Виды химических связей. Открытый урок.

МКОУ СОШ с. Карджин

Учитель химии

МКОУ СОШ с.Карджин

Дзиова Б.А.

2013-2014 учебный год

Тема урока: Виды химической связи

Цели урока: 

 - научить определять виды химической связи и составлять схемы образования ионной связи, ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности;

 - продолжить развитие умений анализировать, систематизировать, делать выводы.

Задачи урока:

1. Образовательные:

 - продолжить развитие представлений о строении вещества;

 - продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;

 - повторить ЗУН учащихся о механизмах образования различных видов химической связи;

 - способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.

2. Развивающие:

 - продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д. И. Менделеева;

 - способствовать развитию коммуникативных навыков, логического мышления;

 - развивать  умения обобщать и делать выводы при изучении и закреплении материала

3. Воспитательные:

 - продолжить развивать химическую речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях;

 - прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради.

Основные понятия: Металлы; неметаллы; ионная связь; ковалентная полярная и неполярная связь; металлическая связь, ион, катион, анион, электроотрицательность. Электронная формула, структурная формула.

Форма учебной деятельности: фронтальная работа, индивидуальная,  самостоятельная работа, тестирование.

Оборудование и реактивы:

 - периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева,

 - таблица «Виды химической связи»,

 - шкала электроотрицательности неметаллов,

 - карточки с заданиями.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

Эпиграф урока:

 «Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии» (Брайк Кроунфорд. ).

 - «Сегодня на уроке мы повторим и обобщим имеющиеся знания и умения по теме: «Химическая связь».

 1) актуализировать знания о различных видах химической связи

 2) повторить схемы образования веществ с разным видом связи

 3) продолжить формирование умения записывать их на примерах

 4) распознавать и сравнивать сравнить разные виды связи,

 3. Повторение и обобщение изученного материала.

Повторение основных понятий темы:

1. Дайте определение понятия «электроотрицательность».

 2. От чего зависит электроотрицательность атома?

 3. Как изменяется электроотрицательность атомов элементов в периодах?

 4. Как изменяется электроотрицательность атомов элементов в главных подгруппах?

 5. Сравните электроотрицательность атомов металлов и неметаллов. Отличаются ли способы завершения внешнего электронного слоя, характерные для атомов металлов и неметаллов? Каковы причины этого?

 6. Каким образом на последнем энергетическом уровне атома может образоваться октет электронов? (Объясните на примере атомов Na и Cl. )

 7. Какие химические элементы способны отдавать электроны, принимать электроны?

 Что происходит между атомами при отдаче и принятии электронов?

 Как называют частицы, образовавшиеся из атома в результате отдачи или присоединения электронов?

 8. Что произойдет при встрече атомов металла и неметалла?

 9. Как образуется ионная связь?

10. Химическая связь, образуемая за счет образования общих электронных пар называется …

 11. Ковалентная связь бывает … и …

 12. В чем сходство ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи? От чего зависит полярность связи?

 13. В чем различие ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи?

 14. Металлическая связь – это…

Виды химической связи

Вид связи	Тип связываемых элементов	Вид связываемых частиц	Механизм образования связи	Примеры веществ
Ионная	Металл — неметалл	Ионы	Переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов	NaCl, CaF2, Li2O
Ковалентная        неполярная	Один и тот же элемент- неметалл	Атомы	Образование общих электронных пар	Н2, Г2 О2, N2
Ковалентная         полярная	Разные неметаллы	Атомы	Образование общих электронных пар со смещением их в сторону атомов более электро- отрицательного элемента	HC1, OF2, CO2
Металлическая	Металлы	Атом- ионы	Обобществление внешних электронов	Металлы и сплавы

 Тесты для закрепления:

1.   Химическая связь в соединении хлора с элементом, в атоме
которого распределение электронов по слоям 2ё, 8ё, 7ё:

1)  ионная;                                        3) ковалентная неполярная;

2)  металлическая;                           4) ковалентная полярная.

2.   Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула
которого:

1)N₂;                      2) NaBr;          3) Na₂S;            4) HF.

3.         Ионной связью образовано вещество, формула которого:
 l)Na;                     2) СаС1₂;          3) SiO₂;             4) Н₂.

4.                 Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1) НВг и Вг₂;     2)S₄ и H₂S;        3) Na₂S и SO₃;    4) Р₈ и NaF.

5. В соединении калия с кислородом химическая связь:

       1) металлическая;                     3) ковалентная неполярная;

       2) ковалентная полярная;                   4) ионная.

6. Ковалентная неполярная связь в веществе:

       1) аммиак;      2) сероводород;        3) хлор;      4) железо.

Поиграйте в «крестики- нолики».

1.                 Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ионной связью.

I вариант                                            II вариант

NH3		Ca S		MgCl2
H2O		KCl		O2
Na2O		SO2		BaF2
Mg	CuS		H2S
KF	Na2S		BaO
Na3N	CO2		PH3

2. Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной неполярной связью.

I вариант                                            II вариант

Ca		I2		H2O
CaO		Cl2		HBr
CaCl2		O2		ClF
Br2	NO2		CO2
Na2O	O2		HCl
H2O	CuCl2		N2

3. Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной  полярной связью.

SCl2		H2		MgO
NaCl		HF		HBr
SO3		Cl2		NH3
Br2	O2		CO2
Na2O	HCl		NO2
N2	KI		H2O

Д/з: подготовить кроссворд.