Выбранный для просмотра документ ким егэ по химии.pdf
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Последовательность цифр в заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.
Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1 |
Ответами к заданиям 1–26 являются последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться. |
|
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Mg 2) Al 3) Na 4) S 5) Si |
|
1 |
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
Ответ:
|
2 |
Из указанных в ряду химических элементов выберите три металла.
Расположите выбранные элементы в порядке увеличения восстановительных свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
|
|
|
|
Ответ:
|
3 |
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в соединениях с кислородом степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
Ответ:
|
4 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.
1) хлор
2) сульфид цинка
3) иодид калия
4) вода 5) этан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
5 |
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
|
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
КЛАСС/ГРУППА |
|
А) N2O3 Б) Al2O3 В) HClO4
|
1) основания 2) кислоты 3) амфотерные оксиды 4) основные оксиды 5) кислотные оксиды 6) несолеобразующие оксиды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
|
6 |
Из предложенного перечня
выберите два вещества, c которыми реагирует водород.
1) хлор
2) метан
3) оксид меди(II)
4) кремний
5) фосфор
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
7 |
Сульфат меди(II) добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок X
отфильтровали. К оставшемуся раствору добавили иодид калия, при этом наблюдали образование осадка Y и изменение цвета раствора. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.
1) BaSO3
2) BaSO4
3) CuI2
4) CuI
5) KCl Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
8 |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Ca 1) HCl, BaCl2, HNO3
Б) ZnO 2) Al, NaOH, Na2S
В) СuSO4 3) Cu, HCl, BaCl2
Г) Na2SO3 4) H2, HCl, NaOH
5) Р, HCl, O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
9 |
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами,
которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe3O4 и избыток HCl 1) FeCl2 и H2O
Б) FeO и избыток HCl 2) FeCl2, Cl2 и H2O
3) FeCl2, FeCl3 и H2O
В) Fe2O3 и избыток HI 4) FeI2, FeI3 и H2O
Г) Fe3O4 и избыток HI 5) FeI2, I2 и H2O
6) FeI3 и H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
10 |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) O2 (избыток)
2) CO2
3) Ca(NO3)2
4) Ca(OH)2
5) HNO3 (конц.)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
11 |
Установите соответствие между названием соединения и классом (группой), к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
|
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ |
КЛАСС (ГРУППА)
|
|
А) крахмал Б) рибоза В) глицерин |
1) фенолы 2) кетоны 3) спирты 4) углеводы 5) аминокислоты 6) простые эфиры
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
изомерами циклопентана.
1) пентен-2
2) 1,2-диметилциклопропан
3) циклобутан
4) бутен-1
5) изобутан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
13 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые обесцвечивают сернокислый раствор перманганата калия.
1) циклогексан
2) стирол
3) метилбензол
4) бензол
5) 2-метилпропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
14 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не взаимодействуют с фенолом.
1) углекислый газ
2) соляная кислота
3) формальдегид
4) хлорид железа(III) 5) азотная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
12 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются |
15 |
Из предложенного перечня
выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.
1) сахароза
2) глюкоза
3) целлюлоза
4) рибоза
5) фруктоза
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
16 |
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
||
|
А) Б) В) Г)
|
С2Н2 + Ag2O (NH3) С2Н4 + Н2О (Н+) Al4С3 + HCl С2Н4Br2 + NaOH (спирт. р-р) |
1) 2) 3) |
метан этилен этанол |
|
|
|
4) |
ацетилен |
|
|
|
5) |
ацетат серебра |
|
|
|
6) |
ацетиленид серебра |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
17 |
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим
веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) пропанол-1 и сернокислый раствор 1) пропилен
перманганата калия 2) пропанол-1
Б) пропанол-2 и сернокислый раствор 3) пропанол-2 перманганата калия
4) пропандиол-1,2
В) пропаналь и сернокислый раствор
перманганата калия 5) пропанон
Г) пропанол-2 и оксид меди(II) (при 6) пропионовая кислота нагревании)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
18 |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) этанол
2) этаналь
3) этилен
4) ацетилен 5) хлорэтан
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
19 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с раствором серной кислоты.
1) цинк
2) ацетат бария
3) железо
4) оксид меди(II)
5) гидроксид железа(III)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
20 |
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые
приведут к увеличению скорости химической реакции между азотом и водородом.
1) уменьшение концентрации аммиака
2) увеличение давления
3) уменьшение давления
4) уменьшение температуры
5) увеличение концентрации водорода
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
|
|
|
Ответ:
|
21 |
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени
окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
А) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O 1) 0 → –1
Б) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O 2) –1 → –2
В) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 3) +4 → 0
4) +6 → –2
5) +4 → –2
6) +5 → –3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
|
22 |
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза,
которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaCl (р-р) 1) Na, Cl2 Б) CuCl2 (р-р) 2) Cu, Cl2
В) NaCl (распл.) 3) Cu, O2
Г) Na2SO4 (р-р) 4) H2, Cl2
5) Na, O2
6) H2, O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
23 |
Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) Fe(NO3)2 1) щелочная
Б) CH3COONa 2) кислая
В) Na2SO4 3) нейтральная
Г) Pb(NO3)2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
24 |
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
СИСТЕМУ РАВНОВЕСИЯ
А) понижение давления 1) в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры 2) в сторону обратной реакции
В) уменьшение 3) практически не смещается концентрации хлора
Г) повышение температуры
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. |
|
25 |
Установите соответствие между двумя веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) Br2 (водн.) и этилен 1) выделение газа
Б) KMnO4 (Н+) и пропен 2) обесцвечивание раствора
В) KOH и уксусная кислота 3) образование осадка
|
27 |
Г) CaC2 и H2O 4) растворение осадка Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г
5) видимые признаки реакции столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите отсутствуют число с точностью до десятых.)
Ответ:_____________________ г
|
28 |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением
Ответ: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.
|
26 |
|
29 |
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) аммиак Б) ацетон |
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ 1) производство удобрений 2) получение капрона |
|
0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ:___________________ л
|
Установите соответствие между названием вещества и основной областью (Запишите число с точностью до целых.) применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, Ответ:_____________________ кДж подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Какой
объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении
|
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. |
В) тетрахлорид углерода 3) в качестве растворителя
4) получение высокомолекулярных
соединений
5) в качестве топлива
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
|
34 |
|
Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. |
Часть 2 Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой
объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
|
|
|
искомых физических величин).
При сгорании 20 г органического вещества нециклического строения
получили 66 г углекислого газа и 18 мл воды. Известно также, что это
|
30 |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль этого
может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных воды.
реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и На основании данных условия задания: восстановитель в этой реакции. 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной
|
31 |
формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
исходного органического вещества; может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
|
32 |
При взаимодействии цинка с
водным раствором гидроксида калия выделился 3) напишите уравнение реакции этого
вещества с аммиачным раствором газ. Газ прореагировал с нагретым порошком оксида меди(II).
Полученное оксида серебра.
простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ с резким запахом. При пропускании этого газа через водный раствор перманганата калия наблюдали обесцвечивание раствора.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
|
33 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить
органических веществ.
|
О проекте «Пробный ЕГЭ каждую неделю» Данный ким составлен командой всероссийского волонтёрского проекта «ЕГЭ 100 баллов» https://vk.com/ege100ballov и безвозмездно распространяется для любых некоммерческих образовательных целей.
Нашли ошибку в варианте? Напишите нам, пожалуйста, и мы обязательно её исправим! Для замечаний и пожеланий: https://vk.com/topic-10175642_35994898 (также доступны другие варианты для скачивания) |
 |
|
|
СОСТАВИТЕЛЬ ВАРИАНТА: |
|
ФИО: |
Ермолаев Иван Сергеевич |
|
Предмет: |
Химия |
|
Стаж: |
С 2010 года |
|
Образование: |
Выпускник химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова |
|
Аккаунт ВК: |
Система оценивания экзаменационной работы по химии
За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19-21, 26–29 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
|
№ задания |
Ответ |
|
1 |
23 |
|
2 |
213 |
|
3 |
45 |
|
4 |
15 |
|
5 |
532 |
|
6 |
13 |
|
11 |
443 |
|
12 |
12 |
|
13 |
23 |
|
14 |
12 |
|
15 |
13 |
|
19 |
13 |
|
20 |
25 |
|
21 |
425 |
|
26 |
133 |
|
27 |
8,3 |
|
28 |
76 |
|
29 |
6,72 |
Задания 7–10, 16–18, 22–25
считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.
За полный правильный ответ в заданиях 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
|
№ задания |
Ответ |
|
7 |
24 |
|
8 |
5421 |
|
9 |
3155 |
|
10 |
14 |
|
16 |
6314 |
|
17 |
6565 |
|
18 |
31 |
|
22 |
4216 |
|
23 |
2132 |
|
24 |
2122 |
|
25 |
2251 |
|
31 |
Часть 2
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
|
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ. |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена: BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl 2) Записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций: Ba2+ + 2Clˉ + 2Na+ + SO32ˉ = BaSO3 + 2Na+ + 2Clˉ Ba2+ + SO32ˉ = BaSO3 |
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
2 |
|
30 |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции: Na2SO3 + 2FeCl3 + H2O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 2) Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель:
1 S+4 – 2ē → S+6 Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем. Железо в степени окисления +3 (или хлорид железа(III)) – окислителем. |
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
2 |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
может протекать окислительно-восстановительная реакция. В
ответе запишите уравнение только одной из возможных
окислительновосстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель в этой реакции.
|
32 |
|
33 |
При взаимодействии цинка с водным раствором гидроксида калия выделился Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить газ. Газ прореагировал с нагретым порошком оксида меди(II). Полученное следующие превращения:
простое вещество растворили при нагревании в
концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ с резким запахом. При
пропускании этого газа через водный раствор перманганата калия наблюдали
обесцвечивание раствора.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ 2)
3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 4) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 |
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
|
Все уравнения реакций записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
|
Вариант ответа Ответ включает в себя пять уравнений соответствующих схеме превращений:
|
реакций,
|
|
При написании уравнений реакций используйте структурные
формулы органических веществ.
|
Правильно записаны 5 уравнений реакций |
|
5 |
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
|
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
|
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
|
2 |
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
|
1 |
|
Все уравнений реакций записаны неверно |
|
0 |
|
|
Максимальный балл |
5 |
Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
|
34 |
Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой
объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
||
|
Вариант ответа Записаны уравнения реакций гидролиза хлорида фосфора и нейтрализации двух кислот: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O HCl + KOH = KCl + H2O Рассчитаны количество вещества хлорида фосфора(V) и кислот, образовавшихся при гидролизе: n(PCl5) = 4,17 / 208,5 = 0,02 моль n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02 моль n(HCl) = 5n(PCl5) = 0,1 моль Рассчитаны необходимые количество вещества и масса щёлочи: n(KOH) = n(HCl) + 3n(H3PO4) = 0,1 + 0,06 = 0,16 моль m(KOH) = 0,16 ∙ 56 = 8,96 г Рассчитаны масса и объём раствора щёлочи: m(p-pa)(KOH) = m(KOH) / ω(KOH) = 8,96 / 0,10 = 89,6 г V(p-pa)(KOH) = m(p-pa)(KOH) / ρ = 89,6 / 1,07 = 83,7 мл |
|
||
|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: правильно записаны уравнения реакций, соответствующих |
4 |
||
|
условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина |
|
|
||
|
Правильно записаны три элемента ответа |
3 |
|
||
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
||
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
||
|
Максимальный балл |
4 |
|
||
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
|
которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания |
|
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
При сгорании 20 г органического вещества нециклического строения
получили 66 г углекислого газа и 18 мл воды. Известно также, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль этого вещества может присоединить в присутствии катализатора только 1 моль воды.
На основании данных условия задания:
|
35 |
1) 
произведите
вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического
вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz 1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества: n(CO2) = 66 / 44 = 1,5 моль n(H2O) = 18 / 18 = 1 моль n(С) = n(CO2) = 1,5 моль n(H) = 2n(H2O) = 2 моль m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 20 – 1,5 · 12 – 2 = 0 г x : y = 1,5 : 2 = 3 : 4 Молекулярная формула вещества – C3H4 2) Составлена структурная формула вещества:
3) Составлено уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра:
|
|
|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, |
3 |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия 1.pdf
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Последовательность цифр в заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 30–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.
Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
|
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Sn 2) Fe 3) C 4) Pb 5) Cr |
|
1 |
|
|
|
|
2 |
Часть 1 Ответами к заданиям 1–26 являются последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.
Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке усиления основных свойств образуемых ими высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
|
|
|
|
Ответ:
|
3 |
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
Ответ:
ионная связь.
1) хлороводород
2) сульфат бария
3) оксид хлора(VII)
4) пероксид водорода 5) бромид аммония
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
5 |
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
КЛАСС/ГРУППА |
|
А) гидроксид магния Б) гидроксид меди(II) В) гидросульфит натрия
|
1) основания 2) кислоты 3) соли средние 4) гидроксиды амфотерные 5) соли кислые 6) соли смешанные |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
|
4 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует |
6 |
|
|
|
|
7 |
|
|
|
Из предложенного перечня выберите
два вещества, которые не
взаимодействуют
с магнием.
1) углекислый газ
2) сера
3) гидроксид калия (р-р)
4) серная кислота (р-р) 5) хлорид калия (р-р)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при пропускании избытка углекислого газа через раствор силиката натрия.
1) Na2CO3
2) NaHCO3
3) H2SiO3
4) SiO2 5) H2O
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор гидроксида калия. Сначала происходило выпадение белого осадка X, а затем при добавлении новой порции раствора гидроксида калия – его полное растворение с образованием вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.
1) Ag
2) ZnBr2
3) Zn(OH)2
4) K2ZnO2
5) K2[Zn(OH)4]
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
9 |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HCl (р-р)
2) Cl2
3) NaCl (р-р)
4) Fe(OH)2
5) Fe(NO3)2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
8 |
Бромид серебра нагрели с порошком цинка. Полученную соль растворили в воде. |
10 |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
|
11 |
Установите соответствие между уравнением реакции и
изменением степени окисления
окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ
А) 2H2S + O2(недостаток) = 2S + 2H2O 1) +1 → 0
Б) 2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2H2O 2) –1 → –2
3) +5 → +2
В) Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O 4) +5 → –3
Г) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 = 6CuSO4 + 5) 0 → –2
Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O 6) +6 → +3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) O2 1) Mg, CuO, CuSO4
Б) H2O 2) CO, P2O3, Cu
В) NaOH 3) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4
Г) NaHCO3 4) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р)
5) P2O5, CaC2, Na2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
12 |
Установите соответствие между формулой аминокислоты и её названием: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ
А) NH2–CH2–COOH 1) фенилаланин
Б) CH3–CH(NH2)–COOH 2) аланин
В) NH2–CH2–CH2–CH2–COOH 3) валин
4) глицин
5) 3-аминобутановая кислота
6) 4-аминобутановая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Ответ:
|
13 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами пропановой кислоты.
1) этановая кислота
2) метилацетат
3) этилформиат
4) этилпропионат
5) 2-метилбутановая кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
14 |
|
|
|
|
15 |
|
|
|
|
16 |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не
могут образоваться
при крекинге октана.
1) бутан
2) бутен-1
3) бутаналь
4) бутановая кислота
5) пропен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с оксидом меди(II) образуется альдегид.
1) метанол
2) бутанол-2
3) уксусная кислота
4) пропанол-1
5) пропанол-2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с метиламином образуется соль.
1) бромэтан 2) кислород
3) бромоводородная кислота
4) вода
5) азотистая кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
|
|
|
Ответ:
|
17 |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) натрий
2) хлорид натрия
3) гидроксид натрия
4) гексин-1 5) гексин-3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
|
X |
Y |
|
|
|
Ответ:
|
18 |
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) бензол и этен (в 1) толуол присутствии катализатора)
Б) бензол и пропен (в 2) этилбензол присутствии катализатора) 3) изопропилбензол
В) пропин и сернокислый раствор перманганата калия 4) углекислый газ
Г) пропен и сернокислый раствор перманганата калия 5) пропандиол-1,2
6) пропионовая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
19 |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
|
20 |
Установите соответствие между названием вещества и
углеродсодержащим продуктом,
который преимущественно образуется при нагревании этого вещества с сернокислым
раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ
А) формальдегид 1) метаналь
Б) метанол 2) метановая кислота
В) муравьиная кислота 3) углекислый газ
Г) бутин-2
4) масляная кислота
5) уксусная кислота
6) бутанон Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
Из предложенного перечня выберите два уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления.
1) SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O 2) K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
3)2NaMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2NaBr + 8H2O
4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 5) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6KBr Запишите в поле ответа номера выбранных уравнений.
|
|
|
Ответ:
|
21 |
Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые |
23 |
приведут к уменьшению скорости химической реакции натрия с хлором.
1) добавление хлорида натрия
2) повышение давления
3) увеличение концентрации хлора
4) понижение температуры 5) понижение давления
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
|
|
|
Ответ:
|
22 |
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) Na2SO4 1) SO2
Б) Ca(NO3)2 2) O2
В) ZnBr2 3) NO2 Г) CuCl2 4) Br2
5) Cl2
6) H2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) сульфит натрия
Б) нитрат бария
В) сульфат цинка
Г) хлорид аммония
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
позиции, обозначенной буквой, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА
В) уменьшение 3) практически не смещается концентрации водорода
Г) понижение давления
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
Ответ:
|
Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. |
|
25 |
Установите соответствие между названиями двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЯ РЕАКТИВ
ВЕЩЕСТВ
А) фенол (р-р) и гексан 1) FeCl3
|
27 |
Б) этанол и этиленгликоль 2) Cu К 100 г раствора с массовой долей хлорида натрия 15% добавили 35 мл воды
В) пропанон и глицерин 3) NaOH и 25 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Г) уксусная кислота и пентин-2 4) Cu(OH)2 Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до целых.)
5) K2SO4
|
28 |
Определите объём (н.у.) оксида углерода(IV), который образуется при Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. сжигании 50 л (н.у.) пропана в избытке кислорода.
|
|
|
Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: Определите объем (н.у.) ацетилена, который образуется при взаимодействии 24 г ацетиленида серебра Ag2C2 с избытком соляной кислоты.
|
26 |
Установите соответствие между названием вещества и областью применения Ответ:___________________ л (Запишите число с точностью до сотых.)
этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
|
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. |
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) хлорид натрия 1) используется как средство защиты
Б) гидрофосфат кальция растений Часть 2
|
Для записи ответов на задания 30–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. |
В) сульфат меди(II) 2) является пищевым продуктом
Г) триацетат целлюлозы 3) используется в качестве красителя
4) используется в качестве удобрения
|
30 |
5) является сырьем для производства Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции искусственного шёлка CrO3 + … + H2SO4 Br2 + … + K2SO4 + H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Определите окислитель и восстановитель.
|
|
|
Ответ: Оксид алюминия подвергли электролизу в расплавленном криолите.
Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным
раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Через образовавшийся раствор пропустили газ, который выделился при сплавлении оксида кремния с карбонатом калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
|
32 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
|
33 |
Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом
выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Если эту же смесь обработать избытком
разбавленной азотной кислоты, то выделится 8,96 л (н.у.) оксида азота(II).
Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
|
34 |
При сжигании
образца дипептида природного происхождения массой 5,28 г получено 3,584 л
углекислого газа (н.у.), 2,88 г воды и 896 мл азота (н.у.). При гидролизе
данного дипептида в присутствии гидроксида калия образуется только одна
соль.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида;
2) запишите молекулярную формулу дипептида;
3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии гидроксида калия.
Система оценивания экзаменационной работы по химии
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
|
№ задания |
Ответ |
|
1 |
25 |
|
2 |
314 |
|
3 |
25 |
|
4 |
25 |
|
5 |
115 |
|
6 |
35 |
|
7 |
23 |
|
8 |
35 |
|
12 |
426 |
|
13 |
23 |
|
14 |
34 |
|
15 |
14 |
|
16 |
13 |
|
20 |
45 |
|
21 |
45 |
|
27 |
25 |
|
28 |
150 |
|
29 |
2,24 |
Задания 9–11, 17–19, 22–26
считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.
За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
|
№ задания |
Ответ |
|
9 |
14 |
|
10 |
5526 |
|
11 |
2543 |
|
17 |
15 |
|
18 |
2344 |
|
19 |
3335 |
|
22 |
2245 |
|
23 |
3211 |
|
24 |
2311 |
|
25 |
1444 |
|
26 |
2415 |
|
31 |
Часть 2
Оксид алюминия подвергли электролизу в расплавленном криолите.
Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом
выделился газ с резким запахом. Через образовавшийся раствор пропустили Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции газ, который выделился при сплавлении оксида кремния с карбонатом калия.
CrO3 + … + H2SO4 Br2 + … + K2SO4 + H2O Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
|
30 |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) 2Al2O3 = 4Al + 3O2 (электролиз) 2)
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O 3)
SiO2 + K2CO3 4) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O (возможно образование KHCO3) |
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
|
Все уравнения реакций записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2
3 2Br–1 – 2ē → Br20 2) Указано, что бром в степени окисления –1 (или бромид калия) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или оксид хрома(VI)) – окислителем 3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2CrO3 + 6KBr + 6H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O |
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы |
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
|
32 |
Определите окислитель и восстановитель.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
||
|
Вариант ответа Ответ включает в себя пять соответствующих схеме превращений:
|
уравнений
|
реакций,
|
|
|
Правильно записаны 5 уравнений реакций |
|
5 |
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
|
4 |
|
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
|
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
|
2 |
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
|
1 |
|
Все уравнений реакций записаны неверно |
|
0 |
|
|
Максимальный балл |
5 |
|
33 |
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Записаны уравнения реакций: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2) Вычислены количество вещества и масса цинка в смеси: n(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль m(Zn) = 0,1 · 65 = 6,5 г 3)
Вычислены количество вещества и масса меди в смеси: n(NO общее)
= 8,96 / 22,4 = 0,4 моль n(NO в реакции с Zn) = 4) Рассчитана массовая доля меди в смеси: ω(Cu) = 32 / (32 + 6,5) = 0,831, или 83,1% |
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше |
4 |
Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. При этом
выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Если эту же смесь
обработать избытком разбавленной азотной кислоты, то выделится 8,96 л (н.у.)
оксида азота(II). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии
задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
|
4) Составлено уравнение реакции гидролиза в присутствии гидроксида калия:
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
4 |
|
Правильно записаны три элемента ответа |
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
|
элементы |
|
|
|
Правильно записаны три элемента ответа |
|
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
|
2 |
|
Правильно записан один элемент ответа |
|
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
0 |
|
|
Максимальный балл |
4 |
Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
|
34 |
При сжигании образца дипептида природного происхождения
массой 5,28 г получено
3,584 л углекислого газа (н.у.), 2,88 г воды и 896 мл азота (н.у.). При
гидролизе данного дипептида в присутствии гидроксида калия образуется только
одна соль. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида;
2) запишите молекулярную формулу дипептида;
3) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии гидроксида калия.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Найдено количество вещества продуктов сгорания: n(CO2) = 3,584 / 22,4 = 0,16 моль; n(С) = 0,16 моль n(H2O) = 2,88 / 18 = 0,16 моль; n(H) = 0,16 ∙ 2 = 0,32 моль n(N2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль; n(N) = 0,04 ∙ 2 = 0,08 моль 2) Установлены масса и количество вещества атомов кислорода, и определена молекулярная формула вещества: m(C + H + N) = 0,16 ∙ 12 + 0,32 ∙ 1 + 0,08 ∙ 14 = 3,36 г m(О) = 5,28 – 3,36 = 1,92 г n(O) = 1,92 / 16 = 0,12 моль n(С) : n(Н) : n(N) : n(O) = 0,16 : 0,32 : 0,08 : 0,12 = 4 : 8 : 2 : 3 Молекулярная формула – C4H8N2O3 3) Приведена структурная формула дипептида: |
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия 3.pdf
Тренировочный вариант № 2 (2018)
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Be 2) N 3) Na 4) C 5) Cu
[1] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
|
|
|
|
[3] Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, образующие высший оксид состава RO. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[4] Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь, образованная по донорно‐акцепторному механизму.
1) Li2SO4
2) FeO 3) CO
4) NH3
5) NH4HСO3
|
|
|
[5] Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
А) Fe(OH)3 1) Основание
Б) NO 2) Амфотерный гидроксид
В) SO3 3) Кислотный оксид
4) Несолеобразующий оксид
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[6] Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром.
1) NaI
2) H2SO4
3) O2 4) P2O5
5) Cu
|
|
|
[7] К одной из пробирок с соляной кислотой добавили раствор соли Х, а к другой – вещество Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выделение бесцветного газа без запаха. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Fe
2) Na2CO3
3) K2S
4) Ag
5) NaOH
|
X |
Y |
|
|
|
[8] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) S 1) KOH, AgNO3, NaCl
Б) Ba(OH)2 2) O2, Fe2O3, HCl
В) Al 3) HCl, Al, CO2
Г) CuBr2 4) Mg, H2S, Ba(NO3)2
5) Zn, Cl2, NaOH
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[9] Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
А) CaCO3 + CO2 + H2O → 1) Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Б) Ca(HCO3)2 + HNO3 → 2) CaCO3 + CO2 + H2O
В) Ca(HCO3)2 → 3) Ca(OH)2 + NO2 + CO2
Г) Ca + HNO3 (разб.) → 4) Ca(NO3)2 + H2O + NO2
5) Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3
6) Ca(HCO3)2
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[10] Задана следующая схема превращений веществ: Na → NaOH → NaClO3. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HCl
2) H2O
3) Zn(OH)2
4) Cl2 (при нагревании)
5) Cl2 (при охлаждении)
|
X |
Y |
|
|
|
[11] Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) этаналь 1) альдегид
Б) ацетон 2) кетон
В) кумол 3) ароматический углеводород
4) спирт
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[12] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами 2‐метилгексана.
1) гептан
2) гексан
3) 3,3‐диметилпентан
4) циклогептан
5) 2,2‐диметилбутан
|
|
|
[13] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при соответствующих условиях вступают в реакцию присоединения с водой.
1) гексан
2) этен
3) бензол
4) бутин‐1
5) циклопентан
|
|
|
[14] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует пропионовый альдегид.
1) HBr
2) NaOH 3) CH3OH
4) CuO
5) Cu(OH)2
|
|
|
[15] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.
1) гидроксид калия
2) метанол
3) сульфат натрия
4) бензол
5) медь
|
|
|
[16] Установите соответствие между названием вещества и продуктом его полного гидрирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) ацетилен 1) этан
Б) бензол 2) 3‐метилбутен‐1
В) изопрен 3) 2‐метилбутан
Г) 3‐метилбутин‐1 4) 2‐метилбутен‐2
5) циклогексан
6) циклогексен
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[17] Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) фенол и бромная вода 1) этилпропиловый эфир
Б) этанол и натрий 2) 2,4,6‐трибромфенол
В) пропановая кислота и этанол 3) этилпропионат Г) уксусная кислота и 4) бромбензол гидрокарбонат натрия 5) этилат натрия
6) ацетат натрия
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[18] Задана следующая схема превращений веществ:
X 1,2‐дибромпропан → пропин
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) гидроксид калия (водн. р‐р)
2) гидроксид калия (спирт. р‐р)
3) циклопропан
4) пропен
5) пропандиол‐1,2
|
X |
Y |
|
|
|
[19] Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие водорода и кислорода.
1) Гетерогенная
2) Реакция обмена
3) Гомогенная
4) Окислительно‐восстановительная
5) Каталитическая
|
|
|
[20] Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции углерода с кислородом.
1) уменьшение концентрации кислорода
2) понижение давления
3) измельчение углерода
4) увеличение температуры
5) уменьшение температуры
|
|
|
[21] Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1) Является окислителем
|
Б) HCl + NaOH= NaCl + H2O |
|
2) Является восстановителем |
|||
|
В) Cl2 + H2O = HCl + HClO |
|
3) Является окислителем и восстановителем |
|||
|
|
|
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем |
|||
|
А |
Б |
В |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
[22] Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) AuCl3 1) H2, Cl2 Б) BaCl2 2) H2, O2
В) K2SO4 3) Au, Cl2
Г) Zn(NO3)2 4) Ba, Cl2
5) Zn, O2
6) Zn, H2, O2
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[23] Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) хлорат натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) гипохлорит магния 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид меди (II) 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфит калия 4) гидролизуется по катиону и аниону
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[24] Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) H2O(ж)+ Cl2(г) ⇄ HCl(р‐р) + HClO(р‐р) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) CH4(г)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + 3H2(г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) H2O(ж)+ C2H4 (г) ⇄ C2H5OH(ж) 3) не происходит смещения равновесия
Г) 2H2 (г) + O2(г)⇄ 2H2O(ж)
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[25] Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) CaO и Fe2O3 1) Br2
Б) MgCl2 и ZnCl2 2) NaOH
В) K2CO3 и K2SO4 3) H2SO4 Г) C6H5OH и C2H5OH 4) H2O
5) Cu(OH)2
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[26] Установите соответствие между сырьем и названием высокомолекулярного соединения, которое может быть из него получено: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) каучук 1) капрон
Б) целлюлоза 2) белок
В) капролактам 3) ацетатный шелк
4) резина
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[27] Вычислите массу нитрата натрия (в граммах), которую нужно добавить к 500 г 20%‐го раствора нитрата натрия, чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна 25%. Ответ округлите до десятых.
____________________________
[28] В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O + 534кДж выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота (в граммах). Ответ округлите до целых.
_____________________________________
[29] Вычислите объем газа в литрах (н. у.), который выделится при растворении 11,2 г железа в разбавленной серной кислоте. Ответ округлите до сотых.
_____________________________________
Для выполнения заданий 30,31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов.
[30] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно‐восстановительная реакция, и запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[31] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
[32] 
При сливании растворов сульфата хрома (III) и карбоната натрия выпал серо‐зеленый осадок. Осадок отфильтровали и обработали раствором пероксида водорода, содержащим гидроксид калия. Полученный желтый раствор подкислили серной кислотой и наблюдали изменение окраски. При добавлении к образовавшемуся веществу концентрированной соляной кислоты выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
[33] Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
[34] К 10%‐му раствору соли, полученному при растворении в воде 25 г медного купороса (CuSO4·5H2O), добавили 19,5 г цинка. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%‐го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
[35] При сжигании 20 г органического вещества в избытке кислорода получено 33,6 л углекислого газа и 18 г воды. Плотность паров этого вещества по гелию равна 10. Известно, что это вещество реагирует с натрием.
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с натрием, используя структурную формулу вещества.
Ответы № 30.
|
№ вопроса |
ответ |
максимальный балл |
|
1 |
35 |
1 |
|
2 |
241 |
1 |
|
3 |
15 |
1 |
|
4 |
35 |
1 |
|
5 |
243 |
1 |
|
6 |
15 |
1 |
|
7 |
21 |
2 |
|
8 |
5325 |
2 |
|
9 |
6125 |
2 |
|
10 |
24 |
2 |
|
11 |
123 |
1 |
|
12 |
13 |
1 |
|
13 |
24 |
1 |
|
14 |
35 |
1 |
|
15 |
12 |
1 |
|
16 |
1533 |
2 |
|
17 |
2536 |
2 |
|
18 |
42 |
2 |
|
19 |
34 |
1 |
|
20 |
34 |
1 |
|
21 |
243 |
1 |
|
22 |
3126 |
2 |
|
23 |
3412 |
2 |
|
24 |
1211 |
2 |
|
25 |
4231 |
2 |
|
26 |
431 |
1 |
|
27 |
33,3 |
1 |
|
28 |
42 |
1 |
|
29 |
4,48 |
1 |
KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O
Mn + 5 ̅ = Mn 1
Fe – 1 ̅ = Fe 5
KMnO4 (Mn ) – окислитель, FeCl2 (Fe ) – восстановитель.
Альтернативный вариант:
2KMnO4 + 5BaSO3 + 6HCl = 5BaSO4 + 2KCl + 2MnCl2 + 3H2O
Mn + 5 ̅ = Mn 2
S – 2 ̅ = S 5
KMnO4 (Mn ) – окислитель, BaSO3 (S ) – восстановитель.
Максимальный балл: 2
№ 31.
2HCl + BaSO3 = SO2 + H2O + BaCl2
2H 2Cl BaSO SO H O Ba 2Cl
2H BaSO SO H O Ba
Альтернативный вариант:
FeCl2 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2 + 2NH4Cl
Fe 2Cl 2NH ∙ H O Fe OH 2NH 2Cl
Fe 2NH ∙ H O Fe OH 2NH
Максимальный балл: 2
 |
1) 2Cr(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaNO3 + 2Cr(OH)3 + 3CO2
2) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 8H2O
3) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
4) K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Максимальный балл: 4 № 33.
Максимальный балл: 5
№ 34.
Составим уравнение реакции с цинком и обсчитаем его: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu n(Zn) = 19,5 : 65 = 0,3 моль n(СuSO4) = n(CuSO4·5H2O) = 25 : 250 = 0,1 моль
Так как цинк взят в избытке, а гидроксид натрия остается в растворе после завершения реакции, то дальнейшие превращения таковы:
Zn + 2NaOH + 2H2O = H2 + Na2[Zn(OH)4] ZnSO4 + 4NaOH = Na2SO4 + Na2[Zn(OH)4]
Вычислим, сколько гидроксида натрия осталось:
m(NaOHисх) = 240 · 0,3 = 72 г m(NaOHост) = 72 – 40 · (0,4 + 0,4) = 40 г m(р‐ра) = m(СuSO4 р‐ра) + m(Zn) – m(Cu) + m(NaOH р‐ра) – m(H2) = 160 + 19,5 – 0,1 · 64 + 240 –
– 0,2·2 = 412,7 г m(СuSO4 р‐ра) = m(СuSO4) : ω(СuSO4) = 0,1 · 160 : 0,1 = 160 г ω(NaOH) = 40 : 412,7 = 0,097 или 9,7% Максимальный балл: 4
№ 35.
Общая формула вещества CxHyOz. Вычислим количества элементов: n(CO2) = 33,6 : 22,4 = 1,5 моль n(C) = n(CO2) = 1,5 моль n(H2O) = 18 : 18 = 1 моль n(H) = 2n(H2O) = 2 моль Вычислим количество кислорода:
m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 20 – 1,5·12 – 2·1 = 0 → кислорода нет x : y = 1,5 : 2 = 3 : 4. Простейшая формула – C3H4. M(C3H4) = 3·12 + 4·1 = 40 г/моль
M(CxHy) = Dпо He · M(He) = 10 · 4 = 40 г/моль Значит, молекулярная формула – C3H4.
Структурная формула:
CHC–CH3
Уравнение реакции:
2CHC–CH3 + 2Na = 2NaCC–CH3 + H2 Максимальный балл: 3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия2.pdf
Тренировочный вариант № 1 (2018)
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Cl 2) F 3) N 4) Li 5) S
[1] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат 6 s‐электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
|
|
|
|
[3] Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, образующие летучее водородное соединение состава RH. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[4] Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) KCl
2) K2SO3
3) NaH
4) F2
5) H2O
|
|
|
[5] Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
А) Mg(OH)Cl 1) Основание
Б) NO2 2) Амфотерный гидроксид В) Al(OH)3 3) Кислотный оксид
4) Основная соль
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[6] Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
1) HNO3
2) Cl2
3) H2O
4) FeCl2
5) HBr
|
|
|
[7] В одну из пробирок с раствором сульфата железа (III) добавили несколько капель раствора соли X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) BaCl2
2) NH3
3) Cu(OH)2
4) Na2CO3
5) AgNO3
|
X |
Y |
|
|
|
[8] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) S 1) KOH, Al2O3, HCl
Б) NaOH 2) O2, H2SO4(к), Cl2
В) Zn 3) HCl, Al, SO2
Г) CuSO4 4) Mg, H2S, BaCl2
5) Fe, HCl, SO3
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[9] Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
А) FeO + HNO3 (конц.) → 1) Fe(NO3)2 + H2O
Б) FeCl3 + NH3·H2O → 2) Cu(NO3)2 + NO + H2O
В) Cu + HNO3 (конц.) → 3) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Cu + HNO3 (разб.) → 4) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
5) Fe(OH)3 + NH4Cl
6) Cu(NO3)2 + H2
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[10] Задана следующая схема превращений веществ: H2S → SO2 → KHSO3. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) O2
2) H2O
3) KOHизб
4) KOHнед
5) KH
|
X |
Y |
|
|
|
[11] Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) толуол |
1) альдегид |
|||
|
Б) ацетон |
2) кетон |
|||
|
В) 1,2,3,4,5,6‐гексахлоргексан |
3) ароматический углеводород 4) галогеналкан |
|||
|
А |
Б |
В |
|
||
|
|
|
|
|
||
[12] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами гексана.
1) метан
2) циклогексан
3) гексен
4) гептан
5) 3‐метилпентан
|
|
|
[13] Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с бромной водой будет наблюдаться изменение окраски раствора.
1) пропан
2) бензол 3) этилен 4) стирол
5) толуол
|
|
|
[14] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метановая кислота.
1) этанол
2) аммиачный раствор оксида серебра
3) этаналь 4) серебро
5) хлороводород
|
|
|
[15] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин.
1) Br2
2) H2O 3) C6H6
4) HNO3
5) Na
|
|
|
[16] Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором на свету: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 2‐метилбутан 1) 2‐метил‐2‐хлорбутан Б) бутан 2) 2‐метил‐3‐хлорбутан
В) бензол 3) 1,2,3,4,5,6‐гексахлорциклогексан
Г) циклогексан 4) хлорциклогексан
5) хлорбензол
6) 2‐хлорбутан
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[17] Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) пропанол‐1 и метанол |
1) ацетат аммония |
||||
|
Б) этанол и оксид меди (II) |
2) метилпропиловый эфир |
||||
|
В) пропановая кислота и метанол |
3) пропилформиат |
||||
|
Г) ацетальдегид и аммиачный |
4) метилпропионат |
||||
|
раствор оксида серебра |
5) уксусная кислота 6) уксусный альдегид |
||||
|
А |
Б |
В |
Г |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[18] Задана следующая схема превращений веществ:
CH3–CHBr–CH3 → CH3–CH(OH)–CH3 → CH3–C(O)–CH3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) KOH (р‐р)
2) KOH (спирт)
3) Ag2O (NH3 р‐р)
4) CuO
5) Cu(OH)2
|
X |
Y |
|
|
|
[19] Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие оксида натрия с водой.
1) Реакция замещения
2) Реакция соединения
3) Каталитическая
4) Необратимая
5) Окислительно‐восстановительная
|
|
|
[20] Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой
1) уменьшение концентрации соляной кислоты
2) уменьшение температуры
3) увеличение температуры
4) измельчение цинка
5) повышение давления
|
|
|
[21] Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) SO3 + H2O = H2SO4 |
|
1) Является окислителем |
|||
|
Б) S + H2 = H2S |
|
2) Является восстановителем |
|||
|
В) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O |
|
3) Является окислителем и восстановителем |
|||
|
|
|
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем |
|||
|
А |
Б |
В |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
[22] Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CuBr2 1) H2, O2 Б) NaF 2) Na, F2
В) KNO3 3) H2, F2 Г) K2S 4) K, S
5) Cu, Br2 6) H2, S
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[23] Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) KNO3 1) гидролизуется по катиону
Б) MgCl2 2) гидролизуется по аниону
В) CuS 3) гидролизу не подвергается
Г) Na3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[24] Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CaCO3 (тв) ⇄ CaO (тв) + CO2 (г) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) 4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2Cl2 (г) + 2H2O (г) 3) не происходит смещения равновесия
Г) С2H6 (г) ⇄ C2H4 (г) + H2 (г)
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[25] Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначеннуюцифрой.
A) NaCl и BaCl2 1) Br2
Б) MgBr2 и AlCl3 2) NaOH
В) Ca(HCO3)2 и CaCl2 3) Na2SO4 Г) CH3OH и CH3COOH 4) Cu(OH)2
5) NaCl
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[26] Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропан 1) в качестве топлива
Б) пирит 2) производство серной кислоты В) кумол 3) производство удобрений
4) производство ацетона
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[27] Вычислите массу воды (в граммах), которую нужно выпарить из 200 г 12%‐го раствора нитрата натрия, чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна 20%. Ответ округлите до целых.
____________________________
[28] В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.
_____________________________________
[29] Вычислите объем газа в литрах (н. у.), который выделится при растворении 4,8 г меди в концентрированной азотной кислоте. Ответ округлите до сотых.
_____________________________________
Для выполнения заданий 30,31 используйте следующий перечень веществ:
хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов.
[30] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно‐восстановительная реакция, и запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[31] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
[32] Сульфид цинка прокалили на воздухе, полученное твердое вещество сплавили с гидроксидом калия. Образовавшееся соединение обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
[33] Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH
X4
OH
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
[33] Гидрокарбонат калия прокалили до постоянной массы, которая составила 2,07 г. Образовавшуюся газопаровую смесь пропустили через 24 г 2,5% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
[34] При сжигании 120 г некоторого вещества в избытке кислорода получено 134,4 л углекислого газа и 144 г воды. Плотность паров этого вещества по гелию равна 15. Известно, что вещество реагирует с хлороводородом с образованием вторичного галогенпроизводного.
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин);
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом, используя структурную формулу вещества.
Ответы № 30.
|
№ вопроса |
ответ |
максимальный балл |
|
1 |
15 |
1 |
|
2 |
234 |
1 |
|
3 |
12 |
1 |
|
4 |
25 |
1 |
|
5 |
432 |
1 |
|
6 |
12 |
1 |
|
7 |
42 |
2 |
|
8 |
2324 |
2 |
|
9 |
4532 |
2 |
|
10 |
14 |
2 |
|
11 |
324 |
1 |
|
12 |
14 |
1 |
|
13 |
34 |
1 |
|
14 |
12 |
1 |
|
15 |
14 |
1 |
|
16 |
1634 |
2 |
|
17 |
2641 |
2 |
|
18 |
14 |
2 |
|
19 |
24 |
1 |
|
20 |
34 |
1 |
|
21 |
413 |
1 |
|
22 |
5116 |
2 |
|
23 |
3132 |
2 |
|
24 |
2112 |
2 |
|
25 |
3224 |
2 |
|
26 |
124 |
1 |
|
27 |
80 |
1 |
|
28 |
18 |
1 |
|
29 |
3,36 |
1 |
KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cl + 6 ̅ = 2Cl 1
2Fe – 2 ̅ = 2Fe 3
KClO3 (Cl ) – окислитель, FeSO4 (Fe ) – восстановитель.
Альтернативный вариант:
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O
2Cl + 10 ̅ = Cl2 1
2Cl – 2 ̅ = Cl2 5
KClO3 (Cl ) – окислитель, KCl (Cl ) – восстановитель.
Максимальный балл: 2
№ 31.
FeSO4 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Fe SO 2NH
∙ H O Fe OH 2NH
SO
Fe 2NH ∙ H O Fe OH 2NH
Максимальный балл: 2
№ 32.
1) 2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3) K2ZnO2 +4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
4) ZnCl2 + 4NaOHизб. = 2NaCl + Na2[Zn(OH)4] Максимальный балл: 4 № 33.
Максимальный балл: 5
№ 34.
Запишем уравнения реакций:
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:
NaOH + CO2 = NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)
Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:
n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015 моль m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015 моль n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1) Вычислим массовую долю соли в растворе: n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015 моль m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05% Максимальный балл: 4 № 35.
Общая формула вещества CxHyOz. Вычислим количества элементов: n(CO2) = 134,4 : 22,4 = 6 моль n(C) = n(CO2) = 6 моль n(H2O) = 144 : 18 = 8 моль n(H) = 2n(H2O) = 16 моль Вычислим количество кислорода:
m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 120 – 6·12 – 16·1 = 32 г n(O) = 32 : 16 = 2 моль x : y : z = 6 : 16 : 2 = 3 : 8 : 1. Простейшая формула – C3H8O.
M(C3H8O) = 3·12 + 8·1 + 16 = 60 г/моль
M(CxHyOz) = Dпо He · M(He) = 15 · 4 = 60 г/моль Значит, молекулярная формула – C3H8O. Структурная формула:
CH3 CH CH3
OH
Уравнение реакции:
CH3
CH CH3 + HCl 
CH3 + H2O
OH Cl
Максимальный балл: 3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия4.pdf
ʡ˓ˈːˋ˓ˑ˅ˑ˚ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕͒3(2018)
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌNa ʹȌCl ͵ȌSi ͶȌMn ͷȌCr
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ˋˏˈˡ˕ˑˇˋː˃ˍˑ˅ˑˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ ˅˃ˎˈː˕ː˞˘ˠˎˈˍ˕˓ˑːˑ˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
ȏʹȐʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˄˞˅˃ːˋˢˋ˘˃˕ˑˏːˑˆˑ˓˃ˇˋ˖˔˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅ ˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˒˓ˑˢ˅ˎˢ˕˟ ˑ˕˓ˋ˙˃˕ˈˎ˟ː˖ˡ˔˕ˈ˒ˈː˟ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢǤʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
ȏͶȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅˖ˈ˕
ˍˑ˅˃ˎˈː˕ː˃ˢːˈ˒ˑˎˢ˓ː˃ˢ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˔˅ˢˊ˟Ǥ ͳȌ H2O2 ʹȌ NH4Cl
͵Ȍ CaCl2 ͶȌ CH3OH ͷȌ C2H4
|
|
|
ȏͷȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌNaAlO2 ͳȌʝ˔ːˑ˅˃ːˋˈ ʐȌNO2 ʹȌʠˑˎ˟
ʑȌNaOH ͵Ȍʙˋ˔ˎˑ˕ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
ͶȌʜˈ˔ˑˎˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˜ˋˌˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋ˔ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏ
ˍ˃ˎˋˢǡˋ˔˗˕ˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǤ ͳȌ2O ʹȌ
͵Ȍ
ͶȌ2 ͷȌSiO2
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏˍ˃ˎ˟˙ˋˢˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˔ˑˎˋXǡ˃˚ˈ˓ˈˊˇ˓˖ˆ˖ˡ ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋˆ˃ˊYǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅ˍ˃ˉˇˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˅˞˒˃ˇˈːˋˈ˄ˈˎˑˆˑ ˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌH2S ʹȌNH3
͵Ȍ 3 ͶȌCO2 ͷȌ
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͺȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ 2 ͳȌǡ2ǡ ʐȌ ʹȌǡ 2O3ǡ2O ʑȌ2 ͵Ȍ ǡ3ǡ ʒȌ3 ͶȌ2O3ǡ2H4ǡ
ͷȌǡǡ2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ
ʏȌΪȋ˓-˓Ȍ՜ ͳȌȋȌ3Ϊ ʐȌΪ2SOͶȋ˓˃ˊ˄ǤȌ՜ ʹȌȋȌ3Ϊ2S
ʑȌ2S3Ϊ2՜ ͵ȌȏȋȌ4ȐΪ2
ʒȌΪ2՜ ͶȌ2ȋ4Ȍ3Ϊ2
ͷȌ2ΪH2O
ȌȋȌ3Ϊ2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10Ȑʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ ՜ 2 ՜ ȋOHȌ2Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌ2
ʹȌ2O
͵ȌCuȋȌ2 ͶȌ Cl3 ͷȌLiOH
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͳͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍ
ˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌˆˎˋ˙ˈ˓ˋː ͳȌˑˇːˑ˃˕ˑˏː˞ˌ˔˒ˋ˓˕ ʐȌˆˎˋ˙ˋː ʹȌ˃ˏˋː
ʑȌˠ˕˃ːˑˎ ͵Ȍˏːˑˆˑ˃˕ˑˏː˞ˌ˔˒ˋ˓˕
ͶȌ˃ˏˋːˑˍˋ˔ˎˑ˕˃
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12Ȑʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢˆˑˏˑˎˑˆ˃ˏˋ
˄˖˕ˈː˃-ͳǤ ͳȌ˙ˋˍˎˑ˒ˈː˕˃ː ʹȌ˄˖˕˃ˇˋˈː-ͳǡ͵
͵Ȍ˒˓ˑ˒ˈː ͶȌ˄˖˕ˈː-2 ͷȌˠ˕ˋˎˈː
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋˏˈ˕˃ːǡˋ
˄ˈːˊˑˎǤ ͳȌ˃ˊˑ˕ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʹȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ
͵Ȍ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ͶȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ͷȌ˅ˑˇ˃
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˒˓ˋˆˋˇ˓˃˕˃˙ˋˋˍˑ˕ˑ˓˞˘˅
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘ˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢˍˈ˕ˑː. ͳȌ˒˓ˑ˒ˋː ʹȌ˄˖˕ˈː-2
͵Ȍ˄˖˕ˋː-ͳ ͶȌ˔˕ˋ˓ˑˎ ͷȌ˃˙ˈ˕ˋˎˈː
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˆˎˡˍˑˊ˃Ǥ ͳȌ6H6
ʹȌ2ȋ3˓-˓Ȍ
͵Ȍ2 ͶȌ ͷȌAl2O3
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏ
˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˒˓ˈˋˏ˖˜ˈ˔˕˅ˈːːˑˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢ˒˓ˋˋ˘˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌʹ-˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒˃ːˋKOH˅ˑˇːǤ |
|
ͳȌ˃˙ˈ˕ˑː |
||||
|
ʐȌ˒˓ˑ˒ˈːˋ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃ |
|
ʹȌ˒˓ˑ˒ˈː |
||||
|
ʑȌ˒˓ˑ˒ˋːˋ˅ˑˇ˃ |
|
͵Ȍͳǡʹ-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː |
||||
|
ʒȌͳǡ͵-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ːˋ˙ˋːˍ |
|
ͶȌʹ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ͷȌ˙ˋˍˎˑ˒˓ˑ˒˃ː Ȍ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-2 |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˖ˆˎˈ˓ˑˇ˔ˑˇˈ˓ˉ˃˜ˋˏ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏǡ
ˍˑ˕ˑ˓˞ˌˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢ˒˓ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋˠ˕ˋ˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅˔ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏˏˈˇˋȋIIȌǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌˠ˕ˋˎˈːˆˎˋˍˑˎ˟ |
ͳȌˆˎˋˍˑˎˢ˕ˏˈˇˋ |
||||
|
ʐȌˏ˖˓˃˅˟ˋː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ȋ˒˓ˋtȌ |
ʹȌ˒˓ˑ˒ˋˑːˑ˅˞ˌ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ |
||||
|
ʑȌ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-2 |
͵Ȍ˃˙ˈ˕ˑː |
||||
|
ʒȌ˗ˑ˓ˏ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ |
ͶȌ˗ˑ˓ˏˋ˃˕ˏˈˇˋ |
||||
|
|
ͷȌ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎ˞ˌˆ˃ˊ Ȍ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈːˈ˅ˑˊˏˑˉːˑ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܺ ܻ
CH3–CHO ՜ CH3–COOK ՜CH3–ȋȌ–CH3 ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌKMnO4ȋȌ
ʹȌCH3OH
͵ȌKMnO4ȋ2SO4Ȍ ͶȌCH3Cl ͷȌCH3OK
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͳͻȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˕ˋ˒ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏ
ˏˑˉːˑˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈˑˍ˔ˋˇ˃ˏˈˇˋȋIIȌˋ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃Ǥ ͳȌʒˑˏˑˆˈːː˃ˢ ʹȌʟˈ˃ˍ˙ˋˢ˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ
͵Ȍʟˈ˃ˍ˙ˋˢˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˢ ͶȌʝˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ ͷȌʙ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ
˒˓ˋ˅ˑˇˢ˕ˍ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˡ˔ˍˑ˓ˑ˔˕ˋ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˏˈ˕˃ː˃˔ˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇˑˏǤ ͳȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˑ˄˝ˈˏ˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˑːːˑˆˑ˔ˑ˔˖ˇ˃ ʹȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ ͶȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͷȌ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
|
|
|
[21]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ˔˕ˈ˒ˈː˟ˡˑˍˋ˔ˎˈːˋˢ
˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˢ˅ːˈˌǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌMnO2Ϊ4HClαMnCl2Ϊ2Ϊʹ2O ͳȌͲ ʐȌHClΪʹAlαʹAlCl3Ϊ͵H2 ʹȌ-2 ʑȌ2KClO3αʹKClΪ͵O2 ͵Ȍ-ͳ
ͶȌΪͶ ͷȌΪͷ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃˅ˑˇːˑˆˑ ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌ˔ˑˎˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˅˞ˇˈˎˋˎ˔ˢː˃ˋːˈ˓˕ːˑˏ˃ːˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ2 ͳȌ2 ʐȌ ʹȌ2
ʑȌ Na2SO4 ͵ȌCl2 ʒȌȋ3Ȍ2 ͶȌSO2
ͷȌO2 Ȍ 2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˔ˑˎˋˋ˔˓ˈˇˑˌˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˒ˈ˓˘ˎˑ˓˃˕ˏ˃ˆːˋˢ ͳȌˍˋ˔ˎ˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʐȌˆˋˇ˓ˑ˔˖ˎ˟˗ˋˇː˃˕˓ˋˢ ʹȌːˈˌ˕˓˃ˎ˟ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʑȌ˃˙ˈ˕˃˕˄˃˓ˋˢ ͵Ȍ˜ˈˎˑ˚ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃
ʒȌ˄˓ˑˏˋˇˍ˃ˎˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ȏʹͶȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ
˗˃ˍ˕ˑ˓˃ˏˋǡˍ˃ˉˇ˞ˌˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘˔˒ˑ˔ˑ˄˔˕˅˖ˈ˕˔ˏˈ˜ˈːˋˡ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˢ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅ǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌNʹȋˆȌΪ͵HʹȋˆȌ֎2NH3ȋˆȌΪQ |
ͳȌː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˈǡ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
||||
|
ʐȌCȋ˕˅ȌΪH2OȋˆȌ֎COȋˆȌΪHʹȋˆȌ–Q |
ʹȌː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˈǡ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
||||
|
ʑȌC2HͶȋˆȌ֎C2HʹȋˆȌΪHʹȋˆȌ–Q |
͵Ȍˑ˘ˎ˃ˉˇˈːˋˈǡ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
||||
|
ʒȌ2HʹȋˆȌΪOʹȋˆȌ֎2H2OȋˉȌΪQ |
ͶȌˑ˘ˎ˃ˉˇˈːˋˈǡ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ˋ˘˅ˑˇː˞ˈ˓˃˔˕˅ˑ˓˞ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
Ȍȋ3Ȍ2ˋCaCl2 ͳȌ ʐȌ3ˋ2 ʹȌȋ3Ȍ2 ʑȌ3ˋK2SO4 ͵ȌȋȌ2
ʒȌ2OH-CH2ˋCH3OH ͶȌ2S
ͷȌCuO
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˑ˄ˎ˃˔˕˟ˡˈˆˑ˒˓ˋˏˈːˈːˋˢǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˃ˎˡˏˋːˋˌ ͳȌ˃˅ˋ˃ˍˑ˔ˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑ˔˕˟ ʐȌ˖ˆˎˈ˓ˑˇ ʹȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˖ˇˑ˄˓ˈːˋˌ ʑȌ˃ˏˏˋ˃ˍ ͵Ȍˏˈ˕˃ˎˎ˖˓ˆˋˢ
4Ȍ˔˕˓ˑˋ˕ˈˎ˟˔˕˅ˑ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
ȏʹȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅˒˓ˑ˙ˈː˕˃˘Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒˓ˋ˔ˎˋ˅˃ːˋˋ ͳʹͲˆΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˋ͵Ͳˆ͵ͷΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌ˔ˑˎˋǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
____________________________
|
ȏʹͺȐʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ 2C2H2ΪͷO2αͶCOʹΪʹH2OΪʹͳͲˍʓˉ ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟͵ͷǡͺͶˎȋːǤ˖ǤȌ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˒˓ˋ ˠ˕ˑˏ˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ |
ͶȌː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˄˓ˑˏːˑˌ˅ˑˇˑˌǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
_____________________________________
ȏʹͻȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖˅ˑˇ˞˅ˆ˓˃ˏˏ˃˘ǡˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛˖ˡ˔ˢ˒˓ˋ˒˓ˑˍ˃ˎˋ˅˃ːˋˋͶǡʹͺˆˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃
ˉˈˎˈˊ˃ȋIIIȌǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘Ǥ
_____________________________________
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ˑˍ˔ˋˇˏ˃˓ˆ˃ː˙˃ȋIVȌǡ˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡ˔˖ˎ˟˗ˋˇˏˈˇˋȋIIȌǡ˘ˎˑ˓ˋˇˍ˃ˎˋˢǡˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕ˍ˃ˎˋˢǤ
ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
ȏ͵ͲȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32Ȑʙ˓˃˔˕˅ˑ˓˖˘ˎˑ˓ˋˇ˃ˉˈˎˈˊ˃ȋIIȌˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˔˖ˎ˟˗ˋˇː˃˕˓ˋˢǤʑ˞˒˃˅˛ˋˌˑ˔˃ˇˑˍ˒ˑˇ˅ˈ˓ˆˎˋ ˑ˄ˉˋˆ˖ǡˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˈ˔ˢ˕˅ˈ˓ˇˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˋˑˇˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤ ʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˈ˔ˢ˒˓ˑ˔˕ˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˑ˄˓˃˄ˑ˕˃ˎˋˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˃ˊˑ˕ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǤ ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓˩˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘
˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
ȏ͵ͶȐʠˏˈ˔˟ˉˈˎˈˊ˃ˋ˔ˈ˓˞ˏ˃˔˔ˑˌͷǡͺͺˆː˃ˆ˓ˈˎˋǤʟˈ˃ˍ˙ˋˑːːˑˌ˔ˏˈ˔˟ˏˑˉˈ˕˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˕˟ ˔ˑͳͷͲˏˎʹǡͻͺΨ-ːˑˌ˔ˑˎˢːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞ȋ˒ˎˑ˕ːˑ˔˕˟ͳǡͲˆȀˏˎȌǡ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˈ
˒˓ˑˋ˔˘ˑˇˋ˕˚˃˔˕ˋ˚ːˑǤʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˞ˈˇˑˎˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅ˋ˔˘ˑˇːˑˌ˔ˏˈ˔ˋȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈ
ˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌ.
[35Ȑʞ˓ˋ˔ˉˋˆ˃ːˋˋͳǡͲͺˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˅ˋˊ˄˞˕ˍˈˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃˒ˑˎ˖˚ˈːˑͳǡͻͺˆ ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ˋͲǡͷͶˏˎ˅ˑˇ˞Ǥʞˎˑ˕ːˑ˔˕˟˒˃˓ˑ˅ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˒ˑ˃ˊˑ˕˖˓˃˅ː˃ʹǡͷǤ ʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˑ˄ˈ˔˙˅ˈ˚ˋ˅˃ˈ˕˄˓ˑˏː˖ˡ˅ˑˇ˖ǡːˑːˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˔˃ˏˏˋ˃˚ː˞ˏ
˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏˑˍ˔ˋˇ˃˔ˈ˓ˈ˄˓˃Ǥ ͳȌ˒˓ˑˋˊ˅ˈˇˋ˕ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢǡːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈˇˎˢ˖˔˕˃ːˑ˅ˎˈːˋˢˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ ˅ˈˎˋ˚ˋːȌǢ
ʹȌˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ
͵Ȍ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ
ʝ˕˅ˈ˕˞ ͒͵ͲǤ
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
24 |
ͳ |
|
2 |
ͳ͵ʹ |
ͳ |
|
3 |
23 |
ͳ |
|
4 |
ͳͷ |
ͳ |
|
5 |
ʹ͵ͳ |
ͳ |
|
6 |
35 |
ͳ |
|
|
54 |
2 |
|
ͺ |
ͷͳͶ͵ |
2 |
|
ͻ |
3426 |
2 |
|
ͳͲ |
45 |
2 |
|
ͳͳ |
͵Ͷͳ |
ͳ |
|
ͳʹ |
35 |
ͳ |
|
ͳ͵ |
ͳʹ |
ͳ |
|
ͳͶ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ͳͷ |
23 |
ͳ |
|
ͳ |
͵ͳͷ |
2 |
|
ͳ |
ͳͷͷ |
2 |
|
ͳͺ |
ͳͶ |
2 |
|
ͳͻ |
34 |
ͳ |
|
ʹͲ |
23 |
ͳ |
|
ʹͳ |
͵ͳʹ |
ͳ |
|
22 |
3222 |
2 |
|
23 |
ͳ͵͵ʹ |
2 |
|
24 |
3ͳͳ3 |
2 |
|
25 |
ͳͶʹ͵ |
2 |
|
26 |
ͳ͵ʹ |
ͳ |
|
ʹ |
ͳʹǡ |
ͳ |
|
ʹͺ |
ͳͲͶͶ |
ͳ |
|
ʹͻ |
ͳǡͲͺ |
ͳ |
MnO2Ϊ2KClΪ2H2SO4αK2SO4ΪMnSO4ΪCl2Ϊ2H2O
Mn+4Ϊ2݁ҧαMn+2ͳ
2Clെ–2݁ҧ=2Cl02ͳ
MnO2ȋMn+4Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡKClȋClെȌ–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵ͳǤ
2KHCO3ΪH2SO4α2CO2Ϊ2H2OΪK2SO4
2K+ + 2HCOെ3
+ 2H+ + SOെ4 = 2CO2 + 2H2O
+ 2K+ + SOെ4 HCOെ3 + H+ = CO2 +
H2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2Ǥ ͳȌ 2Ϊ2α Ϊ2NaCl ʹȌ Ͷ Ϊ2αͶ2Ϊʹ 2O3
͵Ȍ 2O3Ϊα2 2Ϊ2Ϊ͵2O
ͶȌ I2ΪͳͲ3αʹ3ΪͳͲ2ΪͶ2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
͒͵3Ǥ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒͵4Ǥ ʠˑ˔˕˃˅ˋˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
ΪSα
ΪʹHClα 2ΪH2S ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǣ mȋ˓˃˔˕˅ˑ˓˃Ȍ=ͳͷͲȉͳǡͲαͳͷͻˆ
mȋHClȌαͳͷͻȉͲǡͲʹͻͺ=ͶǡͶˆ nȋHClȌαͶǣ͵ǡͷαͲǡͳ͵ˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˆˑ˔ˢ˔˖ˎ˟˗ˋˇ˃ˉˈˎˈˊ˃ǣ
nȋ ȌαͲǡͷnȋHClȌαͲǡͲͷˏˑˎ˟
ʟˈ˃ˍ˙ˋˑːː˃ˢ˔ˏˈ˔˟˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎ˃˔˟˚˃˔˕ˋ˚ːˑǡˊː˃˚ˋ˕˔ˈ˓˃˅ˋ˔˘ˑˇːˑˌ˔ˏˈ˔ˋ˄˞ˎ˃˅ˋˊ˄˞˕ˍˈǤ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔˖ˉˈˎˈˊ˃˅ˋ˔˘ˑˇːˑˌ˔ˏˈ˔ˋǣ
nȋ Ȍαnȋ ȌαͲǡͲͷˏˑˎ˟ mȋ ȌαͷȉͲǡͲͷα͵ǡͶˆ mȋSȌαͷǡͺͺ–͵ǡͶαʹǡʹͶˆǤ ɘȋ Ȍα͵ǡͶǣͷǡͺͺαͲǡͳͻˋˎˋͳǡͻΨ ɘȋSȌαʹǡʹͶǣͷǡͺͺαͲǡ͵ͺͳˋˎˋ͵ͺǡͳΨ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒͵5Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ
nȋCO2Ȍ=ͳǡͻͺˆǣ44ˆ/ˏˑˎ˟=ͲǡͲͶͷˏˑˎ˟ nȋCȌ=nȋCO2ȌαͲǡͲͶͷˏˑˎ˟ nȋH2OȌ=ͲǡͷͶˆǣͳͺˆ/ˏˑˎ˟=ͲǡͲ͵ˏˑˎ˟ nȋHȌα2nȋH2OȌ=ͲǡͲˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ mȋOȌ=mȋCxHyOzȌ–mȋCȌ–mȋHȌ=ͳǡͲͺ–ͲǡͲͶͷ·ͳʹ–ͲǡͲȉͳ=ͲǡͶͺˆ nȋOȌαͲǡͶͺǣͳαͲǡͲ͵ˏˑˎ˟
xǣyǣz=ͲǡͲͶͷǣͲǡͲǣͲǡͲ͵=3ǣ4ǣ2Ǥʞ˓ˑ˔˕ˈˌ˛˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C3H4O2.
MȋC3H4O2Ȍ=3ȉͳʹΪ4ȉͳΪ2ȉͳ=ʹˆȀˏˑˎ˟
MȋCxHyOzȌ=D˒ˑ ܰ2ȉMȋN2Ȍαʹǡͷȉʹͺαʹˆ/ˏˑˎ˟ ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C3H4O2. ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ
CH2=CH–COOH ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
CH2=CH-ʠOOʜΪ2=ʠʜ2–-COOH ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия5.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌC ʹȌN ͵ȌF ͶȌBe ͷȌNe
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋːˈ
˔ˑˇˈ˓ˉ˃˕ːˈ˔˒˃˓ˈːː˞˘ˠˎˈˍ˕˓ˑːˑ˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[2]ʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ ˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˕ˑˍ˔ˋˇ˞Ǥʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˢˍˋ˔ˎˑ˕ːˑˆˑ ˘˃˓˃ˍ˕ˈ˓˃ˋ˘˅˞˔˛ˋ˘ˑˍ˔ˋˇˑ˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ ː˖ˉːˑˌ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡ˅˞˔˛˃ˢ˔˕ˈ˒ˈː˟ ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢˍˑ˕ˑ˓˞˘ːˈ˔ˑ˅˒˃ˇ˃ˈ˕˔ːˑˏˈ˓ˑˏˆ˓˖˒˒˞Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃ ˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅˖ˈ˕ˋˑːː˃ˢ
˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˔˅ˢˊ˟Ǥ ͳȌ H2O ʹȌ Fe
͵Ȍ Na2ZnO2 ͶȌ CH3COONa ͷȌ C6H6
|
|
|
[5]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌCO ͳȌʙˋ˔ˎˑ˕˃
ʐȌBaMnO4 ʹȌʙˋ˔ˎˑ˕ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
ʑȌHCN ͵Ȍʠˑˎ˟
ͶȌʜˈ˔ˑˎˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˜ˋˌˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˅ˑˇˑ˓ˑˇǤ ͳȌ ʹȌ
͵Ȍ 3O4 ͶȌ ͷȌ2
|
|
|
[7]ʑˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔ˇˋ˔˕ˋˎˎˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˅ˑˇˑˌ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑXǡ˃˅ˇ˓˖ˆˑˌ–
˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑYǤʞˑ˔ˎˈˑˍˑː˚˃ːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˒ˈ˓˅ˑˌ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˈ˔˓ˈˇ˃ˑˍ˃ˊ˃ˎ˃˔˟ˍˋ˔ˎˑˌǡ˃˅ˑ
˅˕ˑ˓ˑˌ–˜ˈˎˑ˚ːˑˌǤʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕
˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌFe
ʹȌ2 ͵ȌNa ͶȌ3 ͷȌCuO
|
X |
Y |
|
|
|
[8]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ3 ͳȌ 2ǡ2ǡ ʐȌ2S ʹȌ2O2ǡ2SO4ǡ2O5 ʑȌ ȋȌ2 ͵ȌȋȌ2ǡǡ ʒȌ3 ͶȌ2ȋ˓-˓Ȍǡ2ǡ3
ͷȌǡ2ǡ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ
ʏȌSO3Ϊ՜ ͳȌ2SO3Ϊ2O
ʐȌ3Ϊ՜ ʹȌCuSO4Ϊ2Ϊ2O
ʑȌΪ2SO4ȋˍȌ՜ ͵Ȍ2SO4Ϊ2O
ʒȌΪ2SO4՜ ͶȌCuSO4Ϊ2
ͷȌ3
ȌCuSO4Ϊ2O
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ2 ՜ CaCO3 ՜ 3Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌ2
ʹȌʹ˓-˓
͵Ȍ23 ͶȌ23 ͷȌ2CO3
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
[11]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍ
ˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˗ˑ˓ˏ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ ͳȌ˒˓ˑ˔˕ˑˌˠ˗ˋ˓ ʐȌ˃˙ˈ˕ˋˎˈː ʹȌ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ ʑȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ͵Ȍ˔ˎˑˉː˞ˌˠ˗ˋ˓
ͶȌ˖ˆˎˈ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˏˋ
ˋˊˑˏˈ˓˃ˏˋ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ˃-ͳǤ ͳȌ˃˙ˈ˕ˑː ʹȌˋˊˑ˒˓ˑ˒ˋˎˑ˅˞ˌ˔˒ˋ˓˕
͵Ȍˇˋˠ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ ͶȌˏˈ˕ˋˎˠ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ ͷȌ˄˖˕˃ːˑˎ-ͳ
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋ˒˓ˑ˒ˋːǡˋ ˠ˕˃ːǤ
ͳȌ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃ ʹȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
͵Ȍˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ ͶȌː˃˕˓ˋˌ ͷȌ˘ˎˑ˓
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ
ˏˈˇˋȋIIȌǤ ͳȌ˃˙ˈ˕ˑː ʹȌˏˈ˕˃ːˑˎ
|
|
|
͵Ȍˆˎˋ˙ˈ˓ˋː ͶȌˏ˃˔ˎˢː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͷȌ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-ͳ [15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˆˎˋ˙ˋːǤ ͳȌˏˈ˕˃ː ʹȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
͵Ȍˠ˕˃ːˑˎ ͶȌ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃ ͷȌ˔ˑˎˢː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔ː˃˕˓ˋˈˏǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˄˓ˑˏˠ˕˃ː ͳȌˠ˕˃ː
ʐȌʹ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ʹȌʹǡͶ-ˇˋˏˈ˕ˋˎˆˈˍ˔˃ː ʑȌʹ-˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː ͵Ȍ˄˖˕˃ː ʒȌ˘ˎˑ˓ˠ˕˃ː ͶȌˠ˕ˈː
ͷȌ͵ǡͶ-ˇˋˏˈ˕ˋˎˆˈˍ˔˃ː
Ȍʹǡ͵-ˇˋˏˈ˕ˋˎ˄˖˕˃ː
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˕˔ˢ˒˓ˋ ˆˋˇ˓ˑˎˋˊˈˠ˕ˋ˘˔ˑˈˇˋːˈːˋˌ˅˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅ˋˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ͳȌ˄˖˕˃ːˑˎˋ˗ˑ˓ˏˋ˃˕ː˃˕˓ˋˢ ʐȌ˄˖˕ˋˎ˗ˑ˓ˏˋ˃˕ ʹȌˠ˕˃ːˑˎˋ˒˓ˑ˒ˋˑː˃˕ː˃˕˓ˋˢ ʑȌˠ˕ˋˎ˒˓ˑ˒ˋˑː˃˕ ͵Ȍ˒˓ˑ˒˃ːˑˎˋ˃˙ˈ˕˃˕ː˃˕˓ˋˢ ʒȌ˒˓ˑ˒ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ͶȌˏˈ˕˃ːˑˎˋ˄˖˕ˋˎ˃˕ː˃˕˓ˋˢ
ͷȌˠ˕˃ːˑˎˋ˃˙ˈ˕˃˕ː˃˕˓ˋˢ
Ȍˏˈ˕˃ːˑˎˋˠ˕ˋˎ˃˕ː˃˕˓ˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˒˓ˑ˒ˈː, ˍ˃˕. ܻ
˄ˈːˊˑˎ ሱۛۛۛۛۛۛۛۛሮ X ՜ ˗ˈːˑˎ ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌˍ˖ˏˑˎ ʹȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇː˃˕˓ˋˢ
͵Ȍˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ ͶȌ˕ˑˎ˖ˑˎ ͷȌ˒ˈ˓ˏ˃ːˆ˃ː˃˕ˍ˃ˎˋˢ˅ˍˋ˔ˎˑˌ˔˓ˈˇˈ
|
X |
Y |
|
|
|
[19]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˕ˋ˒ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏ
ˏˑˉːˑˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈˍ˃ˎ˟˙ˋˢˋ˅ˑˇ˞Ǥ ͳȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢ˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ ʹȌˆˈ˕ˈ˓ˑˆˈːː˃ˢ
͵Ȍ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˢ ͶȌˠːˇˑ˕ˈ˓ˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ ͷȌˍ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ
˒˓ˋ˅ˑˇˢ˕ˍ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˡ˔ˍˑ˓ˑ˔˕ˋ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ˖ˍ˔˖˔ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞˔˒˓ˑ˒˃ːˑˎˑˏ-ͳǤ ͳȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ
ʹȌ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋˏˈ˕˃ːˑˎ˃ ͶȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͷȌˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˈˍ˃˕˃ˎˋˊ˃˕ˑ˓˃
|
|
|
[21]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋ˔˅ˑˌ˔˕˅ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌˏˑˉˈ˕˒˓ˑˢ˅ˎˢ˕˟
˃˕ˑˏ˃ˊˑ˕˃˅ːˈˏǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌNH3 ͳȌ˕ˑˎ˟ˍˑ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ ʐȌ2 ʹȌ˕ˑˎ˟ˍˑˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ ʑȌNH4NO3 ͵Ȍːˋˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡːˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟
ͶȌˋˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃˅ˑˇːˑˆˑ ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌ˔ˑˎˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˅˞ˇˈˎˋˎ˔ˢː˃ˋːˈ˓˕ːˑˏˍ˃˕ˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ ͳȌH2 ʐȌCaF2 ʹȌO2 ʑȌ3 ͵Ȍ ʒȌ3 ͶȌ ͷȌ Ȍ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˔ˑˎˋˋ˔˓ˈˇˑˌˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ3 ͳȌˍˋ˔ˎ˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʐȌZnȋNO3Ȍ2 ʹȌːˈˌ˕˓˃ˎ˟ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʑȌ ͵Ȍ˜ˈˎˑ˚ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃
ʒȌFe2ȋSO4Ȍ3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[24]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˈˏˋː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˑːˑ˔ˏˈ˜˃ˈ˕
˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋIʹȋˆȌΪʹȋˆȌ֎2ȋˆȌΪQǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅ ʐȌː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˈ ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ ʑȌˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˈˍ˃˕˃ˎˋˊ˃˕ˑ˓˃ ͵Ȍ˒˓˃ˍ˕ˋ˚ˈ˔ˍˋːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕ ʒȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋ˘ˎˑ˓˃
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ˋ˘˅ˑˇː˞ˈ˓˃˔˕˅ˑ˓˞ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ȌˋNaI ͳȌ2 ʐȌˋFeO ʹȌ3 ʑȌH2SO4ˋHNO3 3ȌCu ʒȌCaCO͵ˋ2 ͶȌNaOH
ͷȌ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋ˔˞˓˟ˈˏˇˎˢˈˆˑ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑˆˑ ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌˏˈ˕˃ː ͳȌ˔ˋː˕ˈˊ-ˆ˃ˊ ʐȌ˃ˏˏˋ˃ˍ ʹȌ˒˓ˋ˓ˑˇː˞ˌˆ˃ˊ ʑȌˏˈ˕˃ːˑˎ ͵Ȍ˃ˊˑ˕ˋ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
ͶȌ˘ˎˑ˓ˋˇ˃ˏˏˑːˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅˒˓ˑ˙ˈː˕˃˘Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒ˑ˔ˎˈ
˅˞˒˃˓ˋ˅˃ːˋˢͶͲˏˎ˅ˑˇ˞ˋˊͳͲˆͻΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
____________________________
[28]ʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
45 |
ͳ |
|
2 |
ʹͳͶ |
ͳ |
|
3 |
35 |
ͳ |
|
4 |
34 |
ͳ |
|
5 |
Ͷ͵ͳ |
ͳ |
|
6 |
35 |
ͳ |
|
|
43 |
2 |
|
ͺ |
Ͷͳʹͷ |
2 |
|
ͻ |
͵ͳʹ |
2 |
|
ͳͲ |
ͷͳ |
2 |
|
ͳͳ |
243 |
ͳ |
|
ͳʹ |
24 |
ͳ |
|
ͳ͵ |
35 |
ͳ |
|
ͳͶ |
34 |
ͳ |
|
ͳͷ |
35 |
ͳ |
|
ͳ |
3653 |
2 |
|
ͳ |
ͷͳʹ͵ |
2 |
|
ͳͺ |
ͳ͵ |
2 |
|
ͳͻ |
23 |
ͳ |
|
ʹͲ |
35 |
ͳ |
|
ʹͳ |
ͳͶͶ |
ͳ |
|
22 |
ͳͳͳ |
2 |
|
23 |
͵ͳʹͳ |
2 |
|
24 |
͵ʹ͵ͳ |
2 |
|
25 |
ͳͶ͵ͷ |
2 |
|
26 |
ʹ͵ͳ |
ͳ |
|
ʹ |
ͳʹ |
ͳ |
|
ʹͺ |
ͳͲͷͺǡʹ |
ͳ |
|
ʹͻ |
͵ͶͲǡͺ |
ͳ |
2H2ΪOʹαʹH2OΪͷʹˍʓˉ ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟ǡˆ˅ˑˇ˞Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤ ʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
_____________________________________
[29]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖˘ˎˑ˓˃ȋ˅ˆ˓˃ˏˏ˃˘Ȍǡ˔˒ˑ˔ˑ˄ː˖ˡ˒ˑˎːˑ˔˕˟ˡ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˕˟˔ͳͻǡʹˆ ˉˈˎˈˊ˃Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
_____________________________________
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˓˃ˊ˄˃˅ˎˈːː˃ˢ˃ˊˑ˕ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˉˈˎˈˊ˃ȋIIȌǡːˋ˕˓˃˕ˏˈˇˋȋIIȌǡˍ˃˓˄ˑː˃˕ˍ˃ˎ˟˙ˋˢǡ
˘ˎˑ˓ˋˇˎˋ˕ˋˢǤʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
[30]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32]ʜˋ˕˓˃˕ˍ˃ˎˋˢ˒˓ˑˍ˃ˎˋˎˋǤʝ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˋˌ˔ˢ˕˅ˈ˓ˇ˞ˌˑ˔˕˃˕ˑˍ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ
ˋˑˇˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǡ˒ˑˇˍˋ˔ˎˈːː˞ˏ˔ˈ˓ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǤʞˑˎ˖˚ˈːːˑˈ˕˅ˈ˓ˇˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ
˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎˑ˔˃ˎˡˏˋːˋˈˏ˅˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅ˋˋ˔ˎˈˇˑ˅˞˘ˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˅ˑˇ˞Ǥʞ˓ˑˇ˖ˍ˕˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˋˊ˄˞˕ˍˈ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǤʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓˩˘ ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ
˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
[34]ʜˋ˕˓ˋˇː˃˕˓ˋˢˏ˃˔˔ˑˌͺǡ͵ˆ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔ʹͲΨ-ː˞ˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ˔ˈ˓ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌ ˏ˃˔˔ˑˌͶͻͲˆǤʖ˃˕ˈˏˍ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˖˓˃˔˕˅ˑ˓˖ˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˔ˍ˓ˋ˔˕˃ˎˎˋ˚ˈ˔ˍ˖ˡ˔ˑˇ˖ ȋNa2CO3ȉͳͲH2OȌˏ˃˔˔ˑˌͷǡʹˆǤʜ˃ˌˇˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡˍˋ˔ˎˑ˕˞˅ˍˑːˈ˚ːˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈ ȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌ.
[35]ʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋ͵ǡˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟ͳͲǡͷˆ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ˋ
ʹǡͳˏˎ˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˔˄˓ˑˏːˑˌ˅ˑˇˑˌǤ ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘
|
˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ 2Ȍ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˄˓ˑˏːˑˌ˅ˑˇˑˌǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
|
|
͵ (H)2ΪͳͲ3α͵ ȋ3Ȍ3ΪΪ8H2O
N+5Ϊ3 ݁ҧ αN+2ͳ
Fe+2–ͳ ݁ҧ =Fe+33
HNO3ȋN+5Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡFe(OH)2ȋFe+2Ȍ–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ ˄˃ˎˎ: 2
2HNO3ΪCaCO3αCO2ΪH2OΪȋ3Ȍ2
2H+
+ 2NOെ3 + CaCO3 = CO2 + H2O
+ Ca2+ + 2NOെ3
2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ ˄˃ˎˎ: 2
͒32Ǥ ͳȌ ʹ3αʹ2Ϊ2
ʹȌ 22Ϊ2Ϊ2H2SO4α22SO4Ϊ2Ϊ2Ϊ2H2O
͵Ȍ ʹΪ͵2αʹ3
ͶȌ 3Ϊ4αȏȋȌ4ȐΪ͵ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4 ͒33Ǥ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒34Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˔˖˚ˈ˕ˑˏ˕ˑˆˑǡ˚˕ˑ˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃˅ˋˊ˄˞˕ˍˈǣ
2Na3ΪͶ2SO4α͵2SO4Ϊȋ4Ȍ2SO4 Na2CO͵Ϊ2SO4α2SO4Ϊ2Ϊ2O ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ nȋNa3NȌαͺǡ͵ǣͺ͵αͲǡͳˏˑˎ˟
ȋ2CO3ȉͳͲ2Ȍ=ȋ2CO3ȌαͷǡʹǣȋͳͲΪͳͲȉͳͺȌαͲǡʹˏˑˎ˟
mȋH2SO4ˋ˔˘ȌαͶͻͲȉͲǡʹαͻͺˆ
ʝ˒˓ˈˇˈˎˋˏǡ˔ˍˑˎ˟ˍˑˍˋ˔ˎˑ˕˞ˑ˔˕˃ːˈ˕˔ˢǣ
nȋH2SO4˒˓ˑ˓ˈ˃ˆȌαʹnȋNa3NȌΪnȋNa2CO3ȌαʹȉͲǡͳΪͲǡʹαͲǡͶˏˑˎ˟
mȋH2SO4˒˓ˑ˓ˈ˃ˆȌαͲǡͶȉͻͺα͵ͻǡʹˆ
mȋH2SOͶˑ˔˕Ȍαͻͺ–͵ͻǡʹαͷͺǡͺˆ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔˖˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˋˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡˍˋ˔ˎˑ˕˞ǣ
ȋ˓-˓˃Ȍαȋ3ȌΪȋ2SO4˓-˓ȌΪȋ2CO3ȉͳͲ2Ȍ–ȋ2Ȍαͺǡ͵ΪͶͻͲΪͷǡʹ–
–ͲǡʹȉͶͶαͷͶǡˆ ɘȋH2SO4ȌαͷͺǡͺǣͷͶǡαͲǡͳͲˋˎˋͳͲǡΨ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒35Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ
nȋCO2ȌαͳͲǡͷǣͶͶαͲǡʹͶˏˑˎ˟ nȋCȌαnȋCO2ȌαͲǡʹͶˏˑˎ˟ nȋH2OȌαʹǡͳǣαͲǡͳʹˏˑˎ˟ nȋHȌαʹnȋH2OȌαͲǡʹͶˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ mȋOȌαmȋCxHyOzȌ–mȋCȌ–mȋHȌα3ǡ–ͲǡʹͶȉͳʹ–ͲǡʹͶαͲǡ64ˆ nȋOȌαͲǡͶǣͳαͲǡͲͶˏˑˎ˟ xǣyǣzαͲǡʹͶǣͲǡʹͶǣͲǡͲͶα6ǣǣͳǤʞ˓ˑ˔˕ˈˌ˛˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C6H6O.
ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–˕˃ˍˉˈC6H6O. ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ
ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ ким химия6.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌAl ʹȌC ͵ȌCl ͶȌP ͷȌCa
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃ːˋˑː˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ˋˏˈˡ˕ˠˎˈˍ˕˓ˑːː˖ˡ ˍˑː˗ˋˆ˖˓˃˙ˋˡ͵s23p6Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
ȏʹȐʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˢˑ˔ːˑ˅ː˞˘˔˅ˑˌ˔˕˅ˋ˘˅˞˔˛ˋ˘ ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑ˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ
˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˕
˅ˑˇˑ˓ˑˇːˑˈ˔ˑˈˇˋːˈːˋˈcˑ˔˕˃˅˃RH3Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅˖ˡ˕Ɏ-˔˅ˢˊˋǤ ͳȌ SO2 ʹȌ CH4
͵Ȍ Na2O ͶȌ NH3 ͷȌ C2H4
|
|
|
[ͷȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˔ˈ˓˞ȋVIȌ ͳȌʙˋ˔ˎˑ˕˃ ʐȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˎˡˏˋːˋˢ ʹȌʝ˔ːˑ˅ː˃ˢ˔ˑˎ˟ ʑȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˑːˋ˕˓˃˕ˏ˃ˆːˋˢ ͵Ȍʝ˔ːˑ˅˃ːˋˢ
ͶȌʏˏ˗ˑ˕ˈ˓ː˞ˌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˔ˈ˓˃Ǥ ͳȌ2 2Ȍ2O
͵Ȍ ͶȌ3 ͷȌ2
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ˔ˑˎˢːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞ˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˔ˑˎˋXǡ˃ˍˇ˓˖ˆˑˌ–
˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑYǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅ˍ˃ˉˇˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˅˞ˇˈˎˈːˋˈˆ˃ˊ˃Ǥʗˊ
˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ
˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌ2CO3
ʹȌ4
͵Ȍ3 ͶȌ ͷȌ
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͺȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ ͳȌ2ǡǡ3
ʐȌ2CO3 ʹȌ2ǡ3ǡ2 ʑȌ ͵Ȍǡ2ǡ2O ʒȌ2O3 ͶȌ3ǡ2ǡ
ͷȌǡ3ǡ2O
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ.
ʏȌ Ϊ՜ ͳȌ 2Ϊ 3Ϊ2O ʐȌ 2O3Ϊ2՜ ʹȌ 3Ϊ2O ʑȌ 3O4Ϊ՜ ͵Ȍ ʹΪ2O ʒȌ ȋȌ2Ϊ2O2՜ ͶȌ ȋȌ3
ͷȌ Ϊ2O Ȍ ȋȌ2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ2՜ HCl ՜ 3Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈ
ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌ3 ʹȌ
͵Ȍ23 ͶȌ 3O4 ͷȌ2SO4
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
ȏͳͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˑ˄˜ˈˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ ˍˎ˃˔˔˃Ȁˆ˓˖˒˒˞ǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˒˓ˑ˒ˋː ͳȌCH2-2 ʐȌˏˈ˕ˋˎ˗ˑ˓ˏˋ˃˕ ʹȌCH2O2 ʑȌ˒˓ˑ˒˃ː˃ˎ˟ ͵ȌCHʹO
ͶȌCHʹ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12Ȑʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˅˔ˈ˃˕ˑˏ˞˖ˆˎˈ˓ˑˇ˃ ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋsp2-ˆˋ˄˓ˋˇˋˊ˃˙ˋˋǤ
ͳȌˠ˕ˈː ʹȌ˕ˑˎ˖ˑˎ ͵Ȍ˄ˈːˊˑˎ ͶȌ˃˙ˈ˕ˑː ͷȌ˒˓ˑ˒ˈː
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˒˓ˋ˔ˑˈˇˋːˈːˋˈ˄˓ˑˏˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ˍ
ˍˑ˕ˑ˓˞ˏ˒˓ˑ˕ˈˍ˃ˈ˕˒ˑ˒˓˃˅ˋˎ˖ʛ˃˓ˍˑ˅ːˋˍˑ˅˃Ǥ ͳȌʹ-ˏˈ˕ˋˎ˄˖˕ˈː-2
ʹȌ͵ǡ͵ǡ͵-˕˓ˋ˗˕ˑ˓˒˓ˑ˒ˈː
͵Ȍˠ˕ˋˎˈː ͶȌʹǡ͵-ˇˋˏˈ˕ˋˎ˄˖˕ˈː-2 ͷȌ˒ˈː˕ˈː-ͳ
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˗ˈːˑˎǡːˑːˈ
˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-ͳǤ ͳȌNa ʹȌCuO
͵ȌNaOH ͶȌ ͷȌ2
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˏˈ˕ˋˎ˃ˏˋːǤ ͳȌ˅ˑˇ˃ ʹȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
͵Ȍ˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͶȌ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃ ͷȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇː˃˕˓ˋˢ
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˈˆˑ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔ ˒˓ˑ˒ˈːˑˏǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ4ȋH2OȌ ͳȌͳǡʹ-ˇˋ˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒˃ː ʐȌH2OȋHΪȌ ʹȌʹ-˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒˃ː ʑȌHCl ͵Ȍˋˊˑ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ ʒȌCl2ː˃˔˅ˈ˕˖ ͶȌͳ-˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒˃ː
ͷȌ3-˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒ˈː
Ȍ˒˓ˑ˒˃ːˇˋˑˎ-ͳǡʹ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋː˃˄ˑ˓ˑˏ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑ˅ǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˒˓ˑ˒˃ː˃ˎ˟ ͳȌNaHCO3ǡCH3OH ʐȌ˗ˈːˑˎ ʹȌNH4ClǡNaOH
ʑȌ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͵ȌNaOHǡ2˓-˓ ʒȌˠ˕˃ːˇˋˑˎ ͶȌCuOǡH2O ͷȌCuȋOHȌ2ǡHCl
Ȍ2OȋNH͵˓-˓ȌǡH2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܻ ܪܱܰܽ
CH3CH2COONa ሱۛۛሮ ՜ CH3–CH2 ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ˄˓ˑˏ
ʹȌ˄˓ˑˏˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
͵Ȍˠ˕˃ː ͶȌˠ˕˃ːˑˎ ͷȌˏˈ˕˃ː
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͳͻȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏˏˑˉːˑ ˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈˠ˕ˋˎˈː˃ˋ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃Ǥ
ͳȌˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˈ ʹȌ˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ
͵Ȍ˒ˑˎˋˏˈ˓ˋˊ˃˙ˋˋ ͶȌːˈˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ͷȌˍ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ
˒˓ˋ˅ˑˇˢ˕ˍ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˡ˔ˍˑ˓ˑ˔˕ˋ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ˘ˎˑ˓˃˔ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏˍ˃ˎˋˢǤ ͳȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
ʹȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢ ͶȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͷȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈ˓˃ˊˏˈ˓˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˑːːˑˆˑ˔ˑ˔˖ˇ˃
|
|
|
ȏʹͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋˋˊˏˈːˈːˋˡ˔˕ˈ˒ˈːˋˑˍˋ˔ˎˈːˋˢ ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˢ˅ːˈˌǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌ2O2Ϊʹα2Ϊʹ2O |
ͳȌ–՜O02 |
|||
|
ʐȌͶΪ2α2Ϊ2Ϊʹ2O |
ʹȌ–՜I20 |
|||
|
ʑȌʹΪ2αʹΪ2 |
͵Ȍ–2 ՜O02 4ȌΪͶ՜Ϊʹ 5Ȍ–՜Br20 |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
||
|
|
|
|
|
||
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃˅ˑˇːˑˆˑ ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌ˔ˑˎˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˅˞ˇˈˎˋˎ˔ˢː˃ˋːˈ˓˕ːˑˏ˃ːˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌȋ3Ȍ2 ͳȌ2 ʐȌ2S ʹȌ2 ʑȌRb2SO4 ͵ȌS ʒȌ ͶȌ2
ͷȌ2 ȌH2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˔ˑˎˋˋ˙˅ˈ˕ˑˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞ˌˑˍ˓˃˛ˋ˅˃ˈ˕
ˎ˃ˍˏ˖˔ˈˈ˅ˑˇː˞ˌ˓˃˔˕˅ˑ˓ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌRbNO3 ͳȌˍ˓˃˔ː˞ˌ ʐȌ 4 ʹȌ˔ˋːˋˌ ʑȌ2CO3 ͵Ȍ˗ˋˑˎˈ˕ˑ˅˞ˌ
ʒȌNa3PO4
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ȏʹͶȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ ˗˃ˍ˕ˑ˓˃ˏˋǡ˔˒ˑ˔ˑ˄˔˕˅˖ˡ˜ˋˏˋ˔ˏˈ˜ˈːˋˡ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˢ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌH2OȋˉȌΪCȋ˕˅Ȍ֎COȋˆȌΪHʹȋˆȌ–Q |
ͳȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢˋː˃ˆ˓ˈ˅ |
||||
|
ʐȌCaOȋ˕˅ȌΪCOʹȋˆȌ֎CaCO͵ȋ˕˅ȌΪQ |
ʹȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢˋˑ˘ˎ˃ˉˇˈːˋˈ |
||||
|
ʑȌPClͷȋˉȌ֎PCl͵ȋˉȌΪClʹȋˆȌ–Q ʒȌCHͶȋˆȌΪͶSȋˉȌ֎CS2ȋˆȌΪʹH2SȋˆȌΪQ |
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢˋˑ˘ˎ˃ˉˇˈːˋˈ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ˋ˘˅ˑˇː˞ˈ˓˃˔˕˅ˑ˓˞ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
Ȍ4ˋCuCl2 ͳȌ3 ʐȌ3ˋCl2 ʹȌ3 ʑȌ3ˋȋ3Ȍ2 ͵Ȍ ʒȌ2CO3ˋ2SO4 ͶȌȋ3Ȍ2
ͷȌȋȌ2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˔ˏˈ˔˟ˡˋ˒˓ˋ˄ˑ˓ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌːˈˑ˄˘ˑˇˋˏˑ
ˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃˕˟ˇˎˢ˓˃ˊˇˈˎˈːˋˢˠ˕ˑˌ˔ˏˈ˔ˋǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˒ˈ˔ˑˍˋ˅ˑˇ˃ ͳȌ˅ˑ˓ˑːˍ˃ˇˎˢ˗ˋˎ˟˕˓ˑ˅˃ːˋˢ ʐȌ˔˒ˋ˓˕ˋ˅ˑˇ˃ ʹȌˇˈˎˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˅ˑ˓ˑːˍ˃ ʑȌ˔ˑˎ˟ˋ˅ˑˇ˃ ͵Ȍ˒˓ˋ˄ˑ˓ˇˎˢ˒ˈ˓ˈˆˑːˍˋ
ͶȌ˗˃˓˗ˑ˓ˑ˅˃ˢ˚˃˛ˈ˚ˍ˃ˇˎˢ˅˞˒˃˓ˋ˅˃ːˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
ȏʹȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅˒˓ˑ˙ˈː˕˃˘Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒˓ˋˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˋ ˍͳͷͲˆΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋͳͺˆˠ˕ˑˌˉˈ˔ˑˎˋˋͷͲˏˎ˅ˑˇ˞Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘Ǥ
____________________________
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
34 |
ͳ |
|
2 |
ͳͶ͵ |
ͳ |
|
3 |
ͳͶ |
ͳ |
|
4 |
ͳͷ |
ͳ |
|
5 |
ͳͶʹ |
ͳ |
|
6 |
ͳͶ |
ͳ |
|
|
ͳͷ |
2 |
|
ͺ |
Ͷʹͳͷ |
2 |
|
9 |
͵ͷͳͶ |
2 |
|
ͳͲ |
54 |
2 |
|
ͳͳ |
ͳʹ͵ |
ͳ |
|
ͳʹ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ͳ͵ |
ͳͷ |
ͳ |
|
ͳͶ |
35 |
ͳ |
|
ͳͷ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ͳ |
6325 |
2 |
|
ͳ |
͵ͳͷ |
2 |
|
ͳͺ |
͵ͳ |
2 |
|
ͳͻ |
25 |
ͳ |
|
ʹͲ |
23 |
ͳ |
|
ʹͳ |
252 |
ͳ |
|
22 |
2325 |
2 |
|
23 |
͵ͳʹʹ |
2 |
|
24 |
ͳ͵ͳʹ |
2 |
|
25 |
Ͷ͵͵ͳ |
2 |
|
26 |
ͳ͵Ͷ |
ͳ |
|
ʹ |
ͳ͵ǡͲ |
ͳ |
|
ʹͺ |
ͳͲǡͺ |
ͳ |
|
29 |
ͳǡͳʹ |
ͳ |
|
ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔ˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕ˑˏː˃˕˓ˋˢǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
|
|
ȏʹͺȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˑ˄˝ˈˏˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǡːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˌˇˎˢ˔ˉˋˆ˃ːˋˢͷǡͶˎˏˈ˕˃ː˃ȋːǤ˖ǤȌǤʝ˕˅ˈ˕ ʝ˕˅ˈ˕˞ ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
_____________________________________
ȏʹͻȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˑ˄˝ˈˏˑˍ˔ˋˇ˃˔ˈ˓˞ȋIVȌ˅ˎˋ˕˓˃˘ȋːǤ˖ǤȌǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˅˞ˇˈˎˋ˕˔ˢ˒˓ˋ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˋ ͵ǡʹˆˏˈˇˋ˅ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˔ˈ˓ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘.
_____________________________________
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ˇˋ˘˓ˑˏ˃˕ˍ˃ˎˋˢǡ˙ˋːˍǡ˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡ˘ˎˑ˓ˋˇ˄˃˓ˋˢǡ˃˙ˈ˕˃˕˃ˏˏˑːˋˢǤʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑ
ˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
ȏ͵ͲȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ
˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32Ȑʤˎˑ˓˃˕ˍ˃ˎˋˢ˒˓ˑˍ˃ˎˋˎˋ˅˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅ˋˋˍ˃˕˃ˎˋˊ˃˕ˑ˓˃Ǥʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ
˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔ˋˊ˄˞˕ˍˑˏ˔ˈ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˔ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ːˋˈˏ˒˓ˑ˔˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥʬ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˆˑ˓ˢ˚ˈˌˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˃ˊˑ˕ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤʞˑˎ˖˚ˈːː˞ˌ˄˖˓˞ˌˆ˃ˊ
˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋ˚ˈ˓ˈˊ˓˃˔˕˅ˑ˓ˆˋ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎ˟˙ˋˢǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓ˈ˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘ ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘
˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
ȏ͵ͶȐʠˑˎ˟ǡ˒ˑˎ˖˚ˈːː˖ˡ˒˓ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋʹǡͶˆ˔ˈ˓˞ˋǤͺˆˍ˃ˎˋˢǡ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ͳͲˆͳͲΨ ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˘ˎˑ˓ˋˇ˃˃ˎˡˏˋːˋˢǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˞ˈˇˑˎˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈ. ȏ͵ͷȐʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋǡͺˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟ͳͳǡͶͶˆ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ˋ Ͷǡͺˏˎ˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑːˈ˅˔˕˖˒˃ˈ˕˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡ˔ˈ˓ˈ˄˓ˢːˑˆˑˊˈ˓ˍ˃ˎ˃ǡːˑ
˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˔ˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕ˑˏː˃˕˓ˋˢǤ ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘
˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ
ΪH2SO4α4ΪH2
2H+Ϊ2
݁ҧ αH02 ͳ
Zn0–2݁ҧ αZn+2ͳ H2SO4ȋH+Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡZn0–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
22OΪ3ΪH2SO4α3O4Ϊ2ȋ4Ȍ3Ϊ2SO4ΪH2O
2Cr+6Ϊ6݁ҧ α2Cr+3ͳ
Zn0–2݁ҧ αZn+23 22OȋCr+6Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡZn0–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
H2SO4Ϊ2α4Ϊʹ
2H+
+ SO24െ + Ba2+ + 2Clെ =
BaSO4 + 2H+ + 2Clെ SO24െ + Ba2+ = BaSO4 ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
H2SO4ΪʹCH3COONH4αȋ4Ȍ2SO4Ϊʹ3COOH
2H+
+ SO24െ + 2CH3COOെ +
2NH4+ = 2NH4+ + SO24െ
+ 2CH3COOH H+
+ CH3COOെ = CH3COOH
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2. ͳȌ ʹ3αʹΪ͵2
ʹȌ O2Ϊʹ2αʹΪʹ2O
͵Ȍ Ϊ3α2SO4Ϊʹ2Ϊ2
ͶȌ 4NO2ΪʹȋȌ2αȋ2Ȍ2Ϊȋ3Ȍ2Ϊʹ2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒͵4. ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
2ΪSα2S
͵2Ϊʹ3Ϊ2αʹȋȌ3ΪΪ͵2S ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˔ˈ˓˞ˋˍ˃ˎˋˢǣ
ȋȌαǡͺǣ͵ͻαͲǡʹˏˑˎ˟
ȋȌαʹǡͶǣ͵ʹαͲǡͲͷˏˑˎ˟ ʠˈ˓˃ː˃˘ˑˇˋ˕˔ˢ˅ːˈˇˑ˔˕˃˕ˍˈǡ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑǣ
ȋSȌαȋ2SȌαͲǡͲͷˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˘ˎˑ˓ˋˇ˃˃ˎˡˏˋːˋˢ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǣ mȋAlCl3ȌαͳͲȉͲǡͳαͳˆ
ȋAlCl3Ȍαͳǣͳ͵͵ǡͷαͲǡͳʹˏˑˎ˟ ʑˑ˅˕ˑ˓ˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ˔˖ˎ˟˗ˋˇˍ˃ˎˋˢː˃˘ˑˇˋ˕˔ˢ˅ːˈˇˑ˔˕˃˕ˍˈǡ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑǣ
ȋȌαʹȋ2ȌαͲǡͲͷȉʹαͲǡͳͷˏˑˎ˟
ȋ2Ȍαȋ2ȌαͲǡͲͷˏˑˎ˟
ȋAlȋOHȌ3Ȍαȋ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆǤAlCl3Ȍαʹȋ2SȌǣ͵αͲǡͲͷˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔˖ˍˑːˈ˚ːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣ
mȋ˓-˓˃ȌαͳͲˆΪmȋ2SȌ–mȋAlȋOHȌ3Ȍ–mȋH2SȌ mȋ2SȌαͲǡͲͷȉͳͳͲαͺǡʹͷˆ mȋH2SȌαͲǡͲͷȉ͵Ͷαʹǡͷͷˆ mȋAlȋOHȌ3ȌαͲǡͲͷȉͺα͵ǡͻˆ mȋ˓-˓˃ȌαͳͲΪͺǡʹͷ–ʹǡͷͷ–͵ǡͻαͳͳǡͺˆ
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔˞˔ˑˎˈˌǡˑ˔˕˃˅˛ˋ˘˔ˢ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǣ
mȋȌαͲǡͳͷȉͶǡͷαͳͳǡͳͷˆ
mȋAlCl3ȌαȋͲǡͳʹ–ͲǡͲͷȌȉͳ͵͵ǡͷαͻǡ͵Ͷͷˆ
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔ˑ˅˞ˈˇˑˎˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǣ ɘȋȌαͳͳǡͳͷǣͳͳǡͺαͲǡͲͻˋˎˋǡͻΨ ɘȋAlCl3Ȍαͻǡ͵ͶͷǣͳͳǡͺαͲǡͲͷͺˋˎˋͷǡͺΨ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒͵5. ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ
ȋCO2ȌαͳͳǡͶͶǣͶͶαͲǡʹˏˑˎ˟ ȋCȌαȋCO2ȌαͲǡʹˏˑˎ˟
ȋH2OȌαͶǡͺǣͳͺαͲǡʹˏˑˎ˟ ȋHȌαʹȋH2OȌαͲǡͷʹˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ mȋOȌαmȋCxHyOzȌ–mȋCȌ–mȋHȌα͵ǡ–Ͳǡʹ6ȉͳʹ–Ͳǡ52ȉͳαͶǡͳˆ
ȋOȌαͶǡͳǣͳαͲǡ26ˏˑˎ˟ xǣyǣzαͲǡ26ǣͲǡ52ǣͲǡ26αͳǣ2ǣͳǤʞ˓ˑ˔˕ˈˌ˛˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–CH2O.
ʑˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˔˕˃ˍˑˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌːˈ˖ˇˑ˅ˎˈ˕˅ˑ˓ˢˈ˕˖˔ˎˑ˅ˋˡˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˔˅ˑˌ˔˕˅˃˘Ǥʢˇ˅ˑˋˏ
ˋːˇˈˍ˔˞ˋ˒ˑˎ˖˚ˋˏ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖C2H4O2ǡ˚˕ˑ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˈ˕˖ˍ˔˖˔ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤ ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ CH3–COOH ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
CH3Ϊ3α2Ϊ2Ϊ3COONa ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия1.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌNa ʹȌAl ͵ȌZn ͶȌP ͷȌKr
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋ
˔ˑˇˈ˓ˉ˃˕Ͷ˒ˑˎːˑ˔˕˟ˡˊ˃˒ˑˎːˈːː˞˘ˠːˈ˓ˆˈ˕ˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˒ˑˇ˖˓ˑ˅ːˢǤ
|
|
|
[2] ʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˢ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˞˘˔˅ˑˌ˔˕˅ ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘ˋˏ˒˓ˑ˔˕˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˒˓ˑˢ˅ˎˢˡ˕
˔˕ˈ˒ˈː˟ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢΪ͵Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ˔˃˕ˑˏːˑˌˍ˓ˋ˔˕˃ˎˎˋ˚ˈ˔ˍˑˌ
˓ˈ˛ˈ˕ˍˑˌǤ ͳȌ ˘ˎˑ˓ ʹȌ ˑˍ˔ˋˇˍ˓ˈˏːˋˢȋIȌ
͵Ȍ ˘ˎˑ˓ˋˇ˃ˎˡˏˋːˋˢ ͶȌ ˏˈˇ˟ ͷȌ ˆ˓˃˗ˋ˕
|
|
|
[5] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌHMnO4 ͳȌˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʐȌP2O3 ʹȌˍˋ˔ˎˑ˕ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ ʑȌNaCl ͵Ȍ˔ˑˎ˟
ͶȌːˈ˔ˑˎˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˜ˋˌˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˑˍ˔ˋˇ˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ
ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǡˋ˔ˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇˑˏǤ ͳȌ2O3
ʹȌ2O3
3Ȍ ͶȌ2 ͷȌ2
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔˔˖˘ˋˏˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏˉˈˎˈˊ˃ȋIIȌˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Xǡ˃ˍ ˇ˓˖ˆˑˌ–˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃YǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅˒ˈ˓˅ˑˌ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˈː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˈ ˑ˔˃ˇˍ˃ǡ˃˅ˑ˅˕ˑ˓ˑˌ–ˋˊˏˈːˈːˋˈ˙˅ˈ˕˃ˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌNa2 ʹȌH2O2
͵ȌHCl
ͶȌH23 ͷȌ4
|
X |
Y |
|
|
|
[8] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ2 ͳȌǡ2ǡ3 ʐȌ2 ʹȌǡǡ2 ʑȌ2CO3 ͵Ȍ2ǡǡ2 ʒȌ 2ȋ4Ȍ3 ͶȌ2ǡǡ
ͷȌ3ǡ ǡ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢǤ ʏȌNa2HPO4ΪH3PO4ȋˋˊ˄ǤȌ՜ ͳȌKNO2ΪO2 ʐȌ3PO4Ϊ2PO4՜ ʹȌ3Ϊ2Ϊ2O
ݐ
ʑȌ3՜ ͵Ȍ2Ϊ2Ϊ2Ϊ2
ݐ
ʒȌȋ4Ȍ2CO3 ՜ ͶȌ2PO4
ͷȌ2Ϊ2Ϊ2
Ȍ2HPO4
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܥ݈ܣ݈3 ˓െ˓
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣH2 ՜ ՜Na2 ሱۛۛۛۛۛۛሮ YǤʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌAl23
ʹȌ2
͵Ȍ2O ͶȌȋȌ3
ͷȌʹȋˋˊ˄ǤȌ
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
[11] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍ
ˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˔ˈ˓ˋː ͳȌ˔ˎˑˉː˞ˌˠ˗ˋ˓ ʐȌ˔˕ˈ˃˓˃˕ː˃˕˓ˋˢ ʹȌ˔ˑˎ˟ ʑȌˇˋˠ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ ͵Ȍ˒˓ˑ˔˕ˑˌˠ˗ˋ˓
ͶȌ˃ˏˋːˑˍˋ˔ˎˑ˕˃
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˆˑˏˑˎˑˆ˃. ͳȌˠ˕˃ːˑˎ ʹȌˇˋˏˈ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓
͵Ȍ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-ͳ ͶȌ˗ˈːˑˎ ͷȌˠ˕˃ː˃ˎ˟
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋ˕ˑˎ˖ˑˎǡˋ ˠ˕ˋˎˈːǤ
ͳȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ʹȌ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃
͵Ȍˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ
ͶȌː˃˕˓ˋˌ ͷȌ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ
ˍ˃ˎˋˢǤ ͳȌ˃˙ˈ˕ˑː ʹȌˏˈ˕˃ːˑˎ
͵Ȍˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ͶȌ˗ˈːˑˎ ͷȌˏˈ˕˃ː˃ˎ˟
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕
˕˓ˋˠ˕ˋˎ˃ˏˋːǤ ͳȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
ʹȌˋˑˇˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
͵Ȍ˄ˈːˊˑˎ ͶȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ ͷȌ˘ˎˑ˓ː˃ˢ˅ˑˇ˃
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔˄˓ˑˏˑˏ˒˓ˋ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ
˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˒˓ˑ˒˃ː ͳȌͳ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ʐȌ˒˓ˑ˒ˈː ʹȌͳǡʹ-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ʑȌ˄ˈːˊˑˎ ͵Ȍ˄˓ˑˏ˙ˋˍˎˑ˒˓ˑ˒˃ː ʒȌ˙ˋˍˎˑ˒˓ˑ˒˃ː ͶȌͳǡ͵-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː
ͷȌ2-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː
Ȍ˄˓ˑˏ˄ˈːˊˑˎ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋː˃˄ˑ˓ˑˏ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑ˅ǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅˔˕˖˒ˋ˕˟˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-ͳ ͳȌCH3OHǡ
ʐȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ʹȌ2OȋNH͵˓-˓Ȍǡ˗ˈːˑˎ ʑȌˏˈ˕˃ː˃ˎ˟ ͵ȌHClǡNa
ʒȌ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͶȌCuȋOHȌ2ǡK2CO3
ͷȌ2ǡ2O
ȌH2ǡNaOH
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܺ ܻ
CH2––CH3 ՜ ˒˓ˑ˒ˋː ՜ ˃˙ˈ˕ˑː ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ2ȋʹΪȌ ʹȌ4ȋΪȌ
͵Ȍȋ2Ȍ ͶȌ ͷȌȋ˔˒ˋ˓˕Ȍ
|
X |
Y |
|
|
|
[19] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˔˘ˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅ˈ˔˘ˈˏ˞ǡ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋˈ ˠːˇˑ˕ˈ˓ˏˋ˚ˈ˔ˍˋˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˏ.
ݐ
ͳȌȋȌ3՜ ʹȌ4Ϊ2՜
͵Ȍ2Ϊ2՜ ͶȌΪ24՜ ͷȌΪ2՜
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ
˒˓ˋ˅ˑˇˢ˕ˍ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˡ˔ˍˑ˓ˑ˔˕ˋ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˉˈˎˈˊ˃˔˔˖ˎ˟˗˃˕ˑˏˏˈˇˋȋIIȌǤ ͳȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
ʹȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋ˔˖ˎ˟˗˃˕˃ˏˈˇˋȋIIȌ
͵Ȍ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ ͶȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͷȌˋˊˏˈˎ˟˚ˈːˋˈˉˈˎˈˊ˃
|
|
|
[21] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˔˘ˈˏˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋˋˊˏˈːˈːˋˈˏ˔˕ˈ˒ˈːˋˑˍˋ˔ˎˈːˋˢ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˢ˅ːˈˌǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
|
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ |
|
|
|||
|
ʏȌ3Ϊ2α2Ϊ2O |
|
ͳȌ–ʹ՜Ϊ |
|||
|
ʐȌΪ2O2α4Ϊ2O |
|
ʹȌͲ՜–ʹ |
|||
|
ʑȌ Ϊα 2 |
|
͵ȌͲ՜–ͳ |
|||
|
|
|
ͶȌ Ϊ՜ΪͶ |
|||
|
|
|
ͷȌ–ͳ՜–2 |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
||
|
|
|
|
|
||
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˔˒ˑ˔ˑ˄ˑˏˈˆˑ ˠˎˈˍ˕˓ˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ 2 ͳȌˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˓˃˔˒ˎ˃˅˃ ʐȌO2 ʹȌˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ ʑȌK ͵Ȍˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˓˃˔˒ˎ˃˅˃2 ʒȌCu ͶȌˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃CH3COONa
ͷȌˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃KCl
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˔˓ˈˇˑˌˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌȋNH4Ȍ24 ͳȌˍˋ˔ˎ˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʐȌAlCl3 ʹȌːˈˌ˕˓˃ˎ˟ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʑȌ ͵Ȍ˜ˈˎˑ˚ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃
ʒȌ2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[24] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ ː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏ˔ˏˈ˜ˈːˋˢ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˢ˒˓ˋ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˋˇ˃˅ˎˈːˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌC4HͳͲȋˆȌ֎C4HȋˆȌΪ2H2ȋˆȌ–Q |
ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ |
||||
|
ʐȌCȋ˕˅ȌΪH2OȋˆȌ֎COȋˆȌΪHʹȋˆȌ–Q |
ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ |
||||
|
ʑȌHʹȋˆȌΪClʹȋˆȌ֎2HClȋˆȌΪQ ʒȌʹʹȋˆȌΪOʹȋˆȌ֎23ȋˆȌΪQ |
͵Ȍ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˔ˢ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ˋ˘˅ˑˇː˞ˈ˓˃˔˕˅ˑ˓˞ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
Ȍ2ͶˋHCl ͳȌ ʐȌˋKOH ʹȌ
ʑȌZnClʹˋ2 ͵ȌȋOHȌ2 ʒȌ͵ˋHI ͶȌ
ͷȌ2CO3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋˑ˄ˎ˃˔˕˟ˡˈˆˑ˒˓˃ˍ˕ˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˒˓ˋˏˈːˈːˋˢǣ ˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˗ˈːˑˎ ͳȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˓ˈˊˋː˞ ʐȌˆˎˋ˙ˈ˓ˋː ʹȌˍˑ˔ˏˈ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑ˔˕˟ ʑȌ˔ˈ˓˃ ͵Ȍ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˖ˇˑ˄˓ˈːˋˌ ͶȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑˎˈˍ˃˓˔˕˅ˋ˒ˑˎˋˏˈ˓ˑ˅
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅%Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˢͷͲˏˎ
˅ˑˇ˞ˋͳͲˆ˔ˑˎˋˍʹͲͲˆͳʹΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌˉˈ˔ˑˎˋǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
____________________________
[28] ʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
24 |
ͳ |
|
2 |
Ͷʹͳ |
ͳ |
|
3 |
24 |
ͳ |
|
4 |
25 |
ͳ |
|
5 |
ͳʹ͵ |
ͳ |
|
6 |
25 |
ͳ |
|
|
32 |
2 |
|
ͺ |
5324 |
2 |
|
ͻ |
Ͷͳʹ |
2 |
|
ͳͲ |
24 |
2 |
|
ͳͳ |
423 |
ͳ |
|
ͳʹ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ͳ͵ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ͳͶ |
34 |
ͳ |
|
ͳͷ |
24 |
ͳ |
|
ͳ |
5264 |
2 |
|
ͳ |
3624 |
2 |
|
ͳͺ |
ͷͳ |
2 |
|
ͳͻ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ʹͲ |
ͳͷ |
ͳ |
|
ʹͳ |
453 |
ͳ |
|
22 |
ͳʹͳ͵ |
2 |
|
23 |
ͳͳ͵ʹ |
2 |
|
24 |
ʹʹ͵ͳ |
2 |
|
25 |
͵ͳ͵ʹ |
2 |
|
26 |
Ͷʹͳ |
ͳ |
|
ʹ |
ͳ͵ |
ͳ |
|
ʹͺ |
Ͷǡ |
ͳ |
|
ʹͻ |
ʹ |
ͳ |
|
˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔ˋˊ˄˞˕ˍˑˏ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃. |
|
|
ʹȋ2Ȍ2Ϊ͵2αʹ2Ϊʹ2ΪͶ2Ϊ͵ͳǡͻˍʓˉ ʝ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟͵ǡͺˆ˅ˑˇ˞Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤ ʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
_____________________________________
[29] ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖˅ˑˇ˞˅ˆ˓˃ˏˏ˃˘ǡ˔˒ˑ˔ˑ˄ː˖ˡ˒ˑˎːˑ˔˕˟ˡ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˕˟˔͵Ͷǡͷˆ ː˃˕˓ˋˢǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
_____________________________________
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˒ˈ˓ˑˍ˔ˋˇ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ǡːˋ˕˓˃˕˔ˈ˓ˈ˄˓˃ǡˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇː˃˕˓ˋˢǡˑˍ˔ˋˇ˘˓ˑˏ˃ȋIIIȌǡ˗˕ˑ˓ˋˇ˃ˏˏˑːˋˢǤ
ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
[30] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32] ʞ˓ˑ˅ˈˎˋˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔˖ˎ˟˗ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǤʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢː˃ˍ˃˕ˑˇˈˆ˃ˊ
˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋː˃ˇˍ˃ˎˋˈˏǤʞˑˎ˖˚ˈːːˑˈ˕˅ˈ˓ˇˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅˅ˑˇˈǤʝ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˋˌ˔ˢ ˓˃˔˕˅ˑ˓˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔˘ˎˑ˓ˑˏ˒˓ˋː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˋǤʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓˩˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘ ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33] ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
[34] ʑˑˇˑ˓ˑˇˑ˄˝˩ˏˑˏͳǡͷͺˎȋːǤ˖ǤȌ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋ˒˓ˋː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˋː˃ˇ˒ˑ˓ˑ˛ˍˑˏˑˍ˔ˋˇ˃ ˏˈˇˋȋȌǡ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˒ˑˎːˑ˔˕˟ˡǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ˒ˑˎ˖˚ˋˎˋ ͳʹǡ4ͺˆ˕˅˩˓ˇˑˆˑˑ˔˕˃˕ˍ˃Ǥʬ˕ˑ˕ˑ˔˕˃˕ˑˍ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˃ˊˑ˕ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈ
ˏ˃˔˔ˑˌʹͲͲˆǤʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ˔ˑˎˋ˅˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǤ
[35] ʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋǡʹˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˒ˑˎ˖˚ˋˎˋͶǡͶͺˎ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ˋͷǡͶˏˎ
˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˅˔˕˖˒˃ˈ˕˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡ˔ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑˏˏˈˇˋǤ ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘
3H2O2ΪCr2O3Ϊ4α2Na2CrO4Ϊ5H2O
2Cr+3–6݁ҧ α 2Cr+6ͳ
2OെΪ2݁ҧ α2Oെ2ͳ
H2O2ȋOെȌ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡCr2O3ȋCr+3)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
H2O2Ϊ23αʹΪ2HNO3ΪO2
Ag+Ϊͳ
݁ҧ αAg02
2Oെ–2݁ҧ αO02 ͳ
3ȋAg+Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡH2O2ȋOെȌ–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
2NaOHΪʹ3α2NaNO3Ϊ2Ϊ2O
2Na+ + 2OHെ +
2Ag+ + 2NOെ3 = 2Na+ + 2NOെ3
+ Ag2O + H2O 2OHെ
+ 2Ag+ = Ag2O + H2O ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ
˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
NaOHΪNH4 α ΪH2Ϊ3
Na+
+ OHെ + NH4+ + Fെ = Na+ +
Fെ + H2O + NH3 OHെ + NH4+ = H2O
+ NH3
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2Ǥ ͳȌ Na2Ϊʹ2αʹΪ2Ϊ
ʹȌ ʹΪ2αʹ
͵Ȍ Ϊ2αΪ2
ͶȌ Ϊ6Cl2αͷΪ3Ϊ͵2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒͵4Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
CuOΪH2αCuΪH2O
Ϊʹ3αȋ3Ȍ2Ϊ2O
ΪͶ3αȋ3Ȍ2Ϊʹ2Ϊʹ2O ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ˋˑ˒˓ˈˇˈˎˋˏ˔ˑ˔˕˃˅˕˅ˈ˓ˇˑˌ˔ˏˈ˔ˋǣ
nȋH2Ȍαͳǡͷͺǣ22ǡͶαͲǡͲˏˑˎ˟ nȋCuȌαnȋH2ȌαͲǡͲˏˑˎ˟ ȋȌαͲǡͲ·ͶαͶǡͶͺˆ ȋȌαͳʹǡͶͺ–ͶǡͶͺαͺˆ nȋCuOȌαͺǣͺͲαͲǡͳˏˑˎ˟
ʝ˒˓ˈˇˈˎˋˏˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ˔ˑˎˋǣ nȋȋ3Ȍ2ȌαnȋCuOȌΪnȋCuȌαͲǡͳˏˑˎ˟ ȋȋ3Ȍ2ȌαͲǡͳ·ͳͺͺα͵ͳǡͻˆ
mȋ˓-˓˃ȌαʹͲͲˆΪmȋ˔ˏˈ˔ˋȌ–mȋNO2ȌαʹͲͲΪͳʹǡͶͺ–46·ͲǡʹαʹͲ͵ǡʹͺˆ ɘȋCuȋNO3Ȍ2Ȍα͵ͳǡͻǣʹͲ͵ǡʹͺαͲǡͳͷˋˎˋͳͷǡ%
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒͵5Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ
nȋCO2ȌαͶǡͶͺǣʹʹǡͶαͲǡ2ˏˑˎ˟ nȋCȌαnȋCO2ȌαͲǡ2ˏˑˎ˟ nȋH2OȌαͷǡͶǣͳͺαͲǡ3ˏˑˎ˟ nȋHȌαʹnȋH2OȌαͲǡ6ˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ
mȋOȌαmȋCxHyOzȌ–mȋCȌ–mȋHȌα6ǡ2–Ͳǡʹȉͳʹ–Ͳǡȉͳα3ǡ2ˆ nȋOȌα3ǡ2ǣͳαͲǡ2ˏˑˎ˟ xǣyǣzαͲǡ2ǣͲǡ6ǣͲǡ2αͳǣ3ǣͳǤʞ˓ˑ˔˕ˈˌ˛˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–CH3O.
ʑˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˔˕˃ˍˑˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌːˈ˔˖˜ˈ˔˕˅˖ˈ˕Ǥʢˇ˅ˑˋˏˋːˇˈˍ˔˞ˋ˒ˑˎ˖˚ˋˏ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖C2H6O2ǡ˚˕ˑ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˈ˕ˠ˕˃ːˇˋˑˎ˖Ǥ ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ
CH2–CH2
ȁȁ
OHOH ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ CH2–CH2ΪʹHClαCH2Cl–CH2ClΪʹH2O
ȁȁ
OHOH ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия2.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌO ʹȌFe ͵ȌMn ͶȌSi ͷȌC
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋ ˔ˑˇˈ˓ˉ˃˕˅˃ˎˈː˕ː˞ˈˠˎˈˍ˕˓ˑː˞ˍ˃ˍː˃sǡ˕˃ˍˋː˃d-˒ˑˇ˖˓ˑ˅ːˈ.
|
|
|
[2] ʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃-ːˈˏˈ˕˃ˎˎ˃Ǥ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˢˋ˘˃˕ˑˏːˑˆˑ˓˃ˇˋ˖˔˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅ ˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˒˓ˑˢ˅ˎˢˡ˕
˔˕ˈ˒ˈː˟ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢΪ6Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ˔ːˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˞ˏ˔˕˓ˑˈːˋˈˏǤ ͳȌ ˅ˑˇ˃ ʹȌ ˄ˈːˊˑˎ
͵Ȍ ˘ˎˑ˓ˋˇˍ˃ˎ˟˙ˋˢ ͶȌ ˏˈˇ˟ ͷȌ ˃˙ˈ˕ˋˎˈː
|
|
|
[5] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌKClO3 ͳȌˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʐȌZnȋOHȌ2 ʹȌˑ˔ːˑ˅˃ːˋˈ
ʑȌNa[AlȋOHȌ4] ͵Ȍ˔ˑˎ˟
ͶȌ˃ˏ˗ˑ˕ˈ˓ː˞ˌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔˓˃ˊ˄˃˅ˎˈːː˞ˏˋ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˏˋˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˈˇ˟˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˒˓ˋːˑ˓ˏ˃ˎ˟ː˞˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘. ͳȌHCl ʹȌZnSO4
͵ȌH2SO4 ͶȌFeCl3 ͷȌAgNO3
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏˍ˃˓˄ˑː˃˕˃˃ˏˏˑːˋˢˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Xǡ˃ˍ
ˇ˓˖ˆˑˌ–˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃YǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅˒ˈ˓˅ˑˌ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˈː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˅˞˒˃ˇˈːˋˈ
˄ˈˎˑˆˑˑ˔˃ˇˍ˃ǡ˃˅ˑ˅˕ˑ˓ˑˌ–˅˞ˇˈˎˈːˋˈˆ˃ˊ˃c˓ˈˊˍˋˏˊ˃˒˃˘ˑˏǤʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ
˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌFeCl3 ʹȌHCl
͵Ȍȋ3Ȍ2 ͶȌNaOH ͷȌCO2
|
X |
Y |
|
|
|
[8] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ ͳȌǡǡ3 ʐȌ2 ʹȌ3ǡȋȌ2ǡ4
ʑȌȋȌ2 ͵Ȍʹȋ˓-˓Ȍǡǡ2 ʒȌ2 ͶȌǡ2ǡ
ͷȌǡ3ǡ2O
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢǤ ʏȌ Ϊ2SOͶȋ˓-˓Ȍ՜ ͳȌFe2ȋ4Ȍ3Ϊ2Ϊ2O ʐȌFe2O3Ϊ2SO4ȋˍˑː˙ǤȌ՜ ʹȌFeSO4Ϊ2
ʑȌ Ϊ2SO4ȋˍˑː˙ǤȌ՜ ͵ȌFe2O3Ϊ2
ʒȌ Ϊ2՜ ͶȌFe2ȋ4Ȍ3Ϊ2O
ͷȌ Ϊ2
ȌFeSO4Ϊ2O
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣCu ՜ CuCl2 ՜ CuȋNO3Ȍ2Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌ3
ʹȌ
͵Ȍ2 ͶȌ3 ͷȌ2
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
[11] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍ
ˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌCH3COOCH3 ͳȌ˔˒ˋ˓˕ ʐȌCH3OCH3 ʹȌ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ
ʑȌCH3COH ͵Ȍ˒˓ˑ˔˕ˑˌˠ˗ˋ˓
ͶȌ˔ˎˑˉː˞ˌˠ˗ˋ˓
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˅˔ˈ˃˕ˑˏ˞ˍˑ˕ˑ˓˞˘ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅
˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋsp3-ˆˋ˄˓ˋˇˋˊ˃˙ˋˋǤ ͳȌ˙ˋˍˎˑ˒ˈː˕˃ː ʹȌ˕ˑˎ˖ˑˎ
͵Ȍ˃˙ˈ˕ˋˎˈː ͶȌˠ˕˃ː ͷȌ˒˓ˑ˒ˈː
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˄ˈːˊˑˎǡːˑːˈ
˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˏˈ˕˃ːǤ ͳȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ʹȌ˘ˎˑ˓
͵Ȍ˃ˊˑ˕ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͶȌˠ˕˃ːˑˎ ͷȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˖ˍ˔˖˔ː˃ˢ
ˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡːˑːˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˠ˕˃ːˑˎǤ ͳȌ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
ʹȌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇː˃˕˓ˋˢ
͵Ȍː˃˕˓ˋˌ ͶȌˏˈ˕˃ːˑˎ ͷȌˍ˃˓˄ˑː˃˕ˍ˃ˎ˟˙ˋˢ
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˍ˓˃˘ˏ˃ˎǤ ͳȌ2
ʹȌ2 ͵Ȍ
ͶȌ2ȋ͵˓-˓Ȍ ͷȌ2
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔˄˓ˑˏˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏ˅˔ˑˑ˕ːˑ˛ˈːˋˋͳǣͳǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ
˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˒˓ˑ˒ˋː ͳȌͳ-˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː ʐȌ˄˖˕ˈː-ͳ ʹȌʹ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ʑȌ˙ˋˍˎˑ˒˓ˑ˒˃ː ͵Ȍͳ-˄˓ˑˏ˄˖˕ˈː-2 ʒȌ˄˖˕˃ˇˋˈː-ͳǡ͵ ͶȌʹ-˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː
ͷȌʹ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒ˈː Ȍͳ-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˒˓ˈˋˏ˖˜ˈ˔˕˅ˈːːˑ ˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢ˒˓ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔ˠ˕˃ːˑˎˑˏǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌK22O7ǡHΪ ͳȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ʐȌC6H6 ʹȌˏˈ˕ˋˎˠ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ ʑȌCuOǡt ͵Ȍ˃˙ˈ˕˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ
ʒȌCH3COOH ͶȌ˔˕ˋ˓ˑˎ ͷȌ˃˙ˈ˕˃˕ˍ˃ˎˋˢ
Ȍˠ˕ˋˎ˄ˈːˊˑˎ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܺ ܻ
ˠ˕ˋˎˈː ՜ ˠ˕˃ːˑˎ ՜ ˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕
ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ3COOH ʹȌ4ȋΪȌ
͵Ȍȋ2Ȍ ͶȌ2H5COOH ͷȌ2ȋΪȌ
|
X |
Y |
|
|
|
[19] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˔˘ˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅ˈ˔˘ˈˏ˞ǡ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋˈ ˠˍˊˑ˕ˈ˓ˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ
ݐ
ͳȌ3 ՜ ʹȌ Ϊ2՜
͵Ȍ2Ϊ2՜
ݐ
ͶȌ2՜ ͷȌC6H6Ϊ2՜
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ ːˈ˅ˎˋˢˡ˕ː˃˔ˍˑ˓ˑ˔˕˟˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ
Zn˕˅ǤΪH2SOͶ˓-˓αZnSOͶ˓-˓ΪHʹˆ.
ͳȌˋˊˏˈːˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ ʹȌˋˊˏˈˎ˟˚ˈːˋˈ˙ˋːˍ˃
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͶȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋˍˋ˔ˎˑ˕˞ ͷȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋ˔˖ˎ˟˗˃˕˃˙ˋːˍ˃
|
|
|
[21] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋˋˊˏˈːˈːˋˈˏ˔˕ˈ˒ˈːˋˑˍˋ˔ˎˈːˋˢ
˔ˈ˓˞˅ːˈˌǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ
|
ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ |
|
|||
|
ʏȌͶ 2Ϊͳͳ2αʹ 2O3Ϊͺ2 |
ͳȌSo ՜ S+4 |
|||
|
ʐȌʹ2Ϊʹ2αʹ2Ϊʹ2O |
ʹȌSെ1 ՜ S+4 |
|||
|
ʑȌΪ3α2SO4Ϊ2Ϊʹ2O |
͵ȌSെ2 ՜ S0 |
|||
|
|
ͶȌ Sെ2 ՜ S+4 |
|||
|
|
5ȌSo ՜ S+6 |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃ˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǡ˅˞ˇˈˎˢˡ˜ˈˆˑ˔ˢː˃ˍ˃˕ˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌMgCl2 ͳȌˏˈ˕˃ˎˎ ʐȌFeCl2 ʹȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ ʑȌCuȋNO3Ȍ2 ͵Ȍ˘ˎˑ˓ ʒȌKNO3 ͶȌˏˈ˕˃ˎˎǡ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
ͷȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
Ȍˑˍ˔ˋˇ˃ˊˑ˕˃ȋȌ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋˑ˕ːˑ˛ˈːˋˈˏˈˈˍˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˖ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌFeS ͳȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑˍ˃˕ˋˑː˖ ʐȌRb2SO4 ʹȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑ˃ːˋˑː˖ ʑȌNaF ͵Ȍˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑˍ˃˕ˋˑː˖ˋ˃ːˋˑː˖ ʒȌMgCl2 ͶȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˖ːˈ˒ˑˇ˅ˈ˓ˆ˃ˈ˕˔ˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[24] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈ˅ˋˇˑˏ˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢˋː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˠ˕ˑ
˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ
Cȋ˕˅ȌΪH2OȋˆȌ ֎COȋˆȌΪHʹȋˆȌ–Qǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ |
||||
|
ʐȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ |
ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ |
||||
|
ʑȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋCO ʒȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋH2 |
͵Ȍ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˔ˢ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˒˃˓ˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑˋ˘
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌSO3ˋ4 ͳȌCuS ʐȌˋ ʹȌHCl ʑȌFeCl3ˋFeCl2 ͵Ȍ2 ʒȌMgSO4ˋAlCl3 ͶȌNH͵˓-˓
ͷȌAgNO3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26] ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˈːː˞ˏ˃˒˒˃˓˃˕ˑˏˋ˒˓ˑ˙ˈ˔˔ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˅ ːˈˏˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˎˢˈ˕˔ˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌ˒ˑˆˎˑ˕ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˄˃˛ːˢ |
|
ͳȌˑˍˋ˔ˎˈːˋˈ˒ˋ˓ˋ˕˃ |
|||
|
ʐȌ˒ˈ˚˟ˇˎˢˑ˄ˉˋˆ˃ |
|
ʹȌˑˍˋ˔ˎˈːˋˈ˔ˈ˓ːˋ˔˕ˑˆˑˆ˃ˊ˃ |
|||
|
ʑȌˍˑː˕˃ˍ˕ː˞ˌ˃˒˒˃˓˃˕ |
|
͵Ȍˑ˔˖˛ˍ˃˔ˈ˓ːˋ˔˕ˑˆˑˆ˃ˊ˃ |
|||
|
|
|
ͶȌ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˈˑˎˈ˖ˏ˃ |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅˒˓ˑ˙ˈː˕˃˘Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒˓ˋ
˅˞˒˃˓ˋ˅˃ːˋˋˋˊʹͲˆͺΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋͳͷˏˎ˅ˑˇ˞ˋ˒ˑ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˈˏˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˋͷˆˠ˕ˑˌ
ˉˈ˔ˑˎˋǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘Ǥ
[28] ʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
23 |
ͳ |
|
2 |
ͳͷͶ |
ͳ |
|
3 |
23 |
ͳ |
|
4 |
34 |
ͳ |
|
5 |
343 |
ͳ |
|
6 |
45 |
ͳ |
|
7 |
34 |
2 |
|
ͺ |
ͷ͵ͳʹ |
2 |
|
ͻ |
ʹͶͳ͵ |
2 |
|
ͳͲ |
͵ͳ |
2 |
|
ͳͳ |
432 |
ͳ |
|
ͳʹ |
ͳͶ |
ͳ |
|
ͳ͵ |
ͳͶ |
ͳ |
|
ͳͶ |
25 |
ͳ |
|
ͳͷ |
25 |
ͳ |
|
ͳ |
5463 |
2 |
|
ͳ |
͵͵ͳ |
2 |
|
ͳͺ |
ͷͳ |
2 |
|
ͳͻ |
25 |
ͳ |
|
ʹͲ |
35 |
ͳ |
|
ʹͳ |
245 |
ͳ |
|
22 |
ͷͶͳͷ |
2 |
|
23 |
ͶͶʹͳ |
2 |
|
24 |
2ʹͳʹ |
2 |
|
25 |
2543 |
2 |
|
26 |
412 |
ͳ |
|
27 |
ͳͲǡ͵ʹ |
ͳ |
|
2ͺ |
ͳͳ |
ͳ |
|
ʹͻ |
ͶǡͶͺ |
ͳ |
4FeS2ΪͳͳO2αʹFe2O3ΪͺSOʹΪ͵ͶʹͲˍʓˉ ʝ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟ͺǡͻˎ˔ˈ˓ːˋ˔˕ˑˆˑˆ˃ˊ˃ȋːǤ˖ǤȌǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˒˓ˋˠ˕ˑˏ
˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
[29] ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˑ˄˝ˈˏˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃˅ˎˋ˕˓˃˘ȋːǤ˖ǤȌǡ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˆˑ˔ˢ˒˓ˋ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˋͶͲǡͶˆ ːˋ˕˓˃˕˃ˍ˃ˎˋˢǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘Ǥ
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡ˔˖ˎ˟˗ˋ˕ː˃˕˓ˋˢǡˇˋ˘˓ˑˏ˃˕ː˃˕˓ˋˢǡˑˍ˔ˋˇˏˈˇˋȋȌǡːˋ˕˓˃˕ˍ˃ˎˋˢǤ ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
[30] ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32] ʜˋ˕˓ˋˇˎˋ˕ˋˢ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅˅ˑˇˈǤʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋː˃ˇː˃ˆ˓ˈ˕˞ˏ ˑˍ˔ˋˇˑˏˏˈˇˋǤʞˑˎ˖˚ˈːːˑˈ˕˅ˈ˓ˇˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˔ˈ˓ːˑˌ
ˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤʝ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ˔˓ˈˊˍˋˏˊ˃˒˃˘ˑˏ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔˔ˈ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈ
˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓ˈ˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33] ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
[34] ʜˋ˕˓˃˕˙ˋːˍ˃ˏ˃˔˔ˑˌʹͺǡ͵ͷˆ˚˃˔˕ˋ˚ːˑ˓˃ˊˎˑˉˋˎ˔ˢ˒˓ˋː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˋǡ˒˓ˋˠ˕ˑˏ
˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ͷǡˎ˔ˏˈ˔ˋˆ˃ˊˑ˅ȋːǤ˖ǤȌǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˖ˡˏ˃˔˔˖ʹͲΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃
ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌˏˑˉˈ˕˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˕˟˔˕˅ˈ˓ˇ˞ˏˑ˔˕˃˕ˍˑˏ˒ˑ˔ˎˈ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˢ
˔ˑˎˋȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌ.
[35] ʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋͳǡͷˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˒˓ˋ˓ˑˇːˑˆˑ˒˓ˑˋ˔˘ˑˉˇˈːˋˢ˒ˑˎ˖˚ˋˎˋͺͻ
ˏˎ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ǡʹʹͶˏˎ˃ˊˑ˕˃ˋͲǡͻˆ˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˅˔˕˖˒˃ˈ˕˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡ˔ ˄˓ˑˏˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǤ
|
ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘ ˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˄˓ˑˏˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
|
|
Na22O7Ϊ3Na2SO3Ϊ4H2SO4α4Na2SO4Ϊ2ȋ4Ȍ3Ϊ4H2O
2Cr+6Ϊ6݁ҧ = 2Cr+3ͳ
S+4–2݁ҧ =S+6 3
Na22O7ȋCr+6Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡNa2SO3ȋS+4)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
2H+
+ SO24െ + CuO = Cu2+ + SO24െ
+ H2O 2H+
+ CuO = Cu2+ + H2O
ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
H2SO4ΪNa2SO3αNa2SO4Ϊ2ΪH2O
2H+
+ SO24െ + 2Na+ + SO23െ
= 2Na+ + SO42െ + SO2 + H2O
2H+ + SO23െ
= SO2 + H2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2Ǥ ͳȌ 3Ϊ͵2α͵Ϊ3 ʹȌ 2NH3Ϊ͵α͵Ϊ2Ϊ͵2O
͵Ȍ Ϊʹ2SO4α4Ϊ2Ϊʹ2O
ͶȌ SO2Ϊʹ2α͵Ϊʹ2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒͵4Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˢǣ
2ZnȋNO3Ȍ2αʹZnOΪͶNO2ΪO2 ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˋ˘˔ˢˆ˃ˊˑ˅ǣ nȋNO2ΪO2ȌαͷǡǣʹʹǡͶαͲǡʹͷˏˑˎ˟ ʜ˃ˌˇˈˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˅˛ˈˆˑːˋ˕˓˃˕˃˙ˋːˍ˃ˋˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˆˑ˔ˢˑˍ˔ˋˇ˃˙ˋːˍ˃ǣ
ȋȋ3Ȍ2Ȍ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆαȋȌαͲǡͶȋ2Ϊ2ȌαͲǡͳˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˑ˔˕˃˅˛ˈˆˑ˔ˢːˋ˕˓˃˕˃˙ˋːˍ˃ǣ
mȋZnȋNO3Ȍ2Ȍˑ˔˕αʹͺǡ͵ͷ–ͲǡͳȉͳͺͻαͻǡͶͷˆ
nȋZnȋNO3Ȍ2Ȍˑ˔˕αͻǡͶͷǣͳͺͻαͲǡͲͷˏˑˎ˟
ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˅˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǣ
ȋ3Ȍ2ΪͶα2ȏȋȌ4ȐΪʹ3 ΪʹΪ2α2ȏȋȌ4] nͳȋȌαͶȋȋ3Ȍ2ȌαͲǡʹˏˑˎ˟ n2ȋKOHȌαʹnȋZnOȌαͲǡʹˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔˖ʹͲΨ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǣ
nˑ˄˜ȋKOHȌαͲǡʹΪͲǡʹαͲǡͶˏˑˎ˟ mȋKOHȌαͷȉͲǡͶαʹʹǡͶˆ mȋ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ȌαʹʹǡͶǣͲǡʹαͳͳʹˆ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒͵5Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzNaǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ nȋCO2ȌαͲǡͺͻǣʹʹǡͶαͲǡͲͶˏˑˎ˟ nȋCȌαnȋCO2ȌαͲǡͲͶˏˑˎ˟ nȋH2OȌαͲǡͻǣͳͺαͲǡͲͷˏˑˎ˟ nȋHȌαʹnȋH2OȌαͲǡͳˏˑˎ˟ nȋN2ȌαͲǡʹʹͶǣʹʹǡͶαͲǡͲͳˏˑˎ˟ nȋNȌαʹnȋN2ȌαͲǡͲʹˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ
mȋOȌαmȋCxHyOzȌ–mȋCȌ–mȋHȌ–mȋNȌαͳǡͷ–ͲǡͲͶȉͳʹ–Ͳǡͳȉͳ–ͲǡͲʹȉͳͶαͲǡͶˆ
ȋȌαͲǡͶǣͳαͲǡͲͶˏˑˎ˟
ǣǣǣαͲǡͲͶǣͲǡͳǣͲǡͲͶǣͲǡͲʹαʹǣͷǣʹǣͳǤ
ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C2H5O2N. ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ CH2–COOH
ȁ
NH2
ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ CH2–Ϊʹα2–COOH ȁ ȁ
NH2 NH3ΪCl– ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия3.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌCl ʹȌHe ͵ȌMg ͶȌAl ͷȌCu
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋˋˏˈˡ˕ ˔˘ˑˉ˖ˡˍˑː˗ˋˆ˖˓˃˙ˋˡ˅ːˈ˛ːˈˆˑˠːˈ˓ˆˈ˕ˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˖˓ˑ˅ːˢ.
|
|
|
[2]ʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˢˍˋ˔ˎˑ˕ː˞˘˔˅ˑˌ˔˕˅ˋ˘˅˞˔˛ˋ˘
ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˑ˅Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ
˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˒˓ˑˢ˅ˎˢˡ˕
˔˕ˈ˒ˈː˟ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢΪ3Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ˔ˋˑːːˑˌˍ˓ˋ˔˕˃ˎˎˋ˚ˈ˔ˍˑˌ
˓ˈ˛ˈ˕ˍˑˌ. ͳȌ KClO3 ʹȌ SiO2
͵Ȍ Fe ͶȌ NH4I ͷȌ Br2
|
|
|
[ͷ]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌCrO3 ͳȌˑ˔ːˑ˅ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ ʐȌCr2O3 ʹȌˍˋ˔ˎˑ˕ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ ʑȌNa2O2 ͵Ȍ˒ˈ˓ˑˍ˔ˋˇ
ͶȌ˃ˏ˗ˑ˕ˈ˓ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕ˋ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ
ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃˄˃˓ˋˢǡˋ˔˓˃ˊ˄˃˅ˎˈːːˑˌ˔ˈ˓ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǤ ͳȌ2O3
ʹȌ2O5
͵Ȍ
ͶȌP2O3 ͷȌ
|
|
|
[7]ʞˑ˓ˑ˛ˑˍˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ˍ˃ˎ˟˙ˋˢ˒ˑˏˈ˔˕ˋˎˋ˅ˇ˅ˈ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˋˋ˒˓ˋˎˋˎˋːˈ˄ˑˎ˟˛ˑˈ
ˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˅ˑˇ˞Ǥʖ˃˕ˈˏ˚ˈ˓ˈˊˑˇː˖ˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋˆ˃ˊXǡ˃ˍˇ˓˖ˆˑˌˇˑ˄˃˅ˋˎˋ ˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃YǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅˒ˈ˓˅ˑˌ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˈː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˒ˑ˔˕ˈ˒ˈːːˑˈ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˈ ˑ˔˃ˇˍ˃ǡ˃˅ˑ˅˕ˑ˓ˑˌ–˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˈˑ˔˃ˇˍ˃ˋ˅˞ˇˈˎˈːˋˈˆ˃ˊ˃Ǥʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ
˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌNH3 ʹȌH3PO4
͵ȌHNO3 ͶȌCO2 ͷȌH2
|
X |
Y |
|
|
|
[8]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌP2O3 ͳȌKOHǡHBrǡBaO ʐȌMgI2 ʹȌNaOHǡK3PO4ǡBr2 ʑȌP ͵ȌHNO3ǡHClǡCl2
ʒȌȋȌ3 ͶȌO2ǡNaOHǡH2SO4ȋˍȌ
ͷȌSǡHClǡO2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢǤ ʏȌCuΪHNO͵ȋˍˑː˙ǤȌ՜ ͳȌCuCl2ΪFe ʐȌΪʹ՜ ʹȌȋ3Ȍ2ΪΪ2O ʑȌΪ 3՜ ͵Ȍȋ3Ȍ2Ϊ2Ϊ2O
ʒȌCuΪHNO͵ȋ˓˃ˊ˄ǤȌ՜ ͶȌCuOΪSO2
ͷȌCuCl2Ϊ 2
ȌΪ3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣNaFeO2 FeCl3 FeȋOHȌ3Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌNa2CO͵˓-˓
ʹȌ2
͵Ȍ ͶȌȋȌ2 ͷȌHClO
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
[11]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˑ˄˜ˈˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ ˆˑˏˑˎˑˆˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˓ˢˇ˃ǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ˕ˑˎ˖ˑˎ ͳȌCH2 ʐȌ˗ˈːˑˎ ʹȌCH2ΪͳOH ʑȌˋˊˑ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ ͵ȌCH2-6
ͶȌCHʹ-7OH
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˢ˅ˎˢˡ˜ˋ˘˔ˢˏˈˉˍˎ˃˔˔ˑ˅˞ˏˋ
ˋˊˑˏˈ˓˃ˏˋǤ ͳȌ˙ˋˍˎˑ˄˖˕˃ː ʹȌ˄˖˕ˈː-2
͵Ȍ˄˖˕˃ː
ͶȌ˄˖˕ˋː-ͳ ͷȌ˄˖˕ˋː-2
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˒˓ˑ˒ˋːǡːˑ ːˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˒˓ˑ˒˃ː. ͳȌˏˈ˕˃ːˑˎ ʹȌ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃
͵Ȍˏˈˇ˟ ͶȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ͷȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˏ˖˓˃˅˟ˋː˃ˢ
ˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡːˑːˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˃˙ˈ˕˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ. ͳȌˍ˃ˎˋˌ ʹȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ
͵ȌAg2OȋNH͵˓-˓Ȍ ͶȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ ͷȌˍ˃˓˄ˑː˃˕ː˃˕˓ˋˢ
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕ˆˎˡˍˑˊ˃Ǥ ͳȌ2SOͶȋˍˑː˙ǤȌ
ʹȌ2ȋ3˓-˓Ȍ
͵Ȍ
ͶȌ2O ͷȌNaCl
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔˄˓ˑˏˑˏ˅˔ˑˑ˕ːˑ˛ˈːˋˋͳǣͳ˅˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˄˖˕˃ː ͳȌʹ-˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː ʐȌ˄˖˕ˈː-2 ʹȌͳ-˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː
ʑȌ˄˖˕˃ˇˋˈː-ͳǡ͵ ͵Ȍʹǡ͵-ˇˋ˄˓ˑˏ˄˖˕˃ː ʒȌ˙ˋˍˎˑ˒˓ˑ˒˃ː ͶȌͳǡʹ-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː
ͷȌͳǡ͵-ˇˋ˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ȌͳǡͶ-ˇˋ˄˓ˑˏ˄˖˕ˈː-2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋ˖ˆˎˈ˓ˑˇ˔ˑˇˈ˓ˉ˃˜ˋˏ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ
˒˓ˈˋˏ˖˜ˈ˔˕˅ˈːːˑˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢ˒˓ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˖ˍ˔˖˔ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌCl2ȋPˍ˓Ȍ ͳȌ˘ˎˑ˓˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʐȌNaOH ʹȌˠ˕ˋˎˏˈ˕ˋˎ˃˕ ʑȌO2 ͵Ȍˠ˕ˋˎ˃˕ː˃˕˓ˋˢ
ʒȌCH3OH ͶȌ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎ˞ˌˆ˃ˊ
ͷȌ˃˙ˈ˕˃˕ː˃˕˓ˋˢ
Ȍˏˈ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˒˓ˑ˒ˋː ˃˙ˈ˕ˑː ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-2 ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌ2 ʹȌ2ȋʹΪȌ
͵Ȍȋ2Ȍ ͶȌ2 ͷȌ2ȋΪȌ
|
X |
Y |
|
|
|
[19]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˕ˋ˒ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏ
ˏˑˉːˑˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˔ˑˎˢːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞ˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǤ ͳȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˢ ʹȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˑ˄ˏˈː˃
͵Ȍˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ͶȌːˈˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ͷȌˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ ˖˅ˈˎˋ˚ˋ˅˃ˡ˕˔ˍˑ˓ˑ˔˕˟˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
2NaΪʹH2OαʹNaOHΪH2. ͳȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ ʹȌˋˊˏˈˎ˟˚ˈːˋˈː˃˕˓ˋˢ
͵Ȍ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ
ͶȌ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͷȌˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˈˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢ
|
|
|
[21]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˔˘ˈˏˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋˠˎˈˏˈː˕ˑˏǡˢ˅ˎˢˡ˜ˋˏ˔ˢ˅ːˈˌ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
|
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ |
|
|
|||
|
ʏȌH2O2Ϊ՜2Ϊ2O |
|
ͳȌFe |
|||
|
ʐȌFe2O3Ϊ՜ 2Ϊ2Ϊ2O |
|
ʹȌI |
|||
|
ʑȌFeCl2Ϊ2՜ 3 |
|
͵ȌO |
|||
|
|
|
ͶȌ |
|||
|
|
|
5ȌH |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
||
|
|
|
|
|
||
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃ˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǡ˅˞ˇˈˎˢˡ˜ˋˏ˔ˢː˃˃ːˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌFeCl3 ͳȌˏˈ˕˃ˎˎ ʐȌK2SO4 ʹȌˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ ʑȌK2S ͵Ȍˑˍ˔ˋˇ˃ˊˑ˕˃ȋIVȌ
ʒȌNaNO3 ͶȌ˅ˑˇˑ˓ˑˇ
ͷȌ˔ˈ˓˃ Ȍ˘ˎˑ˓
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋˑ˕ːˑ˛ˈːˋˈˏˈˈˍˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˖ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌBaȋNO2Ȍ2 ͳȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑˍ˃˕ˋˑː˖ ʐȌNa2Cr2O7 ʹȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑ˃ːˋˑː˖ ʑȌFeS ͵Ȍˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˒ˑˍ˃˕ˋˑː˖ˋ˃ːˋˑː˖ ʒȌNaHʠO3 ͶȌˆˋˇ˓ˑˎˋˊ˖ːˈ˒ˑˇ˅ˈ˓ˆ˃ˈ˕˔ˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[24]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˋˇˑˏ˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢˋː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˠ˕ˑ
˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ
SOʹȋˆȌΪʹ2SȋˆȌ֎3Sȋ˕˅ȌΪʹ2OȋˆȌΪǣ
ˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ |
ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ |
||||
|
ʐȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ |
ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ |
||||
|
ʑȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋH2O ʒȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋSO2 |
͵Ȍ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˔ˢ |
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˒˃˓ˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑˋ˘
ˏˑˉːˑ˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ȌˋȋȌ2 ͳȌBr2˓-˓ ʐȌȋ3Ȍ2ˋAgNO3 ʹȌH2O ʑȌK2SO3ˋK2CO3 ͵ȌBaȋNO3Ȍ2 ʒȌCuCl2ˋCuSO4 ͶȌCO2
ͷȌKCl
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˋˑ˄ˎ˃˔˕˟ˡˈˆˑ˒˓ˋˏˈːˈːˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌˏˈ˕˃ː ͳȌ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˈ˒ˑˎˋ˔˕ˋ˓ˑˎ˃ ʐȌ˗ˈːˑˎ ʹȌ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˈ˗ˈːˑˎ˗ˑ˓ˏ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇːˑˌ˔ˏˑˎ˞ ʑȌ˅ˋːˋˎ˄ˈːˊˑˎ ͵Ȍˠːˈ˓ˆˈ˕ˋˍ˃
ͶȌ˔ˋː˕ˈˊˍ˃˖˚˖ˍ˃
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡȋ˅˒˓ˑ˙ˈː˕˃˘Ȍ˔ˑˎˋ˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǡ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˒˓ˋˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˋ
ˍͳͲˆͻΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋʹͲˏˎ˅ˑˇ˞ˋʹͲˆˠ˕ˑˌˉˈ˔ˑˎˋǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
[28]ʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
23 |
ͳ |
|
2 |
͵Ͷͳ |
ͳ |
|
3 |
ͳͶ |
ͳ |
|
4 |
ͳͶ |
ͳ |
|
5 |
243 |
ͳ |
|
6 |
ͳͷ |
ͳ |
|
7 |
43 |
2 |
|
8 |
ͶʹͶͳ |
2 |
|
ͻ |
3452 |
2 |
|
ͳͲ |
͵ͳ |
2 |
|
ͳͳ |
342 |
ͳ |
|
ͳʹ |
ͳʹ |
ͳ |
|
ͳ͵ |
24 |
ͳ |
|
ͳͶ |
ͳͷ |
ͳ |
|
ͳͷ |
ͳʹ |
ͳ |
|
ͳ |
ͳ͵ͷ |
2 |
|
ͳ |
ͳͷͶ |
2 |
|
ͳͺ |
24 |
2 |
|
ͳͻ |
24 |
ͳ |
|
ʹͲ |
ͳʹ |
ͳ |
|
ʹͳ |
͵ͳͶ |
ͳ |
|
22 |
6252 |
2 |
|
23 |
2442 |
2 |
|
24 |
ͳͳͳͳ |
2 |
|
25 |
Ͷͷͳ͵ |
2 |
|
26 |
͵ʹͳ |
ͳ |
|
27 |
ͳǡʹ |
ͳ |
|
28 |
ͶͶǡͺ |
ͳ |
|
ʹͻ |
ʹǡͺ |
ͳ |
|
˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǡ ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ
|
|
|
4FeΪ͵O2αʹFe2O3ΪͳͶˍʓˉ ʑ˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟͵ʹͻǡʹˍʓˉ˕ˈ˒ˎˑ˕˞Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖ȋ˅ˆ˓˃ˏˏ˃˘Ȍ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃˅˛ˈˆˑˉˈˎˈˊ˃Ǥ ʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
[29]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˑ˄˝ˈˏˆ˃ˊ˃˅ˎˋ˕˓˃˘ȋːǤ˖ǤȌǡ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˆˑ˔ˢ˒˓ˋ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˋʹͷˆ
ˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ˍ˃ˎˋˢǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ˏ˃˓ˆ˃ː˙ˈ˅˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡ˗˕ˑ˓ˋˇː˃˕˓ˋˢǡ˔ˈ˓ːˋ˔˕˞ˌˆ˃ˊǡːˋ˕˓˃˕˄˃˓ˋˢǡ˒ˈ˓ˑˍ˔ˋˇ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃Ǥ ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
[30]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ
˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32]ʠ˖ˎ˟˗ˋˇ˃ˎˡˏˋːˋˢ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅˅ˑˇˈǤʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ˔ˑˉˆˎˋ˅ˋˊ˄˞˕ˍˈˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃Ǥ ʞˑˎ˖˚ˈːː˞ˌˆ˃ˊ˔ˏˈ˛˃ˎˋ˔˘ˎˑ˓ˑˏˋ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋ˚ˈ˓ˈˊˋˊ˄˞˕ˑˍ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǤ ʙ˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˖˓˃˔˕˅ˑ˓˖ˇˑ˄˃˅ˋˎˋːˋ˕˓˃˕˄˃˓ˋˢˋː˃˄ˎˡˇ˃ˎˋ˅˞˒˃ˇˈːˋˈˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈ ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓ˈ˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
[34]ʠˏˈ˔˟ːˋ˕˓ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢˋˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅˅ˑˇˈǤʞ˓ˋˠ˕ˑˏ˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ǡʹˎ ˆ˃ˊ˃ˋˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟485ˏˎ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ȋ˒ˎˑ˕ːˑ˔˕˟ͳǡͳˆȀˏˎȌ˔ˏ˃˔˔ˑ˅ˑˌˇˑˎˈˌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ ː˃˕˓ˋˢͳͷΨǤʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢ˅ˋ˔˘ˑˇːˑˌ˔ˏˈ˔ˋǤ
[35]ʝ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˔ˑˇˈ˓ˉˋ˕ͺǡͺͷΨ˖ˆˎˈ˓ˑˇ˃ˋʹǡʹ͵Ψˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑ
˒˓ˋˆˋˇ˓ˑˎˋˊˈˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˅˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅ˋˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˕˔ˢˇ˅ˈ˔ˑˎˋǤ ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘
˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ
24Ϊ5SO2Ϊ2H2α24Ϊ3H2SO4
Mn+7Ϊ5 = Mn+22
S+4–2 =S+6 5
4ȋMn+7Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡSO2ȋS+4)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
24Ϊ͵H2O2αʹ2Ϊ͵O2ΪͶH2O
Mn+7Ϊ͵ = Mn+42
2O –2 αO02 3
4ȋMn+7Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡH2O2ȋO )–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
H4ΪNaFα4ΪHF
H+
+ MnO4 + Na+ + F = Na+ + MnO4 +
HF H+ + F = HF
ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
Ba2+
+ 2NO3 + 2Na+ + 2F = 2Na+ +
2NO3 + BaF2 Ba2+
+ 2F = BaF2
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒32Ǥ ͳȌ Al2S3Ϊ6H2OαʹȋȌ3Ϊ3H2S
ʹȌ 2H2SΪ3O2α2SO2Ϊʹ2O
͵Ȍ SO2Ϊ2ΪͶα2SO4ΪʹΪʹ2O
ͶȌ K2SO4Ϊȋ3Ȍ2αʹ3Ϊ4 ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒34Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
Na2OΪH2OαʹNaOH ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃˃ˏˏˋ˃ˍ˃ˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǣ ȋNH3ȌαǡʹǣʹʹǡͶαͲǡ͵ˏˑˎ˟ mȋNaOHȌα485ȉͳǡͳȉͲǡͳͷαͺͲˆ
ˑ˄˜ǤȋNaOHȌαͺͲǣͶͲαʹˏˑˎ˟ ʜ˃ˌˇˈˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ːˋ˕˓ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢˋˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǡˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˆˑ˔ˢ˅˒ˈ˓˅ˑˌ
˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
ȋNa3NȌαȋNH3ȌαͲǡ3ˏˑˎ˟
ͳȋNaOHȌα3ȋNH3ȌαͲǡͻˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǡˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˆˑ˔ˢ˅ˑ˅˕ˑ˓ˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˋˑˍ˔ˋˇ˃ ː˃˕˓ˋˢǣ
2ȋNaOHȌαˑ˄˜ǤȋNaOHȌ–ͳȋNaOHȌα2–Ͳǡͻαͳǡͳˏˑˎ˟
ȋNa2OȌαͲǡͷ2ȋNaOHȌαͲǡ55ˏˑˎ˟ ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǣ mȋNa3NȌαͲǡ3ȉ83α24ǡͻˆ mȋNa2OȌαͲǡ5ͷȉʹα34ǡͳˆ ɘȋNa2OȌα34ǡͳǣȋ24ǡͻΪ34ǡͳȌαͲǡ578ˋˎˋ57ǡ8Ψ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒35Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOz.ʞ˖˔˕˟ˈˆˑˏ˃˔˔˃˓˃˅ː˃ͳͲͲˆǡ˕ˑˆˇ˃ǣ
mȋCO2Ȍαͺǡͺͷˆ ȋCȌαͺǡͺͷǣͳʹα5ǡ7375ˏˑˎ˟ mȋOȌαʹǡʹ͵ˆ ȋOȌαʹǡʹ͵ǣͳαͳǡ͵ͻͶˏˑˎ˟
ȋHȌαͳͲͲ–ͺǡͺͷ–ʹǡʹ͵=Ͷǡͻʹˆ ȋHȌαͶǡͻʹǣͳαͶǡͻʹˏˑˎ˟ ʜ˃ˌˇˈˏ˔ˑˑ˕ːˑ˛ˈːˋˈǣ
xǣyǣzαͷǡ͵ͷǣͶǡͻʹǣͳǡ͵ͻͶα͵ǡͷǣ3ǣͳαǣǣʹ
ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C7H6O2. ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ
ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия4.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌC ʹȌCr ͵ȌLi ͶȌN ͷȌS
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋˋˏˈˡ˕ ˑˇˋː˃ˍˑ˅ˑˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑːˈ˔˒˃˓ˈːː˞˘ˠˎˈˍ˕˓ˑːˑ˅.
|
|
|
ȏʹȐʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˢˋ˘˅˃ˎˈː˕ːˑ˔˕ˋ˅˅ˑˇˑ˓ˑˇːˑˏ
˔ˑˈˇˋːˈːˋˋǤʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ
˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˑ˄˓˃ˊ˖ˡ˕
˅˞˔˛ˋˌˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˔ˑ˔˕˃˅˃H2ʬʝ4Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅˖ˈ˕ˋˑːː˃ˢ
˔˅ˢˊ˟Ǥ ͳȌ H2SO4 ʹȌ NH4NO3
͵Ȍ Na2O ͶȌ Fe ͷȌ HClO3
|
|
|
ȏͷȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌCrO3 ͳȌ˔ˑˎ˟
ʐȌAl2O3 ʹȌˍˋ˔ˎˑ˕ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ ʑȌNaAlO2 ͵Ȍˑ˔ːˑ˅ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
ͶȌ˃ˏ˗ˑ˕ˈ˓ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˑˍ˔ˋˇ˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕˔˅ˑˇˑˌǤ ͳȌAl2O3
ʹȌSiO2 ͵ȌP2O5 ͶȌFeO ͷȌCaO
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔˒ˑ˓ˑ˛ˍˑˏˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃˃ˎˡˏˋːˋˢˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓ˍˋ˔ˎˑ˕˞Xǡ˃˅ ˇ˓˖ˆˑˌ–˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃YǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅ˍ˃ˉˇˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍː˃˄ˎˡˇ˃ˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈːˋˈ ˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ
ͳȌH3PO4 ʹȌNaOH
͵ȌHCl ͶȌNH3 ͷȌCaCl2
|
X |
Y |
|
|
|
[8]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ ͳȌ2ǡǡ2 ʐȌ ʹȌǡ2SO4ǡ ʑȌ ͵Ȍ3ǡ2ǡ2 ʒȌ ͶȌ2ǡǡ
ͷȌǡ2ǡ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢǤ
ʏȌAl2S3Ϊ2՜ ͳȌAl2ȋ4Ȍ3Ϊ2 ʐȌAl2S3ΪH2՜ ʹȌȋȌ3Ϊ2S ʑȌAl2O3Ϊ2SO4՜ ͵ȌAl2O3Ϊ2
ݐ
ʒȌΪ2SOͶˍˑː˙. ՜ ͶȌAl2ȋ4Ȍ3ΪΪ2O
ͷȌAl2ȋ4Ȍ3
6ȌAl2ȋ4Ȍ3Ϊ2O
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣZnS ՜ ZnO ՜Na2[ZnȋOHȌ4ȐǤʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ2O
ʹȌ2SO4 ͵Ȍ˓-˓ ͶȌ2 ͷȌ˕˅ǡι
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
ȏͳͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡ ˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌCH4O ͳȌ˃ˎˍˈː ʐȌC2H6O ʹȌ˃ˎ˟ˇˈˆˋˇ
ʑȌC4H8 ͵Ȍ˃ˎˍˋː
ͶȌ˔˒ˋ˓˕
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12Ȑʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˢ˅ˎˢˡ˜ˋˈ˔ˢ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˏˋ
ˋˊˑˏˈ˓˃ˏˋ˒˓ˑ˒˃ːˑ˅ˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞Ǥ ͳȌ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʹȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕
͵Ȍˏˈ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ͶȌˠ˕ˋˎ˗ˑ˓ˏˋ˃˕ ͷȌ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ-2
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˑ˄ˈ˔˙˅ˈ˚ˋ˅˃ˡ˕
˒ˑˇˍˋ˔ˎˈːː˞ˌ˓˃˔˕˅ˑ˓˒ˈ˓ˏ˃ːˆ˃ː˃˕˃ˍ˃ˎˋˢǤ ͳȌ˒˓ˑ˒˃ː ʹȌ˒˓ˑ˒ˈː
͵Ȍ˄ˈːˊˑˎ ͶȌ˔˕ˋ˓ˑˎ ͷȌ˙ˋˍˎˑˆˈˍ˔˃ː
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕˔˄˓ˑˏːˑˌ
˅ˑˇˑˌǤ ͳȌ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʹȌ˃˙ˈ˕ˑː
͵Ȍ˒˓ˑ˒˃ː˃ˎ˟ ͶȌ˗ˈːˑˎ ͷȌ˄ˈːˊˑˌː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˗˓˖ˍ˕ˑˊ˃Ǥ ͳȌ2H4
ʹȌ2ȋ3˓-˓Ȍ
͵Ȍ
ͶȌ2 ͷȌ2
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˋ˘
ˆˋˇ˓˃˕˃˙ˋˋ˅˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˋ˘˖˔ˎˑ˅ˋˢ˘ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˄˖˕ˈː-ͳ ͳȌ3–CHȋOHȌ–CH2–CH3 ʐȌ˄˖˕ˈː-2 ʹȌ3–ȋȌ–CH2–CH3 ʑȌ˒˓ˑ˒ˈː ͵Ȍ2OH–CH2–CH3 ʒȌ˄˖˕ˋː-2 ͶȌ2OH–CH2–CH2–CH3
ͷȌ3–CH2–CH2–CHO
Ȍ3–CHOH–CH3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˖ˆˎˈ˓ˑˇ˔ˑˇˈ˓ˉ˃˜ˋˏ
˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌ˒˓ˈˋˏ˖˜ˈ˔˕˅ˈːːˑˑ˄˓˃ˊ˖ˈ˕˔ˢ˒˓ˋˋ˘˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌˠ˕˃ː˃ˎ˟ˋ˄˓ˑˏː˃ˢ˅ˑˇ˃ ͳȌCH3COOH ʐȌˠ˕˃ː˃ˎ˟ˋ2OȋNH͵˓-˓Ȍ ʹȌCH3CHO ʑȌˠ˕˃ːˑˎˋˑˍ˔ˋˇˏˈˇˋȋIIȌ ͵ȌȋCH3COOȌ2Cu ʒȌ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ˋˑˍ˔ˋˇˏˈˇˋȋIIȌ ͶȌCH32
ͷȌCO2
ȌCH3COONH4
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܺ ܻ
C2H4 ՜ CH3CHO ՜ CH3COOH ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ2O ʹȌ ͵Ȍ4ǡ+ ͶȌ ͷȌ2
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͳͻȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˕ˋ˒ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏ
ˏˑˉːˑˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˄ˈːˊˑˎ˃ˋ˘ˎˑ˓˃ː˃˔˅ˈ˕˖. ͳȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˢ ʹȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢ˔ˑˈˇˋːˈːˋˢ
͵Ȍˍ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ ͶȌˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ͷȌːˈˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ːˈ˛ːˋ˘˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ ːˈ˅ˎˋˢˡ˕ː˃˔ˍˑ˓ˑ˔˕˟˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ
2SOʹΪO2αʹSO3. ͳȌˋˊˏˈːˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞
ʹȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ
͵Ȍ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋˑˍ˔ˋˇ˃˔ˈ˓˞ȋVIȌ ͶȌˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˈˍ˃˕˃ˎˋˊ˃˕ˑ˓˃ ͷȌˋˊˏˈːˈːˋˈ˗ˑ˓ˏ˞˓ˈ˃ˍ˙ˋˑːːˑˆˑ˔ˑ˔˖ˇ˃
|
|
|
ȏʹͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ˔˅ˑˌ˔˕˅ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓ˑˈ˒˓ˑˢ˅ˎˢˈ˕ ˠˎˈˏˈː˕˃ˊˑ˕˅ˠ˕ˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌʹNH3Ϊ͵CuOα͵CuΪN2Ϊ͵H2O |
ͳȌˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏ |
|||
|
ʐȌ͵NO2ΪH2OαNOΪʹHNO3 |
ʹȌˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ |
|||
|
ʑȌNa2OΪʹHNO3αʹNaNO3ΪH2O |
͵Ȍˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ |
|||
|
|
ͶȌ ːˈˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢːˋˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏǡːˋ ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ |
|||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
||
|
|
|
|
|
||
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃ˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǡ˅˞ˇˈˎˢˡ˜ˈˆˑ˔ˢː˃˃ːˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ4 ͳȌ2ǡ2H6 ʐȌ ʹȌ2 ʑȌ3 ͵Ȍ2 ʒȌ3COONa ͶȌ2
ͷȌH2 ȌCl2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˔˓ˈˇˑˌˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ2 ͳȌˍˋ˔ˎ˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʐȌCH3COONa ʹȌ˜ˈˎˑ˚ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃ ʑȌK2HPO4 ͵Ȍːˈˌ˕˓˃ˎ˟ː˃ˢ˔˓ˈˇ˃
ʒȌFeCl2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ȏʹͶȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˋˇˑˏ˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢˋː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˠ˕ˑ
˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ
COȋˆȌΪʹHʹȋˆȌ ֎CH3OHȋˆȌΪQ. ʙˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ ʐȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ ʑȌ˒ˑːˋˉˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋH2 ͵Ȍ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˔ˢ ʒȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈˍˑː˙ˈː˕˓˃˙ˋˋCH3OH
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋˆ˃ˊˑ˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑˋ˘˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ȌˋCO2 ͳȌ˗ˈːˑˎ˗˕˃ˎˈˋː ʐȌ2ˋNH3 ʹȌ4 ʑȌ2ˋCO2 ͵ȌȋȌ2 ʒȌC2H6ˋC2H4 ͶȌH2SO4
ͷȌK2SO4
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˑ˄ˎ˃˔˕˟ˡˈˆˑ˒˓ˋˏˈːˈːˋˢǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˃ˎˡˏˋːˋˌ ͳȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˒ˑˎˋˏˈ˓ˑ˅ ʐȌ˖ˆˎˈ˓ˑˇ ʹȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˖ˇˑ˄˓ˈːˋˌ ʑȌ˃ˏˏˋ˃ˍ ͵Ȍˏˈ˕˃ˎˎ˖˓ˆˋˢ ͶȌ˃˅ˋ˃ˍˑ˔ˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑ˔˕˟
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖ͳͲΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋǡˍˑ˕ˑ˓˞ˌː˖ˉːˑˇˑ˄˃˅ˋ˕˟ˍ͵ͲͲˆʹͲΨ-ˆˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˠ˕ˑˌˉˈ˔ˑˎˋǡ˚˕ˑ˄˞˒ˑˎ˖˚ˋ˕˟ͳʹΨ-ː˞ˌ˓˃˔˕˅ˑ˓Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
ȏʹͺȐʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
ͳͷ |
ͳ |
|
2 |
͵Ͷͳ |
ͳ |
|
3 |
25 |
ͳ |
|
4 |
23 |
ͳ |
|
5 |
ʹͶͳ |
ͳ |
|
6 |
35 |
ͳ |
|
7 |
32 |
2 |
|
8 |
ͷ͵͵ͳ |
2 |
|
ͻ |
3264 |
2 |
|
ͳͲ |
43 |
2 |
|
ͳͳ |
ͶͶͳ |
ͳ |
|
ͳʹ |
34 |
ͳ |
|
ͳ͵ |
24 |
ͳ |
|
ͳͶ |
34 |
ͳ |
|
ͳͷ |
45 |
ͳ |
|
ͳ |
ͳͳʹ |
2 |
|
ͳ |
ͳʹ͵ |
2 |
|
ͳͺ |
53 |
2 |
|
ͳͻ |
25 |
ͳ |
|
ʹͲ |
35 |
ͳ |
|
ʹͳ |
234 |
ͳ |
|
22 |
ʹ͵ͳ |
2 |
|
23 |
͵ʹʹͳ |
2 |
|
24 |
ͳͳʹʹ |
2 |
|
25 |
͵ͳʹʹ |
2 |
|
26 |
432 |
ͳ |
|
27 |
ͳʹͲͲ |
ͳ |
|
28 |
ʹ͵ǡͷ |
ͳ |
|
ʹͻ |
Ͳǡ͵͵ |
ͳ |
2Fe2O3Ϊ͵αͶ Ϊ͵2–ͶͲˍʓˉ.
˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ǡˆ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˒ˑˆˎˑ˕ˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤ ʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
ȏʹͻȐʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˑ˄˝ˈˏˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃˅ˎˋ˕˓˃˘ȋːǤ˖ǤȌǡ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˆˑ˔ˢ˒˓ˋ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˋͶǡͶˆ
˒ˈ˓ˏ˃ːˆ˃ː˃˕˃ˍ˃ˎˋˢǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˕˞˔ˢ˚ː˞˘Ǥ
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˔ˋˎˋˍ˃˕ː˃˕˓ˋˢǡ˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ǡ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎ˞ˌˆ˃ˊǡˋˑˇˋˇˍ˃ˎˋˢǡˑˍ˔ˋˇˏ˃˓ˆ˃ː˙˃ȋIVȌ. ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
ȏ͵ͲȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ
˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32Ȑʠˈ˓ˈ˄˓ˑ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˃ˊˑ˕ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˈǤʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ
˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋː˃ˇː˃ˆ˓ˈ˕˞ˏ˙ˋːˍˑˏǤʞˑˎ˖˚ˈːːˑˈ˕˅ˈ˓ˇˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˑ˄˓˃˄ˑ˕˃ˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǤʦˈ˓ˈˊ˒ˑˎ˖˚ˈːː˞ˌ˓˃˔˕˅ˑ˓˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋˋˊ˄˞˕ˑˍ˔ˈ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ˋ ː˃˄ˎˡˇ˃ˎˋ˅˞˒˃ˇˈːˋˈˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓ˈ˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘
˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
ȏ͵ͶȐʒˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕ː˃˕˓ˋˢ˚˃˔˕ˋ˚ːˑ˓˃ˊˎˑˉˋˎ˔ˢ˒˓ˋː˃ˆ˓ˈ˅˃ːˋˋǡ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ Ͳǡͷˎ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ˋˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎˑ˔˟Ͷǡ͵͵ˆ˕˅ˈ˓ˇˑˆˑˑ˔˕˃˕ˍ˃Ǥʬ˕ˑ˕ˑ˔˕˃˕ˑˍ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎˋ˅ ͷͲˏˎͺΨ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˢːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕˞ȋ˒ˎˑ˕ːˑ˔˕˟ͳǡͲͷˆȀˏˎȌǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ
˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˅˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǤ
ȏ͵ͷȐʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋ͵ǡˆˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˒ˑˎ˖˚ˋˎˋǡͲͶˆ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑˆ˃ˊ˃ǡͺͻˏˎ ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ȋːǤ˖ǤȌˋʹǡͺͺˆ˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˔ˑˇˈ˓ˉˋ˕˕˓ˈ˕ˋ˚ː˞ˌ˃˕ˑˏ
˖ˆˎˈ˓ˑˇ˃ˋˏˑˉˈ˕˄˞˕˟˒ˑˎ˖˚ˈːˑ˒˓ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˋ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˈˆˑ˖ˆˎˈ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˔ ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǤ
|
ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘ ˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˒ˑˎ˖˚ˈːˋˢˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˊ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜ˈˆˑ˖ˆˎˈ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ǡ ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
|
|
2Ϊ2KIΪ2H2SO4α4ΪK2SO4Ϊ2Ϊʹ2O
Mn+4+2݁ҧ = Mn+2ͳ
2Iെ–2݁ҧ =I20 ͳ
2ȋMn+4Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡKIȋIെ)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ ˄˃ˎˎ: 2
2H+ + SO24െ + 2Na+ + SiO23െ = 2Na+ + SO24െ + H2SiO3
2H+ + SiO23െ = H2SiO3 ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
2Na+
+ SiO23െ + 2CO2 + 2H2O
= 2Na+ + 2HCOെ3 + H2SiO3
SiO23െ
+ 2CO2 + 2H2O = 2HCOെ3 + H2SiO3
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2Ǥ ͳȌ Ϊʹ3α3Ϊ2Ϊ2O ʹȌ ͶΪʹ2αͶΪ2
͵Ȍ ΪʹΪ2α2ȏȋȌ4Ȑ
ͶȌ K2ȏȋȌ4ȐΪͶ2αʹΪΪͶ2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ5
͒͵4Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
NaHCO3ΪαΪ2Ϊ2
Na2CO3ΪʹHClαʹNaClΪCO2ΪH2O ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ː˃˕˓ˋˢǡˑ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˆˑ˔ˢ˒˓ˋ˚˃˔˕ˋ˚ːˑˏ˓˃ˊˎˑˉˈːˋˋ
ˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ǣ
ȋ2ȌαͲǡͷǣʹʹǡͶαͲǡͲʹͷˏˑˎ˟ ȋ2CO3Ȍαȋ2ȌαͲǡͲʹͷˏˑˎ˟ mȋNa2CO3ȌαͲǡͲʹͷȉͳͲαʹǡͷˆ
ʜ˃ˌˇˈˏˏ˃˔˔˖ˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ː˃˕˓ˋˢ˅˕˅ˈ˓ˇˑˏˑ˔˕˃˕ˍˈǣ mȋNaHCO3ȌαͶǡ͵͵–ʹǡͷαͳǡͺˆ
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˅˓˃˔˕˅ˑ˓ˈˍˋ˔ˎˑ˕˞ǣ mȋHClȌαͷͲȉͳǡͲͷȉͲǡͲͺαͶǡʹˆ nȋHClȌαͶǡʹǣ͵ǡͷαͲǡͳͳͷˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˑ˔˕˃˅˛ˈˆˑ˔ˢ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃ˋ˅˞ˇˈˎˋ˅˛ˈˆˑ˔ˢCO2ǣ
nȋNaHCO3ȌαͳǡͺǣͺͶαͲǡͲʹˏˑˎ˟ nͳȋHClȌαnȋNaHCO3ȌαͲǡͲʹˏˑˎ˟ nͳȋ2Ȍαȋ3ȌαͲǡͲʹˏˑˎ˟ n2ȋȌαʹȋ2CO3ȌαͲǡͲͷˏˑˎ˟ n2ȋ2Ȍαȋ2CO3ȌαͲǡͲʹͷˏˑˎ˟ nȋHʠlˑ˔˕ȌαͲǡͳͳͷ–ͲǡͲʹ–ͲǡͲͷαͲǡͲͶͷˏˑˎ˟ mȋHʠlˑ˔˕ȌαͲǡͲͶͷȉ͵ǡͷαͳǡͶˆ nȋCOʹˑ˄˜ȌαͲǡͲʹΪͲǡͲʹͷαͲǡͲͶͷˏˑˎ˟
mȋCOʹˑ˄˜ȌαͲǡͲͶͷȉͶͶαͳǡͻͺˆ
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃˅˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǣ mȋ˓-˓˃ȌαͶǡ͵͵ΪͷͲȉͳǡͲͷ–ͳǡͻͺαͷͶǡͺͷˆ ɘȋHClȌαͳǡͶǣͷͶǡͺͷαͲǡͲ͵ˋˎˋ͵Ψ
ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣͺ
͒͵5Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzClaǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ
nȋCO2ȌαǡͲͶǣͶͶαͲǡͳˏˑˎ˟ nȋCȌαnȋCO2ȌαͲǡͳˏˑˎ˟ nȋH2OȌαʹǡͺͺǣͳͺαͲǡͳˏˑˎ˟ nȋHȌαʹnȋH2OȌΪnȋHClȌαͲǡ͵ˏˑˎ˟ nȋHClȌαͲǡͺͻǣʹʹǡͶαͲǡͲͶˏˑˎ˟ nȋClȌαnȋHClȌαͲǡͲͶˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ
mȋOȌαmȋCxHyOzClaȌ–mȋCȌ–mȋHȌ–mȋClȌα͵ǡ–Ͳǡͳȉͳʹ–Ͳǡ͵ȉͳ–ͲǡͲͶȉ͵ͷǡͷαͲǡzαͲ xǣyǣaαͲǡͳǣͲǡ͵ǣͲǡͲͶαͶǣͻǣͳ
ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C4HͻCl.
ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ
CH3
|
ȁ
Cl ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия5.pdf
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌͳ–͵ˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˓ˢˇ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˏ
˅ˊ˃ˇ˃ːˋˢ˘ͳ–͵ˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕˟˙ˋ˗˓ǡ˒ˑˇˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˖ˍ˃ˊ˃ː˞˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˈ
ˠˎˈˏˈː˕˞˅ˇ˃ːːˑˏ˓ˢˇ˖. ͳȌO ʹȌP ͵ȌAl ͶȌMg
ͷȌBr
[1]ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ˃˕ˑˏ˞ˍ˃ˍˋ˘ˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ˑ˔ːˑ˅ːˑˏ˔ˑ˔˕ˑˢːˋˋˋˏˈˡ˕ ˑˇˋːːˈ˔˒˃˓ˈːː˞ˌˠˎˈˍ˕˓ˑː.ʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
ȏʹȐʗˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˕˓ˋˠˎˈˏˈː˕˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˅ ʞˈ˓ˋˑˇˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˔ˋ˔˕ˈˏˈ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋ˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ʓǤʗǤʛˈːˇˈˎˈˈ˅˃ː˃˘ˑˇˢ˕˔ˢ˅ˑˇːˑˏ˒ˈ˓ˋˑˇˈǤ ʟ˃˔˒ˑˎˑˉˋ˕ˈ˅˞˄˓˃ːː˞ˈˠˎˈˏˈː˕˞˅˒ˑ˓ˢˇˍˈ˖˅ˈˎˋ˚ˈːˋˢˠˎˈˍ˕˓ˑˑ˕˓ˋ˙˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ ʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅ː˖ˉːˑˌ˒ˑ˔ˎˈˇˑ˅˃˕ˈˎ˟ːˑ˔˕ˋǤ
|
|
|
|
[3]ʗˊ˚ˋ˔ˎ˃˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅˓ˢˇ˖ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃ˠˎˈˏˈː˕˃ǡ˅˞˔˛˃ˢ˔˕ˈ˒ˈː˟ ˑˍˋ˔ˎˈːˋˢˍˑ˕ˑ˓˞˘˓˃˅ː˃ΪʹǤʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˅˒ˑˎˈˑ˕˅ˈ˕˃ːˑˏˈ˓˃˅˞˄˓˃ːː˞˘ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅Ǥ
|
|
|
[4]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˔ˑˈˇˋːˈːˋˢǡ˅ˍˑ˕ˑ˓˞˘˒˓ˋ˔˖˕˔˕˅˖ˈ˕ˍ˃ˍ
ˋˑːː˃ˢǡ˕˃ˍˋˍˑ˅˃ˎˈː˕ː˃ˢ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˔˅ˢˊ˟Ǥ ͳȌ K2SO3 ʹȌ H2O
͵Ȍ CuCl2 ͶȌ H3PO4 ͷȌ NaClO3
|
|
|
ȏͷȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˍˎ˃˔˔ˑˏȀˆ˓˖˒˒ˑˌǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ȋ-ˑˌȌ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡˋˊ˅˕ˑ˓ˑˆˑ˔˕ˑˎ˄˙˃ǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌK3[FeȋCNȌ6] ͳȌ˔˓ˈˇːˢˢ˔ˑˎ˟ ʐȌNa2O2 ʹȌˍˑˏˎˈˍ˔ː˃ˢ˔ˑˎ˟ ʑȌNH4NO3 ͵Ȍˑ˔ːˑ˅ː˞ˌˑˍ˔ˋˇ
ͶȌ˒ˈ˓ˑˍ˔ˋˇ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[6]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˒˓ˑ˔˕˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕
˔ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːː˞ˏˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˏˋ˜ˈˎˑ˚ˈˌǤ ͳȌ2 ʹȌ
͵Ȍ ͶȌ ͷȌ2
|
|
|
[7]ʙˑˇːˑˌˋˊ˒˓ˑ˄ˋ˓ˑˍ˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏˆˋˇ˓ˑˍ˃˓˄ˑː˃˕˃ˍ˃ˎˋˢˇˑ˄˃˅ˋˎˋ˓˃˔˕˅ˑ˓˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Xǡ˃
ˍˇ˓˖ˆˑˌ–˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˔ːˑ˅˃ːˋˢYǤʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˅˒ˈ˓˅ˑˌ˒˓ˑ˄ˋ˓ˍˈː˃˄ˎˡˇ˃ˎˑ˔˟˅˞ˇˈˎˈːˋˈ
ˆ˃ˊ˃ǡ˃˅ˑ˅˕ˑ˓ˑˌ–˅˞˒˃ˇˈːˋˈˑ˔˃ˇˍ˃Ǥʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋǡ
ˍˑ˕ˑ˓˞ˈˏˑˆ˖˕˅˔˕˖˒˃˕˟˅ˑ˒ˋ˔˃ːː˞ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǤ ͳȌ
ʹȌ3
͵Ȍ2 ͶȌȋȌ2 ͷȌ3COOH
|
X |
Y |
|
|
|
[8]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕˃ˏˋǡ˔ˍ˃ˉˇ˞ˏˋˊˍˑ˕ˑ˓˞˘ ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏˑˉˈ˕˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˑ˅˃˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ2 ͳȌ ǡ2ǡ2 ʐȌ2 ʹȌ2ǡǡ ʑȌ ͵Ȍ2SO4ǡ2ǡ ʒȌ ͶȌ2CO3ǡǡ
ͷȌ2͵˓-˓ǡǡ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[9]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˜ˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘
˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ
ʏȌ2ZnO2Ϊ3՜ ͳȌ2ȏȋȌ4]
ݐ
ʐȌȋ3Ȍ2Ϊˋˊ˄ ՜ ʹȌȋ3Ȍ2Ϊ3Ϊ2 ʑȌȋȌ2Ϊ˓-˓՜ ͵Ȍ2ZnO2Ϊ2O ʒȌ2ȏȋȌ4ȐΪ͵ːˈˇ՜ ͶȌȋȌ2Ϊ3Ϊ2O
ͷȌȋ3Ȍ2Ϊ3Ϊ2O Ȍ2ȏȋȌ4ȐΪ3
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ܺ ܻ
[10]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣFe ՜ FeCl2 ՜FeȋOHȌ2Ǥʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡ
ˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ
ͳȌ2O2
ʹȌ
͵Ȍ2 ͶȌȋȌ2 ͷȌ
|
X |
|
Y |
|
|
|
|
|
|
ȏͳͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˆˑˏˑˎˑˆˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ ˍˎ˃˔˔˃ǡˍˍˑ˕ˑ˓ˑˏ˖ˠ˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˒˓ˋː˃ˇˎˈˉˋ˕ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌC3H4 ͳȌCnH2nO
ʐȌ3–ʠȋȌ–CH3 ʹȌnH2n-2 ʑȌ3–ȋȌ-CH3 ͵ȌnH2n-6
ͶȌCnHʹΪʹO
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[12Ȑʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˢ˅ˎˢˡ˜ˋˈ˔ˢ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˏˋ
ˋˊˑˏˈ˓˃ˏˋ˒ˈː˕˃ːˑː˃-2. ͳȌˠ˕ˋˎ˒˓ˑ˒ˋˎ˃˕
ʹȌ˒ˈː˕˃ːˑː-3
͵Ȍˠ˕ˋˎ˒˓ˑ˒ˋˑː˃˕ ͶȌ˒ˈː˕˃ː˃ˎ˟ ͷȌ˒ˈː˕˃ːˑˎ-3
|
|
|
[13]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈˑ˄ˈ˔˙˅ˈ˚ˋ˅˃ˡ˕˄˓ˑˏː˖ˡ
˅ˑˇ˖Ǥ ͳȌ˒˓ˑ˒ˋː ʹȌˠ˕˃ː
͵Ȍ˕ˑˎ˖ˑˎ ͶȌʹ-ˏˈ˕ˋˎ˒˓ˑ˒ˈː ͷȌ˙ˋˍˎˑ˒ˈː˕˃ː
|
|
|
[14]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˞ˈ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˡ˕˔˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ
ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǤ ͳȌˠ˕ˋˎ˃˙ˈ˕˃˕ ʹȌ˄˖˕˃ːˑː
͵Ȍˠ˕˃ː˃ˎ˟ ͶȌ˗ˈːˑˎ ͷȌ˄ˈːˊˑˎ
|
|
|
[15]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡ˔ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˓ˈ˃ˆˋ˓˖ˈ˕˃ˎ˃ːˋːǤ ͳȌC2H2 ʹȌH2
͵ȌKOH ͶȌHCl ͷȌBrʹȋ˓-˓Ȍ
|
|
|
[16]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋ˖ˆˎˈ˓ˑˇ˔ˑˇˈ˓ˉ˃˜ˋˏˋ
˒˓ˑˇ˖ˍ˕˃ˏˋˋ˘˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔˒ˑˇˍˋ˔ˎˈː˞ˏ˓˃˔˕˅ˑ˓ˑˏ˒ˈ˓ˏ˃ːˆ˃ː˃˕˃ˍ˃ˎˋˢǣˍˍ˃ˉˇˑˌ
˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ
˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˄˖˕ˈː-2 ͳȌ˒˓ˑ˒˃ːˑ˅˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ʐȌ˄˖˕ˈː-ͳ ʹȌ˒˓ˑ˒˃ːˑː-2
ʑȌʹǡ͵-ˇˋˏˈ˕ˋˎ˄˖˕ˈː-2 ͵Ȍ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
ʒȌ˒˓ˑ˒ˋː ͶȌ˃˙ˈ˕ˑː
ͷȌ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎ˞ˌˆ˃ˊˋ˒˓ˑ˒˃ːˑ˅˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
Ȍ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎ˞ˌˆ˃ˊˋ˖ˍ˔˖˔ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[17]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˋˏ˒˓ˑ˙ˈ˔˔ˑˏˋˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˏǡ
ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏ˅ˠ˕ˑˏ˒˓ˑ˙ˈ˔˔ˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ
˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
|
ʏȌ˅ː˖˕˓ˋˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ |
ͳȌˇˋˋˊˑ˒˓ˑ˒ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ |
|
||||
|
ˇˈˆˋˇ˓˃˕˃˙ˋˢ˒˓ˑ˒˃ːˑˎ˃-ͳ |
ʹȌ˒˓ˑ˒ˋˎˈː |
|
||||
|
ʐȌ˜ˈˎˑ˚ːˑˌˆˋˇ˓ˑˎˋˊʹǡʹ-ˇˋ˘ˎˑ˓˒˓ˑ˒˃ː˃ |
͵Ȍˇˋˏˈ˕ˋˎˑ˅˞ˌˠ˗ˋ˓ |
|
||||
|
ʑȌˏˈˉˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢˇˈˆˋˇ˓˃˕˃˙ˋˢ |
ͶȌ˒˓ˑ˒˃ː˃ˎ˟ |
|
||||
|
˒˓ˑ˒˃ːˑˎ˃-2 |
ͷȌˏˈ˕˃ː˃ˎ˟ |
|
||||
|
ʒȌˍ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍˑˈˑˍˋ˔ˎˈːˋˢˏˈ˕˃ːˑˎ˃ |
Ȍ˒˓ˑ˒˃ːˑː |
|
||||
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
[18]ʖ˃ˇ˃ː˃˔ˎˈˇ˖ˡ˜˃ˢ˔˘ˈˏ˃˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˌ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
ܺ ܻ
˒˓ˑ˒˃ːoˎ-2 ՜ 2-˄˓ˑˏ˒˓ˑ˒˃ː ՜ ʹǡ͵-ˇˋˏˈ˕ˋˎ˄˖˕˃ː ʝ˒˓ˈˇˈˎˋ˕ˈǡˍ˃ˍˋˈˋˊ˖ˍ˃ˊ˃ːː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˢ˅ˎˢˡ˕˔ˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˏˋˋǤ ͳȌBr2 ʹȌHBr
͵ȌNa ͶȌNaOH ͷȌ
|
X |
Y |
|
|
|
ȏͳͻȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˕ˋ˒ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅˃˕ˋ˒˃˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡˍˍˑ˕ˑ˓˞ˏ
ˏˑˉːˑˑ˕ːˈ˔˕ˋ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˃ˊˑ˕˃ˋ˅ˑˇˑ˓ˑˇ˃Ǥ ͳȌːˈˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ʹȌˍ˃˕˃ˎˋ˕ˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ
͵Ȍˑ˄˓˃˕ˋˏ˃ˢ ͶȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˊ˃ˏˈ˜ˈːˋˢ ͷȌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˑ˄ˏˈː˃
|
|
|
[20]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈˇ˅ˈǡː˃˔ˍˑ˓ˑ˔˕˟ˍˑ˕ˑ˓˞˘˅ˎˋˢˈ˕
ˋˊˏˈːˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢǣ ͳȌ Ϊʹα 2Ϊ2S ʹȌ2SO2Ϊ2αʹ3
͵ȌCaCO3Ϊʹα2Ϊ2Ϊ2O ͶȌΪ2αΪ2 ͷȌʹΪ͵2αʹΪʹ2
|
|
|
ȏʹͳȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˖˓˃˅ːˈːˋˈˏ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˋ˔˅ˑˌ˔˕˅ˑˏǡˍˑ˕ˑ˓ˑˈ˒˓ˑˢ˅ˎˢˈ˕ ˠˎˈˏˈː˕˗ˑ˔˗ˑ˓˅ˠ˕ˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ ʏȌ2PΪ͵Cl2αʹPCl3 ͳȌˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏ ʐȌ2H3PO4αH4P2O7ΪH2O ʹȌˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ
ʑȌPΪ͵NaαNa3P ͵Ȍˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ
ͶȌ ːˈˢ˅ˎˢˈ˕˔ˢːˋˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎˈˏǡːˋ
˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎˈˏ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[22]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋ˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑˏˠˎˈˍ˕˓ˑˎˋˊ˃ˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ
˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǡ˅˞ˇˈˎˢˡ˜ˈˆˑ˔ˢː˃˃ːˑˇˈǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ ͳȌ 2 ʐȌȋ3Ȍ2 ʹȌ2 ʑȌFeBr2 ͵ȌBr2 ʒȌKF ͶȌCl2
ͷȌH2 ȌNO2
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[23]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎˑˌ˔ˑˎˋˋˑˍ˓˃˔ˍˑˌˈˈ˅ˑˇːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˒˓ˋ
ˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˋˏˈ˕ˋˎˑ˓˃ːˉ˃ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ
˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˘ˎˑ˓˃˕˙ˋːˍ˃ ͳȌˑ˓˃ːˉˈ˅˞ˌ ʐȌ˗ˑ˔˗˃˕˓˖˄ˋˇˋˢ ʹȌˉˈˎ˕˞ˌ ʑȌːˋ˕˓˃˕ː˃˕˓ˋˢ ͵Ȍˍ˓˃˔ːo-˓ˑˊˑ˅˞ˌ ʒȌˆˋˇ˓ˑ˔˖ˎ˟˗ˋˇː˃˕˓ˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
ȏʹͶȐʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˅ˋˇˑˏ˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˢˋː˃˒˓˃˅ˎˈːˋˈˏǡ˅ˍˑ˕ˑ˓ˑˈˠ˕ˑ
˅ˑˊˇˈˌ˔˕˅ˋˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈˑ˄˓˃˕ˋˏˑˌ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ
CH3COOHȋˉȌΪ2H5OHȋˉȌ֎CH3COOC2H5ȋˉȌΪ2OȋˉȌ–Q. ʙˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˖ˏˈː˟˛ˈːˋˈˇ˃˅ˎˈːˋˢ ͳȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖˒˓ˑˇ˖ˍ˕ˑ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˋ ʐȌ˒ˑ˅˞˛ˈːˋˈ˕ˈˏ˒ˈ˓˃˕˖˓˞ ʹȌ˅˔˕ˑ˓ˑː˖ˋ˔˘ˑˇː˞˘˅ˈ˜ˈ˔˕˅ ʑȌ˓˃ˊ˄˃˅ˎˈːˋˈ˅ˑˇˑˌ ͵Ȍ˓˃˅ːˑ˅ˈ˔ˋˈːˈ˔ˏˈ˜˃ˈ˕˔ˢ ʒȌˇˑ˄˃˅ˎˈːˋˈˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢ
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[25]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ˏˋ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˋ˓ˈ˃ˆˈː˕ˑˏǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓ˑˆˑ
ˏˑˉːˑˋ˘˓˃ˊˎˋ˚ˋ˕˟ǣˍˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ
˒ˑˊˋ˙ˋˡǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
AȌH2OˋNaOH ͳȌNaOH ʐȌˠ˕˃ːˑˎˋˆˎˋ˙ˈ˓ˋː ʹȌCuO ʑȌȋȌ2ˋMgȋȌ2 ͵Ȍ2SO4
ʒȌ3ˋȋ3Ȍ2 ͶȌȋȌ2
ͷȌˎ˃ˍˏ˖˔
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
ʒ |
|
|
|
|
|
[26]ʢ˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅ˋˈˏˈˉˇ˖ː˃ˊ˅˃ːˋˈˏ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ˋˑ˄ˎ˃˔˕˟ˡˈˆˑ˒˓ˋˏˈːˈːˋˢǣˍ ˍ˃ˉˇˑˌ˒ˑˊˋ˙ˋˋǡˑ˄ˑˊː˃˚ˈːːˑˌ˄˖ˍ˅ˑˌǡ˒ˑˇ˄ˈ˓ˋ˕ˈ˔ˑˑ˕˅ˈ˕˔˕˅˖ˡ˜˖ˡ˒ˑˊˋ˙ˋˡǡ ˑ˄ˑˊː˃˚ˈːː˖ˡ˙ˋ˗˓ˑˌǤ
ʏȌ˗ˑ˔˗ˑ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ ͳȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˅ˑˎˑˍˑː ʐȌ˙ˈˎˎˡˎˑˊ˃ ʹȌ˒˓ˑˋˊ˅ˑˇ˔˕˅ˑ˖ˇˑ˄˓ˈːˋˌ ʑȌ˔ˑˇ˃ ͵Ȍ˔˕ˈˍˑˎ˟ː˃ˢ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑ˔˕˟ ͶȌ˃˅ˋ˃ˍˑ˔ˏˋ˚ˈ˔ˍ˃ˢ˒˓ˑˏ˞˛ˎˈːːˑ˔˕˟
|
ʏ |
ʐ |
ʑ |
|
|
|
|
[27]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖˅ˑˇ˞ǡˍˑ˕ˑ˓˖ˡː˖ˉːˑ˅˞˒˃˓ˋ˕˟ˋˊˍͲͲˆͳ͵Ψ-ˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃˔ˑˎˋǡ
˚˕ˑ˄˞˒ˑˎ˖˚ˋ˕˟ʹͶΨ-ː˞ˌ˓˃˔˕˅ˑ˓Ǥʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˙ˈˎ˞˘Ǥ
____________________________
ȏʹͺȐʑ˓ˈˊ˖ˎ˟˕˃˕ˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǡ˕ˈ˓ˏˑ˘ˋˏˋ˚ˈ˔ˍˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈˍˑ˕ˑ˓ˑˌǣ ʝ˕˅ˈ˕˞
|
͒˅ˑ˒˓ˑ˔˃ |
ˑ˕˅ˈ˕ |
ˏ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎ |
|
ͳ |
35 |
ͳ |
|
2 |
432 |
ͳ |
|
3 |
ͳͶ |
ͳ |
|
4 |
ͳͷ |
ͳ |
|
5 |
ʹͶͳ |
ͳ |
|
6 |
34 |
ͳ |
|
7 |
54 |
2 |
|
ͺ |
Ͷͷʹͳ |
2 |
|
9 |
ͷͳͶ |
2 |
|
ͳͲ |
25 |
2 |
|
ͳͳ |
ʹͶͳ |
ͳ |
|
ͳʹ |
24 |
ͳ |
|
ͳ͵ |
ͳͶ |
ͳ |
|
ͳͶ |
ͳͶ |
ͳ |
|
ͳͷ |
34 |
ͳ |
|
ͳ |
3546 |
2 |
|
ͳ |
ʹͳͷ |
2 |
|
ͳͺ |
23 |
2 |
|
ͳͻ |
23 |
ͳ |
|
ʹͲ |
25 |
ͳ |
|
ʹͳ |
ʹͶͳ |
ͳ |
|
22 |
4232 |
2 |
|
23 |
͵ʹͳʹ |
2 |
|
24 |
͵ͳʹʹ |
2 |
|
25 |
ͷͶͳ3 |
2 |
|
26 |
ʹͳ͵ |
ͳ |
|
27 |
275 |
ͳ |
|
ʹͺ |
ʹͺͲǡ͵ |
ͳ |
|
29 |
ͳͺǡʹ |
ͳ |
C6HͳʹOȋ˕˅ȌΪOʹȋˆȌαCOʹȋˆȌΪH2OȋˉȌΪʹͺͲ͵ˍʓˉǤ
˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ͳͲǡͺˆ˅ˑˇ˞Ǥʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˒ˑˆˎˑ˕ˋ˅˛ˈˌ˔ˢ˕ˈ˒ˎˑ˕˞ȋ˅ˍʓˉȌǤʝ˕˅ˈ˕ ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑˇˈ˔ˢ˕˞˘Ǥ
____________________________________
[29]ʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔˖˘ˎˑ˓ˋˇ˃˄˃˓ˋˢ˅ˆ˓˃ˏˏ˃˘ǡːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˖ˡˇˎˢ˅ˊ˃ˋˏˑˇˈˌ˔˕˅ˋˢ˔ͳʹˆ
˔˖ˎ˟˗˃˕˃ˉˈˎˈˊ˃ȋȌǤʝ˕˅ˈ˕ˑˍ˓˖ˆˎˋ˕ˈˇˑ˔ˑ˕˞˘.
_____________________________________
ʓˎˢ˅˞˒ˑˎːˈːˋˢˊ˃ˇ˃ːˋˌ͵Ͳǡ͵ͳˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˌ˒ˈ˓ˈ˚ˈː˟˅ˈ˜ˈ˔˕˅ǣ
˔ˈ˓ː˃ˢˍˋ˔ˎˑ˕˃ȋˍˑː˙ǤȌǡˍ˃˓˄ˑː˃˕˄˃˓ˋˢǡˋˑˇˋˇˍ˃ˎˋˢǡˊˑˎˑ˕ˑǡˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇˉˈˎˈˊ˃ȋȌ. ʓˑ˒˖˔˕ˋˏˑˋ˔˒ˑˎ˟ˊˑ˅˃ːˋˈ˅ˑˇː˞˘˓˃˔˕˅ˑ˓ˑ˅Ǥ
ȏ͵ͲȐʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃ ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ːˑ-˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟ː˃ˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˢǡˋˊ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈˠˎˈˍ˕˓ˑːː˞ˌ˄˃ˎ˃ː˔ǡ˖ˍ˃ˉˋ˕ˈˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ˋ˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟.
[31]ʗˊ˒˓ˈˇˎˑˉˈːːˑˆˑ˒ˈ˓ˈ˚ːˢ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˅˞˄ˈ˓ˋ˕ˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˏˈˉˇ˖ˍˑ˕ˑ˓˞ˏˋ˅ˑˊˏˑˉː˃
˓ˈ˃ˍ˙ˋˢˋˑːːˑˆˑˑ˄ˏˈː˃Ǥʖ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ːˑˈǡ˒ˑˎːˑˈˋ˔ˑˍ˓˃˜˩ːːˑˈˋˑːːˑˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ
˕ˑˎ˟ˍˑˑˇːˑˌˋˊ˅ˑˊˏˑˉː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌ.
[32Ȑʡ˅ˈ˓ˇ˞ˌ˘ˎˑ˓ˋˇˍ˃ˎˋˢ˅˔˕˖˒ˋˎ˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡ˔ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˌ˔ˈ˓ːˑˌˍˋ˔ˎˑ˕ˑˌǤ ʑ˞ˇˈˎˋ˅˛ˋˌ˔ˢˆ˃ˊ˒˓ˑ˒˖˔˕ˋˎˋ˚ˈ˓ˈˊ˓˃˔˕˅ˑ˓˄ˋ˘˓ˑˏ˃˕˃ː˃˕˓ˋˢǤʞˑˎ˖˚ˈːː˞ˌˉˈˎ˕ˑˊˈˎˈː˞ˌˆ˃ˊ˒˓ˑ˓ˈ˃ˆˋ˓ˑ˅˃ˎ˔˄˓ˑˏˋˇˑˏˍ˃ˎˋˢǤʝ˄˓˃ˊˑ˅˃˅˛ˈˈ˔ˢ˒˓ˑ˔˕ˑˈ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑˇˑ˄˃˅ˋˎˋ
ˍˆˑ˓ˢ˚ˈˏ˖˓˃˔˕˅ˑ˓˖ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ˍ˃ˎˋˢǤʠˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˚ˈ˕˞˓ˈ˘ˑ˒ˋ˔˃ːː˞˘˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǤ
[33]ʜ˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǡ˔˒ˑˏˑ˜˟ˡˍˑ˕ˑ˓˞˘ˏˑˉːˑˑ˔˖˜ˈ˔˕˅ˋ˕˟˔ˎˈˇ˖ˡ˜ˋˈ ˒˓ˈ˅˓˃˜ˈːˋˢǣ
ʞ˓ˋː˃˒ˋ˔˃ːˋˋ˖˓˃˅ːˈːˋˌ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˌ˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˞ˈ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˞ˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˋ˘
˅ˈ˜ˈ˔˕˅Ǥ
ȏ͵ͶȐʠˏˈ˔˟˙ˋːˍ˃ˋ˙ˋːˍˑ˅ˑˆˑˍ˖˒ˑ˓ˑ˔˃ȋZnSO4·7H2OȌ˒ˑˎːˑ˔˕˟ˡ˓˃˔˕˅ˑ˓ˋˎ˃˔˟˅ͳͲˆ ˍˑː˙ˈː˕˓ˋ˓ˑ˅˃ːːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ˆˋˇ˓ˑˍ˔ˋˇ˃ː˃˕˓ˋˢǡ˒˓ˋˠ˕ˑˏ˅˞ˇˈˎˋˎˑ˔˟ʹǡʹͶˎˆ˃ˊ˃ȋːǤ˖ǤȌˋ ˑ˄˓˃ˊˑ˅˃ˎ˔ˢ˓˃˔˕˅ˑ˓ˏ˃˔˔ˑˌͳʹǡͲͶˆǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋ˕ˈˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ˔ˑˎˈˌ˅˒ˑˎ˖˚ˈːːˑˏ
˓˃˔˕˅ˑ˓ˈǤ
ȏ͵ͷȐʞ˓ˋ˔ˆˑ˓˃ːˋˋǡͷˆ˒˓ˋ˓ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˒ˑˎ˖˚ˋˎˋͺǡͺˆ˖ˆˎˈˍˋ˔ˎˑˆˑ
ˆ˃ˊ˃ǡͳǡͳʹˎ˃ˊˑ˕˃ȋːǤ˖ǤȌˋͶǡͷˆ˅ˑˇ˞Ǥʗˊ˅ˈ˔˕ːˑǡ˚˕ˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅ˑ˅˔˕˖˒˃ˈ˕˅˓ˈ˃ˍ˙ˋˡ˔ ˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǤ
|
ͳȌ˒˓ˑ˅ˈˇˋ˕ˈːˈˑ˄˘ˑˇˋˏ˞ˈ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢȋ˖ˍ˃ˊ˞˅˃ˌ˕ˈˈˇˋːˋ˙˞ˋˊˏˈ˓ˈːˋˢˋ˔ˍˑˏ˞˘ ˗ˋˊˋ˚ˈ˔ˍˋ˘˅ˈˎˋ˚ˋːȌˋ˖˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˏˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˋ˔˘ˑˇːˑˆˑˑ˓ˆ˃ːˋ˚ˈ˔ˍˑˆˑ ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǣ ʹȌ˔ˑ˔˕˃˅˟˕ˈ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖ˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃ǡˍˑ˕ˑ˓˃ˢˑˇːˑˊː˃˚ːˑˑ˕˓˃ˉ˃ˈ˕ ˒ˑ˓ˢˇˑˍ˔˅ˢˊˋ˃˕ˑˏˑ˅˅ˈˆˑˏˑˎˈˍ˖ˎˈǢ 3Ȍː˃˒ˋ˛ˋ˕ˈ˖˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋˠ˕ˑˆˑ˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃˔˘ˎˑ˓ˑ˅ˑˇˑ˓ˑˇˑˏǡˋ˔˒ˑˎ˟ˊ˖ˢ ˔˕˓˖ˍ˕˖˓ː˖ˡ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˖˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃Ǥ |
|
|
ͺΪ5H2SO4αH2Ϊ4K2SO4Ϊ42ΪͶH2O
S+6Ϊͺ
݁ҧ α Sെ2ͳ
2Iെ–2݁ҧ αI20 4
H2SO4ȋS+6Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡȋIെ)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʏˎ˟˕ˈ˓ː˃˕ˋ˅ː˞ˌ˅˃˓ˋ˃ː˕ǣ
4H2SO4ΪʹFeȋOHȌ2αFe2ȋSO4Ȍ3ΪSO2ΪH2O
S+6Ϊʹ
݁ҧ α S+4ͳ
2Fe+2–2 ݁ҧ α2Fe+3ͳ
H2SO4ȋS+6Ȍ–ˑˍˋ˔ˎˋ˕ˈˎ˟ǡFeȋOHȌ2ȋFe+2)–˅ˑ˔˔˕˃ːˑ˅ˋ˕ˈˎ˟Ǥ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ ˄˃ˎˎǣ2
H2SO4ΪBaCO3αBaSO4ΪH2OΪCO2
2H+ + SO24െ + BaCO3 = BaSO4 + H2O + CO2
˔ ˑ ˍ ˓˃ ˜ ˈ ː ː ˑ ˈ ˋˑːːˑˈ ˖˓˃˅ːˈːˋˈ ˔ ˑ ˅ ˒ ˃ ˇ ˃ ˈ ˕ ˔ ˒ˑˎː˞ˏ ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ2
͒͵2Ǥ ͳȌ Ϊ2SOͶȋˍȌα4Ϊ
ʹȌ ͳͶΪ2Cr2O7αʹΪʹ3Ϊ͵2Ϊ2O
͵Ȍ Cl2Ϊʹα2Ϊʹ
ͶȌ 3Br2ΪαͷΪ3Ϊ͵2O ʛ˃ˍ˔ˋˏ˃ˎ˟ː˞ˌ˄˃ˎˎǣ4
͒͵4Ǥ ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˖˓˃˅ːˈːˋˢ˓ˈ˃ˍ˙ˋˌǣ
ZnSO4ΪͶα2ȏȋȌ4ȐΪ2SO4
ΪʹΪʹ2α2ȏȋȌ4ȐΪ2 ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˆ˃ˊ˃ˋˏ˃˔˔˖˙ˋːˍ˃ǣ nȋH2Ȍα2ǡ24ǣʹʹǡͶαͲǡͳˏˑˎ˟ nȋZnȌαnȋH2ȌαͲǡͳˏˑˎ˟ mȋZnȌαͲǡͳȉͷα6ǡͷˆ mȋH2ȌαͲǡͳȉ2αͲǡ2ˆ
ʖ˃˒ˋ˛ˈˏ˅˞˓˃ˉˈːˋˈˇˎˢ˅˞˚ˋ˔ˎˈːˋˢˏ˃˔˔˞ˍˑːˈ˚ːˑˆˑ˓˃˔˕˅ˑ˓˃ǣ m˓-˓˃αmˋ˔˘Ǥ˓-˓˃ΪmȋZnȌΪmȋZnSO4·7H2OȌ–mȋH2Ȍ
mȋZnSO4·7H2OȌαm˓-˓˃–mˋ˔˘Ǥ˓-˓˃–mȋZnȌΪmȋH2ȌαͳʹǡͲͶ–ͳͲ–ǡͷΪͲǡʹαͷǡͶˆ
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑ˙ˋːˍˑ˅ˑˆˑˍ˖˒ˑ˓ˑ˔˃ˋˏ˃˔˔ˑ˅˖ˡˇˑˎˡ˔ˑˎˈˌǣ
nȋZnSO4·7H2OȌαnȋZnSO4ȌαͷǡͶǣʹͺαͲǡͲʹˏˑˎ˟
ȋ2SO4Ȍαȋ4ȌαͲǡͲʹˏˑˎ˟
ȋ2SO4ȌαͲǡͲʹȉͳͶʹαʹǡͺͶˆ
ȋ2ȏȋȌ4ȐȌαȋȌΪȋ4ȌαͲǡͳΪͲǡͲʹαͲǡͳʹˏˑˎ˟ mȋNa2[ZnȋOHȌ4ȐȌαͲǡͳʹȉͳͻαʹͳǡͶͺˆ ɘȋNa2SO4ȌαʹǡͺͶǣͳʹǡͲͶαͲǡͲͳͷˋˎˋͳǡͷΨ ɘȋNa2ȏȋȌ4]ȌαʹͳǡͶͺǣͳʹǡͲͶαͲǡͳʹͶͻˋˎˋͳʹǡͶͻΨ
͒͵5Ǥ ʝ˄˜˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃˅ˈ˜ˈ˔˕˅˃CxHyOzNaǤʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅˃ˠˎˈˏˈː˕ˑ˅ǣ nȋCO2ȌαͺǡͺǣͶͶαͲǡʹˏˑˎ˟ nȋCȌαnȋCO2ȌαͲǡʹˏˑˎ˟ nȋH2OȌαͶǡͷǣͳͺαͲǡʹͷˏˑˎ˟ nȋHȌαʹnȋH2OȌαͲǡͷˏˑˎ˟ nȋN2ȌαͳǡͳʹǣʹʹǡͶαͲǡͲͷˏˑˎ˟ nȋNȌαʹnȋN2ȌαͲǡͳˏˑˎ˟
ʑ˞˚ˋ˔ˎˋˏˍˑˎˋ˚ˈ˔˕˅ˑˍˋ˔ˎˑ˓ˑˇ˃ǣ
mȋOȌαmȋCxHyOzNaȌ–mȋCȌ–mȋHȌ–mȋNȌαǡͷ–Ͳǡʹȉͳʹ–Ͳǡͷȉͳ–ͲǡͳȉͳͶα͵ǡʹˆ
ȋȌα͵ǡʹǣͳαͲǡʹˏˑˎ˟
ǣǣǣαͲǡʹǣͲǡͷǣͲǡʹǣͲǡͳαʹǣͷǣʹǣͳ
ʛˑˎˈˍ˖ˎˢ˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃–C2H5O2N. ʠ˕˓˖ˍ˕˖˓ː˃ˢ˗ˑ˓ˏ˖ˎ˃ǣ CH2–COOH
ȁ
NH2 ʢ˓˃˅ːˈːˋˈ˓ˈ˃ˍ˙ˋˋǣ CH2–Ϊα2–COOH
ȁ ȁ
NH2 NH3ΪCl–
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ химия6.pdf
Тренировочный вариант № 1 (2018)
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) Cl 2) F 3) N 4) Li 5) S
[1] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат 6 s‐электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
|
|
|
|
[3] Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, образующие летучее водородное соединение состава RH. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
|
|
|
[4] Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) KCl
2) K2SO3
3) NaH
4) F2
5) H2O
|
|
|
[5] Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
А) Mg(OH)Cl 1) Основание
Б) NO2 2) Амфотерный гидроксид В) Al(OH)3 3) Кислотный оксид
4) Основная соль
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[6] Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.
1) HNO3
2) Cl2
3) H2O
4) FeCl2
5) HBr
|
|
|
[7] В одну из пробирок с раствором сульфата железа (III) добавили несколько капель раствора соли X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) BaCl2
2) NH3
3) Cu(OH)2
4) Na2CO3
5) AgNO3
|
X |
Y |
|
|
|
[8] Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) S 1) KOH, Al2O3, HCl
Б) NaOH 2) O2, H2SO4(к), Cl2
В) Zn 3) HCl, Al, SO2
Г) CuSO4 4) Mg, H2S, BaCl2
5) Fe, HCl, SO3
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[9] Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
А) FeO + HNO3 (конц.) → 1) Fe(NO3)2 + H2O
Б) FeCl3 + NH3·H2O → 2) Cu(NO3)2 + NO + H2O
В) Cu + HNO3 (конц.) → 3) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Cu + HNO3 (разб.) → 4) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
5) Fe(OH)3 + NH4Cl
6) Cu(NO3)2 + H2
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[10] Задана следующая схема превращений веществ: H2S → SO2 → KHSO3. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) O2
2) H2O
3) KOHизб
4) KOHнед
5) KH
|
X |
Y |
|
|
|
[11] Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(‐ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) толуол |
1) альдегид |
|||
|
Б) ацетон |
2) кетон |
|||
|
В) 1,2,3,4,5,6‐гексахлоргексан |
3) ароматический углеводород 4) галогеналкан |
|||
|
А |
Б |
В |
|
||
|
|
|
|
|
||
[12] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами гексана.
1) метан
2) циклогексан
3) гексен
4) гептан
5) 3‐метилпентан
|
|
|
[13] Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с бромной водой будет наблюдаться изменение окраски раствора.
1) пропан
2) бензол 3) этилен 4) стирол
5) толуол
|
|
|
[14] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метановая кислота.
1) этанол
2) аммиачный раствор оксида серебра
3) этаналь 4) серебро
5) хлороводород
|
|
|
[15] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин.
1) Br2
2) H2O 3) C6H6
4) HNO3
5) Na
|
|
|
[16] Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором на свету: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 2‐метилбутан 1) 2‐метил‐2‐хлорбутан Б) бутан 2) 2‐метил‐3‐хлорбутан
В) бензол 3) 1,2,3,4,5,6‐гексахлорциклогексан
Г) циклогексан 4) хлорциклогексан
5) хлорбензол
6) 2‐хлорбутан
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[17] Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) пропанол‐1 и метанол |
1) ацетат аммония |
||||
|
Б) этанол и оксид меди (II) |
2) метилпропиловый эфир |
||||
|
В) пропановая кислота и метанол |
3) пропилформиат |
||||
|
Г) ацетальдегид и аммиачный |
4) метилпропионат |
||||
|
раствор оксида серебра |
5) уксусная кислота 6) уксусный альдегид |
||||
|
А |
Б |
В |
Г |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
[18] Задана следующая схема превращений веществ:
CH3–CHBr–CH3 → CH3–CH(OH)–CH3 → CH3–C(O)–CH3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) KOH (р‐р)
2) KOH (спирт)
3) Ag2O (NH3 р‐р)
4) CuO
5) Cu(OH)2
|
X |
Y |
|
|
|
[19] Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие оксида натрия с водой.
1) Реакция замещения
2) Реакция соединения
3) Каталитическая
4) Необратимая
5) Окислительно‐восстановительная
|
|
|
[20] Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции цинка с соляной кислотой
1) уменьшение концентрации соляной кислоты
2) уменьшение температуры
3) увеличение температуры
4) измельчение цинка
5) повышение давления
|
|
|
[21] Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
|
А) SO3 + H2O = H2SO4 |
|
1) Является окислителем |
|||
|
Б) S + H2 = H2S |
|
2) Является восстановителем |
|||
|
В) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O |
|
3) Является окислителем и восстановителем |
|||
|
|
|
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем |
|||
|
А |
Б |
В |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
[22] Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CuBr2 1) H2, O2 Б) NaF 2) Na, F2
В) KNO3 3) H2, F2 Г) K2S 4) K, S
5) Cu, Br2 6) H2, S
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[23] Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) KNO3 1) гидролизуется по катиону
Б) MgCl2 2) гидролизуется по аниону
В) CuS 3) гидролизу не подвергается
Г) Na3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[24] Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CaCO3 (тв) ⇄ CaO (тв) + CO2 (г) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) 4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2Cl2 (г) + 2H2O (г) 3) не происходит смещения равновесия
Г) С2H6 (г) ⇄ C2H4 (г) + H2 (г)
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[25] Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначеннуюцифрой.
A) NaCl и BaCl2 1) Br2
Б) MgBr2 и AlCl3 2) NaOH
В) Ca(HCO3)2 и CaCl2 3) Na2SO4 Г) CH3OH и CH3COOH 4) Cu(OH)2
5) NaCl
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
[26] Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) пропан 1) в качестве топлива
Б) пирит 2) производство серной кислоты В) кумол 3) производство удобрений
4) производство ацетона
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
[27] Вычислите массу воды (в граммах), которую нужно выпарить из 200 г 12%‐го раствора нитрата натрия, чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна 20%. Ответ округлите до целых.
____________________________
[28] В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.
_____________________________________
[29] Вычислите объем газа в литрах (н. у.), который выделится при растворении 4,8 г меди в концентрированной азотной кислоте. Ответ округлите до сотых.
_____________________________________
Для выполнения заданий 30,31 используйте следующий перечень веществ:
хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов.
[30] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно‐восстановительная реакция, и запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[31] Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
[32] Сульфид цинка прокалили на воздухе, полученное твердое вещество сплавили с гидроксидом калия. Образовавшееся соединение обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
[33] Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH
X4
OH
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
[33] Гидрокарбонат калия прокалили до постоянной массы, которая составила 2,07 г. Образовавшуюся газопаровую смесь пропустили через 24 г 2,5% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
[34] При сжигании 120 г некоторого вещества в избытке кислорода получено 134,4 л углекислого газа и 144 г воды. Плотность паров этого вещества по гелию равна 15. Известно, что вещество реагирует с хлороводородом с образованием вторичного галогенпроизводного.
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин);
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом, используя структурную формулу вещества.
Ответы № 30.
|
№ вопроса |
ответ |
максимальный балл |
|
1 |
15 |
1 |
|
2 |
234 |
1 |
|
3 |
12 |
1 |
|
4 |
25 |
1 |
|
5 |
432 |
1 |
|
6 |
12 |
1 |
|
7 |
42 |
2 |
|
8 |
2324 |
2 |
|
9 |
4532 |
2 |
|
10 |
14 |
2 |
|
11 |
324 |
1 |
|
12 |
14 |
1 |
|
13 |
34 |
1 |
|
14 |
12 |
1 |
|
15 |
14 |
1 |
|
16 |
1634 |
2 |
|
17 |
2641 |
2 |
|
18 |
14 |
2 |
|
19 |
24 |
1 |
|
20 |
34 |
1 |
|
21 |
413 |
1 |
|
22 |
5116 |
2 |
|
23 |
3132 |
2 |
|
24 |
2112 |
2 |
|
25 |
3224 |
2 |
|
26 |
124 |
1 |
|
27 |
80 |
1 |
|
28 |
18 |
1 |
|
29 |
3,36 |
1 |
KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cl + 6 ̅ = 2Cl 1
2Fe – 2 ̅ = 2Fe 3
KClO3 (Cl ) – окислитель, FeSO4 (Fe ) – восстановитель.
Альтернативный вариант:
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O
2Cl + 10 ̅ = Cl2 1
2Cl – 2 ̅ = Cl2 5
KClO3 (Cl ) – окислитель, KCl (Cl ) – восстановитель.
Максимальный балл: 2
№ 31.
FeSO4 + 2NH3·H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Fe SO 2NH
∙ H O Fe OH 2NH
SO
Fe 2NH ∙ H O Fe OH 2NH
Максимальный балл: 2
№ 32.
1) 2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3) K2ZnO2 +4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
4) ZnCl2 + 4NaOHизб. = 2NaCl + Na2[Zn(OH)4] Максимальный балл: 4 № 33.
Максимальный балл: 5
№ 34.
Запишем уравнения реакций:
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:
NaOH + CO2 = NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)
Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:
n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015 моль m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015 моль n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1) Вычислим массовую долю соли в растворе: n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015 моль m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05% Максимальный балл: 4 № 35.
Общая формула вещества CxHyOz. Вычислим количества элементов: n(CO2) = 134,4 : 22,4 = 6 моль n(C) = n(CO2) = 6 моль n(H2O) = 144 : 18 = 8 моль n(H) = 2n(H2O) = 16 моль Вычислим количество кислорода:
m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 120 – 6·12 – 16·1 = 32 г n(O) = 32 : 16 = 2 моль x : y : z = 6 : 16 : 2 = 3 : 8 : 1. Простейшая формула – C3H8O.
M(C3H8O) = 3·12 + 8·1 + 16 = 60 г/моль
M(CxHyOz) = Dпо He · M(He) = 15 · 4 = 60 г/моль Значит, молекулярная формула – C3H8O. Структурная формула:
CH3 CH CH3
OH
Уравнение реакции:
CH3
CH CH3 + HCl 
CH3 + H2O
OH Cl
Максимальный балл: 3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 719 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Юрова Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
2 Fe+3 + 1ē → Fe+2 
Cr+6 + 3ē → Cr+3 
n(Zn) = 
· 0,1 моль =
0,067 моль n(NO в реакции c Cu) = 0,4 – 0,067 = 0,333 моль n(Cu) = 
n(NO в
реакции c Cu) = 
· 0,333 = 0,5 моль m(Cu) = 0,5 · 64 = 32 г 
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.