хочу узнать

Что узнал?

В течение 5-ти минут каждый из вас заполнит графу, отвечая на вопросы: см. приложение №1.

Приложение № 1

Электрический ток в металлах и в растворах щелочей, кислот, солей

а)Прочти следующие вопросы:

1. На какие частицы распадаются при растворении в воде вещества?

2. Какие два рода электрических зарядов существуют в природе?

3. На какие две группы делятся вещества по способности проводить электрические заряды?

4. Что представляет собой электрический ток в водных растворах солей, кислот, щелочей?

5. Как называют растворы этих веществ?

6. Как возникают заряженные частицы в водном растворе этих веществ?

Очень кратко запиши свои ответы в первой колонке таблицы № 1.

б) Перескажите друг другу ваши записи. (15 мин.)

в) Выделите ключевые понятия по теме “Электрический ток” в электролитах и в растворах щелочей, кислот, солей.

г) Какая информация у вас осталась неполной?

Заполните 2-ю графу таблицы «Не знаю».

Как правило, 80% учащихся осознают проблему в том, что открытие вопроса остаётся на пункте: №6. Как возникают заряжённые частицы в одном растворе этих веществ?

Возникает ещё одна проблема - откуда у веществ с молекулярной решёткой в растворе появляются ионы.

Демонстрация опыта и заполнение таблицы приложения №2.

См. приложение №2.

Приложение №2

Демонстрационный опыт

Исследовать электрическую проводимость веществ с различным типом связи.

ЦЕЛЬ: Установить на какие частицы (молекулы, ионы) распадаются при растворении вещества с различным типом связи.

ИНСТРУКЦИЯ

1. Внимательно прочитайте задание и цель исследования.

2. Систематизируйте вещества по характеру химической связи и типу кристаллической решетки.

3. Выскажите предложения, какие из исследуемых веществ при растворении в воде будут распадаться на молекулы, а какие на ионы.

4. Пронаблюдайте опыт.

5. Результаты опыта сформулируйте в виде таблицы.

II. Стадия “Осмысление”

См. опорный конспект.

Сущность процесса электролитической диссоциации

Электролиты - вещества, проводящие в растворенном или расплавленном состоянии электрический ток, вследствие распада их на ионы.

Примеры электролитов: соли, щелочи, кислоты. В этих веществах имеется ионная или ковалентная сильнополярная связь.

Неэлектролиты - вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К таким веществам относят кислород, водород, сахар, глицерин. Для них характерна ковалентная неполярная или малополярная связь. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электрической диссоциацией.

Для правильного понимания механизма растворения в воде веществ следует учесть строение молекулы воды и вид связи растворяемого вещества.

В молекулах воды между атомами водорода н кислорода имеются ковалентные сильнополярные связи:

Поэтому молекулы воды полярны: hello_html_m60f369ac.pngдиполь.

Вследствие этого, например, при растворении хлорида натрия молекулы воды притягиваются отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия кристаллической решетки, а положительными полюсами - к отрицательно заряженным ионам натрия. Такой процесс называется гидратацией, он идет с выделением энергии. Энергия гидратация приводит к разрушению кристаллической решетки и вещество распадается на ноны.

Притяжение и действие полярных молекул воды на кристаллическую решётку хлорида натрия.

hello_html_m40ce0b28.png

При растворении в воде веществ с ковалентной сильнополярной связью, например хлороводорода НС1, происходит изменение характера химической связи, т.е. под влиянием энергии гидратации ковалентная связь превращается в ионную и далее процесс протекает как у веществ с ионной связью.

hello_html_40afc085.png

При расплавлении электролитов усиливаются колебательные движения частиц, что приводит к ослаблению связи между ними. В результате также разрушается кристаллическая решетка и образуются ионы.

В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически.

Идёт работа с текстом и его маркировка, учащимся предлагается по ходу текста ставить следующие знаки:

V - уже известно

+ абсолютно новое, неожиданное;

- противоречит твоим представлениям;

? хочется узнать что-то больше.

На данной стадии идёт соотношение уже известного с тем, “что узнал”. Происходит структурная организация информации в памяти. Можно спросить, у учащихся какие у них были знаки?

III. Стадия “размышления” (рефлексия)

Учащиеся должны попробовать выразить информацию, которую получили своими словами. (Работа с графой №3 таблицы - "Что узнал?").

Выяснили, какие новые понятия они увидели в тексте. (Эти пояснения записываем в 3-ю колонку).

Рассказать о механизме диссоциации веществ с ионным типом связи.

Рассказать о механизме диссоциации веществ с ковалентным типом связи.

Домашнее задание: § 1. Выучить понятия, знать механизм диссоциации. Ответить на вопрос: процесс растворения физический или химический. Подобрать доказательства в пользу каждого процесса.



Урок №2


Тема: Глюкоза. Строение глюкозы. 10 класс

Тип урока: Изучение нового материала

Цели:

I. Обучающие

1. изучение структуры глюкозы - структурной формулы

2. закрепление навыков проведения лабораторных опытов

II. Развивающие

1. овладение универсальными методами познания -

критическим мышлением.

2. научить ученика самостоятельно мыслить, осмысливать,

структурировать и передавать информацию.

3. умение формулировать проблему и находить пути ее

решения

III. Воспитывающие

1. Создание повышенной мотивации изучения нового

материала.

Оборудование:

Глюкоза (тв), вода в стаканчике, раствор сульфата меди (II),

гидроксид калия, держатель, спиртовка, спички, магниты,

транспаранты с фразами

"Знаю"

"Хочу знать"

"Узнал"

"Синквейн"


Особенности урока:

Урок по технологии «Развитие критического мышления»


Ход урока.



1.Рассказ (вступительное слово учителя)

1.0рганизационный

момент

П.

1 .Ответы на вопросы учителя и заполнение

колонки "Знаю"

Постановка проблемы учащихся и начало

заполнения "Хочу знать"

2.Проведение лабораторного опыта

"Изучение свойств глюкозы" и

заполнение колонки "Узнал"

Постановка новой проблемы в

колонке "Хочу знать" и работа с книгой

Продолжение колонки "Узнал"

2.Изучение нового

материала

1 .Стадия "Вызова"

2. Стадия "Осмысление" (добыча знаний)


III.

1 .Анализ колонки "Узнал", сравнение ее с

колонкой "Знаю", "Хочу знать"

2.Построение структурной формулы

глюкозы на основе изученных свойств.

3.Написание синквейна на тему

"Строение и свойства глюкозы"

Ш.Стадия "Рефлексия"



IV.

1 .На основе полученной структуры

и изученных свойств глюкозы

записать уравнения реакций

4.Домашнее задание



Вступительное слово учителя.

На прошлом уроке мы познакомились с общим представлением об углеводах,

их классификацией. Одним из представителей класса моносахаридов

является глюкоза. Наша цель - изучить строение глюкозы, т.е. вывести ее

структурную формулу. Добывать знания вы будете сами - строить гипотезы и

искать им доказательства. Работаем сегодня с вами в стиле " развития критического мышления" (Учащиеся работают по этой технологии не в первый раз, т.е. знают этапы и некоторые приемы). Откройте тетради и запишите тему « Глюкоза. Строение глюкозы.»

Разделите тетрадный лист на 3 части и подпишите колонки: "Знаю", "Хочу

знать", "Узнал".

Работаем с 1-ой колонкой.


Из курса биологии вы знаете молекулярную формулу глюкозы.

Назовите формулу и запишите в первую колонку. О наличии каких функциональных групп мы можем сделать предположение исходя из состава.

Учащиеся заполняют колонку «хочу знать». После постановки гипотезы проделывают лабораторную работу на наличие многоатомности и обнаружение альдегидной группы.

На основе опытов учащиеся строят структурную формулу глюкозы.



Вид доски.

Тема: Глюкоза. Строение глюкозы.

Знаю

Хочу узнать

Узнал

Синквейн

Гипотезы:

1. Глюкоза – кислородосодержащее вещество

2. Глюкоза - углевод

3. С6Н12О6



1 .К какому классу

веществ можно

отнести глюкозу?

а)к альдегидам

б)к многоатомным спиртам

в)к карбоновым кислотам


2.Какая углеродная цепь - линейная или разветвленная?

3.Сколько

гидроксильных групп

содержит глюкоза?


Лабораторная работа

"Изучение свойств глюкозы"

hello_html_23677697.png

существительное

три прилагательных


два глагола


крылатая фраза


существительное




По данной технологии записей больше у учащихся, поэтому представляю вид записей у учащихся (см. следующую стр.) записи в тетради у учащихся. На доске я только напоминаю форму и распределение записей в колонках у

учащихся (ступенчатый)


Вид записи в тетради у учащихся.

Тема: Глюкоза. Строение глюкозы.


Знаю

Хочу узнать

Узнал

Гипотезы:

1. Глюкоза – кислородосодержащее вещество

2. Глюкоза - углевод

3. С6Н12О6



1 .К какому классу

веществ можно

отнести глюкозу?

а)к альдегидам

б)к многоатомным спиртам

в)к карбоновым кислотам


2.Какая углеродная цепь - линейная или разветвленная?

3.Сколько

гидроксильных групп

содержит глюкоза?


Лабораторная работа:"Изучение свойств глюкозы"

1.гидроксидмеди (II) от раствора

глюкозы синеет —> глюкоза многоатомный спирт


2. раствор глюкозы с гидроксидом

меди (II) при нагревании

краснеет —> глюкоза содержит

альдегидную группу


3. присоединяет до 5 молекул

уксусной кислоты—> 5

гидроксильных групп

hello_html_23677697.png

Синквейн:

Глюкоза

Сладкая, растворимая, энергетическая

Краснеет и синеет от Cu(OH)2

Хочешь лучше думать – съешь глюкозу

Альдегидоспирт.

Домашнее задание:

Учебник Габриелян О.С. 10 кл. §22, моносахариды

Записать уравнения реакций по третьей колонке «Узнал»:

1. Глюкоза – альдегид 2. Глюкоза – многоатомный спирт (На основе лабораторной работы).


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

Технология критического мышления-это та технология,которая на уроках химии заставляет ребят думать, устанавливать логические связи, анализировать, обобщать, делать выводы, ставить перед собой цели и планировать пути их достижения. Предлагаю несколько разработок уроков в рамках данной технологии (с учётом материалов всемирной интернет сети). Они могут являться вариантом проведения урока с включением своих изменений,основанных на особенностях класса,личности учителя. Основа для своего творчества. Желаю творческих побед коллегам в достижении поставленных целей и задач

Автор
Дата добавления 01.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров700
Номер материала 505643
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх