Входной контроль по химии 10 класс

Тест по химии 9 класс (входная диагностика)

А 1. Атому серы соответствует электронная схема:

1) 2 ē 8 ē 6 ē 3) 2 ē 8 ē 8 ē 

2) 2 ē 8 ē 2 ē 4) 2 ē 8 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) магний

2) литий 4) калий

А 3. В молекуле Br₂ химическая связь:

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

А4. Только кислоты расположены в ряду:

1) NaCl, H₂S, HCl

2) HNO₃, HF, H₂SO₄

3) H₂SO₃, KBr, HNO₃ 

4) HCl, SO₂, NaNO₃

А5Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция б) соляная кислота в)фосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

А6 Назовите соединения:

а) HNO₃ б) Al₂O₃ в) Ca(ОН)₂ г) СаSO₄ д) Н₃РО₄


А7. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н₂СО₃ б) Мg(ОН)₂ в) Аl(ОН)₃ г) НNО₃ д) NaОН

А8Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

А9Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор 

А10 Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te ? Se ? S ? O

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

А 11 Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F₂, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl₂, Br₂ г) BaCl₂, I₂


А12 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl₂=AlCl₃ равна: а) 4 б) 5 в) 7.


В1.

Как лечили варикоз на Руси без врачей? Народный рецепт.

 Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь 

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

В3. Даны вещества: MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

Тест входного контроля по химии для 9 класса


1. Правильным является утверждение

1) все атомы состоят из молекул 2) все вещества состоят из молекул

3) все ядра состоят из молекул 4) все молекулы состоят из атомов


2. О химическом элементе железе идёт речь в предложении

1) из железа делают гвозди 2) железо – основной компонент стали

3) железо ржавеет во влажном воздухе 4) железо входит в состав ржавчины


3. Оцените справедливость утверждений:

А. Сложное вещество состоит из разных молекул.

Б. Простое вещество может быть получено как в реакции разложения, так и в реакции замещения.

1) верно только А 2) верно только Б

2) оба утверждения верны 4) ни одно из утверждений не верно


4. При растворении йода в спирте молекулы спирта…

^ 1) остаются неизменными 2) распадаются на атомы

3) окрашиваются в коричневый цвет 4) улетучиваются


5. Химическое превращение меди будет наблюдаться, когда

1) через медь пропускают ток 2) её сплавляют с оловом, получая бронзу

3) медь покрывают серебром 4) медь покрывается зелёным налётом


6. При горении угля атомы углерода

^ 1) не изменяются 2) распадаются

3) превращаются в атомы других элементов 4) исчезают


7. Молекула вещества, формула которого HClO₂, содержит

1) три атома двух элементов 2) три атома трёх элементов

^ 3) четыре атома трёх элементов 4) четыре атома четырёх элементов


8. Запись 2NO₂ применяют, когда речь идёт о

1) двух молекулах соединения азота с кислородом

2) двух атомах азота и одной молекуле кислорода

3) двух атомах азота и двух атомах кислорода

4) двух молекулах азота и двух молекулах кислорода


9. Уравнение реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О показывает, что

1) массы водорода и кислорода относятся как 2 : 1

2) количества вещества водорода и кислорода относятся как 2 : 1

3) количество вещества воды равно общему количеству вещества водорода и кислорода

4) объём водорода равен объёму воды


10. В какой-то момент течения реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О количества вещества оказались равны: n(H₂) = 2 моль; n(O₂) = 2 моль; n(H₂O) = 2 моль. Количество вещества кислорода, взятого для реакции, было равно

1) 1 моль 2) 5 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА ПО ХИМИ 11кл

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:

1) К простым соединениям относят …

1.  
2. воду
3. воздух
4. песок
5. кислород

2) Выбрать схему реакции замещения:

1.  
2. KOH + Mg ®
3. ZnO + CaO ®
4. HF + Hg ®
5. Al + Fe₂O₃ ®

3) Масса 4,214 · 10²³ молекул столовой соды равна …

1.  
2. 74,2 гр.
3. 76,6 гр.
4. 78,2 гр.
5. 78,8 гр.

4) К двусоставным кислотам относят …

1.  
2. борную
3. хлорноватистую
4. мышьяковистую
5. кремниевую

5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

1.  
2. Li, S, V, Cu
3. Be, Ba, Rb, F
4. Ca, Sr, Cl, Mg
5. K, Mn, Zn, Al

6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …

1.  
2. 91%
3. 92%
4. 93%
5. 94%

7) В реакции MgO + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂O + DQ химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.

1.  
2. а, в
3. б, г
4. б
5. г

8) К кислым солям относится …

1.  
2. (Al(OH)₂)₂CO₃
3. KHSO₃
4. (MnOH)₃PO₄
5. BaSO₄

9) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …

1.  
2. 62%
3. 64%
4. 66%
5. 68%

10) К односоставным основаниям относят …

1.  
2. бариевую воду
3. гашёную известь
4. едкий натр
5. гидроксид цинка

11) Формула средней соли …

1.  
2. MgOHCO₃
3. Ca(H₂PO₄)₂
4. NaHSiO₃
5. (NH₄)₂SO₄

12) В реакции   H₂S +  O₂ ®  H₂O + SO₂­ + DQ  химическое равновесие сместится влево при

1.  
2. повышении давления
3. понижении давления
4. повышении концентрации О₂
5. понижении температуры

13) К слабым кислотам относят …

1.  
2. сернистую
3. хлорную
4. фосфорную
5. угольную

14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …

1.  
2. 23,6%
3. 24,2%
4. 25,4%
5. 26,7%

15) С гашёной известью при н.у. реагирует …

1.  
2. O₂
3. H₂O
4. HF
5. NO₂

16) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?

1.  
2. никель
3. свинец
4. цинк
5. олово

17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …

1.  
2. -3
3. -5
4. +3
5. +5

18) Формула гидроксохлорита кальция …

1.  
2. CaOHClO
3. CaOHClO₂
4. CaOHClO₃
5. CaOHClO₄

19) Сумма коэффициентов реакции   S +  HNO₃ ®   H₂SO₄ + NO­  равна …

1.  
2. 4
3. 5
4. 6
5. 7

20) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …

1.  
2. 15
3. 16
4. 17
5. 18

21) Осадок выпадает при взаимодействии …

1.  
2. нитрата магния и сульфата цинка
3. едкого кали и фосфорной кислоты
4. нитрита кальция и едкого натра
5. бромида меди (II) и хлорида алюминия

22) Максимальная валентность фтора равна …

1.  
2. 1
3. 2
4. 5
5. 7

23) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …

1.  
2. 6,3%
3. 6,5%
4. 6,7%
5. 6,9%

24) К щелочным оксидам не относят …

1.  
2. CaO
3. Li₂O
4. SrO
5. Fr₂O

25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …

1.  
2. -1
3. -3
4. +1
5. +3

26) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …

1. относительная атомная масса
2. массовая доля элемента в веществе
3. относительная молекулярная масса
4. молярная масса вещества

27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?

1.  
2. 3,36 л.
3. 4,48 л.
4. 5,6 л.
5. 6,72 л.

28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:

1. бериллий, магний, кальций, скандий
2. рубидий, калий, кальций, натрий
3. бериллий, литий, натрий, калий
4. калий, натрий, магний, кальций

29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …

1.  
2. азота
3. серы
4. фосфора
5. кислорода

30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …

1.  
2. уменьшился на 25%
3. увеличился на 10%
4. уменьшился на 50%
5. не изменился

31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …

1.  
2. Al₂O₃
3. P₂O₅
4. NO₂
5. CO₂

32) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …

1.  
2. HF
3. HCl
4. HBr
5. HI

33) В 200 мл. воды (r=1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …

1.  
2. 15,2%
3. 16,4%
4. 16,7%
5. 18,4%

34) С олеумом при н.у. не реагирует …

1.  
2. вода
3. оксид натрия
4. едкий кали
5. оксид алюминия

35) Схема реакции нейтрализации:

1. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ®
2. Al₂O₃ + N₂O ®
3. HCl +  CaO ®
4. LiOH +  HF ®

36) Неодносоставной кислотой является …

1.  
2. бромоводородная
3. сероводородная
4. синильная
5. йодоводородная

37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.

1.  
2. 30%
3. 32%
4. 34%
5. 36%

38) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?

1.  
2. MgSO₄
3. KOH
4. H₂O
5. N₂

39) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.

1.  
2. 7,6%
3. 8,4%
4. 9,8%
5. 11%

40) Наибольшее содержание кислорода в …

1.  
2. глинозёме
3. кремнезёме
4. жжёной магнезии
5. жжёной извести

41) Наивысшая валентность хрома …

1.  
2. 2
3. 4
4. 5
5. 6

42) Бескислородным кислотам относят …

1.  
2. мышьяковистую
3. борную
4. синильную
5. хлорную

43) Твёрдым веществом при н.у. является …

1.  
2. HCl
3. HF
4. HBr
5. HI

44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н.у. равна …

1.  
2. 16
3. 18
4. 19,5
5. 22

45) Сера выступает восстановителем в соединении …

1.  
2. K₂S
3. H₂S
4. S
5. H₂SO₃

46) В воде объёмом 200 мл. (r=1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …

1.  
2. 10%
3. 12,5%
4. 15%
5. 17,5%

47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …

1.  
2. 2
3. 5
4. 8
5. 9

48) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.

1.  
2. 26,5%
3. 27,5%
4. 28,5%
5. 29,5%

49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?

1.  
2. H₂O
3. CO₂
4. LiOH
5. Al₂O₃

50) Жидкостью при н.у. является …

1.  
2. HBr
3. H₂S
4. HF
5. HCl

51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.

1.  
2. 92%
3. 94%
4. 96%
5. 98%

52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …

1.  
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

53) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …

1.  
2. 44,5%
3. 46,2%
4. 47,9%
5. 48,2%

54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2 : 2 : 1. Массовая доля азота в смеси равна

1.  
2. 27,6%
3. 28,2%
4. 28,9%
5. 31,4%

55) К амфотерным оксидам не относят …

1.  
2. PbO₂
3. SnO₂
4. Sb₂O₃
5. FeO₂

56) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …

1.    амфотерными основаниями и щелочами

2.    щелочами и основными оксидами

3.    солями и гидроксидами

4.    щелочными и благородными металлами

57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют).

1.  
2. 28% и 72%
3. 32% и 68%
4. 34% и 66%
5. 36% и 64%

58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …

1.  
2. неон
3. аргон
4. ксенон
5. криптон

59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?

1.  
2. 50%
3. 55,3%
4. 59,5%
5. 65%

60) Необратимой является реакция между …

1. плавиковой кислотой и содой
2. едким натром и хлоридом лития
3. азотной кислотой и йодидом магния
4. сульфидом бария и бромидом калия

Ответы:

1.     

2.    d

3.    d

4.    a

5.    d

6.    b

7.    c

8.    d

9.    b

10.  d

11.  c

12.  d

13.  b

14.  d

15.  c

16.  c

17.  c

18.  c

19.  b

20.  c

21.  d

22.  a

23.  a

24.  c

25.  c

26.  d

27.  a

28.  c

29.  c

30.  a

31.  c

32.  c

33.  d

34.  c

35.  c

36.  d

37.  b

38.  b

39.  b

40.  d

41.  b

42.  d

43.  c

44.  d

45.  b

46.  d

47.  b

48.  d

49.  c

50.  c

51.  a

52.  c

53.  c

54.  c

55.  a

56.  d

57.  d

58.  d

59.  b

60.  c

61.  а