789281
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Сайты учителей Екимова Людмила Павловна

Екимова Людмила Павловна

  • учитель
  • МОУ "Гимназия № 8"
  • Россия
  • 07.08.1962

Категории по интересам:

Екимова Людмила Павловна, 1962 года рождения. Образование – высшее. Учитель химии, биологии. Владею всеми видами химического анализа, в том числе нефтехимического. работала преподавателем физичес...
Статьи пользователя

Лабораторная работа по теме: «Гальванические элементы»

Цель работы: изучить возможность преобразования химической энергии в электрическую при работе гальванического элемента. Исследовать влияние различных факторов на величину ЭДС элементов.

Опыт 1. Состояние гальванических элементов и исследование влияния материала электродов на ЭДС гальванического элемента

В специально подготовленные сосуды залить доверху 1 М раствор сульфата цинка и 1М раствор сульфата меди. В раствор сульфата цинка опустить цинковый электрод, в раствор сульфата меди – медный. Соединить проводником, замерить ЭДС этого элемента, составить его схему, з...

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Определение эффективности ингибиторов кислотной коррозии стали»

Цель работы: установление оптимальной концентрации ингибитора путем определения скорости коррозии железных и стальных образцов

Оборудование: пять химических стаканов на 200 -250 мл., аналитические весы, образцы стали (различные марки), образцы железа

Реактивы: 0,25 Н HCl с концентрацией ингибиторов, равной 0,01; 0,1; 0,5; 1,0; 2,0 г/л.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Коррозия – это процесс разрушения металлов вследствие химического, электрохимического или биохимического взаимодействия их с окружающей средой. Процесс коррозии, так как он приводит к регенераци...

Задачи на тему: "Электродвижущая сила. Гальванические элементы"

Электродвижущие силы. Гальванические элементы.

Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы метала на её поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остаются в металле, разряжаются его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:

Me +m H2O ↔ Me(H2O)mn++ ne-в растворе металле

где n –число электронов, принимающих участие в процессе.