Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-практическая работа «Гидролиз солей»

Урок-практическая работа «Гидролиз солей»

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа гидролиз.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Конспект урока по химии в 11 классе





Лямцева Нина Петровна

учитель химии

высшей категории

муниципального бюджетного образовательного учреждения

«Брянского городского лицея №1 имени А.С. Пушкина»

г. Брянска Брянской области













Тема урока: «Практическая работа «Гидролиз солей»».



























1. Тема урока: «Практическая работа «Гидролиз солей»».


Цель работы: изучить процесс гидролиза и установить факторы, влияющие на гидролиз.


Задачи: - изучить и закрепить знания свойств солей;

- совершенствовать приемы безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;

- совершенствовать умения наблюдать и формулировать выводы;

- раскрыть мировоззренческие идеи о единстве и взаимосвязи химических веществ, развитии познания по пути выявления все более глубокой сущности.


Ход урока:

- организационный момент;

- тест по технике безопасности;

- виртуальная лаборатория;

- практическая работа:

а) определить среду растворов различных солей;

б) осуществить реакции гидролиза;

в) изучить влияние различных факторов (состав солей, температура) на

степень гидролиза.

- обобщающий тест;

- задание на дом.


Единственный путь,

ведущий к знанию, -

это деятельность.

Б. Шоу.

I. Тест по технике безопасности (виртуальная лаборатория).


1. Нагревая раствор в пробирке до кипения, во избежание местного перегрева и разрушения стекла необходимо…

а) налить не менее 1мл жидкости;

б) заполнить жидкостью всю пробирку до верха;

в) прогреть сначала всю пробирку;

г) нагреть только дно пробирки.

Ответ: в


2. Каким образом следует брать из склянки сыпучие вещества?

а) насыпать через край банки в пробирку;

б) только шпателем;

в) широкой резиновой трубкой;

г) можно брать как угодно, необходимо следить лишь за тем, чтобы вещество не

просыпалось.

Ответ: б


3. При нагревании жидкости в пламени спиртовки нельзя касаться ее фитиля, так как…

а) спиртовка может погаснуть;

б) фитиль покрыт копотью и посуда может испачкаться;

в) касаться фитиля наоборот нужно, так быстрее нагревается жидкость;

г) во время горения фитиль остается холодным и посуда может лопнуть.

Ответ: г

4. Как нагретый в пробирке до кипения раствор охладить до 10оС?

а) сразу поставить в сосуд с холодной водой;

б) остудить на воздухе, а затем поставить в сосуд с холодной водой;

в) остудить в кристаллизаторе с водой;

г) переливать из стакана в стакан.

Ответ: б


5. Ядовитость цианистого калия обусловлена его способностью к гидролизу в водных растворах. Какие продукты реакции оказывают отравляющее действие?

а) один из продуктов гидролиза – синильная кислота. Она и является сильнейшим ядом;

б) отравляющим действием обладает сильно - щелочной раствор;

в) отравляющим действием обладают катионы К+ и цианид ионы CN-;

г) цианистый калий – слабый электролит, токсичностью обладают именно его молекулы.

Ответ: а


Добавить учителю: 1) Как зажечь спиртовку?

2) Как правильно погасить спиртовку?

3) При нагревании как держим пробирку?


II. Виртуальная лаборатория – что такое гидролиз? (три опыта).

Опыт №1: определить среду раствора карбоната натрия с помощью индикатора.

Уравнение: Na2CO3 + H2Ohello_html_m739d14ab.gifNaHCO3 + NaOH;

Опыт №2: определить среду раствора сульфата алюминия с помощью индикатора.

Уравнение: Al2(SO4)3 + 2H2Ohello_html_m739d14ab.gif2AlOHSO4 + H2SO4;

Опыт №3: определить среду раствора хлорида натрия с помощью индикатора.

Уравнение: NaCl + H2Ohello_html_m6bb904b4.gifгидролиза нет.


Обсудить результаты в классе, а уравнения записать дома самостоятельно.


III. Практическая работа по теме: «Гидролиз солей» (15 мин самостоятельно). Практическая работа прилагается.


Опыт 1: установление реакции среды растворов солей при гидролизе.

K2SO4; ZnSO4; Na2CO3. (обсудить).


Опыт 2: определение продуктов гидролиза.

а) FeCl3+ H2Ohello_html_m739d14ab.gifFeOHCl2 + HCl

б) HCl + Mghello_html_m6bb904b4.gifMgCl2 + H2hello_html_7f3fce80.gif


Опыт 3: а) влияние природы кислот. Na2SO3 и Na2CO3.

Вывод: чем слабее кислота, тем сильнее гидролизуются ее соли (записать уравнения дома в тетради для практических работ).

б) влияние природы оснований. MgCl2 и AlCl3.

Вывод: чем слабее основание, тем сильнее гидролизуются образованные им соли.


Опыт 4: Зависимость степени гидролиза от температуры.

FeCl3+ H2Ohello_html_m739d14ab.gifFeOHCl2 + HCl

Вывод: с увеличением температуры степень гидролиза увеличивается.


IV. Продолжение опытов по диску виртуальной лаборатории 9 класс.


V. Разминка:


1) Чем определяли среду растворов солей? (индикаторами).


2) Что такое индикаторы? (органические вещества, которые изменяют свою окраску в кислой и щелочной среде).


3) Отгадайте, о каких индикаторах идет речь:

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда,

А в воду я бросаюсь без оглядки:

Ведь здесь уж не заест меня среда.

(Метилоранж.)


Попасть в кислоту для него неудача,

Но он перетерпит без вздоха, без плача.

Зато в щелочах у такого блондина

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

(Фенолфталеин.)


4) Вот перед вами цветки незабудки и медуницы (слайд 5 и 6). Почему у них молодые цветочки – розовые, а старые – синие? (У молодых растений среда клеточного сока слабокислая, а у старых - слобощелочная, а многие природные краски, окрашивающие лепестки цветов являются индикаторами.)


VI. Закрепление материала итоговым тестом:

1. К каким реакциям относятся реакции гидролиза?

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

Ответ: г


2. Какие вещества являются основными продуктами, образовавшимися при гидролизе сульфита натрия:

а) H2SO3 и NaOH;

б) NaHSO3 и NaOH;

в) NaOH, SO2 и H2O;

г) Na2SO3 H2O.

Ответ: б


3. Как можно усилить гидролиз хлорида железа (III)?

а) увеличением концентрации хлорида железа (III);

б) уменьшением концентрации хлорида железа (III);

в) добавлением раствора соляной кислоты;

г) охлаждением раствора.

Ответ: б


4. Составьте правильное утверждение, выбрав и переместив правильный фрагмент на соответствующую позицию.

Гидролиз – это……………………. молекул воды:

а) химическое разложение;

б) электрохимическое разложение;

в) химическое взаимодействие катионов и анионов соли с ОН- или Н+;

г) химическое взаимодействие катионов соли с ОН-;

д) химическое взаимодействие анионов соли с Н+.

Ответ: в


5. Как можно подавить гидролиз сульфата магния?

а) разбавлением раствора;

б) нагреванием раствора;

в) добавлением к нему раствора серной кислоты;

г) добавлением раствора щелочи.

Ответ: в


6. Составьте правильное утверждение, переместив его фрагменты на соответствующие позиции.

Гидролизу по трехзарядному аниону (РО43-)…………………… при этом…………….

не идет, раствор остается нейтральным, идет в три ступени, гидролизом по третьей ступени можно пренебречь, гидролиз по третьей ступени значителен.

Ответ: идет в три ступени, гидролизом по третьей ступени можно пренебречь.


7. Соотнесите формулы солей и соответствующие им окраски лакмуса в водных растворах солей:

K2SO4 hello_html_57fe94a1.gif

NH4Cl hello_html_57fe94a1.gif hello_html_57fe94a1.gif синяя

K2S hello_html_57fe94a1.gif hello_html_57fe94a1.gif фиолетовая

CH3COOAg hello_html_57fe94a1.gif hello_html_57fe94a1.gif красная

(NH4)2S hello_html_57fe94a1.gif

Ответ: K2SO4 – фиолетовая, NH4Cl – красная, K2S – синяя, CH3COOAg – синяя,

(NH4)2S - синяя.


8. Соотнесите водные растворы солей и их продукты взаимодействия:

hello_html_57fe94a1.gifNaCl

MgCl2 + Na2Shello_html_m6bb904b4.gifhello_html_57fe94a1.gifhello_html_57fe94a1.gif Al2S3

AlCl3 + Na2S hello_html_m6bb904b4.gifhello_html_57fe94a1.gifhello_html_57fe94a1.gif Al(OH)3

hello_html_57fe94a1.gifH2S

hello_html_57fe94a1.gifMgS

hello_html_57fe94a1.gifMg(OH)2

Ответ: MgCl2 + Na2S + 2Н2Оhello_html_m6bb904b4.gif Mg(OH)2hello_html_m3e752fcd.gif + 2NaCl + H2Shello_html_7f3fce80.gif

2AlCl3 + 3Na2S + 6Н2О hello_html_m6bb904b4.gif 2Al(OH)3hello_html_m3e752fcd.gif+ 6NaCl + 3H2Shello_html_7f3fce80.gif


9. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и слабой кислотой;

б) сильной кислотой и слабым основанием;

в) сильным основанием и сильной кислотой;

г) слабым основанием и слабой кислотой.

Ответ: в


10. Какую формулу имеет соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет?

hello_html_57fe94a1.gifK2SO4

hello_html_57fe94a1.gifNaNO3

hello_html_57fe94a1.gifZn(NO3)2

hello_html_57fe94a1.gifLi2CO3.

Ответ: Zn(NO3)2


VII. Значение процесса гидролиза в жизни человека и его практической деятельности. (доклад.)


VIII. Подведение итогов.


IХ. Домашнее задание. Оформить работу в тетрадях для практических работ.


Учитель. Я хочу завершить урок словами:


Кто поверил бы, что

железо притягивается

магнитом, если бы

не увидел того

своими глазами.

Роджер Бэкон


Кто поверил бы, что растворы солей могут иметь кислую, щелочную или нейтральную среду растворов, если бы сегодня не увидели этого сами?


Урок закончен. Всем спасибо!




2. - Я считаю, что цели поставленные на уроке были достигнуты. Ребята смогли на практике закрепить знания по теме «Гидролиз солей», убедиться в том, что соли имеют разную среду растворов. Изучили факторы влияющие на степень гидролиза и сделали определенные выводы.

- Особых проблем в изучении учебного материала не было. Необходимо четко знать чем образована соль, для этого нужно хорошо выучить какие кислоты и основания являются сильными, а какие слабыми.

- Итоговый тест показал 82% качества знаний, полагаю - урок был эффективным.





Название документа гидролиз.ppt

Цели урока: Изучить процесс гидролиза и установить факторы, влияющие на гидро...
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Б. Шоу.
Шведский ученый, один из основателей физической химии, иностранный член-корре...
Английский философ и естествоиспытатель.
Кто поверил бы, что железо притягивается магнитом, если бы не увидел того сво...
Оформить работу в тетрадях для практических работ.
1 из 9

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Цели урока: Изучить процесс гидролиза и установить факторы, влияющие на гидро
Описание слайда:

Цели урока: Изучить процесс гидролиза и установить факторы, влияющие на гидролиз.

№ слайда 3 Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Б. Шоу.
Описание слайда:

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Б. Шоу.

№ слайда 4 Шведский ученый, один из основателей физической химии, иностранный член-корре
Описание слайда:

Шведский ученый, один из основателей физической химии, иностранный член-корреспондент Петербургской АН (1903) и иностранный почетный член АН СССР (1925). Автор теории электролитической диссоциации. Труды по химической кинетике (уравнение Аррениуса), а также по астрономии, астрофизике и биологии. Изучал солнечную корону, эволюцию звезд и планет. Автор гипотезы панспермии о переносе зародышей жизни с одной планеты на другую. Нобелевская премия (1903).

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Английский философ и естествоиспытатель.
Описание слайда:

Английский философ и естествоиспытатель.

№ слайда 8 Кто поверил бы, что железо притягивается магнитом, если бы не увидел того сво
Описание слайда:

Кто поверил бы, что железо притягивается магнитом, если бы не увидел того своими глазами. Роджер Бэкон

№ слайда 9 Оформить работу в тетрадях для практических работ.
Описание слайда:

Оформить работу в тетрадях для практических работ.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 02.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров104
Номер материала ДБ-230134
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх