Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-модуль по теме "Металлы" 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок-модуль по теме "Металлы" 11 класс

библиотека
материалов

hello_html_m53a79cf.gifhello_html_m2789e98d.gif11 класс Тема «Металлы»

Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009., с.164 – 174.

Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию



Номер учебного элемента

Содержание учебного элемента

Рекомендации

УЭ – 0

2 мин

Тема «Металлы»

Цель: Обобщить знания об общих и специфических свойствах металлов

Записать тему урока, прочитать цель урока

УЭ -1

5 мин

Входной контроль

Цель: Проверить уровень остаточных знаний по теме «Металлы»: строение атомов Ме, тип связи и тип кристаллической решетки в Ме, физические свойства Ме.

1.(2 б.) Даны утверждения:

1)..Металлические свойства атомов связаны со способностью отдавать электроны

2). металлы всегда являются восстановителями

А.верно утверждение 1).

Б. верно утверждение 1).

В.оба утверждения верны

Г. оба утверждения неверны

2.(2б.) Металлические свойства в периодах:

А.возрастают Б. убывают

В. Не изменяются

3. (2б.) В металлах образуется связь:

А.ковалентная Б.металлическая

В.ионная Г.водородная

4. (2б.) Для металлов характерен тип кристаллической решетки:

А.молекулярная Б.ионная

В.атомная Г.металлическая

5. (4б.) За счет обобществленных электронов металлы проявляют следующие физические свойства:

А.пластичность Б.хрупкость

В.растворимость Г.электропроводность

Д.агрегатное состояние Е.электропроводность

Ж.теплопроводность З. плотность

Групповая работа

УЭ - 2

20 мин

Цель: Изучить химические свойства Ме: общие и характерные для конкретных металлов.

1.Взаимодействие металлов с неметаллами

А.общее свойство

-(1б.) записать реакцию взаимодействия кальция с бромом

Б.особенные реакции (Записать)

-(1б.) образование хлорида железа (III);

- (1б.) горение железа

-(2б.) взаимодействие щелочных металлов с кислородом (2 реакции)

-(1б.) регенерация кислорода из углекислого газа

-(1б.) получение оксида калия (как оксида натрия)

2.Взаимодействие металлов с водой

А. общее свойство:

Записать реакции:

-(1б.) натрий + вода

- (1б.) барий + вода

Б. особенные реакции (Записать)

-(1б.) железо (раскаленное) + вода = железная окалина + водород

3.Взаимодействие металлов с растворами кислот

А.общее свойство

- (1б.) указать три условия протекания этих реакций

- записать реакции:

(1б.) Серная кислота + магний

(1б.) Муравьиная кислота + кальций

Б. особенные реакции

Любая азотная и концентрированная серная: со всеми металлами с образованием трех продуктов

- записать реакции

(1б.) HNO3 + Cu =

(1б.) К.H2SO4 + Zn =

В.Запомнить: железо и алюминий в к.азотной и к. серной кислотах пассивируют

4. Взаимодействие металлов с растворами солей

А.общее свойство

- (1б.) указать три условия протекания этих реакций (+ реагирующая соль должна быть растворимой)

- (1б.) записать реакцию, которая пойдет:

Нитрат цинка + алюминий=

Нитрат цинка + железо=

Б. особенные реакции (нет)

5. Взаимодействие металлов с оксидами менее активных металлов (металлотермия)

- (1б.) записать реакцию получение цинка с помощью магнийтермии


Параграф 20



С.164-165





С.165

С.166

С.165, 166

С.166

С.166

С.166-167













С.167-168



С.167



С.168





С.183













С.169















с.169

УЭ – 3

12 мин

Цель: Изучить процесс коррозии с точки зрения химии, экономический вред коррозии и способы борьбы с ней.

6.Коррозия

-(1б.) записать реакцию коррозии железа во влажном воздухе

-(1б.) составить схему по видам коррозии

--(4б.) перечислить способы борьбы с коррозией





С.169-171

С.170



С.172

УЭ – 4

3 мин

Выходной контроль

Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний.

1. (2б.) Какие продукты образуются при взаимодействии лития с кислородом:

А.оксид лития Б. пероксид лития В. Гидроксид лития

2. (2б.) Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:

А.железа с соляной кислотой

Б. железо с хлором

В. Железо с хлоридом меди

3. (2б.) металлы проявляют:

А. только окислительные свойства

Б. только восстановительные

В. Восстановительные и окислительные

4. (2б.) При взаимодействии металлов с водой всегда образуется:

А.щелочь б. оксид в. Водород

5. (2б.) При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком число продуктов равно:

А.2 б.3 в.4

6. (2б.) Какая реакция пойдет:

А. Нитрат цинка + магний=

Б. Нитрат цинка + кобальт=

В .карбонат железа + алюминий=

7. (2б.) Какое вещество называется «ингибитор»

8. (2б.) Что такое «протектор»

Взаимопроверка

УЭ – 5

2 мин

Цель: осуществить самооценку работы на уроке

Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку

17 – 33 баллов – «3»

34 - 45 баллов –«4»

46 -52 баллов – «5»

Спасибо за работу!




Контрольный лист

11 класс тема «Металлы»



УЭ -1

5 мин

Входной контроль

1.(1б.) В.оба утверждения верны

2.(1б.) Металлические свойства в периодах:

Б. убывают

3. (1б.) В металлах образуется связь:

Б.металлическая

4. (1б.) Для металлов характерен тип кристаллической решетки:

Г.металлическая

5. (4б.) За счет обобществленных электронов металлы проявляют следующие физические свойства:

А.пластичность Г.электропроводность

Е.электропроводность Ж.теплопроводность

УЭ - 2

20 мин

1.Взаимодействие металлов с неметаллами

А.общее свойство

-(1б.) Ca + Br2 = CaBr2

Б.особенные реакции (Записать)

-(1б.) 2 Fe +3Cl2 = 2FeCl3

- (1б.) 3 Fe +2O2 = Fe3O4

-(2б.) 4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O2 = Na2O2

-(1б.) 2Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

-(1б.) K2O2 +2K = 2K2O

2.Взаимодействие металлов с водой

А. общее свойство:

Записать реакции:

-(1б.) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

- (1б.) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Б. особенные реакции (Записать)

-(1б.) 3Fe +4H2O = Fe3O4 + 4H2

3.Взаимодействие металлов с растворами кислот

А.общее свойство

- (1б.) Ме должен стоять до водорода, со щелочными Ме реакции не пишут, должна образовываться растворимая соль

- записать реакции:

(1б.) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

(1б.) 2HCOOH + 2Ca = (HCOO)2 Ca + H2

Б. особенные реакции

- записать реакции

(1б.) 4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

(1б.) 2 k.H2SO4 + Zn =ZnSO4 + 2H2O + SO2

4. Взаимодействие металлов с растворами солей

А.общее свойство

- (1б.) -Ме должен быть активнее, чем Ме входящий в состав соли;

- для щелочных Ме реакции не пишут;

- образующаяся соль должна быть растворимой

(+ реагирующая соль должна быть растворимой)

- (1б.) записать реакцию, которая пойдет:

3Zn(NO3)2 +2 Al = 2Al(NO3)3 + 3Zn

5. Взаимодействие металлов с оксидами менее активных металлов (металлотермия)

- (1б.) ZnO + Mg = Zn + MgO


УЭ – 3

12 мин

6.Коррозия

-(1б.) 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

-(1б.) коррозия



Химическая электрохимическая

--(4б.) -защитные покрытия

-нержавеющие стали

- введение ингибиторов

- использование протекторов

УЭ – 4

3 мин

Выходной контроль

1. (1б.) Какие продукты образуются при взаимодействии лития с кислородом:

А.оксид лития

2. (1б.) Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:

Б. железо с хлором

3. (1б.) металлы проявляют:

Б. только восстановительные

4. (1б.) При взаимодействии металлов с водой всегда образуется:

в. Водород

5. (1б.) При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком число продуктов равно:

А.2

6. (1б.) Какая реакция пойдет:

А. Нитрат цинка + магний=

7. (1б.) Какое вещество называется «ингибитор» -которое уменьшает скорость реакции

8. (1б.) более активный металл






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Задача современной школы не в том, чтобы выработать у ученика способность запоминать и излагать информацию, передав ему максимально возможную сумму знаний, а в том, чтобы научить его осваивать свой и общественный опыт, сделать его компетентным в решении проблемных ситуаций. Решению этой задачи способствует организация учебного процесса по модульной технологии обучения.

Использование модульной технологии на уроках химии обеспечивает развитие мотивационной сферы учащегося, его интеллекта, способностей, самостоятельности, умения осуществлять самоуправление учебно-познавательной деятельностью. На практике я убедилась, что уроки, построенные на основе этой технологии, стимулируют стремление учащихся самостоятельно мыслить, развивают их умения ориентироваться в новой ситуации, находить свои пути решения задач, осваивать различные способы добывания знаний, поощряют независимость суждений, обеспечивают высокое качество знаний.


Автор
Дата добавления 05.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров977
Номер материала 265934
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх