Входной контроль 9 класс

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

   А. Бора.                      Б. Серы.                    В. Кремния.           Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                   Б. Литий                     В. Натрий                      Г. Рубидий

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                        Б. ЭО                         В. ЭО₂                                          Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.     Б.  Кислотный.         В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                     Б. Кремния           В. Углерода                   Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С⁰à C⁺⁴   соответствует химическому уравнению:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Эà  Э₂О₅à  Н₃ЭО₄ является:

        А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.  Г. Фосфор.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          С⁰à C⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO₂à SO₃à  H₂SO₄à   Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

   А. Магния.         Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                  Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                        Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                        Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный      Б.  Кислотный          В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                  Б.Бериллия.           В.Кальция.                    Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu⁺²à Cu⁰   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

        В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

      В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

10.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Эà  ЭО₂à  Н₂ЭО₃ является:

        А. Азот.   Б. Магний.   В. Алюминий.  Г. Углерод.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃.

Формула гидроксида:

        А. H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          S⁰à S^-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаOà Ва(OН)₂à  ВаСO₃à   ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Система выставления оценок.

         Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

     Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

       Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов  по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

      Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

      Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

 Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

- 88 - 100% - «5»

- 62 – 86% - «4»

- 36 - 61% - «3»

- 0 - 35% - «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А	Г

Часть В.

В11.(6 баллов) 

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов) 

LiOH + HF  = LiF  +  H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S⁰ + H₂ = H₂S^-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов)    ВаOà Ва(OН)₂à  ВаСO₃à   ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^-- = Ba²⁺ + 2Cl^-- + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺ +  Н₂О + СО₂

Вариант №2.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl  = CaCl₂  + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Часть С

С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14.  SO₂à SO₃à  H₂SO₄ à   Na₂SO₄

2SO₂ +  О₂  =  2SO₃

SO₃  +  Н₂О  =   H₂SO₄

H₂SO₄   +  2 NaOH  =  Na₂SO₄  + 2Н₂О

2H⁺  + SO₄^2--  +  2Na⁺ +  2OH^--  =  2Na⁺  + SO₄^2-- +  2Н₂О

H⁺   + OH^--  =  Н₂О