Внеклассное мероприятие по химии на тему: «Турнир знатоков химии»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Нижнеошминская средняя общеобразовательная школа»

Мамадышского муниципального района РТ

Внеклассное мероприятие

по химии на тему:

«Турнир знатоков химии»

Класс: 9

Исполнитель: учитель химии

Камалова Миляуша Ильфатовна

2017 год

Цели:

1.     Научить ориентироваться в экстремальных ситуациях

2.     Развивать умения рационально планировать свою деятельность:

Продолжить формирование умений применять приемы систематизации, обобщений

3.     Воспитывать у школьников интерес к учению; стремление добиваться успехов в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду; создание положительной психологической атмосферы, чувства взаимного уважения между учащимися для максимального раскрытия их способностей в коллективной игре.

Девиз:

« Ум заключается не только в знании, но в умении прилагать знания на деле» ( Аристотель)

Оборудование: 2 настольные лампы с красным и желтым абажурами: 2 скатерти ( красная и желтая); протоколы жеребьевки; часы; материал для карточек; таблички для счета; трибуна; гонг; шары для жеребьевки с номерами; призы; грамоты.

Продолжительность: 2 часа

Звучит музыкальная композиция

1 ведущий. Дамы и господа!

     2 ведущий: Юные повелители мысли!

     1 ведущий: Знатоки всего и вся!

2 ведущий: Мы рады приветствовать вас!

1 ведущий: Сегодня здесь собрались те, кого мы по праву можем назвать           интеллектуальной элитной нашей школы.

2 ведущий: Сейчас в этом зале состоится состязание интеллектуалов

« Турнир знатоков химии»

1 ведущий: Как вы знаете, у любой игры есть правила, и турнир не исключение. Сейчас мы познакомим вас с условиями нашей игры.

2 ведущий: Турнир состоит их 4 раундов. Ведущий читает вопрос, и команда дает на него ответ не позднее, чем через минуту после удара гонга. Право ответа принадлежит команде, которая первая подаст сигнал

( зажжет настольную лампу). В случае фальстарта ( лампочка загорелась до удара гонга) команда лишается права дать ответ на поставленный вопрос. Если ответ правильный, команда получает одно очко, если нет – вторая команда продолжает обсуждение и по истечении минуты отвечает

( во время ответа первой команды  счет прерывается, а затем, если продолжается с той же секунды)

Если правильного ответа не дала ни одна из команд, в следующем раунде разыгрывается уже два очка. Игра ведется до трех очков. После этого команда- победительница играет с командой со следующем номером. Игра продолжается до тех пор, пока не определится абсолютный победитель.

1 ведущий Внимание! Информация для болельщиков и зрителей. В случае подсказки в любой форме наши наблюдатели имеют полное право удалить виновного из зала до конца игры, а текущий вопрос снимается.

2 ведущий. Итак, мы желаем всем командам успехов в состязании. Да победит сильнейший! ( звучит музыкальная композиция)

1 ведущий. Капитаны команд приглашаются для жеребьевки.

( заполняется протокол жеребьевки)

2 ведущий. Разрешите ознакомить вас с результатами жеребьевки

( сообщаются результаты жеребьевки)

1 ведущий Объявляется начало первого раунда! ( удар гонга)

2 ведущий За красный игровой стол приглашается команда под №1, за желтый игровой стол – команда под №2 (звучит музыкальная композиция)

I раунд

1 ведущий: В первом раунде предлагаем 8 вопросов, оцениваемых в 1 балл. На обсуждение каждого вопроса даем 1 минуту. Если команды не могут ответить, то со следующим вопросом разыгрываем 2 балла.

Начинаем турнир! Конфуций в свое время сказал: « Учиться а время от времени повторять изученное – разве это не приятно?» Приступаем к проверке ваших знаний.

1 Почему озон химически активнее кислорода? ( Озон на свету разлагается с выделением атомарного кислорода, который является более активным окислителем)

2 При взаимодействии с какими веществами сера будет проявлять окислительные свойства? ( сера проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом)

3 Чему равно максимальное число электронов, которое могут занимать d – подуровень ( 10)

4. Чему равно число нейтронов у элемента № 22? ( 26)

5. В чем можно растворить золото? (в царской водке)

6. Что такое купоросное масло? (серная кислота)

7. Как называется свойство вещества обращаться в пар? (испаряемость)

8. Во времена Петра I это вещество называлось « крепкая водка» (азотная кислота)

Тайм – аут. Рекламная пауза. Демонстрация занимательного опыта.

Огненная метель

Оборудование: бутыль вместимостью 10 л, 25% - ный водный раствор аммиака, оксид хрома(III), ложечка для сжигания вещества, горелка

В бутыль наливают водный раствор аммиака, смачивают стенки, а избыток жидкости сливают в склянку для слива растворов. Бутыль закрывают крышкой. В ложечку для cсжигания веществ помещают оксид хрома ( III)  и накаливают над пламенем горелки, а затем вносят бутыль с газообразным аммиаком и сбрасывают его. Образуется целый сноп искр, которые кружатся внутри бутылки, как в метель, в темноте зрительный эффект повышается.

Вопрос. Напишите уравнение реакции, происходящей в бутылки

Cr₂O₃

4NH₃ + 5 O₂ = 4NO + 6H₂O

2 NO + O₂ = 2NO₂

II раунд

2 ведущий . Вопросы 2 раунда приносят командам от 1 до 5 баллов в зависимости от количества использованных подсказок. Ответ после первой подсказки оценивается в 5 баллов, после второй – в 4 балла и.т.д

Известный философ говорил: «  Все что приходит на ум, обдумывай дважды и трижды». Но сегодня вам придется очень быстро обдумывать вопросы и давать свой вариант ответа. Тема раунда: « Металлы». Успехов командам ( Звучит гонг)

Вопрос 1.

1. Этот металл впервые получил Р. Бунзен в 1863 году.

2. Соединение этого металла используют в качестве снотворного, болеутоляющего.

3. Этот металл разрушает стекло

4. В спектре этого металла две темные линии

5. Атом этого металла легко расстается с электроном ( рубидий)

Вопрос 2.

1.     Серебристо- белый металл, легче алюминия

2.     Радиолярии накапливают этот металл в своем скелете.

3.     « Металл красных огней»

4.     Металл используют в радиотехнике

5.     Минерал этого металла целестин ( стронциат) ( Стронций)

 Вопрос 3

1.     Этот химический элемент обнаружен на Солнце с гелием в 1868 г.

2.     Сплавы этого металла используют в зубоврачебной технике.

3.     1 см² этого металла поглощает 800 см² водорода

4.      На внешнем заполненном энергетическом уровне его атома располагается 18 электронов

5.     Химический элемент назван в честь древнегреческой богини мудрости Паллады ( Палладий)

Вопрос 4.

1.     Этот металл тяжелый

2.     Добавление 1%  этого металла повышает прочность медных проводов для троллейбусов.

3.     В сплаве Вуда этого металла содержится 12,5 %

4.     У пиротехников сульфид металла пользуется популярностью, т.к. окрашивает пламя в синий цвет

5.     Сульфид этого металла желтого цвета( Кадмий)

Вопрос 5.

1.     Этот металл легче свинца в 5 раз, а золота – 20 раз. Стержень этого металла пишет по бумаге.

2.     « Зеленое золото» содержит 75% золота, 20% серебра и 5% этого метала

3.     Сплав серебра и этого металла используется для изготовления зубных пломб. Металл придает прочность и долговечность « серебряным» зубным пломбам.

4.     Одно из  применений металла – изготовление зеркал в телескопах.

5.     Тезка страны чудес( Индий)

Вопрос 6

1.     При сплавлении этот металл растворяет почти все металлы

2.     Триоксид этого металла используют для огнестойкой добавки к брезентам, занавесам

3.     Темно- коричневый цвет спичечному коробку придает сульфид этого металла.

4.     Название его минерала « антимонит». Название металла

5.      « антимониум» переводится как средство против монахов.

6.     Подводную часть корабля окрашивают краской « сурьмин» ( Сурьма)

Вопрос 7

1.     Кристаллики тиосульфата этого металла, смешанные с лаком, превращают его в  жемчужный краситель.

2.     Этот металл впервые получил в 1808 году Г. Дэви, а позднее – Н.Н. Бекетов методом алюмотермии.

3.     Нитрат металла принимает участие во всех салютах, внося ярко- зеленый цвет

4.     Сульфат металла задерживает рентгеновские лучи.

5.     Название металла приносит от греческого слова barus – тяжелый

( барий)

Вопрос 8.

1.     Упадок и распад Римской империи ( по мнению некоторых ученых) были обусловлены отравлением этим веществом

2.     Раньше его добавляли в плохое вино для улучшения вкуса.

3.     В Древнем Риме его широко использовали для изготовления кухонной утвари, водопроводных труб, монет, гирь.

4.     В настоящее время он применяется для предохранения от коррозии телеграфных и электрических подземных проводов, изготовления аккумуляторов. Его соли используют в производстве красок.

5.     Оловянный припой представляет собой сплав олова с этим металлом

( Свинец)

Таим –аут. Рекламная пауза. Демонстрация занимательного опыта.

Опыт  « Искры внутри жидкости»

В мерный цилиндр наливают 5-6 мл концентрированной серной кислоты. Затем очень осторожно и медленно приливают такое же количество этилового спирта так, чтобы жидкости не перемешивались. Осторожно насыпают в цилиндр небольшие порции перманганата калия. На границе между серной кислотой, находящейся снизу, и слоем спирта, находящемся сверху, появляются искорки горящего спирта.

Вопросы

1.     Почему жидкости в цилиндре не смешивались? ( Плотность серной кислоты значительно больше, чем у спирта. Более легкая жидкость образует верхний слой)

2.     Почему спирт воспламеняется при добавлении перманганата калия?

( При взаимодействии серной кислоты с перманганатом калия выделяется кислород. Реакция идет с выделением теплоты. Спирт взаимодействует с кислородом)

III раунд

1 ведущий. Третий раунд включает короткие вопросы стоимостью в 2 балла. На их обдумывание даем командам по 1 мин. Однажды

Аристотеля спросили : « Как преуспеть ученикам?» - Догонять тех, кто впереди, и не ждать тех, кто позади», быстро ответил тот. И был прав. Смелее отвечайте на вопросы, догоняйте первых, чтобы не проиграть. Итак, третий раунд! ( Звучит гонг)

1.     В XVII в один из газов, довольно легкий, называли « горючим воздухом». О каком веществе идет речь? ( « горючим воздухом» в 1766 году английский ученый Г. Ковендиш назвал водород)

2.     Какой поэт написал поэму « О природе вещей», в которой воспел атомистические идеи? ( Поэму « О природе вещей», написал римский поэт и философ Тит Лукрецкий Кар в I в до н.э.)

3.     Какие известные вам два газа неядовитые, однако в них гибнут любые животные? ( К числу неядовитых газов можно отнести азот и углекислый газ, однако в их атмосфере любое животное погибает)

4.     Чем можно зажечь свечу без огня? ( Зажечь свечу можно без огня раствором фосфора в сероуглероде)

5.     Из какого элемента состоит алмаз? ( углерод)

6.     Какой порошок не смачивается водой ( Сера)

7.     Какая разница в применении термина « соль» в быту и химической лаборатории? ( В быту солью называют кристаллы хлорида натрия, а в лаборатории – сложное вещество, состоящее из атомов металла, заместившего водород в молекулах кислот, и кислотного остатка)

8.     Каким простым способом можно отличить соли угольной кислоты от нитратов, сульфатов и хлоридов? ( Добавить любую кислоту – образуется угольная кислота, которая разлагается на воду и углекислый газ)

Таим - аут. Рекламная пауза. Демонстрация занимательного опыта.

Опыт « Превращение « молока в воду»

К белому осадку, полученному сливанием растворов хлорида кальция и карбоната натрия, добавляют избыток соляной кислоты. Жидкость вскипает и становится бесцветной и прозрачной.

Вопросы

1.     Из каких реактивов можно получить бесцветную непрозрачную жидкость? ( Для получения такой взвеси сливают разные растворы, например хлорида кальция и карбоната натрия или сульфата натрия и хлорида бария и.т.п.)

2.     Почему белая непрозрачная жидкость превратилась в бесцветную прозрачную.? ( Карбонат кальция при взаимодействия с соляной кислотой образует растворимую соль хлорида кальция, воду и оксид углерода ( IV), последний и дает вскипание)

IV раунд

2 ведущий.  В четвертом раунде команды разгадывают загадки, каждая оценивается в 2 балла. На обдумывание ответа даем 1 минуту. Вернемся снова к Аристотелю и процитируем его высказывание: « Свободно применять свой талант – вот подлинное счастье». Дерзайте, друзья!

1. Можно алкоголь не пить,

Но веселым все же быть.

Если вхож я в кислоту,

Окислителем я служу.

И селитра без меня

Не годится никуда. ( Азот)

2.Я почти что осьминог.

Только в море не живу.

В периодической системе

В группу с платиной вхожу. ( Осьмий)

3. От греческого слова « камень» этот элемент.

С водой он реагирует, но только не в момент,

Среди металлов легкий, известен теплоемкостью,

Бомбу водородную сделал он возможностью.

Стекло с его добавкой в технику идет,

Оптическим прибором прозрачность придает. ( Литий)

4.Меня в составе мрамора найди,

Я твердость придаю кости,

В составе извести еще меня не найдёшь.

Теперь меня ты верно назовешь. (Кальций)

5.Серебристо- белый и активный очень,

Горит под водой, он между прочим,

Сверканье бенгальским огням придает

И в Новый год детям радость несет ( Магний)

6. На букву « и» моё название,

Я с платиной дружу

И в корне для красавиц

Месте с золотом вхожу.( Иридий)

7.Этому металлу – хвала и честь,

С ним получается

« Белая жесть».

Покрывают им сталь слегка,

Тогда для консервов посуда годна ( Олова)

   8. Хлорид его- зеленый

И синий купорос

Какой металл те соли

Дает- вот в чем вопрос. ( Медь)