Урок-соревнование по химии в 8 классе на тему "Соединения химических элементов"

Урок-соревнование по химии в 8 классе  на  тему: «Соединения химических элементов».

Цели:

1.     Обобщить и систематизировать знания учащихся по соединениям химических элементов;

2.     Закрепить понятия «оксиды, кислоты, соли», рассмотреть состав, название и классификацию;

3.     Продолжить формировать умения по составлению химических формул, зная степень окисления и заряд иона;

4.     Продолжить формировать умения по нахождению и распознаванию оксидов, кислот, оснований и солей среди других веществ;

5.     Закрепить умение производить расчеты с использованием «массовой доли вещества»;

6.     Закрепить умения правильного обращения с химическими реактивами.

Оборудование: таблица «Классы неорганической химии», карточки для составления химических формул, плакат «Третий лишний», жетоны, штатив с   пробирками, кислота, основание, индикаторы.

Ход урока:

Организационный момент.

Класс делится на 2 команды. Команды готовят название команд и участвуют в конкурсах, зарабатывают жетоны для себя и баллы для команды.

Конкурс №1 «Расскажи мне обо мне». Приложение №1

Максимальное количество баллов – 6.

Каждый участник команды выбирает себе пробирку с вопросом и дает ответ на него. За правильный, полный ответ получает жетон красного цвета, за не полностью освещенный вопрос получает жетон – зеленого или коричневого цвета. Если обучающийся не знает ответа на вопрос, то ему помогает команда, в случае, если команда не дает правильного ответа, вопрос отдается другой команде.

Конкурс №2. «Третий лишний». Приложение №2

Максимальное количество баллов – 4

Команда дает ответ, поднимая табличку с соответствующим номером (1, 2, 3).Объяснение ответа дают участники команд.

Конкурс №3. «Кто быстрей». Приложение №3

Максимальное количество баллов - по количеству составленных формул.

На местах команды составляют формулы веществ и дают им названия. Затем проверяют, зачитывая  их поочередно. Неправильные формулы записываются на доске и исправляются желающими заработать себе жетоны.

Конкурс №4 «Химический эксперимент». Приложение №4.

Максимальное количество баллов – 5

Команда тянет жребий для определения задания и один из участников проводит химический эксперимент. После показа эксперимента – разгадывание загадок об индикаторах.

 Конкурс №5. «И какой любитель химии не может решать задачи». Приложение №5.

Максимальное количество баллов – 5

Решение задач по определению массовой доли вещества. Команда выбирает, кто будет решать задачи на доске, остальные решают на местах. Решивший быстрее, чем на доске, получает жетон для себя.

Подведение итога урока – соревнования.

Учитель подсчитывает количества баллов, заработанных каждой командой, и объявляет победителя. В это же время участники подсчитывают количество заработанных жетонов и объявляют «Умника» - обучающегося, набравшего большее количество красных жетонов. Учитель награждает его Орденом Умника. На основании мнения обучающихся и количества полученных жетонов учитель выставляет оценку  остальным участникам команды.

Приложение №1. Конкурс №1 «Расскажи мне обо мне».

1.     Дайте определение оксидам. Почему соединения OF₂, Na₂O₂ относятся к оксидам?

2.     Чем оксид бария BaO отличается от оксида углерода (IV) CO₂?

3.     Дайте определения основаниям. Приведите примеры оснований.

4.     На какие группы делятся основания по отношению к воде?

5.     Что называется ионами? Простые и сложные ионы, приведите примеры таких ионов.

6.     Дайте определения кислотам. Приведите примеры кислот, используемые в домашнем быту.

7.     На какие группы делятся кислоты по количеству атомов водорода в них?

8.     На какие группы делятся кислоты по количеству атомов кислорода?

9.     Дайте определение солям. Как дается название солям?

10. Как дается название оксидам, основаниям. Приведите примеры.

11. Расскажите об оказании первой медицинской помощи при ожогах кислотами и основаниями.

12. Дайте определение понятию «степень окисления». Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:H₂SO₄, NaOH, KNO₃ , AlCl₃ , O₂ , P₂ O₅.

Приложение №2. Конкурс №2. «Третий лишний».

В каждой строке найдите лишнее соединение, несоответствующее данному классу соединений (оксидам, кислотам, основаниям, солям).

1.     CaO, NaCl, SO₃

2.     K₂ CO₃ , HCl, H SO₄

3.     Na ₂SO₄ , HNO₃ , BaCl₂

4.     NaOH, CO₂ ,Ca(OH)₂

Приложение №3. Конкурс №3. «Кто быстрей».

Напишите формулы следующих веществ:

Оксид фосфора (V)  

Серная кислота

Нитрат калия

Фосфат натрия

Соляная кислота

Гидроксид магния

Оксид серы (IV)

Гидроксид железа (III)

Карбонат кальция

Азотная кислота

 Составить формулы веществ, используя для этого ионы и дать им название.

Mg²⁺

PO43-	SO42-	Cl-
OH-	NO 3-	S2-

Приложение №4. Конкурс №4 «Химический эксперимент».

1.     Даны 2 пробирки с веществами. В одной из них находится кислота, а в другой – вода. Определите, в какой из пробирок находится кислота, используя имеющиеся на столе химические реактивы. Ваши действия обоснуйте.

2.     Даны 2 пробирки с веществами. В одной из них находится щелочь, а в другой – вода. Определите, в какой из пробирок находится щелочь, используя имеющиеся на столе химические реактивы. Ваши действия обоснуйте.

Прослушайте четверостишие и скажите, о каком индикаторе идет речь.

Попасть в кислоту – есть ли горше удача?

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

 Зато в щелочах у _________________

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

Но я бросаюсь в воду без оглядки,

И здесь уж не заест меня среда.

Приложение №5. Конкурс №5. «И какой любитель химии не может решать задачи».

Задача №1.

В 200г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

Задача №2.

При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,9% раствор поваренной соли (хлорида натрия), называемый физиологическим раствором. Вычислите, сколько граммов соли вводится в организм при вливании 400г физиологического раствора.