Входной контроль по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 2

1     Электроны были открыты:

А. Н. Бором.                     В. Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом.           Г. Д. Чедвигом.

2      Порядковый номер элемента в Пе­риодической системе определяется:

A.    Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B.    Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

3. Восстановительные свойства в ря­ду химических элементов

Mg—Na—К—Rb:

A.    Изменяются периодически.

Б. Не изменяются.

B.    Ослабевают.

Г. Усиливаются.

4.). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si.      Б. S и О.      В. К и Са.      Г. С и Fe.

5. s-Элементом является:

А. Барий.                          В. Галлий.

Б. Америций.                   Г. Ванадий.

6.). Электронная конфигурация ...4s² соответствует элементу:

А. Аргону.                        В. Криптону.

Б. Железу.                         Г. Кальцию.

7.). Амфотерным гидроксидом являет­ся вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)₂.                   В.   H₂SiO₃.

Б. Mg(OH)₂.                   Г. Ва(ОН)₂.

8.. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К.                 В. Na—К—Са.

Б. Be—Li—К.                   Г. А1—Mg—Be.

9 Элемент Э с электронной формулой ls²2s²2р⁶3s²3p³ образует высший оксид, соот­ветствующий формуле:

А. Э₂O. Б. Э₂O₃. В. ЭO₂. Г. Э₂O₅.

10.  . Ковалентная полярная связь обра­зуется в соединении, формула которого:

A. NaCl.     Б. NH₃.    В. Р₄.     Г. NaCl.

11.  Установите соответствие.

Элемент:

           I. Бериллий.      II.Натрий.       III. Хлор.      IV. Азот                                                                                       Электронная формула:

A.     ls²2s².                      В.     ls²2s²2p⁶3s¹.

Б. ls²2s²2p³.                   Г.      ls²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂0. 2. ЭО. 3. Э₂0₅. 4. Э₂0₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)₂. в. НЭ0₃. г. НЭ0₄.

Входной контроль  11класс

Вариант 1

1     . Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым.           В. Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом.             Г. Д. Чедвигом.

2      . Номер периода в Периодической системе определяется:

A.    Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B.    Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом электронов в атоме.

3. Восстановительные свойства в ря­ду химических элементов

Ва—Sr—Са—Sc:

A.    Изменяются периодически.

Б. Не изменяются.

B.    Ослабевают.

Г. Усиливаются.

4. . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергети­ческого уровня:

A. S и С1. Б. Be и В. В. Кг и Хе. Г. Мо и Se.

5.  р-Элементом является:

А.   Скандий.                      В. Мышьяк.

Б. Барий.                              Г. Гелий.

6.  Электронная конфигурация ...5s² соответствует элементу:

А. Стронцию                     В.  Кадмию.

Б. Криптону.                     Г.   Цинку.

7.  Амфотерным гидроксидом являет­ся вещество, формула которого:

A. Zn(OH)₂.                       В.  Са(ОН)₂.

Б. Mg(OH)₂.                       Г. Сг(ОН)₂.

8.  Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Са—Zn.               В.    Sr—Rb—К.

Б. А1—Mg—Са.                Г.   Ge—Si—Sb.

9.  Элемент Э с электронной формулой ls²2s²2p⁶3s²3p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂O. Б. Э₂O₃. В. ЭO₂. Г. ЭO₃.

10.  Ионная связь образуется в соедине­нии, формула которого:

А. Р₄. Б. СO₂. В. Na₂O. Г. NH₃.

11.  Установите соответствие.

Элемент:

      I. Алюминий.           II. Калий.     III. Селен.         IV. Магний.                                                                      Электронная формула:

A.    ls²2s²2p⁶3s²3p^l.

Б.  ls²2s²2p⁶3s².

B.    Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴.

Г. Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^l.

Формула высшего оксида:

1.Э₂O. 2. Э₂O₃. 3. ЭО. 4. ЭO₃.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)₂. в. Э(ОН)₃. г. Н₂ЭO₄.

Ключи

Вариант 2.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В	А	Г	Б	А	Г	А	Б	Г	Б

11

      I – A – 2 – б

      II – B – 1 – а 

      III – Г – 4 – г  

      IV – Б – 3 – в  

Вариант 1.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Б	В	В	В	В	А	А	Б	Б	В

11.

      I – A – 2 – в

      II – Г – 1 – а

      III – В – 4 – г

      IV – Б – 3 – б

Краткое описание документа:

Спецификация

Входной контрольной работы в тестовом формате

и заданиями с развернутым ответом

по химии в 11 классе

Цель работы: оценить уровень подготовки по химии учащихся 11-х классов

Структура работы:

Каждый вариант контрольной работы состоит из трех частей и содержит 15 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы.

Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: Аl; А2; А3;... А10.

Часть 2 содержит 5 заданий с развернутым ответом (повышенного и высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: В1I, В12,В13, С14, С15.

Задания в работе расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Нормативные документы:

• Рабочая программа по химии для 11 класса на 2014-2015 учебный год (составлена на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Москва, Дрофа, 2010)

Объекты оценки:

• Задания, ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для 11 класса основной школы.
• В государственном стандарте основного общего образования по химии эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников.

Структура работы:

Таблица 1. Распределение заданий контрольной работы по объектам оценки.

Объект оценивания	Кол-во заданий	Максимальный балл	Процент от макс. балла за выполнение работы
1. Часть №1 Базовый уровень	10	20	40%
2. Часть №2 Повышенный уровень	3	18	36%
3.Часть3Высокий уровень	2	12	14%
Итого	15	50	100%

Таблица 2. Характеристика проверочных заданий

Номер задания	Объект оценивания	Тип задания
А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 В11 В12 В13 С14 С15	Знание ученых и их открытия. Знание строения атома Уметь определять восстановительные свойства элементов. Умение определять пары элементов, имеющих сходное строение. Умения определять S и P элементы. Умение элементы по электронной конфигурации Умение определять амфотерные гидроксиды. Умение расставлять элементы в порядке усиления металлических свойств. Умение составлять формулы соответствующих оксидов по электронной формуле элемента. Умение определять химическую связь в соединениях. Умение составлять соответствие между элементом, электронной формулой, формулой высшего оксида и высшего гидроксида . Умение расставлять элементы в порядке изменения восстановительных и окислительных свойств. Умение определять металлические и неметаллические свойства элементов в Периодической системе . Умение составлять электронные формулы элементов с заданным порядковым номером. Умение решать задачи на выведение формулы вещества.	Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Выбрать правильный ответ из нескольких Составить соответствие. Расставить элементы в порядке изменения восстановительных и окислительных свойств. Определить металлические и неметаллические свойства элементов в Периодической системе . Составить электронную формулу элемента с заданным порядковым номером. Решить задачу
	Всего:	15 заданий

Время и условия проведения диагностической контрольной работы.

На выполнение контрольной работы учащимся отводится 40 минут. Работа выполняется в индивидуальном темпе.

№ задания	Объект оценивания	Тип задания	Примерное время выполнения	Максимальный балл за выполнение
Часть А
А1	Знание ученых и их открытия.	ВО	1,5 мин	2
А2	Знание строения атома	ВO	1,5 мин	2
А3	Уметь определять восстановительные свойства элементов.	ВО	1,5 мин	2
А4	Умение определять пары элементов, имеющих сходное строение	ВО	1,5 мин	2
А5	Умения определять S и P элементы.	ВО	1,5 мин	2
А6	Умение элементы по электронной конфигурации	ВО	1,5 мин	2
А7	Умение определять амфотерные гидроксиды.	ВО	1,5 мин	2
А8	Умение расставлять элементы в порядке усиления металлических свойств	ВО	1,5 мин	2
А9	Умение составлять формулы соответствующих оксидов по электронной формуле элемента.	ВО	1,5 мин	2
А10	Умение определять химическую связь в соединениях.	ВО	1,5 мин	2
Часть В
В11	Умение составлять соответствие между элементом, электронной формулой, формулой высшего оксида и высшего гидроксида .	РО	8 мин	9
В12	Умение расставлять элементы в порядке изменения восстановительных и окислительных свойств.	РО	3 мин	3
В13	Умение определять металлические и неметаллические свойства элементов в Периодической системе	РО	4 мин	6
С14	Умение составлять электронные формулы элементов с заданным порядковым номером.	РО	5 мин	6
С15	Умение решать задачи на выведение формулы вещества.	РО	4 мин	6
Всего:	40 (1 минута - орг. момент)	50

Всего заданий: 15, из них по типу заданий: ВО – 10, РО – 5.

Условные обозначения: ВО – задания с выбором ответа; РО - задания с развернутым ответом.

№ задания	Объект контроля	Уровень	Максимальный балл за выполнение
А1	Знание ученых и их открытия.	БУ	2
А2	Знание строения атома	БУ	2
А3	Уметь определять восстановительные свойства элементов.	БУ	2
А4	Умение определять пары элементов, имеющих сходное строение	БУ	2
А5	Умения определять S и P элементы.	БУ	2
А6	Умение элементы по электронной конфигурации	БУ	2
А7	Умение определять амфотерные гидроксиды.	БУ	2
А8	Умение расставлять элементы в порядке усиления металлических свойств	БУ	2
А9	Умение составлять формулы соответствующих оксидов по электронной формуле элемента.	БУ	2
А10	Умение определять химическую связь в соединениях.	БУ	2
В11	Умение составлять соответствие между элементом, электронной формулой, формулой высшего оксида и высшего гидроксида .	ПУ	9
В12	Умение расставлять элементы в порядке изменения восстановительных и окислительных свойств.	ПУ	3
В13	Умение определять металлические и неметаллические свойства элементов в Периодической системе	ПУ	6
С14	Умение составлять электронные формулы элементов с заданным порядковым номером.	ПУ	6
С15	Умение решать задачи на выведение формулы вещества.	ПУ	6
Всего:	50

Всего заданий: 15, из них по уровню заданий: БУ – 10 (67%), ПУ – 5 (33%)

Условные обозначения: БУ – задания базового уровня; ПУ - задания повышенного

Оценивание:

Части А

За каждое верно выполненное задание учащиеся получают 2 балла. За неверный ответ выставляется ноль баллов.

Части В

За каждый выполненный этап начисляется баллы до максимального для этого задания.

Максимальное количество баллов за выполнение всех заданий тестовой работы – 50 баллов.

0-17- Недостаточная подготовка - оценка «2» (0 – 35 %)

18-31 - Подготовка учащегося соответствует требованиям программы – оценка«3» (36 – 61%)

32-44 - Подготовка учащегося соответствует требованиям программы – оценка «4» (62 – 86%)

45-50 - Высокий уровень подготовки - оценка «5» (87 – 100%)