Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Внеурочная разработка по химии

Внеурочная разработка по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Автор: учитель химии Данильчук Наталья Леонидовна Томская область, город Колп...
Цели обучения: Обеспечивать усвоение обучающимися понятия рН. Отработать навы...
  	 Н2О	 Н+ +ОН- 	Кв = [Н+] * [ОН-]= 10-14 экспериментально 						установлено...
0,1 М раствор Н СI 	 		HCI 	H+ +CI- 	[H+]= [H CI] =10-1 моль/л 	[ОН] = Кв/[Н-...
Задача: Определить рН и рОН 0,05М раствора Са (ОН)2 Кв = [Н+] * [ОН+] [ОН-]=...
Пищевые продукты содержат КИСЛОТНО -		ОСНОВНОЕ равновесие S, CI, P			Ca, Mg,...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 24.4, ЗАДАЧА № 5, СТР. 38 Вопросы: Что такое кислотные ос...
Практическая работа: Чай +лимонная кислота Чай + нашатырный спирт
Задачи: 1. Желудочный сок - это бесцветная жидкость, имеющая кислую реакцию б...
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Автор: учитель химии Данильчук Наталья Леонидовна Томская область, город Колп
Описание слайда:

Автор: учитель химии Данильчук Наталья Леонидовна Томская область, город Колпашево, МАОУ «СОШ №7»

№ слайда 2 Цели обучения: Обеспечивать усвоение обучающимися понятия рН. Отработать навы
Описание слайда:

Цели обучения: Обеспечивать усвоение обучающимися понятия рН. Отработать навыки в решении задач на рН. Цели воспитания: Воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям. Воспитание бережного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих, к окружающему нас миру сейчас и в будущем. Цели развития: Развитие на уроке интеллекта, воли, самостоятельности. Развитие аналитико-синтезирующего мышления - делать обобщающие выводы Развитие умений применять знания на практике.

№ слайда 3   	 Н2О	 Н+ +ОН- 	Кв = [Н+] * [ОН-]= 10-14 экспериментально 						установлено
Описание слайда:

  Н2О Н+ +ОН- Кв = [Н+] * [ОН-]= 10-14 экспериментально установлено   ионное произведение воды [Н+] = [ОН-] = 10-14 = 10-7 моль/л

№ слайда 4 0,1 М раствор Н СI 	 		HCI 	H+ +CI- 	[H+]= [H CI] =10-1 моль/л 	[ОН] = Кв/[Н-
Описание слайда:

0,1 М раствор Н СI HCI H+ +CI- [H+]= [H CI] =10-1 моль/л [ОН] = Кв/[Н-]= 10-14/10-1= 10-13моль/л   0,01М раствор Na OH   [OH-] = [Na OH] = 10-2 моль/л [Н+]= Кв /[ОН-] =10-14/10-2 =10-12 моль/л Водородный показатель - это отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода в растворе. рН = -Ig [H+] 01 М раствор кислоты рН = -Ig 10-1 =1 0,01 М раствор щелочи рН =- Ig 10-12 =12 рН < 7 рН=7 pН>7 Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда

№ слайда 5 Задача: Определить рН и рОН 0,05М раствора Са (ОН)2 Кв = [Н+] * [ОН+] [ОН-]=
Описание слайда:

Задача: Определить рН и рОН 0,05М раствора Са (ОН)2 Кв = [Н+] * [ОН+] [ОН-]= 2[Са(ОН)2]= 0,05*2=0,1 моль/л рОН- =- Ig 10-1 =1 pH = 14-1 =13 Ответ: рН = 13, рОН = 1

№ слайда 6 Пищевые продукты содержат КИСЛОТНО -		ОСНОВНОЕ равновесие S, CI, P			Ca, Mg,
Описание слайда:

Пищевые продукты содержат КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ равновесие S, CI, P Ca, Mg, K, Na   МЯСО ОВОЩИ РЫБА ФРУКТЫ ЯЙЦО ЯГОДЫ ХЛЕБ БОБЫ МУКА МОЛОКО МАКАРОНЫ МОЛОЧНЫЕ ПРОДУКТЫ Организму нужны как кислотные составляющие пищи, так и щелочные в разумной пропорции.

№ слайда 7 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 24.4, ЗАДАЧА № 5, СТР. 38 Вопросы: Что такое кислотные ос
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 24.4, ЗАДАЧА № 5, СТР. 38 Вопросы: Что такое кислотные осадки? Какие вещества являются причиной выпадения кислотных осадков? Каковы основные природные и антропогенные источники кислотообразующих выбросов? Какие процессы происходят с оксидами серы и азота при попадания их в атмосферу? К каким последствиям для водной системы приводит выпадение кислотных осадков? Появление ионов каких химических элементов в воде приводит к гибели рыб? Привести уравнения химических реакций. Как влияют кислотные осадки на почву и почвенные микроорганизмы? Как влияют кислотные осадки на численность популяций птиц? Назовите основные способы предотвращения попадания кислотообразующих выбросов в атмосферу и ликвидации последствий закисления окружающей среды?

№ слайда 8 Практическая работа: Чай +лимонная кислота Чай + нашатырный спирт
Описание слайда:

Практическая работа: Чай +лимонная кислота Чай + нашатырный спирт

№ слайда 9 Задачи: 1. Желудочный сок - это бесцветная жидкость, имеющая кислую реакцию б
Описание слайда:

Задачи: 1. Желудочный сок - это бесцветная жидкость, имеющая кислую реакцию благодаря присутствию соляной кислоты, которая относится к числу сильных кислот, нацело диссоциирующих в водном растворе. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCI в нем составляет 0,5%. Плотность желудочного сока практически равна плотности воды. 2. В результате реакции гидролиза гидрокарбонат натрия в его растворе создается слабо – щелочная среда. Рассчитайте рН раствора, содержащего 10г. гидрокарбоната натрия в 200мл. воды, если степень гидролиза равна 0,01%. Считайте объем раствора равным объему воды. Подсказка: концентрация гидроксид ионов равна ионов равна произведению степени гидролиза a(альфа) и молярной концентрации раствора С, которая в свою очередь определяется отношением массы растворенного вещества n к произведению М и объема раствора V. Ответ: pH =9,78

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:


Краткое описание документа:

Здраствуйте! В школьной программе раньше было понятие водородный показатель. Сейчас это понятие часто встречается в современной жизни.Что же это такое? Про это часто говорят и пишут(зубная паста,шампунь,косметика,экология, многие продукты питания имеют рН --это водородный показатель)-кто он "Знакомый незнакомец".

рН -- характеризует кислотность разбавленных растворов и определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.В нейтральных растворах рН равен 7,в кислых растворах рН меньше 7,в щелочных растворах рН больше 7.

Моя разработка содержит небольшую информацию об этом понятии.

 

 

Автор
Дата добавления 27.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров218
Номер материала 412945
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх