Входной контроль
по теме «Повторение курса
химии 8 класса»
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8
)2 )6 , в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
А. Бора. Б. Серы.
В. Кремния. Г. Углерода.
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
А. Калий Б. Литий
В. Натрий Г. Рубидий
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11
соответствует общей формуле:
А. Э2О Б.
ЭО В. ЭО2
Г. ЭО3
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического
элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
А. Амфотерный. Б.
Кислотный. В. Основный.
6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у
высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния
В. Углерода Г. Фосфора
7.(2 балла) Схема превращения С0à C+4 соответствует химическому уравнению:
А. СО2 + СаО = СаСО3
Б. СО2 + Н2О = Н2СО3
В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г.
2С + О2 = 2СО
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+
+ ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной
кислоты.
В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.
Г.Цинка и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Эà Э2О5à Н3ЭО4
является:
А. Азот. Б. Сера. В.
Углерод. Г. Фосфор.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула гидроксида:
1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4.
H2SO4..
Формула оксида:
А. FeO
.Б. Fe2O3.
В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами
гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с
порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите
тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме С0à C+4. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений
SO2à SO3à H2SO4à Na2SO4
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для
последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО +
СО2
рассчитайте массу оксида кальция, который образуется
при разложении 200 г карбоната кальция
Входной контроль
по теме «Повторение курса
химии 8 класса»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома
+14 )2 )8 )4 , в Периодической системе
занимает положение:
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:
А. Магния. Б. Серы.
В. Фосфора. Г. Хлора.
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими
свойствами:
А. Кремний. Б.
Магний. В. Сера. Г. Фосфор.
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16
соответствует общей формуле:
А. Э2О Б.
ЭО В. Э2О3
Г. ЭО3
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического
элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б.
Кислотный В. Основный
6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у
высшего гидроксида:
А. Бария. Б.Бериллия.
В.Кальция. Г. Магния
7.(2 балла) Схема превращения Сu+2à Cu0 соответствует химическому уравнению:
А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
В.
Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной
кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором
гидроксида кальция:
А. HCl. Б.CuO.
В. H2O. Г. Mg.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Эà ЭО2à Н2ЭО3
является:
А. Азот. Б. Магний. В.
Алюминий. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула оксида:
1. CuO.
2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.
Формула гидроксида:
А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами
гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с
порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите
тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме S0à S-2. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений
ВаOà Ва(OН)2à ВаСO3à ВаСl2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для
последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для
полного сгорания 1,2 г магния.
Система выставления оценок.
Данная контрольная работа
является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и
подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.
Работа состоит из двух частей.
Часть А содержит тестовые
задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на
каждый вопрос.
На выполнение этой части
предоставляется 15 минут.
Часть В и С содержит задания со
свободной формой ответа, которые предусматривают установление
последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим
формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на
соотнесение
Контрольная работа рассчитана
на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания
теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой
меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях
оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и
элементы.
Шкала перевода в пятибалльную
систему оценки:
- 88 - 100% - «5»
- 62 – 86% - «4»
- 36 - 61% - «3»
- 0 - 35% - «2»
Ключи
Вариант №1.
Часть А.
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
|
В
|
Г
|
В
|
Г
|
Б
|
А
|
А
|
Г
|
А
|
Г
|
Часть В.
В11.(6 баллов)
1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.
В12.(8 баллов)
LiOH + HF = LiF + H2O обмена, нейтрализации
гидроксид лития + фтороводород =
фторид лития + вода.
Часть С
С13. (4 балла).
S0 + H2 = H2S-2
S – окислитель; H – восстановитель.
С14. .(8 баллов) ВаOà Ва(OН)2à ВаСO3à ВаСl2
ВаO + Н2О
= Ва(OН)2
Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О
ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2
Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Н2О + СО2
Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2
С15. (4 балла)
|
Дано:
|
m= 1,2г V–
x
|
|
m(Mg) = 1,2г
|
2Mg + O2 = 2MgO
|
|
Найти:
|
n = 2моль n = 1моль
|
|
V(O2) – ?
|
М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль
|
|
|
m = 48г V = 22,4л
|
1,2/48 = х/22,4
х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
Вариант №2.
Часть А.
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
|
Б
|
А
|
Г
|
А
|
Б
|
Г
|
В
|
Б
|
Г
|
Г
|
Часть В.
В11.
1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.
В12.
Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 H2O обмена, нейтрализации
гидроксид кальция + соляная кислота =
хлорид кальция + вода.
Часть С
С13.
С0 + О2 = С+4О2
О – окислитель; С – восстановитель.
С14. SO2à SO3à H2SO4 à Na2SO4
2SO2 + О2 = 2SO3
SO3 + Н2О = H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
2H+ + SO42--
+ 2Na+ + 2OH-- = 2Na+ + SO42--
+ 2Н2О
H+ + OH-- =
Н2О
С15.
|
Дано:
|
m= 200г m–
x
|
|
m(CaCO3)= 200г
|
CaCO3 = CaO + CO2
|
|
Найти:
|
n = 1моль n = 1моль
|
|
m (CaO) – ?
|
М = 100г/моль M= 56г/моль
|
|
|
m = 100г m = 56г
|
200/100 = х/56
х = 200 х 56 / 100 = 112г
Ответ: 112г
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.