Блог Белоногова Гульнара Ураловна

Задачи на вывод химической формулы вещества

1. Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 61,31%, водорода – 5,109%, кислорода 23,36% и азота 10,22%.

2. Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 34,61%, водорода – 3,846%, кислорода 61,5%. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 3,25.

3. При сжигании 1,98 г органического вещества выделилось 0,896 л (н.у) углекислого газа, 0,36 г воды и 1,46 г хлороводорода. Плотность паров вещества по азоту 3,536. Определите хими...

Подготовка к ЕГЭ. Химия фосфора

Фосфор и его соединения

Фосфор P- неметалл пятой группы главной подгруппы.

-3

0

+3

+5

Примеры соединений:

Фосфин PH3

Фосфиды металлов: Na3P, Ca3P2, AlP

P

Оксид фосфора (3)P2O3, фосфористая кислота H3PO3 и её соли-фосфориты, галогениды и сульфиды фосфора (3)

Оксид фосфора (5) P2O5, фосфорная кислота H3PO4 и её соли- фосфаты, галогениды, сульфиды фосфора (5)

Аллотропные модификации фосфора:

Подготовка к ЕГЭ. Химия азота

Азот и его соединения

Азот N-неметалл пятой группы главной подгруппы.

Характерные степени окисления:

-3

0

+1

+2

+3

+4

+5

Примеры соединений:

NH3

N2

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5

Химические свойства:

3H2 + N2 = 2NH3

Условия: 500° C, р, кат. Fe

Подготовка к ЕГЭ. Химия элементов (VII группа)

Галогены (F,Cl,Br,I,At)

Расположены в главной подгруппе 7 группы

Молекулы простых веществ при н.у. двухатомны – F2,Cl2,Br2,I2.

Относятся к p-элементам

F2 – светло-зеленый газ;

Cl2 – желто-зеленый легко сжижающийся газ;

Br2 – жидкость красно-бурового цвета с желто-бурыми парами;

I2 – Твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском, кристаллы-черно-серые, пары фиолетового цвета;

Характерная валентность – I ,могут проявлять также валентность III,V и VII

Характерная СО – (-1) так же устойчивы соединения в СО (кроме F2) (+1)(+5)(+7).

Подготовка к ЕГЭ. Химия элементов (VI группа)

Сера. Кислород.

Сера в соединениях:

FeS2 – пирит

CuFeS2 – халькопирит

ZnS – цинковая обманка

CaSO₄2H₂O – гипс

Na2SO410H2O — глауберова соль

PbS - свинцовый блеск

Сера – твердое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде, имеет три аллотропные модификации: ромбическую, моноклинную и пластическую. Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в ромбическую.

Серу получают из природных залежей самородной серы, а также из природных газов, содержащих сероводород:

H2S + О2 = SO2 + Н2О