Урок-зачет за 1 семестр по специальности "охотоведение и звероводство"

Вопросы к зачету по химии за 1 семестр

для спец. «Охотоведение и звероводство»

Билет 1

1.Закон сохранения массы веществ. Практическая значимость закона.

2. Напишите уравнения гидролиза солей K₂S, Na₂SiO₃.

Билет 2

1. Закон постоянства состава веществ. Практическая значимость закона.

2. Напишите уравнения гидролиза солей: ZnCl₂, Na₂SiO₃. Укажите тип гидролиза и реакцию среды в растворе.

Билет 3

1. Дайте понятия: вещество, атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, аллотропия.

2. Осуществите превращения: Na2O        NaOH        Na2CO3         NaCl2

                                                                      NaHSO3

Билет 4

1. Сформулируйте периодический закон Д.И.Менделеева и строение периодической системы химических элементов.

2. С какими из предложенных веществ: Fe, ZnO, CO₂, S, Ca(OH)₂, HCl, Na₂SO₄, BaCl₂ будет реагировать серная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

Билет 5

1. Закономерности изменения свойств элементов в группах на конкретных примерах.

2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между ZnSO₄ и BaCl₂.

Билет 6

1. Закономерности изменения свойств элементов в периодах на конкретных примерах.

2. Среди перечисленных веществ: KCl, AlCl_3, BaO, Fe₂O₃, H₂SO₄, SiO₂, NH₃

Определите соединения с ионной кристаллической решеткой.

Билет 7

1. Ионная химическая связь. Схема образования, характеристики связи.

2. Напишите уравнения диссоциации веществ: Na₂SO₄, FeCl₃, Ba(OH)₂, Zn(NO3)₂, H₃PO₄.

Билет 8

1. Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования.

2. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы приготовить 100 грамм 8% раствора?

Билет 9

1. Дайте характеристику металлической и водородной связи.

2. К 80 граммам раствора соли с массовой долей растворенного вещества 5% прилили 20 граммов воды. Определите массовую долю полученного раствора.

Билет 10

1. Дисперсные системы и их виды. Понятия дисперсной фазы и дисперсной среды.

2. Составьте схемы строения атомов с порядковыми номерами: №14, 20, 34.

Билет  11

1. Основные положения теории электролитической диссоциации.

2. У какого химического элемента: Na или К сильнее выражены металлические свойства, почему?

Билет 12

1. Дайте понятие кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации, охарактеризуйте их химические свойства.

2. Составьте схемы строения атомов №8, №14, №35

Билет 13

1. Дайте понятие оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации, охарактеризуйте их химические свойства.

2. У какого химического элемента: Р или S сильнее выражены неметаллические свойства, почему?

Билет 14

1. Дайте понятие солей с точки зрения теории электролитической диссоциации, охарактеризуйте их химические свойства.

2. С какими из предложенных веществ будет реагировать соляная кислота: Cu, CuO, Fe, Fe(OH)₂,H₂SO₄, AgNO₃.Составьте уравнения реакций.

Билет 15

1. Дайте понятие оксидов, охарактеризуйте  химические свойства кислотных оксидов.

2. Среди перечисленных веществ: NaCl, HCl_, NO, Fe₂O₃, H₂SO₄, CO₂, KOH

Определите соединения с молекулярной кристаллической решеткой.

Билет 16

1.Дайте понятие оксидов, охарактеризуйте  химические свойства основных оксидов.

2.Разделите вещества, формулы которых приведены на классы: KNO3, Na₂SiO₃, HNO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃, NO, Fe₂O₃, NaOH.

Билет 17

1.Дайте понятие оксидов, охарактеризуйте  химические свойства амфотерных оксидов.

2. Предложите 3 способа получения соли FeSO₄.

Билет 18

1. Назовите признаки реакций ионного обмена. Приведите примеры.

2. Дайте названия веществам: KNO3, Na₂SiO₃, HNO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃, H₂S, Ag₂O, NaOH.

Билет 19

1. Охарактеризуйте процесс гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Приведите 2-3 примера.

2. В трех пробирках даны растворы: H₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃. Как их различить химическим путем?

Билет 20

1. Охарактеризуйте процесс гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. Приведите 2-3 примера.

2. Определите степени окисления элементов в соединениях: Na₂MnO₄, K₂O₂, Na₂SiO_3.

Билет 21

1. Охарактеризуйте процесс гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Приведите 1-2 примера.

2. Какие типы связей характерны для следующих веществ: Br₂, HBr, KBr? Напишите схемы их образования.

Билет 22

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Составьте уравнения 2-3 таких реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

2.К 15 г. соли прилили 200 г. воды. Определите массовую долю образовавшегося раствора.

Билет 23

1.Какие виды классификации химических реакций вы знаете? Приведите по одному уравнению каждого вида реакций.

2.Осуществите цепочку превращений:

S---SO₂---SO₃---Na₂SO₄---BaSO₄

        CaSO₃