Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Внедрение интегральной технологии в обучение на уроках химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Внедрение интегральной технологии в обучение на уроках химии

библиотека
материалов

Муниципальное автономное образовательное учреждение Кантауровская средняя школа

Городской округ город Бор Нижегородская область









Проект урока









Выполнила: Агафонова И.А.

учитель химии МАОУ Кантауровская СШ













2014

1. Планирование составлено по программе: О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М: Дрофа, 2010.

Учебник: О. С. Габриелян. Химия. 9 класс Учебник для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2011.



2.Психолого - педагогическая характеристика 9 класса.

В классе обучаются 25 человек: 10 мальчиков и 15 девочек.

Личные наблюдения за поведением учащихся на уроке, индивидуальные занятия, беседы с ребятами и их родителями, постоянные контакты с классным руководителем позволили мне составить следующую характеристику класса: по своему развитию класс условно можно разделить на 3 группы.

I группа:

Ученики с высокими учебными возможностями, проявляющим большой интерес к работе с источниками знаний. Решает оригинальные познавательные задачи, которые приносят им удовлетворение. Дети характеризуются хорошей сформированностью операций: классификация сообщения, аналогия; способны определять ресурсы, необходимые для достижения цели. Способны к использованию исследовательских методов в обучении. Выделяют существенные и несущественные признаки изучаемых явлений, рассматривают изучаемый предмет с разных сторон, используя МПС. Проявляют активность, самостоятельность, целенаправленность в познавательной и социальной деятельности возможна мотивационность избирательного поведения, обусловленная выбором профессии. Имеют большой потенциал к усвоению материала, возможны периодическое контролирование и самоанализ деятельности. Дети имеют прочные знания по данному предмету. Есть способность к абстрактному мышлению; обладают устойчивым концентрированным вниманием, хорошо развиты все виды памяти: зрительная, слуховая, моторная, логическая. Хорошо развита речь. С большим интересом ребята относятся к творческим заданиям, настойчивы в достижении цели; с удовольствием решают нестандартные задачи и задачи повышенной трудности; умеют выделять причинно-следственные связи.

Для I группы поставлены следующие задачи:

  1. Развитие творческого подхода к выполнению поставленной цели.

  2. Развивать логическое мышление.

  3. Повышать и поддерживать интерес к предмету.

  4. Научиться преодолевать трудности при решении задач.


II группа:

Дети со средними учебными возможностями. Хорошо развиты мышление, осведомлённость, аналогия, классификация, ниже среднего – обобщение. Умеют планировать учебную деятельность в соответствии с её объективной и субъективной значимостью. Используют дополнительные источники знаний, но нуждаются в корректировочной деятельности учителя и периодическом контроле. Порою не хватает трудолюбия, силы воли, терпения, настойчивости в достижении глубоких знаний основ науки. Ошибки исправляют по указке учителя. Развиты наглядно-образная память, но вызывает затруднение умения абстрагироваться. Контролируют своё поведение, адекватно воспринимают замечания учителя. Добросовестно воспроизводят формулировки теорем, определения, свойства, но не всегда способны к операциям сравнения и страдают отсутствием концентрации внимания. Речь чаще всего монологична. Особого интереса к задачам повышенной сложности не проявляют. Задачи решают по аналогии.

Для II группы поставлены следующие задачи:

  1. Активизировать на уроке мыслительную деятельность.

  2. Научить выделять признаки, устанавливать причинно-следственные связи.

  3. Повысить интерес к предмету.


III группа:

Низкий уровень развития; отмечается леность мысли. Дети отвлекаются, на уроках недисциплинированны; не умеют контролировать своё поведение; требуется дополнительный контроль со стороны учителя. Слабо воспринимают учебный материал, не владеют анализом, синтезом. Без учителя работать не могут. Не умеют абстрагироваться, вызывает затруднение анализ нового материала. Плохо развиты память и мышление. Не интересуются дополнительными источниками знаний. Не испытывают интереса к результатам своей деятельности. С этими ребятами трудно вести диалог, речь их затруднена, плохо делают обобщения и выводы. Задачи решают по образцу, с творческими заданиями не справляются. Ребята заторможены, мотивация очень слабая. Учат определения, но часто смысла не понимают, поэтому есть затруднения в их применении на практике.

Для III группы поставлены следующие задачи:

  1. Организовать индивидуальный подход.

  2. Довести до осознанного уровня понимания учебного материала

  3. Стараться вызвать интерес к предмету.

  4. Научить применять формулы при решении простейших задач.



3. Внедрение интегральной технологии в обучение на уроках химии.

Тема «Внедрение интегральной технологии в обучение на уроках химии, как средство повышения качества образования», в основе которой лежит личностно-ориентированный подход в обучении учащихся, как то:

гибкое управление учебно-познавательной деятельностью;

выявление проблем, препятствующих повышению эффективности обучения и развитию личности.

Актуальность выбранной темы.

Выбор этой темы был сделан на основании следующих причин и проблем. Повышению эффективности обучения и развитию личности каждого ученика препятствуют:

преобладание объяснительно-иллюстративного способа обучения;

фронтальные формы обучения;

низкий уровень познавательной самостоятельности учащихся;

низкий уровень мотивации учения.

Поэтому возникает потребность в поиске путей решения задачи: как при уменьшении числа предметных часов не потерять те качества, которые предмет - химия - может формировать в силу специфики, и как перестроить учебный процесс на достижение всеми учащимися базового уровня образования, а для заинтересованных учащихся более высоких результатов.

Цель и задачи работы.

Цель:

-использовать технологию интегрального образования;

-обеспечить стандарт образования;

-обеспечить возможность для развития личности ученика и его эффективного учения.

Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

-Проанализировать информационно-методический блок по данному направлению.

-Изучить опыт работы учителей по интегральной технологии.

-Развивать у учащихся познавательный интерес через работу в группах, коллективе в целом, диалоге, самостоятельно.

-Эффективнее внедрить дифференцированный подход в работе учащихся.

-Выявить условия повышения эффективности обучения и развития учащихся.

Сущность интегральной образовательной технологии.

Данная технология является общепедагогической, позволяет проектировать целостную технологию обучения, индивидуализировать и дифференцировать учебно-познавательную деятельность учащихся на основе диагностики и обучать в необходимом каждому ученику временном интервале.

Деление на гомогенные группы (по способностям, по интересам и др.) позволяет более эффективно работать с теми учащимися, у которых невелик интерес к изучению химии, а также реализуется желание сильных и заинтересованных учащихся быстрее и глубже продвинуться в образовании.

Интегральную технологию считают наиболее эффективной при изучении химии в старших классах. Это активные формы обучения: уроки-лекции, семинары, практикумы, консультации.

Принципами данной технологии являются многократное повторение, обязательный поэтапный контроль, высокий уровень трудности. Изучение крупными блоками, применение опор, ориентировочных основ деятельности.

Дидактические модели обучения:

-репродуктивная

-продуктивная

-поисковая.

Используемые методы обучения - объяснительно-иллюстрированный, эвристический и программированный, преобладающие организационные формы обучения - беседа и практикум, основные средства диагностики - текущие письменные программированные тесты, контрольные работы или зачеты по окончании изучения темы.

Теоретический материал излагается «блоком».

Используется двукратное объяснение: сначала в форме лекции с демонстрацией опытов и применением средств наглядности, затем кратко с выделением опорных знаний и вычленением наиболее существенного в изложенном. Новый материал, изучаемый на лекции, неоднократно повторяется учащимися и рассматривается в разных связях на семинарных занятиях.

Технология проблемного обучения.

Каждую лекцию стараемся делать проблемной. В начале ставится проблема, а учащиеся подводятся к решению этой проблемы.

Например, в теме «Неметаллы» можно поставить следующие учебные проблемы.

Тема «Подгруппа кислорода»:

-Почему, в отличие от остальных представителей семейства халькогенов, кислород не может проявлять валентность равную VI?

-Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон?

-Какие факты из повседневной жизни свидетельствуют о наличии серы в белках?

-Почему сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в химических процессах?

-Каковы меры оказания первой медицинской помощи при отравлении сероводородом?

-Почему при растворении концентрированной серной кислоты в воде необходимо приливать кислоту к воде, а не наоборот?

Технология разноуровневого обучения.

Учебная лекция - очень важная, активная форма работы по развитию мышления учащихся. Учащимся рекомендуется составлять конспекты, схемы, опорные системы по теме, блоку. Теоретический материал, изученный на лекции, закрепляется на уроках-семинарах. На них учащимся предлагается основное задание. Оно идет по трем программам I,II,III. Основное задание выполняют все учащиеся. Но каждый выбирает свою программу. На ней работают индивидуально, парами, группами (по желанию учащихся). Организационная схема семинара- практикума меняется от урока к уроку, изменяется состав групп в зависимости от результатов предшествующих уроков и успешности продвижения каждого ученика. Результаты контроля заносятся в специальную таблицу, где указаны три уровня усвоения.

Это помогает вести индивидуальную работу.

Список класса

Минимальный уровень

1-й уровень

2-й уровень

1

+

+

+

2

+

+

-

3

+

-

-

В организации процесса обучения учащихся ориентируюсь на введение трех стандартов:



Минимальный уровень (уровень, которого должен достичь каждый ученик): усвоение ЗУН в рамках учебной программы;

1-й уровень - уровень повышенной подготовки, определяющийся заданной глубиной овладения содержанием учебного предмета;

2-й уровень - обучение на уровне углубленного изучения предмета для интересующегося, способного ученика. Обучение происходит на индивидуальном максимально возможном уровне трудности.

В условиях дифференциации ученик определяет направления собственной реализации на основании имеющихся способностей, склонностей, интересов и выбирает ту образовательную траекторию, которая ему наиболее близка. Выбор уровня сложности достаточно подвижен и делается не «навсегда». К самостоятельному выбору заданий учеников надо готовить. Советовать какое задание выбрать, но право выбора остается за учеником. Осуществляя контроль и оценку знаний учащихся, важно добиться, чтобы оценка отражала не только обученность, но и обучаемость, т.е. чтобы ученик стал субъектом учебной деятельности. Не будем забывать о том, что изучение каждого предмета в школе - не цель, а средство развития ребенка. Для оценки успехов учащихся необходимо определить, как усвоено содержание: на уровне воспроизведения фактов, их реконструирования или на вариативном уровне (уровне мыслительных операций).

Пример проверочной самостоятельной работы по теме «Неметаллы. Подгруппа кислорода».

Вариант 1. Включает репродуктивные задания.



Определите степень окисления элементов в соединениях по формулам: Н20, S02, H2S04, S03, Na2S04, MgS03.

  1. Допишите уравнения осуществимых реакций:

а) SO3 + NaOH —»

б) Mg(OH)2 + H2S04 ->

в) А1203 + H2S04

г) S03 + ВаО ->

Вариант 2. Включает стандартные задания, но содержит элементы усложнения.

  1. Осуществите превращения:

H2S -> S02 -> Na2S03 Na2S04

  1. Сколько соли получится при взаимодействии 2 моль меди с концентрированной серной кислотой?

Вариант 3. Включает нестандартные задания творческого характера.

  1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

К2Сг207 + S02 + H2S04 -> K2S04 + Cr2(S04)3 + ?

Какое количество серы выпадает в осадок при пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты?

Технология укрупнения дидактических единиц.

В интегральной технологии минимальная единица учебного процесса - блок уроков, в структуре которого условно выделяют постоянную и переменную части. Уроки постоянной части определяются в основном характером учебного материала и включают следующие элементы:

-вводное повторение - ВП

-изучение нового материала (основной объем) - ИНМ (о)

-тренинг минимум - ТМ

-контроль

Характер остальных уроков определяется результатами предыдущих, вследствие чего они составляют переменную часть блока уроков. Она включает:

-изучение нового материала (дополнительный объем) - ИНМ (д)

-развивающее дифференцированное закрепление - РДО

-обобщающее повторение - ОП

-контроль и коррекция знаний и умений.

Этот раздел называется технология укрупнения дидактических единиц.

Используется при изучении разделов «Металлы» и «Неметаллы». Три программные темы «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода» объединяются на основе идей параллельного структурирования и укрупнения дидактических единиц обучения. Это возможно потому, что, изучая подгруппы химических элементов, прорабатываются одни и те же структурнородственные понятия, обладающие информационной общностью. Это: химический элемент, простое вещество, летучее водородное соединение, оксиды, гидроксиды, соли. Когда изучается каждый элемент отдельно, учащиеся нацеливаются на изучение конкретных, частных свойств химических элементов, простых веществ и соединений. Не обращается внимание на возможность их параллельного рассмотрения. При таком подходе не систематически применяются изученные ранее теоретические положения, для прогнозирования свойств веществ. Учащиеся лишены возможности приобрести обобщенное умение, т.е. отрабатывать алгоритм характеристики элемента, его соединения. Для устранения этого учебный материал по разделу рассматривается параллельно.

Составлен следующий план изучения темы:

1.Химия неметаллов (установочная лекция).

2.Характеристика элементов неметаллов. Изучение их свойств в соответствии с периодической системой (семинар).

3.Характеристика простых веществ неметаллов. Их химические свойства. Аллотропные видоизменения. Изменения физических и химических свойств простых веществ неметаллов в соответствии с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.

4.Водородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов. Изменения их свойств.

5.Оксиды неметаллов. Изменение их свойств.

6.Гидроксиды неметаллов.

7.Соли. Состав и свойства солей - сульфатов, нитратов, фосфатов, карбонатов, силикатов, солей аммония.

8.Минеральные удобрения.

9.Подготовка к решению экспериментальных задач по теме (семинар- практикум).

10.Практикум по решению расчетных задач.

11.Зачет по теме «Неметаллы».

Такой подход при изучении темы дает возможность устанавливать зависимость между составом, строением и свойствами веществ.

Внедрение интегральной технологии на уроках химии.

Проанализировав всю теоретическую базу по данной технологии, я решила ей заняться всерьез и начать ее вводить с курса химии 9 класса. Так как к 9 классу учащиеся владеют значительным багажом предметных знаний и умений, достаточным для того, чтобы обучение было построено в форме диалога.

В календарно-тематическом планировании на раздел «Неметаллы» отводится 25 учебных часов. В этот раздел включаю три темы «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода», каждая из которых изучается за 8 часов (итого 24 часа). А еще один час можно провести зачет или написать итоговую контрольную работу по всему разделу «Неметаллы». Это позволило проходить первую, теоретическую часть раздела быстро, компактно и создавать целостное представление о разделе. Учитывая то, что можно проследить общую линию во всех трех темах, поурочный план можно составить так:

Тема «Подгруппа кислорода».

Урок 1. (ВП) Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Сера, физические и химические свойства. Биологическая роль элементов.

Урок 2. (ИНМ(о)) Урок-лекция. Аллотропия кислорода и серы. Кислородсодержащие соединения серы.

Урок 3. (ТМ) Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Урок 4 (ИНМ(д)) Классический семинар. Технология производства серной кислоты. Профессии работников сернокислотного производства.

Урок 5. (РДО) Семинар-практикум. Охвачена вся тема, работа в группах.

Урок 6. (ОП) Урок-консультация.

Урок 7. Контрольная работа.

Урок 8. Урок-коррекция.

Тема «Подгруппа азота».

Урок 1. (ВП) Положение элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства. Биологическая роль элементов.

Урок 2. Урок 2. (ИНМ(о)) Урок-лекция. Водородные и кислородсодержащие соединения азота.

Урок 3. (ТМ) Практическая работа. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Урок 4. (ИНМ(д)) Семинар. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения.

Урок 5. (РДО) Семинар-практикум.

Урок 6. (ОП) Урок-консультация.

Урок 7 . Контрольная работа.

Урок 8. Урок-коррекция.

Тема «Подгруппа углерода».

Урок 1. (ВП) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Углерод, химические свойства. Биологическая роль элементов.

Урок 2. (ИНМ(о)) Урок-лекция. Аллотропные модификации углерода. Кислородсодержащие соединения углерода.

Урок 3. (ТМ) Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Урок 4. (ИНМ (д)) Классический семинар. Кремний и его соединения. Силикатная отрасль промышленности.

Урок 5. (РДО) Семинар-практикум.

Урок 6. (ОП) Урок-консультация.

Урок 7. Контрольная работа.

Урок 8. Урок-коррекция.

Проект урока

Урок 2. (ИНМ (о)) Урок-лекция. Аллотропия кислорода и серы. Важнейшие кислородсодержащие соединения серы.

Цель урока: повторение понятия аллотропии и кристаллического строения неметаллов; формирование на межпредметном уровне системы знаний о важнейших кислородсодержащих соединениях серы - её оксидах и кислотах и соответствующих им солях, об их получении, физико-химических свойствах, распространении в природе и применении человеком.

Основные вопросы:

-Аллотропные видоизменения кислорода и серы.

-Оксиды серы (IV) и (VI).

-Сернистая кислота. Сульфиты.

-Серная кислота. Сульфаты.

Методы обучения: диалогическое изложение, межпредметная беседа, химический эксперимент, сравнение.

Оборудование и материалы: периодическая таблица элементов, образцы серы и ее соединения, таблицы распространения элементов веществ в природе, реактивы, химическое оборудование.


Ход урока

Обоснование деятельности учителя

Прогнозируемая деятельность учеников

1.Организационный этап.

Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку.

Подготовка учащихся к работе на занятии

Готовность класса к работе

2.Этап целеполагания.

1.Какие факты из повседневной жизни свидетельствуют о наличии серы в белках?

2.Сернистый газ - это яд или важное для хозяйственной деятельности соединение?

3.Почему при растворении концентрированной серной кислоты в воде необходимо приливать кислоту к воде, а не наоборот?

4.Какие свойства - окислительные или восстановительные - характерны для серной кислоты и почему?

5.Влияет ли концентрация серной кислоты на ее химическую активность и свойства?







Обеспечение мотивации и принятия цели учебно-познавательной деятельности.

Готовность учащихся к активной учебно-познавательной деятельности.

3.Внедрение новых знаний. Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества - кислород и озон. Кислород 02 может превращаться в озон, молекула которого состоит из трех атомов кислорода – О2

2 ----- 2О3



По отношению друг к другу они будут являться аллотропными видоизменениями, потому что существует определение.

Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией.

Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента.



Чертим таблицу «Сравнение аллотропных модификаций кислорода»

Признаки сравнения

Кислород 02

Озон 03

Общее

  1. Оба вещества - газы при обычных условиях.

  2. Оба - простые вещества.

  3. Оба - образованы одним и тем же элементом - кислородом.

  4. Оба - сильные окислители.

Признаки различия

Кислород 02

Озон Оз

1. Физические свойства.

Г аз без цвета и запаха, жидкий - имеет голубой цвет, твердый - синие кристаллы. Мало растворим в воде. Не задерживает ультрафиолетовые лучи.

Синий газ с резким запахом. В воде растворяется в 10 раз лучше кислорода. Задерживает ультрафиолетовые лучи.

2. Применение

Вещество дыхания и горения.

Обеззараживание воды, отбеливание тканей,





Рассмотрение аллотропии кислорода позволяет вскрыть первую причину этого явления - переход количества в качество.

Вторая причина - разное строение кристаллических решеток.

А вот для серы причина аллотропии заключается в разном строении кристаллов ее модификаций.

ромбическая

Аллотропные модификации серы

пластическая

или каучукоподобная



Наиболее устойчивая модификация - ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном виде. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединены одинарными ковалентными связями.

Это твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде CS2 и некоторых других органических растворителях. Температура плавления ромбической серы +112,8°, при температуре +444,6° сера кипит.

У серы существуют бинарные кислородсодержащие соединения. Это - сернистый газ S02.

Учитель: Что вам известно о сернистом газе из предшествовавшего обучения и повседневной жизни?

Ученик: Способы получения:

S + 02 => S02

2H2S + 302 => 2H20 + 2S02

Сернистый газ - это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более, чем в 2 раза. Хорошо растворяется в воде. При этом образуется сернистая кислота - H2S03

Учитель: А как же используется сернистый газ человеком?

Ученик: Часто применяют для окуривания теплиц и складских помещений, т.к. он убивает болезнетворные микроорганизмы, насекомых, грызунов.

Учитель: Подумайте, сернистый газ - это яд или важное для хозяйственной деятельности соединение?

Учащиеся рассматривают карточку «Двойственность биологической роли химических элементов» (см. приложение № 1)и делают вывод:

Оксид серы (IV) является ядовитым веществом для человека, но в то же время он имеет широкое практическое применение.

Учащиеся чертят таблицу «Химические свойства оксидов серы».

so2

so3

S02 + Н20 -> H2S03

S02 + Na20 —* Na2S03

S02 + 2NaOH -> Na2S03 + H20

S02 + NaOH -> NaHS03

S03 + Н2o -> H2S04

S03 + CaO -> CaS04

S03 + 2NaOH -> Na2S04 + H20

S03 + NaOH -> NaHS04





Сначала работаем с первой колонкой.

Учитель: Какой характер несет оксид серы (IV)? И какие свойства характерны для него? (это материал 8 класса, учащиеся легко отвечают на этот вопрос и записывают на доске уравнения реакций).

Ученик: Кислотный оксид. Взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочами.

При этом надо упомянуть о процессах, имеющих важное значение для природы и человека (приложение №1).

-Взаимодействие сернистого газа с сероводородом - один из важных процессов, протекающих в природе. При извержениях вулканов из недр Земли выделяются перегретые пары этих соединений и воды. Идет реакция с образованием серы.

S02 + 2H2S -^0,t 3S + 2H20

(учащиеся вписывают уравнение реакции в таблицу и составляют электронный баланс).

-Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) - один из важнейших процессов, лежащих в основе промышленного получения серной кислоты:

2S02 + 02 <-► 2S03

(Запись в таблицу, составление электронного баланса).

Вопрос: Какие свойства - окислительные или восстановительные - проявляет сернистый газ в рассмотренных реакциях?

Вопрос: Почему сернистый газ в окислительно-восстановительных процессах может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

Вывод: Возможность проявления сернистым газом тех или иных свойств определяется промежуточным значением степени окисления атома серы, а значит его способностью.как принимать, так и отдавать электроны в химических процессах.

S0 -- S+4--- S+6

Если элемент в соединении обладает промежуточной степенью окисления, то вещество, как правило, проявляет и окислительные и восстановительные свойства. Существует еще одно соединение серы с кислородом S03 - оксид серы (VI), или серный ангидрид.

Вопрос: Какой характер несет этот оксид? Какие свойства проявляет это соединение? (Учащиеся отвечают, что S03 - кислотный оксид и для него характерны такие же химические свойства, как и для S02. Записывают уравнение в таблицу).

Вопрос: С помощью электронного баланса расставьте коэффициенты и определите окислителем или восстановителем является S03?

3S03 + H2S = 4S02 + H20

Вывод: S03 - сильный окислитель.

Т.к. мы с вами затронули уравнение реакции взаимодействия оксида серы (VI) с водой, в результате которого образуется серная кислота, то переходим к ее изучению.

Вопрос: Почему при растворении концентрированной серной кислоты в воде необходимо приливать кислоту к воде, а не наоборот?

(Учащиеся вспоминают из курса физики о плотности, а также о том, что при растворении серной кислоты выделяется большое количество теплоты).

Сначала вода,

Потом кислота,

Иначе будет

Большая беда?

Далее идет работа с карточками путеводителями, которые лежат на столах. Работая с карточками, учащиеся делают себе пометки в тетрадях.

Также на столах расставлены реактивы для выполнения лабораторного опыта №8 «Качественная реакция на сульфат-ион»: раствор H2SО4, раствор ВаС12, пробирки, штатив для пробирок.











Общие с другими

Специфические

  1. Действие индикаторов: лакмус - фенолфталеин - метилоранж -

  2. Диссоциация (сколько стадий?)

  1. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли является взаимодействием с растворимыми солями бария (проделайте опыт)

H2SО4 + ВаС12 —>

  1. Концентрированная кислота взаимодействует с металлами стоящими





3

правее водорода в ряду напряжений (исключение Au, Pt и др.)

Си + H2S04(конц.) -* CuS04 + S02t + Н20

3. Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, восстанавливается до S, S02 или H2S.

Zn “Ь H2SO4 (конц.) —* Z11SO4 + H2SI + Н2О

4.Реагирует с основными оксидами.

5

4. Fe + H2S04(kohц) Ф (на холоду) А1 + H2S04(kohц.) Ф (на холоду)

5…………………


H2SO4 + А120з ->


6. Взаимодействует с основнованиями: а) а).с щелочами:

H2S04 + КОН -»


H2SO4 + NaOH --- NaHS04 + ?


б) с нерастворимыми основаниями: H2SO4 + —* CuSO4 + ?


7. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:

H2SO4+ ? CaS04 + Н3РО4






4.Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению.

Д/з §23, записи в тетради.

Подготовиться к практической работе №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»» учебник, стр. 187-88.



Объяснение материала построено в форме лекции и эвристической беседы.

В начале объяснения нового материала учителем создается проблемная ситуация по типу ситуация затруднения. Продуктивно-творческий метод с элементами репродуктивного усвоения.

Развитие внимания и монологической речи при ответах на вопросы.





Методы стимулирования и мотивации учебно- познавательной деятельности, устное поощрение правильных и полных ответов на поставленные вопросы.





После самостоятельного выполнения учащимися предложенной ситуационной задачи, выполнение комментируется совместно с учителем.













































































































































































































































































































































































































































Предлагается вспомнить химические свойства кислот из курса 8 класса и записать специфические.



















































Подводят итоги урока. Учитель аргументирует оценки, показывая обучающимся их достижения и недостатки.



































































Учитель проявляет умение организовать обучающихся для поиска дополнительной информации, необходимой для решения учебной задачи.







В процессе беседы учащиеся отвечают на вопросы, поставленные учителем.

Для решения проблемной ситуации у учащихся имеется определенный минимум исходных знаний. Это побуждает школьников к самостоятельному рассуждению. Они применяют опыт использования знаний по химии и биологии для решения проблем.



Работают с таблицей.





































































































































Учащиеся взаимосвязывают знания естествознания, биологии и химии.

























































































































Учащиеся должны воспроизводить электронный баланс.

















































































































































































Учащиеся на основе анализа и синтеза фактов делают самостоятельные выводы и обобщения, при этом не исключаются объяснения учителя и репродуктивная деятельность.































































































































Учащиеся фиксируют в дневниках домашнее задание.



-21-




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема «Внедрение интегральной технологии в обучение на уроках химии, как средство повышения качества образования», в основе которой лежит личностно-¬ориентированный подход в обучении учащихся, как то: гибкое управление учебно-познавательной деятельностью; выявление проблем, препятствующих повышению эффективности обучения и развитию личности.

Выбор этой темы был сделан на основании следующих причин и проблем. Повышению эффективности обучения и развитию личности каждого ученика препятствуют:

преобладание объяснительно-иллюстративного способа обучения;

фронтальные формы обучения;

низкий уровень познавательной самостоятельности учащихся;

низкий уровень мотивации учения.

Поэтому возникает потребность в поиске путей решения задачи: как при уменьшении числа предметных часов не потерять те качества, которые предмет - химия - может формировать в силу специфики, и как перестроить учебный процесс на достижение всеми учащимися базового уровня образования, а для заинтересованных учащихся более высоких результатов.

Автор
Дата добавления 14.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров346
Номер материала 297598
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх