Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему "Основные понятия и законы химии"

Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему "Основные понятия и законы химии"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 1

  1. Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.

  3. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4→BaSO4; NaNaClNaNO3

  4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 2

  1. Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества: А) Са(ОН)2, CuNO3 Б) Na3P04, , H2SiO3 В) Na2Si03. Н3РО4 Г) H2SO3 , KNO3. Дать название каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.

  3. Осуществите цепочку химических превращений:
    А)Ca → Ca(OH)2→CaSO4; Б)Ca(OH)2→ CaCO3;
    В)Ca(OH)2→ CaCl2 → CaSO4

  4. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 ºС и 0,253.105 Па. Вычислите молярную массу газа.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 3

  1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, FeO, SiO2, Ca3P2, CaSO3, MgSO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, Fe(NO3)3, Al(ClO4)3. Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора

  3. Осуществите цепочку химических превращений: CuO→Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 →CuO

  4. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5•1022 молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1•1023 молекул кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 4

  1. Рассчитайте и сравните относительные молекулярные массы а) Н2S и FeO; b) CaCO3 и MgSO4; c) MgCO3 и H3PO4; d) Ca(OH)2 и Fe(OH)3; e) Cu(NO3)2 и Zn(NO2)2. Определите, какая молекула тяжелее? (Вставьте знак « > » или « < »). Вычислите массовую долю каждого элемента в данных веществах. Не забудьте подписать названия каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

  3. Осуществите цепочку химических превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → H3PO4 → Na3PO4

  4. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 10 г HNO3. Написать уравнение процесса. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется после проведения реакции?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 5

  1. Металл массой 0,4 г содержит 6,02•10^21 атомов. Определить металл.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

  3. Вычислите в соли Мора, которая имеет формулу Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O, массовые доли (в %): а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов.

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    CrCr2(SO4)3Cr(OH)3Na3[Cr(OH)6] → CrCl3;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 6

  1. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 5 моль аргона; б) 1 моль железа; в) 0,1 моль золота? Ответ приведите в граммах

  2. Сколько молекул содержится в стакане воды емкостью 200 мл?

  3. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4→BaSO4; NaNaClNaNO3

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 7

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO4). Ответ приведите в килограммах и граммах.

  3. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 8

  1. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

  2. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  3. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

  4. К 100 г 20%-го раствора соляной кислоты добавили 100 г 40%-го раствора раствора соляной кислоты. Скольки % процентный раствор получился?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 9

  1. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

  2. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

  3. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

  4. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 10

  1. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

  2. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при н.у. Вычислите массу водорода.

  3. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  4. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 11

  1. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  2. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов для данных химических элементов (с названиями).

  4. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4BaSO4; NaNaClNaNO3



Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 12

  1. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  2. Образец соединения азота с кремнием массой 42 г. содержит 16,8 г. азота. Вывести простейшую формулу соединения.

  3. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

  4. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 13

  1. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… ,9) фосфор ………..10) водород ……..

  2. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

  3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

  4. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4BaSO4; NaNaClNaNO3

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 14

  1. Составить химические формулы веществ: 1) гидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,.

  2. . Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.

  3. Массовая доля бария в его соединении с азотом равна 93,62%. Вычислить формулу

  4. Определить процентный состав каждого элемента в соли K2Cr2О7

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 15

  1. Рассчитайте массу сероуглерода CS2 в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 л воды?

  2. При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 ºС равна 100 г?

  3. Какое количество (моль) и какая масса (кг) карбоната кальция теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция?

  4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 16

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Определите, какой объем (при н.у.) занимает кислород массой 8,0 г

  3. Напишите химические формулы указанных солей и кислот: 1)гидроксохлорид железа(III) ….… , 2)силикат магния ….… , 3)гидроксид железа(II) ….… , 4) азотная кислота ……. , 5) гидроксид кальция ……. , 6) cульфид сурьмы(III) ……. , 7) гидроксид меди(I) ……. . 8)гидросульфит калия ……. 9) сернистая кислота ……. ,
    10) кремниевая кислота.

  4. Какое количество (моль) и какая масса (кг) хлорида натрия необходимы для получения 20% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 17

  1. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ.

  2. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

  4. Какое количество (моль) и какая масса (кг) серной кислоты необходимы для получения 30% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 18

  1. Сформулируйте и запишите закон Авогадро.

  2. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

  4. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество», «моль», «молекула», «вещество». Привидите примеры.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 19

  1. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) HgO → (?) , б) Al + HCl → (?), в) P2O5 + H2O → (?), г) CaCO3 → (?),
    д)
    Fe2O3 + H2 → (?)

  2. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

  3. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

  4. Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, количество которых одинаково и равно 5 моль?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 20

  1. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

  2. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%.

  3. Партия природного известняка содержит 85 % CaCO3, остальное – примеси. Какая масса природного известняка потребуется для получения 571,2 л CO2 (н. у.) по реакции с соляной кислотой?

  4. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 21

  1. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ сероводород (при н.у.) Определить число атомов серы, содержащихся в газе.

  2. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

  3. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

  4. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 22

  1. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  2. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

  4. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 24

  1. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются простыми, а какие – сложными: вода, хлор, фосфор, аммиак, серная кислота.

  2. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился во-дород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

  4. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 25

  1. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

  2. В стальном баллоне емкостью 30 л находится кислород при н.у. Определить число атомов газа.

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  4. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий HNO3. Написать уравнение процесса. Сколькой грамм кислоты вступило в раствор? Составьте схему химической реакции.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 26

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

  3. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ этан (С2Н8) при н.у. Определить число атомов газа.

  4. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) Н2O2 → (?) , б) Al + H3РО4 → (?), в) SO2 + H2O → (?),
    г)
    CaCO3+MgCl2 → (?), д) Fe2O3 + H2O → (?)

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 27

  1. Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное – кислород. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Определите формулу вещества

  2. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов и назовите их.

  4. Газ массой 4,5 л находится при н.у. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 28

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SSO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

  2. В стальном баллоне емкостью 30 л находится водород при н.у.. Вычислите массу водорода.

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)гидроксид аммония … , 2)фторил железа(III) ….… , 3) нитрат железа (II)……. , 4) гидроксид свинца (II) ……. , 5) cульфат сурьмы(III) ……. , 6) ацетат меди(I) ……. . 7)гидросульфат калия ……. 8) фосфорная кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) угольная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ..

  4. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 23.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1026
Номер материала ДВ-005275
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх