Инфоурок Химия КонспектыВычисление по уравнению химической реакции ,если одно из реагирующих веществ дано в избытке. The calculation is based on the chemical reaction equation, if one of the reactants is given in excess.

Вычисление по уравнению химической реакции ,если одно из реагирующих веществ дано в избытке. The calculation is based on the chemical reaction equation, if one of the reactants is given in excess.

Скачать материал
библиотека
материалов

Дата

Уроки №

Тема урока. The theme of the lesson

Вычисление по уравнению химической реакции ,если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

The calculation is based on the chemical reaction equation, if one of the reactants is given in excess.

Общие

Цели. Lesson objectives:

ознакомление учащихся с методикой решения задач, в условиях которых одно из реагирующих веществ дано в избытке; обобщение знаний учащихся, а также их умений в составлении химических формул и уравнений.

Результа-

ты обуче-

ния.Learning outcomes.

Способность решать задачи по алгоритму.

Ресурсы. Resources.

Интерактивная доска, презентация,дидактический материал (карточки с условиями задач); таблица «Алгоритм решения»


Форма

урока.Lessons forms

Комментированное решение.

Содержа-

ние урока Move of the lesson.


Деятельность учеников. Children activities.

Организа-

ционный

момент. Organizing time.

(1 мин)

Good afternoon dear children!

I’m very glad to see you! How are you today?

What date is it today? Who is absent today?




Термино-логия

Solution - раствор

Salt - соль

Sediment - осадок

Mixing - смешивание

Sodium hydroxide- гидроксид натрия

Sulphuric acid - серная кислота

Nitric acid – азотная кислота

Zinc sulfate – сульфат цинка.



Мозговой штурм Brainstorm

  • Что такое уравнение химической реакции?

  • - What is the chemical reaction equation?

  • Что показывает уравнение химической реакции? What does the chemical reaction equation show?

  • какие понятия и физические величины нам можно и нужно использовать при решении задач ?

  • What values need to know to solve the problem?

  • Где мы возьмем значения относительных атомных масс?

  • Where to find the value of the relative atomic mass?

  • Как найти относительную молекулярную массу вещества?



Реализа-

ция

(30 мин)

Задача1. Рассчитайте массу питьевой соды (гидрокарбоната натрия) которая образуется при пропускании 2,64г углекислого газа через раствор, содержащий 2г гидроксида натрия

2,64г 2г x

СО2 + NaOH = NaHCO3

1 моль 1 моль 1 моль

44г/моль 40г/моль 84г/моль

44г 40г 84г


  1. Находим ν (СО2)

ν= m/ M ν (СО2) = 2,64г/44г/моль = 0,06 моль


  1. Находим ν (NaOH)

ν(NaOH) = 2г/40г/моль = 0,05моль

  1. Находим избыток

По ур. р. ν(СО2) : ν (NaOH) = 1:1 => чтобы прореагировало 0,05 моль NaOH требуется 0,05 моль СО2, а дано 0,06 моль => СО2 в избытке.


  1. Находим массу NaHCO3

Массу гидрокарбоната натрия следует находить, используя для расчета гидроксид натрия.


Из 40г NaOH – 84г NaHCO3

Из 2г NaOH – x

2г ∙ 84г

X = = 4,2г

40г

Ответ: 4,2г



Задача 2

. Вычислите массу сульфата цинка, которая образуется при взаимодействии 0,14г цинка с серной кислотой массой 0,16г.

Calculate the mass of zinc sulfate, which is formed by the interaction of 0.14 g of zinc with sulfuric acid weighing 0.16 g.



Дано: Решение

0,14г 0,16г x

m (Zn) = 0,14г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m (Н24) = 0,16г 1 моль 1 моль 1 моль

65 г/моль 98 г/моль 161 г/моль

m (ZnSO4) - ? 65г 98г 161г



  1. Находим ν (Zn)

ν = m / M ν (Zn) = 0,14г / 65г/моль = 0,002 моль

  1. Находим ν (Н24)

ν (Н24) = 0,16г / 98г/моль = 0,0016 моль

  1. Находим избыток

По ур.р. ν (Zn) : ν (Н2SO4) = 1 : 1 => чтобы прореагировало 0,0016 моль Н24 требуется 0, 0016 моль Zn, а дано 0,002 моль. Zn в избытке.

  1. Находим массу ZnSO4

Из 98г Н24 161г ZnSO4

Из 0,16г x



0,16г · 161г

X = = 0,26г.

98г



Ответ: масса сульфата цинка 0,26г.





Закрепление пройденного материала.

 Работа по группам : комментированное решение .

1 группа

10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 37 г.)

10 g of magnesium oxide was treated with a solution containing 40 g of nitric acid. Calculate the mass of the obtained salt.



2 группа

Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II). {Ответ: 49 г.)



Calculate the mass of the precipitate formed by pouring 200 g of a 20% sodium hydroxide solution with a solution containing 3 mol of copper (II) sulfate



3 группа

4 группа.

Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. {Ответ: 37,8 г.)

Calculate the mass of zinc nitrate, which is formed by the interaction of 16.2 g of zinc oxide with a solution containing 30 g of nitric acid.


Подведе-

ние итогов

Чему вы научились на уроке?

What have you learned in class?


Рефлексия

What new things have you learned in class? What was hard? How do you value your team? Writing to the stickers his wishes and putting them in the "basket of ideas."

hello_html_5a0b9187.jpg



Домашнее

Задание


Решите задачу:

5 г оксида магния обработали раствором, содержащим31,5 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 18,5 г.)



Итог урока:_____________________________________________________

_______________________________________________________________

Положительные стороны урока:____________________________________

_______________________________________________________________

Отрицательные стороны урока:_____________________________________






  1 группа

10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

10 g of magnesium oxide was treated with a solution containing 40 g of nitric acid. Calculate the mass of the obtained salt.









2 группа

Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II).



Calculate the mass of the precipitate formed by pouring 200 g of a 20% sodium hydroxide solution with a solution containing 3 mol of copper (II) sulfate









3 группа











4 группа.

Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.



Calculate the mass of zinc nitrate, which is formed by the interaction of 16.2 g of zinc oxide with a solution containing 30 g of nitric acid.








































hello_html_5a0b9187.jpg























  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Скачать материал
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.