Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок-игра с презентационным сопровождением "Своя игра"

Урок-игра с презентационным сопровождением "Своя игра"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Название документа Газы.ppt

СЕКТОР «ГАЗЫ»
Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малораствор...
Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в тверду...
Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо ра...
Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соед...
Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ГАЗЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ГАЗЫ»

№ слайда 2 Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малораствор
Описание слайда:

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. ГАЗЫ Ответ: Сероводород

№ слайда 3 Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в тверду
Описание слайда:

Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности – для получения соды, мочевины и др. ГАЗЫ Ответ: Оксид углерода (IV)

№ слайда 4 Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо ра
Описание слайда:

Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом – сырье для синтеза метилового спирта. ГАЗЫ Ответ: Оксид углерода (II)

№ слайда 5 Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соед
Описание слайда:

Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв. ГАЗЫ Ответ: «Гремучий газ»

№ слайда 6 Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность
Описание слайда:

Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность сердца и легких. ГАЗЫ Ответ: Оксид азота (IV)

Название документа Галогены.ppt

СЕКТОР «ГАЛОГЕНЫ»
Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? ГАЛОГЕНЫ Ответ: Солероды
При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета...
Этот галоген при обычных условиях – темно-фиолетовое, почти черное кристаллич...
При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Фтор
При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого ц...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ГАЛОГЕНЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ГАЛОГЕНЫ»

№ слайда 2 Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? ГАЛОГЕНЫ Ответ: Солероды
Описание слайда:

Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? ГАЛОГЕНЫ Ответ: Солероды

№ слайда 3 При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета
Описание слайда:

При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Хлор

№ слайда 4 Этот галоген при обычных условиях – темно-фиолетовое, почти черное кристаллич
Описание слайда:

Этот галоген при обычных условиях – темно-фиолетовое, почти черное кристаллическое вещество. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Иод

№ слайда 5 При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Фтор
Описание слайда:

При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Фтор

№ слайда 6 При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого ц
Описание слайда:

При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета. ГАЛОГЕНЫ Ответ: Бром

Название документа Кислоты.ppt

СЕКТОР «КИСЛОТЫ»
Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 С, хорошо р...
Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с в...
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, яв...
Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раст...
Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагаетс...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «КИСЛОТЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «КИСЛОТЫ»

№ слайда 2 Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 С, хорошо р
Описание слайда:

Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней соответствующего оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях. Ответ: Азотная кислота КИСЛОТЫ

№ слайда 3 Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с в
Описание слайда:

Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Она представляет собой эффективное обезвоживающее средство, поэтому применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. Ответ: Серная кислота КИСЛОТЫ

№ слайда 4 Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, яв
Описание слайда:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, является сильным окислителем: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, нерастворимые в обычных кислотах. Ответ: Царская водка КИСЛОТЫ

№ слайда 5 Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раст
Описание слайда:

Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и как отбеливатели. Ее соли широко распространены в природе. Ответ: Кремниевая кислота КИСЛОТЫ

№ слайда 6 Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагаетс
Описание слайда:

Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и ее соли – сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Ответ: Синильная кислота КИСЛОТЫ

Название документа Металлы.ppt

СЕКТОР «МЕТАЛЛЫ»
Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурн...
Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезд...
На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». Ответ: Ж...
В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т.е. в 270 раз д...
Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «МЕТАЛЛЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «МЕТАЛЛЫ»

№ слайда 2 Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурн
Описание слайда:

Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. Ответ: Натрий МЕТАЛЛЫ

№ слайда 3 Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезд
Описание слайда:

Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезда». В природе он встречается в виде самородков. Представляет собой благородный металл желтого цвета, обладает высокой степенью ковкости. Ответ: Золото МЕТАЛЛЫ

№ слайда 4 На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». Ответ: Ж
Описание слайда:

На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». Ответ: Железо МЕТАЛЛЫ

№ слайда 5 В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т.е. в 270 раз д
Описание слайда:

В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. – 1 рубль. Ответ: Алюминий МЕТАЛЛЫ

№ слайда 6 Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная
Описание слайда:

Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон. Ответ: Калий МЕТАЛЛЫ

Название документа Неметаллы.ppt

СЕКТОР «НЕМЕТАЛЛЫ»
Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарс...
Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободн...
В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном...
Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название...
Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные тр...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «НЕМЕТАЛЛЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «НЕМЕТАЛЛЫ»

№ слайда 2 Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарс
Описание слайда:

Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха. Ответ: Сера НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 3 Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободн
Описание слайда:

Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. Ответ: Кремний НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 4 В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном
Описание слайда:

В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном состоянии. Он составляет 75,6% воздуха, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках. Ответ: Азот НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 5 Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название
Описание слайда:

Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный», «неработающий». Ответ: Аргон НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 6 Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные тр
Описание слайда:

Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого означает «новый». Ответ: Неон НЕМЕТАЛЛЫ

Название документа Общая химия.ppt

СЕКТОР «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. ОБЩАЯ...
ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: Ионы Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в ре...
Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность...
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаково...
Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов э...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

№ слайда 2 Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. ОБЩАЯ
Описание слайда:

Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: p-Электроны

№ слайда 3 ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: Ионы Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в ре
Описание слайда:

ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: Ионы Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

№ слайда 4 Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность
Описание слайда:

Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительна. ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: Ковалентная полярная

№ слайда 5 Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаково
Описание слайда:

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ: Изотопы

№ слайда 6 Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов э
Описание слайда:

Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение. ОБЩАЯ ХИМИЯ Ответ:Электроотрицательность

Название документа Оксиды.ppt

СЕКТОР «ОКСИДЫ»
Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - эт...
Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в...
Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделени...
Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органически...
Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также ка...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ОКСИДЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ОКСИДЫ»

№ слайда 2 Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - эт
Описание слайда:

Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующими в воздухе водяными парами. Ответ: Оксид серы (VI) ОКСИДЫ

№ слайда 3 Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в
Описание слайда:

Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и в другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Ответ: Оксид кремния (IV) ОКСИДЫ

№ слайда 4 Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделени
Описание слайда:

Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый порошок. Ответ: Оксид кальция ОКСИДЫ

№ слайда 5 Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органически
Описание слайда:

Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так, у красной розы, опущенной в этот газ, окраска пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шерсти. Ответ: Оксид серы (IV) ОКСИДЫ

№ слайда 6 Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также ка
Описание слайда:

Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений. Ответ: Оксид меди (II) ОКСИДЫ

Название документа Открытия.ppt

СЕКТОР «ОТКРЫТИЯ»
Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому...
Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., к...
Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц...
Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д.Резерфордом в...
В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные мет...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ОТКРЫТИЯ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ОТКРЫТИЯ»

№ слайда 2 Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому
Описание слайда:

Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому VIII в. Мао-хао, который за 1000 лет до А.Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание. ОТКРЫТИЯ Ответ: Кислород

№ слайда 3 Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., к
Описание слайда:

Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в серную кислоту. ОТКРЫТИЯ Ответ: Водород

№ слайда 4 Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц
Описание слайда:

Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атоме элементов. ОТКРЫТИЯ Ответ: Э. Резерфорд

№ слайда 5 Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д.Резерфордом в
Описание слайда:

Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д.Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследовали ученые К.Шееле, Г.Кавендиш, Дж.Пристли, А.Лавуазье. ОТКРЫТИЯ Ответ: Азот

№ слайда 6 В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные мет
Описание слайда:

В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х.Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. ОТКРЫТИЯ Ответ: Белый фосфор

Название документа Пояснительная записка.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным обучением)», г. Аша Челябинской обл., 2016


Пояснительная записка к уроку «СВОЯ ИГРА»


Урок может проводиться как урок-обобщение в конце изучения курса химии, либо в конце каждого полугодия, а также в рамках предметной недели.

Цель игры: в занимательной форме проверить знания учащихся по курсу химии, развивать познавательный интерес, воспитывать чувство здорового соперничества, взаимопомощи во время игры.

Правила игры: те же, что и в телевизионной игре, но для того, чтобы активизировать весь класс, я предлагаю принять участие не трём учащимся, а всему классу, разбив его на команды по 5-6 человек в каждой. Каждая команда выбирает капитана и получает таблички, которыми она оповещает о готовности к ответу. Счетная комиссия ведет учет баллов, набранных каждой командой. За каждый правильный ответ командам выдается жетон, на котором изображено количество заработанных баллов (приложение 1).

В игре два раунда – красный и синий.

После каждого раунда из игры выбывают 1-2 команды, набравшие наименьшее количество баллов. Каждый выбывший участник может продолжить участие в игре, но в личном первенстве.

В финал выходят 2-3 команды. Участникам предстоит предварительно заявить ставку и ответить на главный вопрос игры, предварительно написав на листе бумаги предполагаемый ответ. Если ответ верный, то заявленная ставка добавляется к количеству баллов, набранных участниками, если ответ неверен – вычитается.

Проведение игры: Для проведения игры необходим компьютер, медиапроектор, звуковые колонки.

В прилагаемой к уроку презентации заложены вопросы и правильные ответы, поэтому ведущим может быть любой учитель либо ученик (см. сценарий). Для начала игры открывается презентация «СВОЯ ИГРА – ГЛАВНАЯ». После приветствия (слайд 1) щелчком мыши запускается торжественная мелодия, что привлекает внимание участников и является сигналом к началу игры.

Следующий слайд (слайд 2) – на экране появляется таблица КРАСНЫЙ РАУНД. Нажав одну из кнопок, например, ГАЛОГЕНЫ 3, попадаем в другую презентацию, и на экране высвечивается номер вопроса, а также сам вопрос. Когда учениками будет дан ответ, необходим щелчок мыши для того, чтобы правильный ответ высветился на экране. Если ответ был дан верный, то еще один щелчок мыши вызовет аплодисменты. Если ответ был неверным, то мышью щелкать не надо. Нажав клавишу Esc, возвращаемся на страницу КРАСНОГО РАУНДА, где выбираем новый вопрос. Аналогично проводится игра и в СИНЕМ РАУНДЕ.

Во время чтения финального задания на экране выстраиваются фотографии русских ученых-химиков, из которых учащимся нужно выбрать одну фамилию. Щелчок мыши показывает правильный ответ на экране. После подведения итогов щелчок мыши высвечивает на экране поздравление, раздается туш.


Желаю удачи в проведении игры!


Название документа Приложение 1.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_25be8e9.gifhello_html_m2fbc1a20.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_7b279a8f.gif









hello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_25be8e9.gifhello_html_m5a72c751.gifhello_html_m2e1dbc4c.gifhello_html_m121cd8d4.gifhello_html_1bf570f9.gifhello_html_6e6b5d09.gifhello_html_7b279a8f.gifhello_html_m71e99135.gifhello_html_6e6b5d09.gif

Название документа Приложение 2.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

«СВОЯ ИГРА», 11 класс


КРАСНЫЙ РАУНД



1

1

1

1

1

2

2

2

2

2

2

3

3

3

3

3

3

4

4

4

4

4

4

5

5

5

5

5

5




СИНИЙ РАУНД



ОБЩАЯ

ХИМИЯ

2

2

2

2

2

2

4

4

4

4

4

4

6

6

6

6

6

6

8

8

8

8

8

8

10

10

10

10

10

10



Название документа Реакции.ppt

СЕКТОР «РЕАКЦИИ»
Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веще...
Вещества, замедляющие химическую реакцию. Ответ: Ингибиторы РЕАКЦИИ
Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получают два или не...
Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. От...
Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, в которой атомы пр...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «РЕАКЦИИ»
Описание слайда:

СЕКТОР «РЕАКЦИИ»

№ слайда 2 Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веще
Описание слайда:

Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется другое сложное вещество. Ответ: Реакция соединения РЕАКЦИИ

№ слайда 3 Вещества, замедляющие химическую реакцию. Ответ: Ингибиторы РЕАКЦИИ
Описание слайда:

Вещества, замедляющие химическую реакцию. Ответ: Ингибиторы РЕАКЦИИ

№ слайда 4 Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получают два или не
Описание слайда:

Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ. Ответ: Реакция разложения РЕАКЦИИ

№ слайда 5 Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. От
Описание слайда:

Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. Ответ: Цепная реакция РЕАКЦИИ

№ слайда 6 Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, в которой атомы пр
Описание слайда:

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Ответ: Реакция замещения РЕАКЦИИ

Название документа СВОЯ ИГРА - главная.ppt

СВОЯ ИГРА Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональн...
КРАСНЫЙ РАУНД ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГАЛОГЕНЫ РЕАКЦИИ УЧЕНЫЕ ОКСИДЫ МЕТАЛЛЫ 1 2...
СИНИЙ РАУНД ОТКРЫТИЯ ГАЗЫ ОБЩАЯ ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛЫ СОЛИ КИСЛОТЫ 2 4 6 8 10 2 4 6...
ФИНАЛ
А.М.БУТЛЕРОВ Н.Н.БЕКЕТОВ А.П.БОРОДИН В.И.ВЕРНАДСКИЙ Н.Д.ЗЕЛИНСКИЙ Д.И.МЕНДЕЛЕ...
ПОЗДРАВЛЯЕМ ПОБЕДИТЕЛЕЙ КОНКУРСА «СВОЯ ИГРА»!
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Карлова Н.В. Своя игра // Химия в школе, 1997. - № 4. – с....
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СВОЯ ИГРА Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональн
Описание слайда:

СВОЯ ИГРА Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным обучением)», г. Аша Челябинской обл. 11 класс

№ слайда 2 КРАСНЫЙ РАУНД ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГАЛОГЕНЫ РЕАКЦИИ УЧЕНЫЕ ОКСИДЫ МЕТАЛЛЫ 1 2
Описание слайда:

КРАСНЫЙ РАУНД ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГАЛОГЕНЫ РЕАКЦИИ УЧЕНЫЕ ОКСИДЫ МЕТАЛЛЫ 1 2 3 4 5 1 2 4 5 5 1 2 3 4 3 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ГАЛОГЕНЫ МЕТАЛЛЫ ОКСИДЫ УЧЕНЫЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 3 СИНИЙ РАУНД ОТКРЫТИЯ ГАЗЫ ОБЩАЯ ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛЫ СОЛИ КИСЛОТЫ 2 4 6 8 10 2 4 6
Описание слайда:

СИНИЙ РАУНД ОТКРЫТИЯ ГАЗЫ ОБЩАЯ ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛЫ СОЛИ КИСЛОТЫ 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 2 4 6 8 10 ОТКРЫТИЯ ГАЗЫ КИСЛОТЫ СОЛИ НЕМЕТАЛЛЫ ОБЩАЯ ХИМИЯ

№ слайда 4 ФИНАЛ
Описание слайда:

ФИНАЛ

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 А.М.БУТЛЕРОВ Н.Н.БЕКЕТОВ А.П.БОРОДИН В.И.ВЕРНАДСКИЙ Н.Д.ЗЕЛИНСКИЙ Д.И.МЕНДЕЛЕ
Описание слайда:

А.М.БУТЛЕРОВ Н.Н.БЕКЕТОВ А.П.БОРОДИН В.И.ВЕРНАДСКИЙ Н.Д.ЗЕЛИНСКИЙ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВ Н.Н. ЗИНИН С.В.ЛЕБЕДЕВ В.В.МАРКОВНИКОВ М.В.ЛОМОНОСОВ

№ слайда 16 ПОЗДРАВЛЯЕМ ПОБЕДИТЕЛЕЙ КОНКУРСА «СВОЯ ИГРА»!
Описание слайда:

ПОЗДРАВЛЯЕМ ПОБЕДИТЕЛЕЙ КОНКУРСА «СВОЯ ИГРА»!

№ слайда 17 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Карлова Н.В. Своя игра // Химия в школе, 1997. - № 4. – с.
Описание слайда:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Карлова Н.В. Своя игра // Химия в школе, 1997. - № 4. – с. 80-83. 1С: Школа. Химия, 8-11 классы. Библиотека наглядных пособий.[Электронный ресурс]. – М.: Фирма «1С», 2004.

Название документа Соли.ppt

СЕКТОР «СОЛИ»
Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натри...
Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в...
Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных кра...
Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее...
Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмале...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «СОЛИ»
Описание слайда:

СЕКТОР «СОЛИ»

№ слайда 2 Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натри
Описание слайда:

Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту – как консервирующее средство. Ответ: Хлорид натрия СОЛИ Стр. * 20.01.2006 Презентация

№ слайда 3 Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в
Описание слайда:

Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Ответ: Карбонат калия СОЛИ Стр. * 20.01.2006 Презентация

№ слайда 4 Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных кра
Описание слайда:

Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений. Ответ: Сульфат меди (II) СОЛИ Стр. * 20.01.2006 Презентация

№ слайда 5 Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее
Описание слайда:

Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее природные залежи – как строительный материал. Ответ: Карбонат кальция СОЛИ Стр. * 20.01.2006 Презентация

№ слайда 6 Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмале
Описание слайда:

Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей. Ответ: Карбонат бария СОЛИ Стр. * 20.01.2006 Презентация

Название документа Сценарий.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

«СВОЯ ИГРА»

по химии для учащихся 11 класса.


Цель: обобщить знания учащихся по химии за курс средней школы, развивать у ребят познавательный интерес к предмету, воспитывать чувство здорового соперничества и взаимопомощи в процессе игры.


План игры:


  1. Приветствие, объяснение правил игры.

  2. Красный раунд.

  3. Синий раунд.

  4. Финал.

  5. Подведение итогов и награждение.


Ход игры.


Ведущий: Добрый день, дорогие участники игры, болельщики и гости! Мы рады приветствовать вас в этом зале для проведения интеллектуальной игры по химии среди учащихся 11 класса. Сегодня будут сражаться самые умные, находчивые, дружные и любознательные игроки – одиннадцатиклассники. Итак, «СВОЯ ИГРА».

Правила проведения. Игра состоит из двух раундов – красного и синего – и финала. Команды, набравшие по итогам каждого раунда наименьшее количество баллов, выбывает из основной игры, но ее участники могут продолжить состязание в личном первенстве.


КРАСНЫЙ РАУНД

Сектор «Химические элементы»


1. Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана. (Никель)

2. Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В металлическом состоянии в 1808 г. получен Г. Дэви. (Стронций)

3. Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В.Фишером. (Скандий)

4. Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н.э. (Олово)

5. Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был получен в XII в. (Цинк)

Сектор «Галогены»


1. Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? Ответ: Солероды

2. При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета. Ответ: Хлор

3. Этот галоген при обычных условиях – темно-фиолетовое, почти черное кристаллическое вещество. Ответ: Иод

4. При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. Ответ: Фтор

5. При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета. Ответ: Бром


Сектор «Металлы»


1. Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. Ответ: Натрий

2. Название этого металла произошло от латинского словосочетания «утренняя звезда». В природе он встречается в виде самородков. Представляет собой благородный металл желтого цвета, обладает высокой степенью ковкости. Ответ: Золото

3. На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». Ответ: Железо

4. В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. – 1 рубль. Ответ: Алюминий

5. Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон. Ответ: Калий


Сектор «Оксиды»


1. Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующими в воздухе водяными парами. Ответ: Оксид серы (VI)

2. Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и в другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Ответ: Оксид кремния (IV)

3. Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый порошок. Ответ: Оксид кальция

4. Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так, у красной розы, опущенной в этот газ, окраска пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шерсти. Ответ: Оксид серы (IV)

5. Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений. Ответ: Оксид меди (II)


Сектор «Ученые»


1. Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. один на аэростате он поднялся выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю всевышний. Ответ: Д.И.Менделеев

2. Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем. Ответ: Амедео Авогадро

3. Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в химии. Впервые ввел понятие «атомный вес» и составил таблицу относительных атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за единицу; ввел в химию символы химических элементов и формулы соединений. Ответ: Дж. Дальтон

4. Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания с участием в них кислорода. Ответ: Антуан Лавуазье

5. Английский физик и химик, создатель и многолетний президент Лондонского королевского общества. Его корпускулярная теория была первой научной теорией состава вещества. Работы ученого обогатили разные области химии. Мало изменений претерпели предложенные им приборы для определения объемов газов и жидкостей. Ответ: Роберт Бойль


Сектор «Реакции»


1. Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется другое сложное вещество. Ответ: Реакция соединения

2. Вещества, замедляющие химическую реакцию. Ответ: Ингибиторы

3. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получают два или несколько простых или сложных веществ. Ответ: Реакция разложения

4. Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. Ответ: Цепная реакция

5. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Ответ: Реакция замещения


СИНИЙ РАУНД


ХИМИЯ

2

2

2

2

2

2

4

4

4

4

4

4

6

6

6

6

6

6

8

8

8

8

8

8

10

10

10

10

10

10

Сектор «Открытия»


1. Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому VIII в. Мао-хао, который за 1000 лет до А.Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание. Ответ: Кислород

2. Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в серную кислоту. Ответ: Водород

3. Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атоме элементов. Ответ: Э. Резерфорд

4. Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д.Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследовали ученые К.Шееле, Г.Кавендиш, Дж.Пристли, А.Лавуазье. Ответ: Азот

5. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х.Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. Ответ: Белый фосфор


Сектор «Газы»


1. Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. Ответ: Сероводород

2. Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности – для получения соды, мочевины и др. Ответ: Оксид углерода (IV)

3. Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом – сырье для синтеза метилового спирта. Ответ: Оксид углерода (II)

4. Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв. Ответ: «Гремучий газ»

5. Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность сердца и легких. Ответ: Оксид азота (IV)


Сектор «Кислоты»


1. Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней соответствующего оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях. Ответ: Азотная кислота

2. Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Она представляет собой эффективное обезвоживающее средство, поэтому применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. Ответ: Серная кислота

3. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, является сильным окислителем: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, нерастворимые в обычных кислотах. Ответ: Царская водка

4. Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и как отбеливатели. Ее соли широко распространены в природе. Ответ: Кремниевая кислота

5. Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и ее соли – сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Ответ: Синильная кислота


Сектор «Соли»

1. Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту – как консервирующее средство. Ответ: Хлорид натрия

2. Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Ответ: Карбонат калия

3. Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений. Ответ: Сульфат меди (II)

4. Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее природные залежи – как строительный материал. Ответ: Карбонат кальция

5. Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей. Ответ: Карбонат бария


Сектор «Неметаллы»


1. Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха. Ответ: Сера

2. Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. Ответ: Кремний

3. В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном состоянии. Он составляет 75,6% воздуха, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках. Ответ: Азот

4. Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный», «неработающий». Ответ: Аргон

5. Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого означает «новый». Ответ: Неон


Сектор «Общая химия»


1. Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. Ответ: p-Электроны

2. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Ответ: Ионы

3. Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительна. Ответ: Ковалентная полярная

4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Ответ: Изотопы

5. Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение. Ответ: Электроотрицательность


ФИНАЛ


Ведущий: «Этот величайший русский ученый родился в 1711 г. в деревне Мишанинской, неподалеку от Холмогор, в семье Черносошного крестьянина. Он рано научился читать и писать, а главное – думать, поэтому жадно тянулся к знаниям, на «добычу» которых отправился в конце 1730 г. в Москву, где поступил в Славяно-греко-латинскую академию.

В 1735 г. его в числе лучших студентов отправили в Петербург в университет при Академии наук, а через полгода – в Германию. После обучения в Гамбурге и Фрейберге в 1741 г. ученый прибыл в Петербург.

В 1748 г. он был избран профессором химии (академиком) Петербургской академии наук и стал активно добиваться создания химической лаборатории, которую открыли в том же году.

Химию этот ученый считал своей «главной профессией». До него химия была искусством разлагать сложные тела на составные части и обратно, создавать из последних сложные тела. В своем труде «Элементы математической химии» он дал новое определение химии: «Химия – наука об изменениях в смешанном теле, поскольку оно смешанное». Он одним из первых ввел понятие «начала», соответствующее нынешнему понятию «химический элемент». Перу этого ученого принадлежит труд «Слово о пользе химии». О каком великом российском ученом идет речь? Ответ: О М.В. Ломоносове.



Список литературы:


  1. Карлова Н.В. Своя игра // Химия в школе. – 1997. - №4. – с. 80-83.


6


Название документа Ученые.ppt

СЕКТОР «УЧЁНЫЕ»
Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примеч...
Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его имене...
Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в х...
Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава...
Английский физик и химик, создатель и многолетний президент Лондонского корол...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «УЧЁНЫЕ»
Описание слайда:

СЕКТОР «УЧЁНЫЕ»

№ слайда 2 Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примеч
Описание слайда:

Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. один на аэростате он поднялся выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю всевышний. Ответ: Д.И.Менделеев УЧЕНЫЕ

№ слайда 3 Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его имене
Описание слайда:

Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем. Ответ: Амедео Авогадро УЧЕНЫЕ

№ слайда 4 Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в х
Описание слайда:

Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в химии. Впервые ввел понятие «атомный вес» и составил таблицу относительных атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за единицу; ввел в химию символы химических элементов и формулы соединений. Ответ: Дж. Дальтон УЧЕНЫЕ

№ слайда 5 Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава
Описание слайда:

Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания с участием в них кислорода. Ответ: Антуан Лавуазье УЧЕНЫЕ

№ слайда 6 Английский физик и химик, создатель и многолетний президент Лондонского корол
Описание слайда:

Английский физик и химик, создатель и многолетний президент Лондонского королевского общества. Его корпускулярная теория была первой научной теорией состава вещества. Работы ученого обогатили разные области химии. Мало изменений претерпели предложенные им приборы для определения объемов газов и жидкостей. Ответ: Роберт Бойль УЧЕНЫЕ

Название документа Хим. элементы.ppt

СЕКТОР «ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ»
Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в ме...
Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В м...
Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В...
Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н.э...
Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времен. В чистом виде...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СЕКТОР «ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ»
Описание слайда:

СЕКТОР «ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ»

№ слайда 2 Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в ме
Описание слайда:

Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

№ слайда 3 Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В м
Описание слайда:

Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В металлическом состоянии в 1808 г. получен Г. Дэви. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

№ слайда 4 Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В
Описание слайда:

Этот химический элемент предсказан Д.И.Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В.Фишером. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

№ слайда 5 Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н.э
Описание слайда:

Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н.э. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

№ слайда 6 Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времен. В чистом виде
Описание слайда:

Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древних времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был получен в XII в. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Урок может проводиться как урок-обобщение в конце изучения курса химии, либо в конце каждого полугодия, а также в рамках предметной недели.

Цель игры: в занимательной форме проверить знания учащихся по курсу химии, развивать познавательный интерес, воспитывать чувство здорового соперничества, взаимопомощи во время игры.

Автор
Дата добавления 06.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров62
Номер материала ДБ-013935
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх