Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему "Основные понятия и законы химии"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему "Основные понятия и законы химии"

библиотека
материалов

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 1

  1. Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.

  3. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4→BaSO4; NaNaClNaNO3

  4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 2

  1. Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества: А) Са(ОН)2, CuNO3 Б) Na3P04, , H2SiO3 В) Na2Si03. Н3РО4 Г) H2SO3 , KNO3. Дать название каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.

  3. Осуществите цепочку химических превращений:
    А)Ca → Ca(OH)2→CaSO4; Б)Ca(OH)2→ CaCO3;
    В)Ca(OH)2→ CaCl2 → CaSO4

  4. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 ºС и 0,253.105 Па. Вычислите молярную массу газа.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 3

  1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, FeO, SiO2, Ca3P2, CaSO3, MgSO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, Fe(NO3)3, Al(ClO4)3. Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора

  3. Осуществите цепочку химических превращений: CuO→Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 →CuO

  4. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5•1022 молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1•1023 молекул кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 4

  1. Рассчитайте и сравните относительные молекулярные массы а) Н2S и FeO; b) CaCO3 и MgSO4; c) MgCO3 и H3PO4; d) Ca(OH)2 и Fe(OH)3; e) Cu(NO3)2 и Zn(NO2)2. Определите, какая молекула тяжелее? (Вставьте знак « > » или « < »). Вычислите массовую долю каждого элемента в данных веществах. Не забудьте подписать названия каждому веществу.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

  3. Осуществите цепочку химических превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → H3PO4 → Na3PO4

  4. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 10 г HNO3. Написать уравнение процесса. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется после проведения реакции?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 5

  1. Металл массой 0,4 г содержит 6,02•10^21 атомов. Определить металл.

  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

  3. Вычислите в соли Мора, которая имеет формулу Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O, массовые доли (в %): а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов.

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    CrCr2(SO4)3Cr(OH)3Na3[Cr(OH)6] → CrCl3;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 6

  1. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 5 моль аргона; б) 1 моль железа; в) 0,1 моль золота? Ответ приведите в граммах

  2. Сколько молекул содержится в стакане воды емкостью 200 мл?

  3. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4→BaSO4; NaNaClNaNO3

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 7

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO4). Ответ приведите в килограммах и граммах.

  3. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  4. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 8

  1. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

  2. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  3. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

  4. К 100 г 20%-го раствора соляной кислоты добавили 100 г 40%-го раствора раствора соляной кислоты. Скольки % процентный раствор получился?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 9

  1. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

  2. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

  3. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

  4. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 10

  1. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

  2. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при н.у. Вычислите массу водорода.

  3. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  4. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 11

  1. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  2. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов для данных химических элементов (с названиями).

  4. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4BaSO4; NaNaClNaNO3



Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 12

  1. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  2. Образец соединения азота с кремнием массой 42 г. содержит 16,8 г. азота. Вывести простейшую формулу соединения.

  3. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

  4. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 13

  1. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… ,9) фосфор ………..10) водород ……..

  2. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?

  3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

  4. Осуществите цепочку химических превращений
    NaNaOHNa2SO4BaSO4; NaNaClNaNO3

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 14

  1. Составить химические формулы веществ: 1) гидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,.

  2. . Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.

  3. Массовая доля бария в его соединении с азотом равна 93,62%. Вычислить формулу

  4. Определить процентный состав каждого элемента в соли K2Cr2О7

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 15

  1. Рассчитайте массу сероуглерода CS2 в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 л воды?

  2. При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 ºС равна 100 г?

  3. Какое количество (моль) и какая масса (кг) карбоната кальция теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция?

  4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 16

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Определите, какой объем (при н.у.) занимает кислород массой 8,0 г

  3. Напишите химические формулы указанных солей и кислот: 1)гидроксохлорид железа(III) ….… , 2)силикат магния ….… , 3)гидроксид железа(II) ….… , 4) азотная кислота ……. , 5) гидроксид кальция ……. , 6) cульфид сурьмы(III) ……. , 7) гидроксид меди(I) ……. . 8)гидросульфит калия ……. 9) сернистая кислота ……. ,
    10) кремниевая кислота.

  4. Какое количество (моль) и какая масса (кг) хлорида натрия необходимы для получения 20% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 17

  1. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ.

  2. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

  4. Какое количество (моль) и какая масса (кг) серной кислоты необходимы для получения 30% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 18

  1. Сформулируйте и запишите закон Авогадро.

  2. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

  4. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество», «моль», «молекула», «вещество». Привидите примеры.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 19

  1. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) HgO → (?) , б) Al + HCl → (?), в) P2O5 + H2O → (?), г) CaCO3 → (?),
    д)
    Fe2O3 + H2 → (?)

  2. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

  3. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

  4. Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, количество которых одинаково и равно 5 моль?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 20

  1. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

  2. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%.

  3. Партия природного известняка содержит 85 % CaCO3, остальное – примеси. Какая масса природного известняка потребуется для получения 571,2 л CO2 (н. у.) по реакции с соляной кислотой?

  4. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 21

  1. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ сероводород (при н.у.) Определить число атомов серы, содержащихся в газе.

  2. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

  3. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

  4. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 22

  1. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

  2. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

  4. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 24

  1. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются простыми, а какие – сложными: вода, хлор, фосфор, аммиак, серная кислота.

  2. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился во-дород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

  4. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 25

  1. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

  2. В стальном баллоне емкостью 30 л находится кислород при н.у. Определить число атомов газа.

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  4. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий HNO3. Написать уравнение процесса. Сколькой грамм кислоты вступило в раствор? Составьте схему химической реакции.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 26

  1. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

  2. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

  3. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ этан (С2Н8) при н.у. Определить число атомов газа.

  4. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) Н2O2 → (?) , б) Al + H3РО4 → (?), в) SO2 + H2O → (?),
    г)
    CaCO3+MgCl2 → (?), д) Fe2O3 + H2O → (?)

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 27

  1. Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное – кислород. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Определите формулу вещества

  2. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

  3. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов и назовите их.

  4. Газ массой 4,5 л находится при н.у. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»



Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 28

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SSO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

  2. В стальном баллоне емкостью 30 л находится водород при н.у.. Вычислите массу водорода.

  3. Укажите химические формулы соединений: 1)гидроксид аммония … , 2)фторил железа(III) ….… , 3) нитрат железа (II)……. , 4) гидроксид свинца (II) ……. , 5) cульфат сурьмы(III) ……. , 6) ацетат меди(I) ……. . 7)гидросульфат калия ……. 8) фосфорная кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) угольная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ..

  4. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1286
Номер материала ДВ-005275
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх