Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок-исследования по химии 9 класс " Углекислый газ, угольная кислота и ее соли"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок-исследования по химии 9 класс " Углекислый газ, угольная кислота и ее соли"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Углекислый газ.doc

библиотека
материалов







hello_html_m3bc43426.gif




hello_html_12a78183.gif


Подготовила учитель химии-

Бояркина Снежанна Борисовна

МКОУ «Кондинская СОШ»

с. Кондинское ул. Центральная 9

9-31-27







Задачи урока:

1. Познавательная - углубить и обобщить сведения о хим. элементах. Выявить сущность производственных процессов.

2. Психологическая – объяснить целостность живого и неживого единства природы и природных явлений.

3. Развивающая – дать представление о химической форме движения материи. Формировать умение логически мыслить, проводить хим. опыты, составлять уравнения реакций, делать выводы

4. Воспитательная: повышать интерес к проблемам современной науки, воспитывать культуру труда.

Оборудование: таблицы, рисунки учебника, дидактический материал, СаСО3, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стеклянная трубочка, HCl, H2O, лакмус, пищевая сода - NaHCO3, уксусная кислота, стеклорез, графит

Технологии: исследовательская работа практического характера,

дифференцированное обучение


Эпиграф к уроку: «Способность видеть чудесное в обыденном – неизменный признак мудрости».

Р. Эмерсон (слайд 1)

Ход урока

I. Организационный этап (взаимное приветствие учителя и учащихся, проверка подготовленности учащихся к уроку, организация внимания)

Учитель. Сегодня на уроке, ребята, нам предстоит вспомнить и закрепить знания о углероде и его соединениях, решать задачи, объяснять явления, происходящие в природе. Работа предстоит большая, но интересная, и я надеюсь, что все вы прекрасно справитесь с ней.


II. Повторение

1. Дать характеристику элементу углероду, исходя из положения его в П.С. химических элементов. (слайд 2)

2. Какие аллотропные видоизменения углерода Вам известны? (слайд 3)

3. Какие соединения углерода Вам известны?


III Основная часть

Молодцы! Хорошо изучили химические элементы подгруппы углерода. Теперь мы переходим к изучению свойств их соединений. После изучения хим. элементов переходим к изучению соединений этих элементов. Из каких соединений мы всегда это начинаем?

- В II валентном состоянии и в IV валентном состоянии.

Запишите в тетрадях число и тему «Углекислый газ, угольная кислота и её соли» (слайд 4)

Углерод образует два оксида (слайд 5)

На доске:

СО – угарный газ СО2 углекислый газ

C О –электронная формула О С О

Структурная формула

С = О углерод с кислородом О=С=О

Углерод образует 2 обычные ковалентные полярные связи, при этом на углероде окажется всего 6 электронов, а при образовании сложных веществ около каждого элемента должно быть 8 электронов. Поэтому, за счёт ещё одной пары электронов кислорода образуется донорно-акцепторная связь.

А СО2, отличаясь от СО на 1 атом кислорода, в корне отличается от него по свойствам. Он настолько безобидное вещество, так же без цвета, без запаха хорошо растворяется в воде.


(слайд 6)- Химические свойства



hello_html_3d4db661.gif



















ФИЗКУЛЬТМИНУТКА


Получают в промышленности при разложении (слайд 7)

СаСО3=СаО+СО2

В лабораторных целях. Стр 192 опыт 2 (слайд 8)

СаСО3+2НCI=СаCI22СО3

СО2 + Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2 О


Качественная реакция на карбонат – ион (слайд 9)


Nhello_html_m6e051524.jpga2CO3+ HCl =




Применение. (слайд 10)

hello_html_m5a1866a.gif




















СО2 - получение сахара

тушение пожаров

производство фруктовых вод (шипучих напитков)

получение «сухого льда»

при выпечке

получение соды ( Na2CO3, NаНСО3 ).

(Опыт приготовление шипучки)


При растворении в воде образует кислоту ( просмотр мультимедиа учебника)

  1. СО22О=Н2СО3 (лакмус)


Н2СО3 - характеристика кислоты (слайд 11)

Нагреть кислоту + лакмус или метиловооранжевый постепенно меняется с красной на фиолетовую (или оранжевую)

В какой среде это происходит (нейтральной)

Что вам известно о солях угольной кислоты: (слайд 12)

СРЕДНИЕ - КАРБОНАТЫ

КИСЛЫЕ – ГИДРОКАРБОНАТЫ

CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ H2O + CO2

Производство солей угольной кислоты (слайд 13)

hello_html_4f03803f.gif



















Эта реакция проводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающиеся вниз причудливые сталактикы, навстречу которым снизу вырастают сталагмиты. (слайд 14,15)

hello_html_m697db7b3.gif


В результате образуется временная и постоянная жесткость воды. А как вы думаете ее можно удалить? (слайд 16)

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

Временная

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

Постоянная

CaCl2, CaSO4, MgCl2 и др

Способы устранения

  1. кипячение

  2. добавление соды –Na2CO3 или Ca(OH)2

  1. добавление соды

  2. использование катионнообменных препаратов

Если останется время провести реакции или задать на дом

VI, Информация о домашнем задании. (слайд 17)

1.Что такое “сухой лед”? Почему он так называется? Чем “сухой лед” отличается от обычного?

2. & 30 упр № 6

3. Провести домашний эксперимент на устранении накипи на посуде?

Итак,

закрепление:

Что мы узнали?

Напишите все, что вы запомнили сегодня на уроке, понравился ли вам урок.

Рефлексивный тест (слайд 18)

1.Я узнал(а) много нового- крсный

2.Мне это пригодится в жизни- желтый

3.На уроке было над чем подумать- синий

4. На все возникшие вопросы я получил(а) ответы- белый

5.На уроке я поработал(а) добросовестно- голубой

6. Мне понравился урок - черный

VII. Подведение итога урока. Выставление Оценок.

(слайд 19) «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких,

а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – пробуйте еще».

Д.И.Менделеев

Самоанализ урока: углекислый газ, угольная кислота и её соли

Эта тема тесно связана с программными требованиями по изучению курса неорганической химии, химии – неметаллов.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: урок  - исследование, с применением ИКТ

Этот урок очень важен  для  формирования целостного восприятия картины мира. Такой вид урока обязательно планируется учителем в начале прохождения блока тем, связанных с проявлением всеобщих законов природы, используя принцип концентрума.

Отсюда и основная цель урока:

Формировать систему комплексного восприятия химических процессов, как части мирового движения материи.

Основные задачи урока:

1. Познавательная - углубить и обобщить сведения о хим. элементах. Выявить сущность производственных процессов.

2. Психологическая – объяснить целостность живого и неживого единства природы и природных явлений.

3. Развивающая – дать представление о химической форме движения материи. Формировать умение логически мыслить, проводить хим. опыты, составлять уравнения реакций, делать выводы

4. Воспитательная: повышать интерес к проблемам современной науки, воспитывать культуру труда.

 

Сверхзадачей урока  явилось активное формирование аналитического мышления обучающихся, их  способности к комплексному восприятию взаимосвязей различных областей жизни и науки , способствовать научному мировосприятию.

 

Конечная практическая цель: Уметь проводить самостоятельный анализ вновь полученных данных с эксперимента, уметь сопоставлять причину и следствие в химическом процессе.

 

Чтобы добиться наибольшей эффективности, использовала при планировании урока как традиционные, так и инновационные технологии:

Групповая форма работы

Фильм-презентация

Эвристическая беседа

Самооценка учащихся

Эвристическая беседа используется в ходе всего урока с целью активизации всех обучающихся класса. Она легко позволяет вовлекать в процесс обсуждения  даже молчунов, так как для выяснения истины важно любое мнение – в том числе и ошибочное, а за неверное суждение никто не осуждает.

Групповая форма работы применяется со следующей целью: это одна из форм личностно-ориентированного подхода к обучению, когда именно учащиеся являются основным звеном в обучении, работает принцип «все обучают всех», в активную познавательную деятельность включен каждый, лидер – наиболее сильный ученик. Групповая форма работы используется на заключительном этапе урока в момент решения задачи, и обобщения материала и при подведении итогов. Целесообразноcть  - активизация обмена знаниями и взаимопомощи обучающихся.

Демонстрация опытов позволяет оживить внимание учащихся при обсуждении этой довольно трудной темы.

Фильм - презентация дает возможность усилить игровой компонент урока, красочно иллюстрировать ответы и объяснения, проводить беглый опрос. 

Разберем урок по этапам. Основная цель была поставлена в начале урока, а успешность ее достижения легко определить в конце, когда учащиеся проделывают эксперимент и свободно отвечают на вопросы.

Следующие моменты урока связаны воедино  изучением химических процессов. На этом этапе деятельность учащихся максимально разнообразна: ответы у доски, беглый, составление уравнений, комментарии к демонстрации опыта, самостоятельная работа. Разнообразные формы работы позволяют охватить практически весь класс.

   При подведение итогов  я стараюсь акцентировать внимание на цели нашего урока. Важно, чтобы у учащихся сложилось убеждение, что химические процессы происходят согласно всеобщему закону природы- закону сохранения энергии.

Мне кажется, что урок получился интересным, развивает кругозор обучающихся, оказал на них положительное влияние, т.к. учащиеся с увлечением работали.

 

Виды работы учащихся:

Устные  ответы во время беглого опроса.

Написание уравнений реакции у доски

Представление результатов предварительного исследования

Групповое сотрудничество при подготовке к уроку и при обсуждении проблемы.



Оценка ответов

Активность участия в обсуждении

Выполнение практической работы

Применение знаний о свойствах веществ, характеристики элемента

Подведение итогов урока с помощью рефлексивного теста. 

Таким образом, основные задачи урока были решены, цель достигнута. Обучающиеся показали умение добывать и анализировать информацию, смогли подойти к проблеме комплексно. Они справились с предложенными заданиями, уверенно отвечали. Что касается воспитательных задач, то я надеюсь, что  они также решены, благодаря элементам урока, конечно цель достигнута и благодаря общей подготовленности учащихся к коллективно- распределенной деятельности.



Выбранный для просмотра документ Углекислый газ.ppt

библиотека
материалов
Подготовила: Бояркина Снежанна Борисовна МКОУ «Кондинская СОШ» с. Кондинское...
Эпиграф к уроку: «Способность видеть чудесное в обыденном – неизменный призна...
1. Дайте характеристику элементу углероду, исходя из положения его в П.С. хим...
С Алмаз Графит Уголь
Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Задачи урока: Познавательная - уг...
С С=O О=С=О Угарный газ Углекислый газ
Химические свойства
Получение, собирание и распознавание оксида углерода(IV) Соберите прибор как...
ПОЛУЧЕНИЕ ↑ ↑
Качественная реакция на карбонат-ионы
ПРИМЕНЕНИЕ
Что вам известно о солях угольной кислоты: СРЕДНИЕ - КАРБОНАТЫ КИСЛЫЕ – ГИДР...
Предложите способы устранения накипи
В результате образуется временная и постоянная жесткость воды ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ...
Информация о домашнем задании 1.Что такое “сухой лед”? Почему он так называе...
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде у...
 Спасибо за урок !!!
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила: Бояркина Снежанна Борисовна МКОУ «Кондинская СОШ» с. Кондинское
Описание слайда:

Подготовила: Бояркина Снежанна Борисовна МКОУ «Кондинская СОШ» с. Кондинское ул. Центральная 9 9-31-27

№ слайда 2 Эпиграф к уроку: «Способность видеть чудесное в обыденном – неизменный призна
Описание слайда:

Эпиграф к уроку: «Способность видеть чудесное в обыденном – неизменный признак мудрости». Р. Эмерсон

№ слайда 3 1. Дайте характеристику элементу углероду, исходя из положения его в П.С. хим
Описание слайда:

1. Дайте характеристику элементу углероду, исходя из положения его в П.С. химических элементов.

№ слайда 4 С Алмаз Графит Уголь
Описание слайда:

С Алмаз Графит Уголь

№ слайда 5 Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Задачи урока: Познавательная - уг
Описание слайда:

Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Задачи урока: Познавательная - углубить и обобщить сведения о хим. элементах. Выявить сущность производственных процессов. 2. Психологическая – объяснить целостность живого и неживого единства природы и природных явлений. 3. Развивающая – дать представление о химической форме движения материи. Формировать умение логически мыслить, проводить хим. опыты, составлять уравнения реакций, делать выводы. 4. Воспитательная - повышать интерес к проблемам современной науки, воспитывать культуру труда.

№ слайда 6 С С=O О=С=О Угарный газ Углекислый газ
Описание слайда:

С С=O О=С=О Угарный газ Углекислый газ

№ слайда 7 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 8 Получение, собирание и распознавание оксида углерода(IV) Соберите прибор как
Описание слайда:

Получение, собирание и распознавание оксида углерода(IV) Соберите прибор как на рисунке. В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Сделайте выводы – стр192

№ слайда 9 ПОЛУЧЕНИЕ ↑ ↑
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ↑ ↑

№ слайда 10 Качественная реакция на карбонат-ионы
Описание слайда:

Качественная реакция на карбонат-ионы

№ слайда 11 ПРИМЕНЕНИЕ
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Что вам известно о солях угольной кислоты: СРЕДНИЕ - КАРБОНАТЫ КИСЛЫЕ – ГИДР
Описание слайда:

Что вам известно о солях угольной кислоты: СРЕДНИЕ - КАРБОНАТЫ КИСЛЫЕ – ГИДРОКАРБОНАТЫ CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ H2O + CO2↑

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Предложите способы устранения накипи
Описание слайда:

Предложите способы устранения накипи

№ слайда 17 В результате образуется временная и постоянная жесткость воды ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
Описание слайда:

В результате образуется временная и постоянная жесткость воды ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ Временная Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Постоянная CaCl2, CaSO4, MgCl2 и др Способы устранения 1. Кипячение 2. Добавление соды –Na2CO3 или Ca(OH)2 1. Добавление соды 2. Использование катионнообменных препаратов

№ слайда 18 Информация о домашнем задании 1.Что такое “сухой лед”? Почему он так называе
Описание слайда:

Информация о домашнем задании 1.Что такое “сухой лед”? Почему он так называется? Чем “сухой лед” отличается от обычного? 2. § 30 упр № 6 3. Провести домашний эксперимент на устранении накипи на посуде?

№ слайда 19 «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде у
Описание слайда:

«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – пробуйте еще». Д.И.Менделеев

№ слайда 20  Спасибо за урок !!!
Описание слайда:

Спасибо за урок !!!

Автор
Дата добавления 30.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров524
Номер материала ДВ-569227
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх