Вычисление по уравнению химической реакции ,если одно из реагирующих веществ дано в избытке. The calculation is based on the chemical reaction equation, if one of the reactants is given in excess.

Дата	Уроки №
Тема урока. The theme of the lesson	Вычисление по уравнению химической реакции ,если одно из реагирующих веществ дано в избытке. The calculation is based on the chemical reaction equation, if one of the reactants is given in excess.
Общие Цели. Lesson objectives:	ознакомление учащихся с методикой решения задач, в условиях которых одно из реагирующих веществ дано в избытке; обобщение знаний учащихся, а также их умений в составлении химических формул и уравнений.
Результа- ты обуче- ния.Learning outcomes.	Способность решать задачи по алгоритму.
Ресурсы. Resources.	Интерактивная доска, презентация,дидактический материал (карточки с условиями задач); таблица «Алгоритм решения»
Форма урока.Lessons forms	Комментированное решение.
Содержа- ние урока Move of the lesson.		Деятельность учеников. Children activities.
Организа- ционный момент. Organizing time. (1 мин)	Good afternoon dear children! I’m very glad to see you! How are you today? What date is it today? Who is absent today?
Термино-логия	Solution - раствор Salt - соль Sediment  - осадок Mixing  -  смешивание Sodium hydroxide-  гидроксид натрия Sulphuric acid - серная кислота Nitric acid – азотная кислота Zinc sulfate – сульфат цинка.
Мозговой штурм Brainstorm	-          Что такое уравнение химической реакции? -          - What is the chemical reaction equation? -          Что показывает уравнение химической реакции?                                What does the chemical reaction equation show? -          какие понятия и физические величины нам можно и нужно использовать при решении задач ? -          What values need to know to solve the problem? -          Где мы возьмем значения относительных атомных масс? -          Where to find the value of the relative atomic mass? -          Как найти относительную молекулярную массу вещества?
Реализа- ция (30 мин)	Задача1. Рассчитайте массу питьевой соды (гидрокарбоната натрия) которая образуется при пропускании 2,64г углекислого газа через раствор, содержащий 2г гидроксида натрия 2,64г          2г                x СО2     +    NaOH =   NaHCO3 1 моль      1 моль       1 моль 44г/моль   40г/моль   84г/моль 44г             40г            84г 1)      Находим ν (СО2) ν= m/ M          ν (СО2) = 2,64г/44г/моль = 0,06 моль 2)      Находим ν (NaOH) ν(NaOH) = 2г/40г/моль = 0,05моль 3)      Находим избыток По ур. р. ν(СО2) : ν (NaOH) = 1:1 => чтобы прореагировало 0,05 моль NaOH требуется 0,05 моль СО2, а дано 0,06 моль => СО2 в избытке. 4)      Находим массу NaHCO3 Массу гидрокарбоната натрия следует находить, используя для расчета гидроксид натрия. Из 40г NaOH – 84г NaHCO3 Из 2г   NaOH – x 2г ∙ 84г X =                             = 4,2г                    40г Ответ: 4,2г Задача 2 . Вычислите массу сульфата цинка, которая образуется при взаимодействии 0,14г цинка с серной кислотой массой 0,16г. Calculate the mass of zinc sulfate, which is formed by the interaction of 0.14 g of zinc with sulfuric acid weighing 0.16 g. Дано:                                    Решение                                                 0,14г      0,16г                 x m (Zn) = 0,14г                        Zn    +    H2SO4     =    ZnSO4 + H2 m (Н2SО4) = 0,16г                1 моль      1 моль          1 моль                                                             65 г/моль   98 г/моль      161 г/моль m (ZnSO4) - ?                       65г             98г                 161г Находим ν (Zn) ν = m / M   ν (Zn) = 0,14г / 65г/моль = 0,002 моль Находим ν (Н2SО4) ν (Н2SО4) = 0,16г /  98г/моль = 0,0016 моль Находим избыток По ур.р. ν (Zn) : ν (Н2SO4) = 1 : 1 => чтобы прореагировало 0,0016 моль Н2SО4 требуется 0, 0016 моль Zn, а дано 0,002 моль. Zn в избытке. Находим массу ZnSO4 Из 98г Н2SО4              161г ZnSO4 Из 0,16г                        x 0,16г · 161г X =                           = 0,26г. 98г Ответ: масса сульфата цинка 0,26г.
Закрепление пройденного материала.	Работа по группам : комментированное решение . 1 группа 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 37 г.) 10 g of magnesium oxide was treated with a solution containing 40 g of nitric acid. Calculate the mass of the obtained salt. 2 группа  Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II). {Ответ: 49 г.) Calculate the mass of the precipitate formed by pouring 200 g of a 20% sodium hydroxide solution with a solution containing 3 mol of copper (II) sulfate 3 группа ·          Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты. (Ответ: 74 г.) ·         Calculate the mass of magnesium nitrate formed by the interaction of 20 g of magnesium oxide with a solution containing 94.5 g of nitric acid. 4 группа.  Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. {Ответ: 37,8 г.) Calculate the mass of zinc nitrate, which is formed by the interaction of 16.2 g of zinc oxide with a solution containing 30 g of nitric acid.
Подведе- ние итогов	Чему вы научились на уроке? What have you learned in class?
Рефлексия	What new things have you learned in class? What was hard? How do you value your team? Writing to the stickers his wishes and putting them in the "basket of ideas."
Домашнее Задание	Решите задачу: 5 г оксида магния обработали раствором, содержащим31,5 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 18,5 г.)

Итог урока:_____________________________________________________

_______________________________________________________________

Положительные стороны урока:____________________________________

_______________________________________________________________

Отрицательные стороны урока:_____________________________________

   1 группа

10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

10 g of magnesium oxide was treated with a solution containing 40 g of nitric acid. Calculate the mass of the obtained salt.

2 группа

 Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II).

Calculate the mass of the precipitate formed by pouring 200 g of a 20% sodium hydroxide solution with a solution containing 3 mol of copper (II) sulfate

3 группа

·          Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты.

·          

·         Calculate the mass of magnesium nitrate formed by the interaction of 20 g of magnesium oxide with a solution containing 94.5 g of nitric acid.

4 группа.

 Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.

Calculate the mass of zinc nitrate, which is formed by the interaction of 16.2 g of zinc oxide with a solution containing 30 g of nitric acid.