Урок-конспект по химии 8 класс по теме: Решение тренировочных упражнений. 8 класс

Урок 56 Химия 8 класс

Тема урока: Решение тренировочных упражнений.

Цель урока: Закрепить знания обучающихся по массовой доле р.в-ва, алгоритму решения задач с использованием ω, с составлением УХР; подготовка к итоговой к.р.

Оборудование. Ноутбук, презентация.

Ход урока:

1.      Орг момент

2.      Проверка д/з

Найти массу алюминия, которая вступила в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшейся соли и объем газа, который при этом выделился.

Дано: m р-р.(HCl) = 100 г ω(HCl)=7,3%  0,073	Решение: 1)      Находим массу и количество соляной кислоты, содержащейся в растворе:
m(Al)-? m(AlCl3)-? V(H2)-?
m(HCl) = 100 г×0,073 = 7,3 г n(HCl) = M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль n(HCl)= 2)      Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то, что дано и двумя те вещества, которые необходимо найти: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Стереохимические коэффициенты показывают количество каждого вещества в УХР. Из УХР видно, что n(Al) =  n(Al)=  n(AlCl3)=n(Al) = 0,0667 моль  n(H2) = 0,5n(HCl) n(H2) = 0,5×0,2 моль = 0,1 моль 3)      Находим молярные массы хлорида алюминия и алюминия и вычисляем их массы; вычисляем объем выделившегося газа – водорода. M(AlCl3) = 27+3×35,5 = 133,5 г/моль M(Al) = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль  m(Al) = n(Al)×M(Al) = 0,0667 моль×27 г/моль = 1,8 г m(AlCl3)=n(AlCl3)×M(AlCl3)= 0,0667 моль×133,5 г/моль = 8,9 г V(H2)= n(H2)×Vm = 0,1 моль×22,4 л/моль = 2,24 л Ответ: 1,8 г; 8,9 г; 2,24 л

Решение в классе:

1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа (II)?
2. Какую массу воды необходимо добавить к 100 г 25% раствора хлорида натрия, чтобы получить 5% раствор?
3. Закончите схемы практически осуществимых реакций:

NaOH + KOH →

MgCl2 + AgNO₃ →

Mg + H₂SO₄ →

Cu(OH)2 + HNO₃ →

KClO₃ → t      

Назовите тип химической реакции

Итог урока.

Д/з Повторить §§ 40,41,42,45,47,16,19,34, 25 Закончить решение упражнений