Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Внеклассное мероприятие по химии. 9 кл
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Внеклассное мероприятие по химии. 9 кл

библиотека
материалов

Химия – наука чудес и превращений

Химический праздник





Цели

  • Приобщить учащихся к чтению учебной, научной, научно-популярной литературы.

  • Развивать познавательный интерес к предмету, мыслительную деятельность, эрудицию, логическое мышление, умение формулировать и высказывать свои мысли, применять свои знания на практике.

  • Воспитывать умение работать коллективно, оценивать свои возможности и знания товарищей.



Девиз

«Химии требуется не такой, который из одного чтения книг понял всю науку, но который собственным искусством в ней прилежно упражнялся» (М. В. Ломоносов)



Ход игры

На сцену выходят ведущие.

1 ведущий. Какая лодка в море смеха,

Ложась порою в сильный крен,

Проводит свой маршрут с успехом?

Наш школьный КВН!

По острословью не сравнится

Из Тараскона Тартарен;

Он нам в подметки не годится

В бою на сцене КВН.

Когда у нас ослабит силу

Биенье пульса в стенках вен,

Нас, постаревших и унылых,

Вернет к веселью КВН.

Кто там медлителен и скучен,

Как лед сползающих морен?

Поближе к сцене сядьте лучше,

Сейчас начнется КВН!

2 ведущий. Мы открываем КВН,

Веселый клуб друзей.

Отложим горы всех проблем,

С друзьями веселей.

Наш КВН расскажет всем

Про радость, смех и шутки,

Пускай коснутся трудных тем

Веселые минутки.

3 ведущий. Внимание! Внимание! Внимание! Приглашаем всех мальчишек и девчонок на веселый праздник химии.

1 ведущий. Наши команды уже прибыли. Это лучшие химики, которые никогда не унывают, хорошо считают и решают задачи. Поприветствуем этих отважных химиков дружными аплодисментами.

2 ведущий. Перед началом игры познакомимся с членами жюри «Клуба веселых и находчивых химиков».

3 ведущий. В жюри входят … человек: главный судья, судья-секретарь, … . На столе перед каждым членом жюри находятся таблицы для оценки конкурсов.



Конкурс «Разминка»

Разминка проводится в виде загадок о химических элементах одновременно со всеми командами. Отвечает та команда, игрок которой первым поднимет руку и получит право ответа. Каждая правильно отгаданная загадка оценивается в 10 баллов.



1. Давно известно человеку:

Она тягуча и красна,

Еще по бронзовому веку

Знакома в сплавах всем она. (Медь)

2. В конце периода стоит,

В нем вода и та горит. (Фтор)

3. Как вдохнешь зеленый газ,

Так отравишься сейчас. (Хлор)

4. К восьмой группе отнесен,

В честь России назван он. (Рутений)

5. Прославлен всеми письменами

Металл, испытанный огнем.

Манил людей к себе веками.

Алхимик жил с мечтой о нем. (Золото)

6. Седьмой группы элемент,

И в природе его нет. (Астат)

7. Был металл серебристо-белым,

В соединении стал мелом. (Кальций)

8. Я светоносный элемент,

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня – и под водой

Оксид мой станет кислотой. (Фосфор)

9. Большую роль играю в жизни,

В атмосфере содержусь.

В воде почти не растворяюсь.

Своей инертностью горжусь. (Азот)

10. Гость из космоса пришел,

В воде приют себе нашел. (Водород)

11. Рубина цвет в стекле вам мил,

Со мною токи все дружны,

Открыт Берцелиусом был

И назван им я в честь Луны.

В соединеньи с водородом,

Его я больше в 40 раз,

Есть 45 в ядре нейтронов,

Я ядовитый и не газ.

Таблицу всю окинь ты взглядом:

В VI я группе с серой рядом.

Ты имя лишь мое открой,

Строенье атома построй. (Селен)

12. Из меня состоит все живое.

Я – графит, антрацит и алмаз.

Я – на улице, в школе и в поле.

Я – в деревьях и в каждом из вас. (Углерод)

13. Хлорид его – зеленый

И синий – купорос,

Какой металл те соли

Дает – вот в чем вопрос. (Медь)

14. На букву «и» мое название,

Я с платиной дружу,

И в корону для красавиц

Вместе с золотом вхожу. (Иридий)

15. От греческого слова «камень» этот элемент,

С водой он реагирует, но только не в момент,

Среди металлов самый легкий, известен теплоемкостью,

Бомбу водородную сделал он возможностью.

Стекло с его добавкой в технику идет,

Оптическим приборам прозрачность придает. (Литий)

16. Вот история простая:

Джозеф Пристли как-то раз,

Окись ртути нагревая,

Обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья,

Ярче в нем горит свеча.

А не вреден для дыханья?

Не узнаешь от врача.

Новый газ из колбы вышел.

Никому он не знаком.

Этим газом дышат мыши

Под стеклянным колпаком,

Человек им тоже дышит...

Джозеф Пристли быстро пишет:

Кошка греется на крыше,

Солнца луч в окошко бьет,

Джозеф Пристли, с ним две мыши,

Открывает… (Кислород)



Опыт «Окисление оксида хрома»

2 мл насыщенного раствора дихромата калия K2Cr2O7 наливают в пробирку, которую ставят в стакан с холодной водой. Затем в пробирку доливают 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Через несколько минут, необходимых для охлаждения смеси, фильтруют ее через стеклянную или асбестовую вату. На фильтре остаются темно-красные игольчатые кристаллы оксида хрома (VI) CrO3. Помещают немного полученного оксида хрома (VI) в фарфоровую чашку или на керамическую пластинку и капают на него этиловым спиртом. Вследствие энергичного окисления спирт воспламеняется.

Вопросы:

1. Составьте уравнение реакции между дихроматом калия и серной кислотой. (K2Cr2O7 + H2SO4 (конц.) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O) – оценивается в 40 баллов.

2. Почему воспламенился спирт при соприкосновении с оксидом хрома (VI)? (Оксид хрома (VI) – один из самых сильных окислителей, в котором горючие вещества воспламеняются) – оценивается в 20 баллов.



Конкурс «Знатоки историй»

1 ведущий. Прошу капитанов команд подойти ко мне и взять конверты с заданиями. В каждом конверте по … вопроса. Ваша задача угадать по аннотациям, которые написаны на листах, о ком (о чем) идет речь. За каждый правильный ответ команда получает 20 баллов.

1. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочно-кишечными заболеваниями, чем воины. Пища у них была одинаковая, но вот посуда – разная. Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров? (Из серебра)

2. «– Угарный газ! – Вскричал Холмс.

– Нет, нет.

– Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Там есть такая пещера – яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

– Почему?

– Из вулканической трещины выделяется газ…»

О каком газе говорится, и на каком свойстве основан этот эффект? (Углекислый газ тяжелее воздуха, и он остается внизу. Человеческая голова находится выше этой зоны. Собачья – нет. Углекислый газ не поддерживает дыхание.)

3. Наука о методах изучения состава веществ. (Аналитическая химия)

4. Какую группу химических элементов периодической таблицы Д. И. Менделеева называют группой химических астероидов? (III группа)

5. Американские ученые под руководством Гленна Сиборга получили элемент искусственным путем и назвали его в честь великого русского химика. Как называется этот элемент? (Менделевий; № 101)

6. В 1898 году в составе урановых руд впервые были открыты и многократной кристаллизацией выделены два новых радиоактивных элемента. Что это за элементы и кто их обнаружил? (Полоний и радий. Французские физики, лауреаты Нобелевской премии, супруги Пьер и Мария Кюри)

7. Когда этот француз попросил отсрочить казнь, чтобы закончить серию химических опытов, то получил в ответ: «Республике не нужны ни химики, ни их опыты». (Антуан Лавуазье)

8. Этим своим открытием он вошел в историю химии, хотя не был в ней сведущ. То ли с досады, то ли по наитию он запустил однажды комком каучука в горячую плиту. Под действием тепла каучук превратился в резину. Так произошел первый в истории процесс вулканизации. О каком человеке идет речь? (Чарльз Гудьир)



Конкурс «Зашифрованное предложение»

Задание оценивается в 30 баллов. Побеждает команда, которая первая правильно и обоснованно расшифрует фразу.

Какое изречение здесь зашифровано:

Au, NH4Cl, NH3, C6H5NO2, CaCO3, EuNa2CO3, In, AgNO3, C2H2.

(Знание – сила. Расшифровка названий веществ, обозначенных химическими символами и формулами: золото, нашатырь, аммиак, нитробензол, известняк, европий, сода, индий, ляпис, ацетилен)



Опыт «Цветной фонтан»

Смешивают на бумаге немного (2-3 см3) хлорида аммония с таким же объемом гидроксида кальция. Смесь насыпают в пробирку до hello_html_2908bb4b.gif, закрывают ее пробкой, через которую проходит стеклянная трубка с оттянутым кончиком. На эту же стеклянную трубку надевают пробку большего диаметра, соответственно подогнанную к горлышку колбы Эрленмейера на 250-300 мл. Установив пробирку со смесью горизонтально, даже немного приподняв ее дно, чтобы образующаяся при реакции вода не попала на раскаленное дно пробирки, осторожно нагревают ее в пламени спиртовки или газовой горелки. Образующийся в результате реакции аммиак направляют в колбу, не закрывая ее большой пробкой с оттянутой трубочкой, ибо при избыточном поступлении аммиака колба может взорваться. Когда колба наполнится аммиаком (появляется дымок у отверстия горлышка), снимают пробирку с маленькой пробкой. И теперь уже большой пробкой закрывают горлышко колбы Эрленмейера так, чтобы оттянутый кончик газоотводной трубки был внутри. Затем опускают колбу горлышком вниз в заранее подготовленный химический стакан с раствором подкисленного (красного) лакмуса. Собранный в колбе горячий аммиак остывает, давление в колбе уменьшается, и красный раствор лакмуса постепенно поднимается по трубочке. Лишь только первая капля раствора лакмуса попадет в колбу, давление в ней резко падает и красный раствор лакмуса, энергично фонтанируя, поступает в колбу, одновременно окрашиваясь в синий цвет, ибо раствор аммиака имеет щелочную реакцию.

Вопросы:

1. Какие вещества необходимы для получения аммиака? (Для получения аммиака нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция) – 10 баллов.

2. Напишите уравнение протекающей реакции (2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O) – 20 баллов.

3. Почему пробирку со смесью веществ следует держать, слегка приподняв ее дно? (В данной реакции выделяется вода, которая может попасть на раскаленное дно пробирки) – 20 баллов.



Конкурс «Своя игра»

Своя игра – популярная телевизионная игра-викторина на телеканале НТВ. В данном конкурсе она сделана в форме компьютерной презентации. Основной процесс в игре – ответ на вопросы, которые оцениваются разным числом баллов. Вопросы в игре сформулированы, как правило, в виде утверждений, где искомое слово заменено местоимением. Игроки должны догадаться, о чём идёт речь в вопросе, и дать ответ.



Опыт «Дым без огня»

Внутреннюю поверхность дна стеклянной банки смачивают небольшим количеством концентрированной соляной кислоты. Крышку этой же банки смачивают концентрированным раствором аммиака. Накрывают банку крышкой. Образуются мельчайшие частички твердого хлорида аммония в виде белого дыма. Банку следует убрать со стола до того, как частички хлорида аммония осядут на стенки банки.

Вопросы:

1. Какими веществами были смочены банка и ее крышка? (Дно банки смочили соляной кислотой, а ее крышку – раствором аммиака) – 10 баллов.

2. Напишите уравнение реакции. (NH3 + HCl = NH4Cl) – 10 баллов.

3. Почему образовался «дым»? 10 баллов.



Конкурс капитанов

Ведущий. Наступил традиционный конкурс капитанов. Капитаны, на сцену!

Состязание капитанов состоит из двух конкурсных заданий. В первом из них необходимо исправить ошибки в уравнениях реакций, во втором – собрать штатив с завязанными глазами.

1. В заданиях шесть неверно записанных уравнений реакций. Максимальное количество баллов, присуждаемых за конкурс, 200 (по 10 баллов за найденную ошибку, по 20 баллов за исправление этой ошибки, 20 баллов за быстроту решения. Если было отмечено правильно записанное уравнение реакции как неверное либо неверное уравнение не было отмечено вообще, то с команды снимается 10 баллов). Реакции см. в приложении 1.

Правильная запись уравнений:

Команда 1:

1. C5H11Cl + NaOH (водн.) = C5H11OH + NaCl

6. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

10. 4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

14. Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

16. 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

18. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Команда 2:

1. 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 = 4Na2CrO4 + 4CO2

3. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

6. C12H22O11 + 2H2SO4 (конц.) = 12C + 13H2O + 2SO2

13. Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

15. Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O

16. 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O



2. Необходимо собрать штатив с завязанными глазами. Команде, чей капитан справится с заданием быстрее, присуждается 20 баллов, другой команде – 10 (в качестве утешительного приза).



Опыт «Горение цветных бумаг»

Для проведения опыта заранее подготавливают листки цветной бумаги: белой, желтой, красной, зеленой и синей. Листки белой бумаги помещают в раствор бертолетовой соли, желтой бумаги – в смесь растворов нитрата натрия и бертолетовой соли, красной бумаги – в смесь растворов бертолетовой соли и нитрата стронция, зеленой бумаги – в смесь растворов бертолетовой соли и нитрата бария, синей бумаги – в смесь растворов бертолетовой соли и нитрата меди (II).

При одновременном поджигании пяти листков разноцветной бумаги появляется пламя соответствующего цвета. У учащихся может сложиться мнение, что действительно разноцветные бумаги горением образуют пламя соответствующего цвета. Чтобы опровергнуть неправильный вывод, необходимо продемонстрировать горение всех цветных бумаг, но не обработанных вышеуказанными растворами. Они будут гореть пламенем одинакового цвета.

Вопрос:

Почему цветные бумаги горели пламенем различного цвета? (Листки бумаги были пропитаны растворами солей, ионы которых окрашивают пламя в различные цвета) – 30 баллов



Конкурс «Блеф-клуб»

Ведущий приглашает болельщиков в «Блеф-клуб». На поставленные вопросы необходимо дать однозначный ответ «да» или «нет». Первые 5 вопросов предназначены для первой команды, вторые 5 вопросов – для второй команды. Оцениваются вопросы в 10 баллов.

1 команда:

1. Д. И. Менделеев отверг теорию электролитической диссоциации? (Да)

2. Концентрированную азотную кислоту называют «царской водкой»? (Нет, «царская водка» – это смесь трех объемов концентрированной соляной кислоты и одного объема азотной, иногда с добавлением серной)

3. Барит – это раствор гидроксида бария в воде? (Нет, это сульфат бария)

4. Больному с пониженной кислотностью желудка выписывают раствор соляной кислоты? (Да)

5. Ортофосфорная кислота образует два ряда кислых солей? (Да, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты)

2 команда:

1. В XIX веке в Петербургской Академии наук обсуждалась возможность называть соляную кислоту водородом хлоровичем, а воду – водородом кислородовичем? (Да)

2. Кальцинированная сода – это соль кальция? (Нет, это безводный карбонат натрия)

3. Больному для успокоения нервной системы врач выписывает бром? (Да)

4. Из раствора хлорида цинка металлический цинк вытесняет водород? (Да, соль подвергается гидролизу, среда кислая)

5. Анилин (фениламин) был открыт четыре раза подряд разными химиками? (Да, в 1826 году его открыл Унфердорбен и назвал «кристаллин», в 1834 г. – Pyнгe («кианол»), в 1841 г. – Фришце («анилин»), в 1842 г. – Зинин («бензидам»), в 1843 г.  Гофман установил идентичность всех перечисленных соединений)



Опыт «Фараонова змея»

Для того, чтобы провести этот опыт, понадобятся три вещества: нитрат калия, дихромат калия и сахар. Состав смеси: KNO3 – 5 г, K2Cr2O7 – 10 г, C12H22O11 – 10 г. Все компоненты смеси тщательно растирают в ступке и смешивают. Далее небольшими порциями (буквально по несколько капель) добавляют воду. После каждой новой порции воды смесь тщательно перемешивают. Увлажнение необходимо прекратить тогда, когда смесь будет иметь консистенцию творога. Теперь можно скатать из нее палочки диаметром 5-8 мм и длиной около 5 см, после чего поджечь их и наблюдать реакцию. Лучше всего проводить этот опыт на керамической плитке или на листе железа.

ВНИМАНИЕ!!! В результате этого опыта получается токсичный оксид хрома (III), так что проводите этот опыт очень осторожно и обязательно вымойте руки после его проведения.





Ведущий 1. На этом, дорогие друзья, наш КВН объявляется завершенным. Прошу команды выйти на сцену для награждения.

Команды выходят на сцену. Жюри подсчитывает общее количество баллов и объявляет команду-победительницу. Ей вручается главный приз.

















































Приложение 1.

Задания 1-й команде.

1. C5H11Cl + NaOH (водн.) = C5H11OH + Cl2

2. 3N2O3 + H2O = 2HNO3 + 4NO

3. 2CH2=CH2 + O2 = 2CH3CHO

4. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

5. CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

6. CaC2 + 2H2O = CaO + C2H2

7. CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

8. 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

9. K2SiF6 + 4K = 6KF + Si

10. 4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO2)2 + NH4NO3

11. 2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe

12. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

13. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

14. Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2

15. SiO2 + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2O

16. 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2 + Na2SO4

17. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

18. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2

















Приложение 1.

Задания 2-й команде.

1. 2Cr2O3 + 4Na2CO3 = 4Na2CrO4 + 4CO2

2. (C2H5)2Hg + 2Na = 2C2H5Na + Hg

3. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

4. KNO3 + S + O2 = KNO2 + SO3

5. 4NH3 + 4O2 = 2N2O + 6H2O

6. C12H22O11 + 2H2SO4 (конц.) = CO2 + 2SO2 + 13H2O

7. NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

8. 3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

9. 2H2SO4 + P4H10 = 2SO3 + 4HPO3

10. Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

11. H2SO4 + SO3 = H2S2O7

12. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

13. Si + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2

14. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

15. Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

16. 3CuO + 2NH3 = NO + 3CuO + 3H2O

17. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4

18. Cl2O + H2O = 2HClO






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров218
Номер материала ДВ-290868
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх