Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-игра «Химические соединения и явления» (8 класс)

Урок-игра «Химические соединения и явления» (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок – игра.

«Химические соединения и явления».


Цель: закрепить у учащихся знания об основных классах неорганических соединений и

явлениях, происходящих с ними, совершенствовать умения составлять формулы

веществ, называть их, составлять уравнения, модели молекул и решать расчетные

задачи по уравнению.


Задачи: 1. Развивать у учащихся способность легко различать оксиды, основания, соли

и основания.

2. Проверить глубину и прочность усвоения номенклатуры сложных веществ,

как химической, так и технической.

  1. Повторить применение сложных веществ в жизни человека.

Совершенствовать умения составлять уравнения, определять тип реакции, различать продукты и исходные вещества в них.


Оборудование: Сухие соли хлорид лития, хлорид натрия, хлорид меди (II), борная кислота, четыре асбестированные сетки, металлический, вода.

стакан, воронка, демонстрационный столик, спирт, спички, натрий.

На каждую команду: штатив с тремя пронумерованными пробирками

( вода, щелочь и кислота), лакмус, наборы для составления моделей мо-

лекул, карточки с практическим заданием и реактивы для него.

Ход урока.


Вступительное слово.

Знакомство с правилами игры.

На игре будет четыре персон—команды: Оксиды, Кислоты, Соли и Основания.

За каждый правильный ответ или задание команда получает фигуру-квадрат своего цвета,

это будет 1 балл. Если ответ неполный, то получает фигуру- треугольник, это будет 0,5 балла. Если та команда, которой задали вопрос не смогла ответить, то может ответить другая команда, получив за это балл. После игры подведем итоги, у какой команды больше очков, получают оценку «5», меньше---«4», еще меньше –«3»,а проигравшей команде ничего не ставим.

Вступление перед игрой.


Пока алхимики знали лишь несколько десятков химических веществ, им было легко

Запоминать их особенности и свойства. Но когда число веществ перевалило за несколько тысяч химики призадумались: как бы их классифицировать—подразделить на классы, сходных по характеру химических «персон».

Впрочем и алхимикам не было чуждо желание навести порядок в «кладовке» химических реактивов. Среди веществ они выделяли «масла», «земли», «духи», «водки», «стекла». Например, уксусная кислота была известна как «кислая влажность» и «древесная кислота», а азотная –как «крепкая водка» и т.д.

Первую систему классификации и номенклатуры химических веществ задумали в 1787 году четверо французских ученых---Лавуазье, Бертолле, Гитон де Морво, Фуркруа.

Сейчас нам остается только строить догадки, где собрались --- за дружеским обедом или на научном диспуте – и что именно говорили друг другу выдающиеся ученые, когда 210 лет назад они приняли решение «разложить по полочкам» все химические знания. Эта задача была бы не под силу одному человеку, будь он даже великим. Но четырем «мушкетерам» классификация веществ оказалась по плечу.

Примерно то же самое происходит в любой науке: по мере накопления знаний и фактических сведений наступает момент, когда необходимо все собранное как-то упорядочить. А теперь мы нашим четырем персон-командам предоставим возможность привести свои знания в порядок.

В качестве разминки сейчас по очереди будут заданы вопросы каждой персон-команде.

1 задание.


  1. Самый распространенный на Земле оксид. (Вода)


  1. Смущает меня щелочная среда,

Краснею ….Но, если вокруг меня кислота

И, если в воде растворен я один,

Не видно меня. Я – (фенолфталеин)


  1. В18 веке до н. э. она ценилась выше золота, пословица гласила «без золота прожить можно, а без ………нее нельзя». Кто она? (соль пищевая)


  1. Какая одна из самых первых кислот стала известна человеку? Где он ее впервые обнаружил? (уксусная, при скисании виноградного вина)


  1. Это вещество используется в виде «сухого льда», как дешевый охладитель. Его используют при хранении и перевозке мороженого и других пищевых продуктов.(углеислый. газ)


  1. Первым раствор этого вещества применил от изжоги немецкий врач, по имени которого это вещество одно время даже называли солью Бульриха. Этим веществом можно мыть посуду, оно же и лекарство от изжоги, так как нейтрализует соляную кислоту желудочного сока. Что это за вещество? (сода пищевая).


  1. Ах, что же я поделаю с собой –

Ведь в щелочи я сине-голубой.

А в кислоте быть синим я не смею,

Я просто в ней краснею.

Намотай себе на ус,

И запомни, что я …. (лакмус)


  1. Древние философы соотносили предметы и явления окружающего мира их

прямыми противоположностями, антиподами: свет и тьму, огонь и воду, тепло и холод. Алхимики догадались, что антиподами кислот являются эти вещества. Что это за вещества? (щёлочь)


  1. Хотя я – соль, но под водой 10. Я, конечно, очень нужен

Вас удивлю своей средой. Без меня не сваришь ужин,

Посуду мыть, стирать бельё, Не засолишь огурца,

Могу – и это не враньё! Не заправишь холодца.

Есть у меня сестра. Она Но не только лишь в еде -

Изжогу вылечить должна. Я живу в морской воде.

Кто знает свойств моих природу, Если льёт слеза из глаза,

Ответит сразу, кто я? ……(сода) Вкус припомнишь мой ты сразу

Кто догадлив, говорит:

Это - ….(натрия хлорид)

11.Это вещество составляет до 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции: определяет объём и упругость клеток. Транспортирует в клетку и из неё растворённые вещества, предохраняет клетку от резких колебаний температур. Что это за вещество? Каково его химическое название?


12. Чтобы узнать человека, надо с ним съесть пуд этого вещества. Оказывается, ждать не так уж долго: за два года двое съедают пуд этого вещества (16 кг), так как в год каждый человек этого вещества потребляет от 3 до 5,5 кг. Что это за вещество? Как его химическое название?

2 задание. «Расскажи мне обо мне»


Каждая команда рассказывает об одном из веществ данного класса, показывая их

другим командам. Сведения о данном веществе находят в учебнике, либо дополнительной литературе. (1-2 минуты на выступление)

Персон- оксиды -------- углекислый газ.

Персон – основания --- гидроксиды калия и натрия

Персон—кислоты ------ соляная кислота

Персон- соли ------------ поваренная соль

3 задание.


Команды получают конверты с формулами веществ. Задание «Найдите родственников».

Предложенные формулы веществ разложите по классам: оксиды, основания, кислоты, соли. Каждая команда даёт определение классу соединений, которым она названа.

4 задание.

Собрать модель молекулы: Персон- Оксиды – оксид натрия, Персон-Кислоты - сероводородную кислоту, Персон -Соли - хлорида бария, Персон-Основания: -гидроксида кальция..

Учитывается, какая команда правильно соберет и быстрее. Названия веществ написаны на экране.

5 задание.

По химическим формулам вы легко находите разные классы химических соединений, сумели собрать модели молекул предложенных вам веществ. А сейчас вы должны на практике определить среди трех прозрачных растворов, где находятся: соль, кислота и основание. Выдается все необходимое для эксперимента.


6 задание.

Установить соответствие движения. Для каждой команды последовательно выдают конверты с заданиями: 1. Химическая реакция ---------- ее тип.

Уравнения реакций : Тип реакции:

а) Al2 O3 + 3C = 2Al + 3CO 1. обмена

б) 4P + 5O2 = 2P2 O5 2.разложение

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O 3.соединение

г) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 4.замещение

2. Формула вещества ------------ название.

Химическая фомула: Название вещества:

а) Al2O3 1. Сульфат бария

б) HCl 2. Соляная кислота

в) NaOH 3. Оксид алюминия

г) BaSO4 4. Сульфит бария

5. Гидроксид натрия

3. Исходные вещества ------------ продукты реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

а) N2 + 3H2 = 1. CuCl2 + H2O

б) CuO + 2HCl = 2. Ag2 SO4 + H2O

в) Ag2O + H2SO4 = 3. 2NH3

г) CaCO3 = 4. CaO + CO2

4. Химическое название ---------- техническое.

Химическое название: Техническое название:

а) Оксид кальция 1. Гашёная известь

б) Хлорид натрия 2. Негашёная известь

в) Карбонат кальция 3. Мел, известняк

г) Оксид углерода (IV) 4. Поваренная соль

5. Углекислый газ

7 задание.

Каждая команда получает практическое задание на карточке: составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, назвать вещества, указать тип реакции, условия реакции. Рассказать ход опыта, наблюдения и сформулировать вывод . Опыт демонстрируют для всех команд.


Персон-оксиды: Взаимодействие железа с хлоридом меди (II).

Персон-основания: Сжигание магния в кислороде.

Персон-кислоты: Взаимодействие сульфата железа(II) с гидроксидом натрия.

Персон соли: Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 при нагревании.


8 задание.

Выполнение тестов. Кто быстрее и правильно.

1)В щелочах фенолфталеин окрашивается в:

а) синий

б) малиновый

в) красный

2) Формула сернистой кислоты:

а) H2SO4

б) H2SO3

в) H2S

3) Выбрать нерастворимое основание:

а) Ni (OH)3

б) LiOH

в) Ba(OH)2

4) Степень окисления азота в азотистой кислоте:

а) +5 б) +3 в) 0

5) Название вещества Cl2O7:

а) оксид хлора(V)

б) оксид хлора (VII)

в) оксид хлора (II)

6) Указать трехосновную кислоту:

а) H2SO4

б) K3PO4

в) H3PO4

7) Указать уравнение, в котором получено основание:

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O

б) CaO + SO2 = H2SO3

в) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

8) Формула сульфата натрия:

а) Na2SO3

б) Na2SO4 в) Na2S

9 задание.

Каждой команде выдаётся конверт с разрезанными формулами. Составьте формулы веществ согласно их зарядов ионов.


10 задание.

«Сатурново дерево» называют иногда деревом Парацельса – врача-алхимика, основателя химии лекарств. Готовя одно из своих снадобий, Парацельс бросил в сосуд с раствором нитрата свинца кусочки металлического цинка и решил продолжить опыт через несколько дней. Каково же было его удивление, когда он увидел, что на кусочках цинка выросли «веточки»! Красивое свинцовое дерево получило название по алхимическому названию свинца «Сатурн».

Мы, конечно , не врачи-алхимики, но тоже кое-что умеем. Я заранее взвесила 0,3г натрия, а сейчас брошу его в избыток воды. Что вы наблюдаете? Какому классу соединений относится вещество, образованное в колбе? Какова его масса? Какой газ сгорел со звуком «п-пах»? Какой объем этого газа выделился при этой реакции? Составьте уравнение и решите задачу.

Мы с вами повторили четыре класса неорганических соединений. Самый многочисленный и широко используемый класс --- это соли. Пиротехники используют соли для получения различной окраски фейерверков. Это металлы, входящие в состав солей, окрашивают пламя в различные цвета. И закончим мы с вами игру разноцветными огнями. Поджигаются соли.

Цвета огней металлов

Пленяют дивной красотой:

Один – пронзительно-зеленый,

Другой --- небесно-голубой,

А третий в желтизне неистов,

Четвертый --- цвета аметистов….

Раствор, а может быть, кристалл

Их приютил и домом стал.

Заключение: Подведение итогов. Выставление оценок.

























Химическая реакция ---------- ее тип.

Уравнения реакций : Тип реакции:

а) Al2 O3 + 3C = 2Al + 3CO 1. обмена

б) 4P + 5O2 = 2P2 O5 2.разложение

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O 3.соединение

г) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 4.замещение




Формула вещества ------------ название.

Химическая фомула: Название вещества:

а) Al2O3 1. Сульфат бария

б) HCl 2. Соляная кислота

в) NaOH 3. Оксид алюминия

г) BaSO4 4. Сульфит бария

5. Гидроксид натрия




Исходные вещества ------------ продукты реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:


а) N2 + 3H2 = 1. CuCl2 + H2O

б) CuO + 2HCl = 2. Ag2 SO4 + H2O

в) Ag2O + H2SO4 = 3. 2NH3

г) CaCO3 = 4. CaO + CO2







Химическое название ---------- техническое.

Химическое название: Техническое название:


а) Оксид кальция 1. Гашёная известь

б) Хлорид натрия 2. Негашёная известь

в) Карбонат кальция 3. Мел, известняк

г) Оксид углерода (IV) 4. Поваренная соль

5. Углекислый газ







Практическое задание.


Провести предложенный опыт: разложение бихромата аммония при нагревании. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, назвать вещества, указать тип реакции.


-- Разложение бихромата аммония (NH4)2Cr2O7 при нагревании, зная, что при этом образуется оксид хрома (III), азот и вода.









Практическое задание.


Провести предложенный опыт: сжигание магния в кислороде. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, назвать вещества, указать тип реакции.

-- Сжигание магния в кислороде.








Практическое задание.


Провести предложенный опыт: взаимодействие железа с хлоридом меди (II). Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, назвать вещества, указать тип реакции.


-- Взаимодействие железа с хлоридом меди (II).













Практическое задание.


Провести предложенный опыт: взаимодействие сульфата железа(II) с гидроксидом натрия. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, назвать вещества, указать тип реакции.


-- Взаимодействие сульфата железа (II) с гидроксидом натрия.







Персон - Оксиды


Персон – Основания


Персон – Кислоты


Персон - Соли


Автор
Дата добавления 30.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров67
Номер материала ДБ-103592
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх