Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок+презентация на тему "Вода-вещество привычное и необычное"

Урок+презентация на тему "Вода-вещество привычное и необычное"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выбранный для просмотра документ Вода вещество привычное и необычное.ppt

библиотека
материалов
 «Вода – вещество привычное и необычное»
«Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле». Леонардо да Винчи
Вода – единственное соединение, которое встречается в природе в трех агрегатн...
Нахождение воды в природе: ¾ земного шара 97% океаны и моря 3% озёра, реки,...
Антуан Лоран Лавуазье 1743-1794 гг. Французский химик. Один из основоположник...
2Н2 + О2  2Н2О Лавуазье доверено, Чтоб было всё проверено, С Лапласом выполн...
Строение молекулы воды: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и дву...
Задача: Запишите молекулярную фор-мулу воды и рассчитайте её молекулярную и...
М(Н2О)=18г/моль	 Б/цв, Б/зп, Б/вк.	Г – водяной пар 	 Вода	 Ж- вода tкип.= 100...
Уникальные свойства воды: Температура кипения – 100 градусов Высокая теплоемк...
Что это за реакция? энергия солнечного света 6СО2 + 6Н2О  С6Н12О6 + 6О2 уг...
Определите массу глюкозы, которая образуется при поглощении 132г. оксида угле...
Стекловидное тело глаза 87% Кровь 90% Жировая ткань 29% Зубная эмаль 0,2% Кос...
Тестовая работа 1. Что соответствует воде: а) Н2О, б) Н2О2, в) НО, г) Н2 2. И...
О т в е т ы 1. А 2. В 3. В 4. Б 5. Б 6. А
Задание (работа в тетради): Перепишите с доски схемы реакций, расставьте в н...
Трудно представить, что в твердом камне может находиться вода? Небольшое коли...
Есть ли вода в рисе Поместим зернышки риса в пробирку и слегка нагреем. Можно...
1. Вода входит в состав всех живых организмов и является участницей всех проц...
У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха; тебя не опишешь, тобой наслаждаешьс...
Вода Удивительная, разнообразная Пить, очищать, течь Вода -самое удивительное...
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  «Вода – вещество привычное и необычное»
Описание слайда:

«Вода – вещество привычное и необычное»

№ слайда 2 «Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле». Леонардо да Винчи
Описание слайда:

«Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле». Леонардо да Винчи

№ слайда 3 Вода – единственное соединение, которое встречается в природе в трех агрегатн
Описание слайда:

Вода – единственное соединение, которое встречается в природе в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном.

№ слайда 4 Нахождение воды в природе: ¾ земного шара 97% океаны и моря 3% озёра, реки,
Описание слайда:

Нахождение воды в природе: ¾ земного шара 97% океаны и моря 3% озёра, реки, подземные воды 70% содержат животные организмы 90% содержат плоды огурца, арбуза 65% массы тела человека Вывод: Вода является самым распространённым веществом на Земле. Нет такого минерала, горной породы, организма, в состав которого не входила бы вода.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Антуан Лоран Лавуазье 1743-1794 гг. Французский химик. Один из основоположник
Описание слайда:

Антуан Лоран Лавуазье 1743-1794 гг. Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал основы кислородной теории. Заложил основы органического анализа.

№ слайда 7 2Н2 + О2  2Н2О Лавуазье доверено, Чтоб было всё проверено, С Лапласом выполн
Описание слайда:

2Н2 + О2  2Н2О Лавуазье доверено, Чтоб было всё проверено, С Лапласом выполнял эксперимент. Всё проанализировал, Он воду синтезировал, И доказал: она не элемент.

№ слайда 8 Строение молекулы воды: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и дву
Описание слайда:

Строение молекулы воды: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Эту модель придумал английский ученый Джон Бернал в аэропорту под шум дождя, из-за которого была нелетная погода.

№ слайда 9 Задача: Запишите молекулярную фор-мулу воды и рассчитайте её молекулярную и
Описание слайда:

Задача: Запишите молекулярную фор-мулу воды и рассчитайте её молекулярную и молярную массу Молекулярная формула – ? Мr(Н2О) = ? M(Н2О) = ?

№ слайда 10 М(Н2О)=18г/моль	 Б/цв, Б/зп, Б/вк.	Г – водяной пар 	 Вода	 Ж- вода tкип.= 100
Описание слайда:

М(Н2О)=18г/моль Б/цв, Б/зп, Б/вк. Г – водяной пар Вода Ж- вода tкип.= 100 C = 1г/мл W(Н) = 11% W(О) = 89% Хороший растворитель Т - лед tпл.= 0 C = 0,92г/мл

№ слайда 11 Уникальные свойства воды: Температура кипения – 100 градусов Высокая теплоемк
Описание слайда:

Уникальные свойства воды: Температура кипения – 100 градусов Высокая теплоемкость Минимальное значение теплоемкости при температуре 37 градусов Большая удельная теплота парообразования При замерзании вода расширяется Большое удельное поверхностное натяжение Вода – хороший растворитель

№ слайда 12 Что это за реакция? энергия солнечного света 6СО2 + 6Н2О  С6Н12О6 + 6О2 уг
Описание слайда:

Что это за реакция? энергия солнечного света 6СО2 + 6Н2О  С6Н12О6 + 6О2 углекислый газ вода глюкоза кислород

№ слайда 13 Определите массу глюкозы, которая образуется при поглощении 132г. оксида угле
Описание слайда:

Определите массу глюкозы, которая образуется при поглощении 132г. оксида углерода (IV) растением при фотосинтезе. Задача: 132г Хг 6СО2 + 6Н2О  С6Н12О6 + 6О2 M= 44 г/моль M=180 г/моль  = 6 моль = 1 моль m = 264г m = 180г

№ слайда 14 Стекловидное тело глаза 87% Кровь 90% Жировая ткань 29% Зубная эмаль 0,2% Кос
Описание слайда:

Стекловидное тело глаза 87% Кровь 90% Жировая ткань 29% Зубная эмаль 0,2% Кости 28% Мышцы 75% Содержание воды в организме человека

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Тестовая работа 1. Что соответствует воде: а) Н2О, б) Н2О2, в) НО, г) Н2 2. И
Описание слайда:

Тестовая работа 1. Что соответствует воде: а) Н2О, б) Н2О2, в) НО, г) Н2 2. Исключить лишнее: а) Мr=18, б) Н2О, в) немолекулярное, г) молекулярное. 3. Исключить лишнее: а) 1,00 г/см3 , б) 0,92 г/см3 , в) желтый цвет, г) проводит электрический ток. 4. Чаще мы имеем дело: а) с чистой водой, б) с растворами, в) и тем, и другим. 5. При какой температуре вода замерзает? а) при +1? С; б)при 0° С; в) при -3? С. 6. Что такое гидросфера? а) водная оболочка Земли; б) водяной пар; в) вся вода океанов и морей, не считая воды рек и озер.

№ слайда 17 О т в е т ы 1. А 2. В 3. В 4. Б 5. Б 6. А
Описание слайда:

О т в е т ы 1. А 2. В 3. В 4. Б 5. Б 6. А

№ слайда 18 Задание (работа в тетради): Перепишите с доски схемы реакций, расставьте в н
Описание слайда:

Задание (работа в тетради): Перепишите с доски схемы реакций, расставьте в них коэффициенты 1) H2 + O2= H2O; 2) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O; 3) H2O = H2 +O2.

№ слайда 19 Трудно представить, что в твердом камне может находиться вода? Небольшое коли
Описание слайда:

Трудно представить, что в твердом камне может находиться вода? Небольшое количество гипса поместили в термостойкую пробирку. Нагреем пробирку в пламени горелки. На стенках пробирки появляются капли воды

№ слайда 20 Есть ли вода в рисе Поместим зернышки риса в пробирку и слегка нагреем. Можно
Описание слайда:

Есть ли вода в рисе Поместим зернышки риса в пробирку и слегка нагреем. Можно видеть, как вода собирается на стенках пробирки. Это значит, что твердые рисовые зернышки также содержат воду.

№ слайда 21 1. Вода входит в состав всех живых организмов и является участницей всех проц
Описание слайда:

1. Вода входит в состав всех живых организмов и является участницей всех процессов жизнедеятельности 2. В водном растворе происходят важные химические процессы, т.к. вода – хороший растворитель 3. Вода является средой обитания для многих организмов 4. Вода – оксид водорода – весьма реакционное вещество 5. Вода – важнейший терморегулятор Земли

№ слайда 22 У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха; тебя не опишешь, тобой наслаждаешьс
Описание слайда:

У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха; тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. С тобой во всем существе разливается блаженство, которое не объяснишь только нашими пятью чувствами… Ты величайшее в мире богатство… Антуан де Сент-Экзюпери Необходимая составная часть всего живого. Вода!

№ слайда 23 Вода Удивительная, разнообразная Пить, очищать, течь Вода -самое удивительное
Описание слайда:

Вода Удивительная, разнообразная Пить, очищать, течь Вода -самое удивительное вещество Чудо

Выбранный для просмотра документ Название опыта.docx

библиотека
материалов

Название опыта

Что делал

Что наблюдал

Объяснение и выводы

1.Взаимодействие натрия с водой

См. видеофрагмент



2. Взаимодействие кальция с водой




3. Взаимодействие воды с оксидом кальция




4. Взаимодействие воды с оксидом фосфора




5. Растворение в воде серной кислоты




6. Растворение в воде нитрата аммония




Практическая часть к уроку по теме «Вода – вещество привычное и необычное»

Выбранный для просмотра документ Практическая часть к уроку по теме.docx

библиотека
материалов

Приложение №1 Ф.И. класс

Практическая часть к уроку по теме «Вода – вещество привычное и необычное»

Номер опыта

Что делал

Что наблюдал

Объяснение и выводы

1

Возьмите немного соли и растворите ее в стакане с водой. Что наблюдаете?



2

Возьмите немного мела и растворите его в стакане с водой. Что наблюдаете?




3

Налейте немного воды в пробирку и добавьте нитрат аммония. В пробирку опустите спиртовой градусник. Что наблюдаете?






4

Небольшое количество мрамора поместили в термостойкую пробирку. Нагреем пробирку в пламени горелки.

Что наблюдаете?






5

Возьмите немного магниевого порошка и добавьте к нему 2 мл воды. Что наблюдаете?







6



Возьмите 2-3 гранулы цинка и добавьте к нему 2 мл воды. Что наблюдаете? Нагреем пробирку в пламени горелки. Что наблюдаете?












7

Поместим зернышки риса в пробирку и слегка нагреем.

Что наблюдаете?








8

Налейте немного воды в пробирку и аккуратно по каплям добавляйте серную кислоту. В пробирку опустите спиртовой градусник. Что наблюдаете?






Выбранный для просмотра документ Приложение.docx

библиотека
материалов

Приложение №2

Раздаточные материалы к домашнему заданию

Вещество (г)

Растворитель (г)

Раствор (г)

5

45

50

7

 

100

 

90

120

20

 

220

 

150

300

35

 

1000





Решить задачи, ответы записать в блок ответов

Выбранный для просмотра документ Проверка тестового задания.docx

библиотека
материалов

Проверка тестового задания


Без ошибок – «5»

1-2 ошибки – «4»

3-4 ошибки – «3»

> 4 ошибок – «2»





  1. Кругом вода, а с питьем беда (море).

  2. Ночь спит на земле, а утром убегает (роса).

  3. Выросло, сповыросло,

Как борода, повылезло,

Солнышко встало, ничего не стало (сосульки).

  1. Что в гору не вкатить, в решете не унести и в руках не удержать? (вода).

  2. День и ночь кричит, а голос не устает (водопад).

  3. Приходил – стучал по крыше,

Уходил – никто не слышал (дождь).

Что видно, когда ничего не видно? (туман).




3

4

2

1


5

6



7








Выбранный для просмотра документ Раздаточные материалы к домашнему заданию.docx

библиотека
материалов

Раздаточные материалы к домашнему заданию

Задания первого уровня:

Задача 1

Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли (при решении использовать формулу).

Задача 2

Вычислите массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 200 г физиологического раствора (0,9-процентный раствор поваренной соли).

Задача 3

Необходимо приготовить 500 г раствора “марганцовки” – перманганата калия. С массовой долей 0,1%. Определите массы воды и указанной соли для приготовления раствора.

Задания второго уровня:

Задача 1

Определите массу соли, которую надо растворить в 270 г воды. Чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 0,1 (или 10%).

Задача 2

Определите массу сухой соли, которая образуется в чашке после выпаривания 150 г раствора с массовой долей этой соли 15%.

Задача 3

Определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды. Чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Задания третьего уровня:

Задача 1

Железнодорожная цистерна имеет грузоподъёмность 60 т. Какова масса перевозимой воды при транспортировке 65-процентной азотной кислоты пятидесятивагонным поездом.

Задача 2

Одним из основных источников промышленного получения магния служит морская вода. Где его содержание составляет 0,13%. Какова масса морской воды, которую необходимо переработать, чтобы получить в конечном результате 100 т магния.

Выбранный для просмотра документ Стихотворения о воде.docx

библиотека
материалов

Стихотворения о воде

Безбрежная ширь океана
И тихая заводь пруда,
Струя водопада и брызги фонтана,
И всё это – только вода.



В кружево будто одеты
Деревья, кусты, провода.
И кажется сказкою это,
А в сущности – только вода.



Она жила и по стеклу текла.
Но вдруг её морозом оковало,
И неподвижной льдинкой капля стала,
И в мире поубавилось тепла.



Л.Мартынов «Вода»


Вода благоволила литься…
она блистала, столь чиста,
что не напиться, не умыться,
и это было неспроста.
Ей не хватало ивы, тала
и горечи цветущих лоз.
Ей водорослей не хватало
и рыбы, жирной от стрекоз.

Выбранный для просмотра документ Тема.docx

библиотека
материалов

hello_html_5f4eb1a9.gifhello_html_629b52fd.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifТема: «Вода – вещество привычное и необычное»

«Воде была дана волшебная власть

стать соком жизни на Земле».

Леонардо да Винчи

Цель:

Обучающаяраскрыть физические свойства воды. Дать понятие об аномальных свойствах воды. Раскрыть химические свойства воды. Познакомить учащихся с рядом активности металлов. Научить учащихся определять активные, малоактивные и неактивные металлы. Ввести понятие: основание, индикатор, кислота.



Развивающая сообщить и углубить знания учащихся, полученные при изучении курсов природоведения, географии, биологии, о водных ресурсах планеты, о роли воды в живой и неживой природе. Повторить понятие: оксид, химическая реакция, сложное и простое вещество, растворы. Расширить понятие оксида, разделив их на оксиды металлов и оксиды неметаллов. Продолжить формирование знаний химического языка и умение его применять при характеристики химической реакции. Повторить правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием.



Воспитательная – продолжить развитие культуры проведения химического эксперимента, общения, умения высказывать свои взгляды суждения.

Оборудование: компьютер, программные диски, мультимедийная презентация по теме урока, опорный конспект, штатив, пробирки, газоотводная трубка, демонстрационная подставка, чаша Петри, стеклянная трубка, держатель.

Реактивы: метилоранж, фенолфталеин, Naмет, Н2О, Н2SO4, СаСО3, СаО, NH4NO3









План урока:

1.Организационный момент.

2.Вводное слово о воде

3.Глобус

4.Нахождение воды в природе.

5.Физические свойства воды.

6.Тесты

7.Свойства воды (практическая часть)

8.Итог урока

9.Домашнее задание



ХОД УРОКА

Приветствие класса.

Добрый день, дорогие ребята!

Здравствуйте, уважаемые коллеги!

Сегодня у нас с вами не совсем обычный урок. Мы сегодня будем говорить о необычном по свойствам веществе планеты, обладающем особыми свойствами и, безусловно, важнейшем для всего живого – это вещество вода. Тема нашего урока «Вода – вещество привычное и необычное». Нам предстоит выяснить, какие свойства воды определяют её значение для жизни на Земле.

Вода – самая загадочная жидкость на свете. Единственное вещество, которое одновременно может находиться в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном.

Слайд 3

hello_html_m758cd2ca.png

Певцы древних степных народов – издавна воспевали ее, поэты посвящали ей удивительные строки.

– Какие пословицы и поговорки сложил наш народ о воде? (Задание давалось учащимся в качестве домашнего).

Учащимся было дано заранее индивидуальное задание, которое оформляется на листах бумаги формата А4 в виде капли воды. Затем после прослушивания сообщения эти “капли” прикрепляются к магнитной доске, составляя план изучения темы.

О роли воды в природе ярко и точно сказал академик И.В. Петряев: «Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь, – это вода»

Тучи, облака, туман несущие влагу всему живому на земной поверхности, это тоже вода. Бескрайние ледяные пустыни полярных областей, снег, покрывающий почти половину планеты, и это – вода.

Давайте посмотрим на глобус.

img4

Наша планета названа Землёй по явному недоразумению: на сушу приходится 1/4 её территории, а всё остальное – Вода! Правильно было бы назвать её планета Вода!

Слайд 4

Нахождение воды в природе:

3/4 земного шара
97% океаны и моря
3% озёра, реки, подземные воды
70% содержат животные организмы
90% содержат плоды огурца, арбуза
65% массы тела человека

(Сначала ученик пытается сформулировать общий вывод)

Вывод: Вода является самым распространённым веществом на Земле. Нет такого минерала, горной породы, организма, в состав которого не входила бы вода.

Живые организмы нашей планеты приспособились ко всяким условиям: к полному мраку и огромному давлению на дне океанов, к 70-градусной жаре в пустынях и к 70-градусному холоду в Сибири и Антарктиде. Но ни одно живое существо не может обходится без воды.

«Вода - одно из начал всего существующего на Земле», «Вода - простое и неделимое», - считали еще в древние времена.

А кто первым установил и доказал, что вода это сложное вещество?

Слайд 5

Ученик: Для доказательства того, что вода не элемент, а также для подтверждения состава воды Лавуазье и химик Жак Менье осуществили знаменитые опыты по разложению воды.

C:\Documents and Settings\7\Мои документы\fleha\вода4.gif

Слайд 6

В 1783–1784 гг. с целью выяснения состава воды А.Лавуазье совместно с Ж.Менье поставил опыты по ее разложению раскаленным железом и древесным углем. В результате было установлено, что вода состоит из кислорода и «горючего воздуха» (который в дальнейшем французский физик и химик А.Гитон де Морво назвал водородом). Их соотношение по массе 85 к 15. Классическая формула воды известна многим.

Какова формула воды?

Аш-два-о!

Правильно, и предложена она была в 1805 г. А.Гумбольдтом и Ж.Гей-Люссаком.

Ученые установили, что если выстроить друг за другом сто миллионов таких молекул, то эта шеренга запросто поместилась бы между двух линеек тетради.

Давайте выясним, какова же формула воды на самом деле?

Задача:

Определите формулу соединения, в которой содержится w(Н) = 11% и w(О) = 89%?

Мы получили формулу Н2О – это молекула воды.

Слайд 7

hello_html_46d3042b.pngimg5

Эту модель придумал английский ученый Джон Бернал в аэропорту под шум дождя, из-за которого была нелетная погода.

Каков качественный состав этой формулы? А количественный состав?

Слайд 8

Задание: Запишите молекулярную формулу воды и рассчитайте её молекулярную и молярную массу

Молекулярная формула – ?
Мr(Н
2О) = ?
M(Н
2О) = ?


Запись на доске учащимся

Молекулярная формула – Н2О
Мr(Н
2О) = 18
M(Н
2О) = 18 г/моль
Какие физические свойства воды вам известны?

Вода – поразительная жидкость – у неё есть особые свойства. Для воды, будто законы не писаны! Но, благодаря этим особым свойствам, зародилась и развилась жизнь. Давайте перечислим физические особенности воды.

Работа с классом

Опорный конспект:

Плотность воды = 1000 кг/м3
Удельная теплоёмкость воды с = 4200 Дж/кг0С
Температура кипения t = 1000С
Удельная теплота парообразования g = 2300 000 Дж/кг
Температура замерзания t = 00С
Удельная теплота замерзания = 330000 Дж/кг
Вода может находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях. В газообразном состоянии вода находится в атмосфере, а в жидком и твердом - в гидросфере.

Физические свойства воды

Проводится в форме беседы, в результате которой учащиеся в тетради должны заполнить схему.



М(Н2О)=18г/моль




Б/цв, Б/зп, Б/вк.

Г – водяной пар


Вода

Ж- вода tкип.= 100 C

= 1г/мл

W(Н) = 11%

W(О) = 89%


Хороший растворитель

Т - лед tпл.= 0 C

= 0,92г/мл



Давайте теперь перечислим все «особенные» свойства воды, отличающие ее от других соединений.

Слайд 10

Ученик:

Уникальные свойства воды:

  • Температура кипения – 100 градусов

  • Высокая теплоемкость

  • Минимальное значение теплоемкости при температуре 37 градусов

  • Большая удельная теплота парообразования

  • При замерзании вода расширяется

  • Большое удельное поверхностное натяжение

  • Учитель: Видел ли хоть кто-нибудь воду?

Этот вопрос может показаться нелепым. Однако если быть строгим и точным в ответах, то придётся сказать, что нет – воду пока ещё, наверное, никто не видел и не держал в руках. То, что налито в стакане и что мы по привычке называем водой, на самом деле всегда представляет собой раствор очень многих веществ в воде. В ней растворены газы: азот, кислород, аргон, углекислота – и все примеси, находящиеся в воздухе. В ней растворены, наверное, сотни, а может быть, и тысячи различных соединений почти всех элементов периодической системы. В ней взвешены мельчайшие нерастворимые частицы пыли. Это мы и называем чистой водой. Много ученых работает над решением трудной проблемы получения абсолютно чистой воды. Но пока ещё получить такую воду не удалось. Да и как это сделать: налитая в стакан вода растворяет стенки стакана, соприкасаясь с любым газом, она растворяет газ. Ручьи, речки и реки сносят растворенные водой примеси в океан. Вода океана испаряет и вновь возвращается на Землю, чтобы снова и снова продолжать свою вечную работу. А растворенные соли остаются в морях и океанах. Не думайте, что вода растворяет и сносит в море только то, что легко растворимо, и что в морской воде содержится только обычная соль, которая стоит на обеденном столе. Нет, морская вода содержит в себе почти все элементы, существующие в природе. В ней есть и магний, и кальций, и сера, и бром, и йод, и фтор. Свыше 60 элементов нашли химики в морской воде. Больше всего в морской воде поваренной соли”.

Содержание солей в морской воде составляет 35%. Несмотря на такую большую концентрацию соли, в морях и океанах живут самые разнообразные животные.

Вода хороший растворитель. В воде растворяются минеральные соли почвы. В поисках воды и минеральных солей корни растений проникают в толщу земли, порой на большую глубину. Например, корень верблюжьей колючки уходит на глубину до 15 м, достигая грунтовых вод. А рекорд проникновения вглубь земли принадлежит корням инжира - 120 м и вяза -110м.

Учитель:Что же мы называем раствором?

– Растворы – вещества переменного состава. Состав раствора характеризуется относительным содержанием в нём растворенного вещества. Принято выражать состав растворов через доли или процентное содержание.

– Раствор – это химическая система, образованная несколькими веществами, между которыми нет поверхностей раздела. Вещества, образующие раствор, называют компонентами раствора. Один из компонентов раствора – растворитель.

Задача: Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли (при решении использовать формулу).

Жизнь человека также зависит от воды. Вода составляет более половины массы тела человека (65%). Она входит в состав крови, пищеварительных соков, слёз и других жидкостей.

Слайд 11

Содержание воды в организме человека

вода14

Для нормального существования человек должен потреблять воды примерно в 2 раза больше, чем питательных веществ. При потере 2% влаги у человека появляется ощущение жажды. При утрате организмом 6-8% влаги человек впадает в полуобморочное состояние. Потеря 10% воды вызывает галлюцинации. Потеря 12-15% воды приводит к гибели организма.

В организмах идет процесс обновления воды, в кактусах, например, вода полностью обновляется в течение 28 лет, у человека - за 1 месяц, у черепахи - за 1 год, у верблюда - за 3 месяца. Без воды человек может прожить 3-5 дней, в то время как без пищи - 30-50 дней.

hello_html_m24832ba4.pnghello_html_4b62a3d.pnghello_html_m5eb211d4.png





Этап релаксации на уроке.

Аномальная вода. (В воздухе руками пишется формула воды – Н2О)

В облаках плывёт она, (Движения в воздухе руками над головой)

По реке она идёт, (Шаги на месте)

Ведь не тонет твёрдый лёд. (Руки разводятся в стороны)

Что активнее циркулирует в наших организмах после физкультминуток?

Кровь.

Какое химическое вещество является основой крови?

Вода.

Кто знает, сколько воды содержит его тело?

Задача:

Давайте сделаем расчёты содержания воды в каждом из нас:

Организм человека содержит примерно 66 % воды.

Зная массу своего тела, рассчитайте количество воды, содержащееся в вашем организме.

Вручается медаль самому “водному человеку класса”.

Как вы думаете, что вода обеспечивает в нашем организме?

Ответы учеников

-растворимость веществ;

-теплорегуляцию;

-участвует в химических реакциях.

Население земного шара каждые сутки потребляет 7 млрд. м3 воды. Но от этого общее количество воды на планете не уменьшается. Сколько ее было миллионы лет назад, столько же ее и в наше время. Вода – это единственное богатство нашей планеты, не имеющее заменителей.

А знаете ли вы о том, что вода – топливо будущего?

О возможностях использования воды как источника тепловой энергии писал еще Ж.Верн: «…вода, разложенная на составные части станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день и вода заменит топливо; водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться раздельно; они окажутся неисчерпаемым и таким мощным источником тепла и света, что углю до них далеко. Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а баллоны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромной тепловой отдачей. Вода – это уголь грядущих веков»

Давайте проверим, как вы усвоили материал по общим свойствам воды. Я предлагаю вам выполнить небольшую тестовую работу.

Слайд 12

Тестовая работа

1. Что соответствует воде:

а) Н2О, б) Н2О2, в) НО, г) Н2

2. Исключить лишнее:

а) Мr=18, б) Н2О, в) немолекулярное, г) молекулярное.

3. Исключить лишнее:

а) 1,00 г/см3 , б) 0,92 г/см3 , в) желтый цвет, г) проводит электрический ток.

4. Чаще мы имеем дело:

а) с чистой водой, б) с растворами, в) и тем, и другим.

5. При какой температуре вода замерзает?

а) при +1? С;

б)при 0° С;

в) при -3? С.

6. Что такое гидросфера?

а) водная оболочка Земли;

б) водяной пар;

в) вся вода океанов и морей, не считая воды рек и озер.

Слайд 13


Ответы

  1. А

  2. В

  3. В

  4. Б

  5. Б

  6. А



2 урок



На первом уроке мы рассмотрели общие сведения по воде, а теперь давайте познакомимся со свойствами воды. Химические свойства любого вещества проявляются в их взаимодействии с другими веществами.

Опыт 1

Опускаем колбу, наполненную водой до метки, в горячую воду.

Что наблюдаем? Почему вода поднялась выше метки? Что происходит с водой при нагревании?

Опыт 2

Опускаем колбу, наполненную водой до метки, в холодную воду.

Что наблюдаем? Почему вода опустилась ниже метки? Что происходит с водой при охлаждении?

Опыт 3

Возьмите немного соли и растворите ее в стакане с водой. Что наблюдаете?

Вводим понятие об истинном растворе.

Опыт 4

Возьмите немного мела и растворите его в стакане с водой. Что наблюдаете?

Вводим понятие взвеси.

Опыт 5. Растворение в воде серной кислоты

Налейте немного воды в пробирку и аккуратно по каплям добавляйте серную кислоту. В пробирку опустите спиртовой градусник. Что наблюдаете?

Опыт 6. Растворение в воде нитрата аммония

Налейте немного воды в пробирку и добавьте нитрат аммония. В пробирку опустите спиртовой градусник. Что наблюдаете?

Опыт 7. Демонстрация низкой проводимости тепла водой.

Посмотрим, как вода проводит тепло. Нагреем в пламени спиртовки нижнюю часть пробирки с водой, держа ее рукой за верхнюю часть. Верхняя часть пробирки остается холодной, следовательно, вода – плохой проводник тепла.

Опыт 8. Растворение серной кислоты в воде.

По какому признаку растворение серной кислоты в воде можно отнести к химическому процессу?

(Ответ. Выделение теплоты – признак химической реакции.

Н2SO4 + nН2О = Н2SO4 •nH2О.)

Опыт 9. Взаимодействие с солями.

Сульфат меди(II) белого цвета при взаимодействии с водой меняет окраску на голубую. Изменение окраски – признак химической реакции:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 •5H2O.

Сыпучий порошок безводного CaSO4 (а лучше – вяжущий материал алебастр CaSO4•0,5H2O) при смешивании с водой дает пластичную массу. Получается прочный камень – гипс CaSO4 •2H2O:

CaSO4 + 2H2O = CaSO4 •2H2O.

Теперь подведём итоги знаниям о свойствах воды, о которых мы сегодня говорили на уроке.

Слайд 14

Вода входит в состав всех живых организмов и является участницей всех процессов жизнедеятельности.
В водном растворе происходят важные химические процессы, т.к. вода – хороший растворитель.
Вода является средой обитания для многих организмов.
Вода – оксид водорода – весьма реакционное вещество.
Вода – важнейший терморегулятор Земли

Слайд15

Необходимая составная часть всего живого. Вода!
У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха; тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. С тобой во всем существе разливается блаженство, которое не объяснишь только нашими пятью чувствами…
Ты величайшее в мире богатство…

Антуан де Сент-Экзюпери

Этими словами Экзюпери мне хочется закончить наш урок посвящённой самому уникальному и удивительному веществу на Земле – Воде!

Домашнее задание: п.7.1-7.4 повторить, читать практическую работу №5, стр.261 слайд 16 Синквейн

Выбранный для просмотра документ Темным облаком летела.docx

библиотека
материалов

Темным облаком летела, опустилась птицей белой, превратилась в человека, постояла у крылечка покатилась кувырком и запела ручейком! (вода)

Так о чем же сегодня на уроке пойдет речь, так почему мы здесь?

УЧАЩИЕСЯ: Речь пойдет о воде

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: Вы услышали много познавательного о воде и попробуем теперь провести небольшую обобщающую разминку: (ответы записывайте в тетрадь)

В кружево будто одеты

Деревья, кусты,

И кажется сказкою это,

А в сущности - только вода.

УЧЕНИК: это ведь тоже вода – они несут влагу всему живому.

А сейчас вам такое задание: дайте общую характеристику воды по формуле

Подвести итог – открыть запись на доске:

Вода входит в состав всех живых организмов.

Вода является хорошим растворителем.

В водном растворе проходят жизненно важные процессы.

Вода участвует во всех процессах жизнедеятельности организмов: дыхание, обмен веществ и др.

Вода является средой обитания для многих организмов.

Присутствие воды в живых организмах подтверждает единство живой и неживой природы.

Про физические свойства воды:

Говорят, что вода - оборотень. Почему ее так называют?



Учащиеся вспоминают, что вода может находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях. В газообразном состоянии вода находится в атмосфере, а в жидком и твердом- в гидросфере.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-353531
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>