Инфоурок / Химия / Тесты / Вариант -4 для подготовки к ЕГЭ по химии

Вариант -4 для подготовки к ЕГЭ по химии



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_497866b0.gifhello_html_mc29db43.gifhello_html_m6269e4b9.gifhello_html_2c397abf.gifВариант ЕГЭ – 4.


1. Электронная конфигурация иона Ca2+:

1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p63s23p64s2;

3) 1s22s22p63s23p64s24p2; 4) 1s22s22p63s23p63d24s2.

2. Химические элементы GaInTl расположены в порядке:

1) ослабления притяжения валентных электронов к ядру; 3) уменьшения радиуса атомов; 2) увеличения числа валентных электронов; 4) увеличения электроотрицательности.

3. Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия и его соединений?

А. Гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида. 
Б.
 Высшая степень окисления алюминия равна +3.

1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.

4. Ковалентные связи есть в соединении:

1) Na2S; 2) CaO; 3) KI; 4) CH3ONa.

5. Степень окисления +6 проявляет один из элементов в каждом из соединений:

1) C2H6 и SO3; 2) Na3[Cr(OH)6] и C6H6; 3) K2Cr2O7 и NaHSO4; 4) WO3 и NaCrO2.

6. Ядовитый газ фосфин при 134C образует бесцветные кристаллы. Кристаллическая решётка фосфина: 1) атомная; 2) ионная; 3) молекулярная; 4) металлическая.

7. Формулы солей в приведённом ниже ряду: А) CS2; Б) (NH4)2SO4; В) [CH3NH3]Cl; Г) NaH; Д) C6H5NO2; Е) HCOONa обозначены буквами.

1) АБД; 2) БВЕ; 3) БВД; 4) ГДЕ.

8. Общее свойство азота и фосфора — их способность взаимодействовать с:

1) магнием; 2) серной кислотой; 3) железом; 4) углеродом.

9. Какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция?

1) оксид фосфора(V); 2) оксид натрия; 3) оксид кремния(IV); 4) оксид алюминия.

10. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Mg и SiO2; 2) SiO2 и Na2SO4; 3) Na2SO4 и Cu; 4) Cu и Na2CO3.

11. С растворами гидроксида натрия, хлорида кальция и соляной кислоты реагирует:

1) сульфид калия; 2) силикат калия; 3) карбонат аммония; 4) нитрат аммония.

12. В схеме превращений:    +X                         +Y
    P –––––→  H3PO4  –––––→ K3PO4 определите вещества X и Y:

1) X —H2O, Y —KNO3; 2) X —H3PO3, Y —KOH;

3) X —H2SO4, Y —K2SO4; 4) X —HNO3, Y —KOH.

13. В каком соединении все атомы углерода находятся в одном и том же гибридном состоянии?

1) HCCCCH; 2) CH3CH=CH2; 3) CH3CH=O; 4) CH3CH=CHCH3.

14. Верны ли следующие утверждения о многоатомных спиртах?

А. Этиленгликоль и глицерин растворяют Cu(OH)2.
Б.
 Низшие многоатомные спирты неограниченно смешиваются с водой.
1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.

15. Верны ли следующие утверждения о феноле?

А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.
Б.
 Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.

1) верно А; 2) верно Б; 3) оба верны; 4) оба неверны.

16. В отличие от кетонов, альдегиды:

1) подвергаются гидролизу; 2) восстанавливаются водородом в спирты;

3) негорючи; 4) вступают в реакцию «серебряного зеркала».

17. Вещество, из которого в одну стадию в лаборатории получают метан, — это:

1) Al4C3; 2) СН3ОН; 3) НСНО; 4) С.

18. В схеме превращений + Н2О С акт.

X HCCH .Y  «X» и «Y» это:

1) Al4C3 и HCCCH=CH2; 2) CaC2 и C6H6;

3) CH2=CH2 и HCCCH=CH2; 4) CaC2 и CH3CH=O.

19. Взаимодействие бензола с хлором на свету — это реакция:

1) замещения; 2) присоединения; 3) отщепления; 4) обмена.

20. Для увеличения скорости реакции обжига пирита нужно:

1) измельчить пирит; 3) охлаждать печь для обжига с помощью водяного холодильника;

2) понизить давление в печи; 4) разбавить воздух, поступающий в печь, азотом.

21. Химическое равновесие в системе 3Fe2O3(тв.)+CO(г.)→2Fe3O4(тв.)+CO2(г.)+Q   сместится в сторону исходных веществ при:

1) ↑ давления; 2) ↓ давления; 3) ↓ концентрации CO; 4) ↓ температуры.

22. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:

1) K3PO4; 2) AlCl3; 3) Fe(NO3)3; 4) Ba(NO3)2.

23. Вблизи открытого пламени запрещается переливать из одного сосуда в другой:

1) воду; 2) тетрахлорметан; 3) раствор глюкозы; 4) бензол.

24. Массовая доля нитрата в растворе, полученном при добавлении 50 г нитрата серебра к 200 г 20%-ного раствора той же соли, равна:

1) 25%; 2) 28%; 3) 36%; 4) 45%.

25. Согласно термохимическому уравнению реакции CaCO3=CaO+CO2178кДж при разложении 200 г карбоната кальция поглощается теплота:

1) 356 кДж; 2) 35600 кДж; 3) 89 кДж; 4) 8900 кДж.

26. При полном взаимодействии 11,2 л сероводорода (при н.у.) с избытком сернистого газа получена сера массой:

1) 15,8 г; 2) 16,0 г; 3) 24,0 г; 4) 32,0 г.

27. (В1) Установите соответствие между названием органического соединения и классом веществ, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) бутанон

1) алкены

Б) бутандиол-1,2

2) алкины

В) бутин

3) алкадиены

Г) бутаналь

4) спирты


5) альдегиды


6) кетоны

28. (В2) Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода в молекуле вещества.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА

А) метанол

1) -4

Б) формальдегид (метаналь)

2) -3

В) этан

3) -2

Г) муравьиная кислота

4) 0


5) +2


6) +4

29. (В3) Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) HNO3

1) Cl2 + 2e2Cl

Б) Ba(OH)2

2) Cu2+ + 2eCu

В) CuSO4

3) 2H2O + 2eH2 + 2OH

Г) CaCl2

4) NO3+ 2H+ + eNO2 + H2O


5) 2H+ + 2eH2


6) SO42 + 4H+ + 2eSO2 + 2H2O

30. (В4) Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) ацетат натрия

1) по катиону

Б) сульфид бериллия

2) по аниону

В) перманганат калия

3) по катиону и аниону

Г) сульфат цинка

4) гидролизу не подвергается

31. (В5) Установите соответствие уравнения электролиза.

ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ

А) MnO2 + HCl

1) Cl2

Б) MnO2 + Al

2) Br2

В) KMnO4 + HBr

3) Mn

Г) Cl2 + HBr

4) MnO2


5) MnCl4

32. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) Газы N2 и CO2

1) раствор гидроксида кальция

Б) Растворы NaCl и NH4Cl

2) конц. азотная кислота

В) Конц. растворы HCl и HNO3

3) гидроксид натрия

Г) Латунь и золото

4) соляная кислота


5) медь

33. (В7) Взаимодействие толуола с азотной кислотой протекает:

  1. без катализатора;

  2. через образование свободных радикалов;

  3. как реакция замещения;

  4. с образованием нескольких нитропроизводных;

  5. с промежуточным образованием частицы C6H5-CH2+;

  6. по ионному механизму.


34. (В8) Сложный эфир метанола и 2-метилпропеновой кислоты вступает в реакции:

1) этерификации; 2) гидролиза; 3) «серебряного зеркала»;

4) полимеризации; 5) бромирования; 6) нейтрализации.


35. (В9) Для анилина характерны:

1) сопряжённая электронная система с участием неподелённой электронной пары

аминогруппы;

2) взаимодействие с бромной водой;

3) более сильные основные свойства, чем у аммиака;

4) преимущественное замещение в мета-положение бензольного кольца;

5) взаимодействие с кислотами; 6) стойкость к окислению.


36. (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + … + H2SO4  I2 +Cr2(SO4)3 + … + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.


37. На сухой хлорид кальция подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углём полученное вещество обработали соляной кислотой


38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                        СН3Cl, AlCl3      СН3ОН, Н+

 метан → Х1 →  бензол        Х2   → бензойная кислота      Х3

39. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.


40. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;

4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с метанолом.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-122444

Похожие материалы