УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ДО КОНЦА (8класс)

ЧАЙКА Любовь Ивановна.

8 класс. Практическая работа №2.

 РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ДО КОНЦА»

Цель. Опытным путём выяснить условия протекания реакций ионного обмена до конца, совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде

Реактивы. Растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, сульфита натрия, карбоната натрия, фосфата натрия,  хлорида бария, гидроксида натрия, соляной (хлоридной) кислоты, азотной кислоты, серной кислоты. раствор фенолфталеина.

Оборудование. Штатив для пробирок, пробирки, таблица растворимости

Инструктаж по ТБ   

     1.Запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

    2.Осторожно! Кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

    3.После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

    4.Первая помощь при порезах. Обратиться к лаборанту или учителю (остановить кровотечение; кожу вокруг раны обработать йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; закрыть стерильной салфеткой, перебинтовать)

    5.При попадании кислоты на кожу рук: смыть большим количеством воды, обработать 2% раствором питьевой соды.

    6.При попадании щёлочи на кожу рук: смыть большим количеством воды, обработать 2% раствором уксусной кислоты. При необходимости обратиться в медпункт. 

   7.В случае несчастного случая немедленно обратиться к учителю!!!

План оформления работы

I.Название работы

II.Цель

III.№ опыта

IV-а.Записать уравнение реакции в молекулярном виде и указать наблюдаемые явления (выпадение осадка, изменение цвета, образование газообразного вещества или без изменений )

IV-б,-в. Для этого же уравнения составить полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение, например:

А) CuSO₄  +  2NaOH  →  Cu(OH)₂↓   +   Na₂SO₄

    Голуб.        Бесцв.         Голуб.осадок  

Б)   Cu ²⁺ + SO₄ ^2-   +  2Na⁺  +  2OH^-    →  Cu(OH)₂↓   + 2Na⁺ + SO₄ ^2- 

В)  Cu ²⁺  + 2OH^-     →  Cu(OH)₂↓  

Для правильного составления формул и уравнений реакций пользуйтесь таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

ПОМНИТЕ!!!

 1.Сначала составьте уравнение реакции в молекулярном виде, расставьте коэффициенты.

 2 Все соединения электронейтральны, поэтому считайте заряды.

 3.По таблице растворимости определите сильные электролиты, их запишите в виде ионов.

4.Все ионы записываются так, как они записаны в таблице, индекс за скобками становится коэффициентом  (Ba(OH)₂ → Ba ²⁺ + 2OH ^-  ;  Al₂(SO₄)₃ →2 Al³⁺ +3SO₄^2-)

5.Исключите из обеих частей равенства одинаковые ионы, они не участвуют в реакции.

6.Сокращённое ионное уравнение показывает сущность реакции.

V. Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца и о том, чему вы научились в этой практической работе.

            Задания к практической работе

Опыт 1

Возьмите 3 пробирки и влейте в каждую по 1-2 мл раствора : 1-сульфата меди (II). 2 -хлорида калия, 3 -сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте немного растворов: в 1- гидроксида натрия, во 2-фосфата натрия, в 3- хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. Оформите в соответствии с рекомендациями.

Опыт 2

В две пробирки налейте по 2 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия, соответственно. Затем в каждую прилейте по 1 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдаете?  Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод. Оформите в соответствии с рекомендациями.

Опыт 3

В одну пробирку налейте 1мл раствора гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Прилейте раствора соляной кислоты до обесцвечивания.

 В другую пробирку налейте раствора сульфата меди () и добавьте раствора гидроксида натрия до появления голубого осадка гидроксида меди (II). Прилейте в эту пробирку раствора серной кислоты до растворения осадка.

Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Литература

1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2009, с.203-207

2. https://www.youtube.com/watch?v=hCBRH0C3UbU