ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ХИМИЯ
11 КЛАСС
Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы
При ознакомлении с образцом проверочной работы
следует иметь в виду, что задания, включённые в образец, не отражают всех умений
и вопросов содержания, которые будут проверяться в рамках всероссийской проверочной
работы. Полный перечень элементов содержания и умений, которые могут проверяться
в работе, приведены в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки
выпускников для разработки всероссийской проверочной работы по химии. Назначение
образца проверочной работы заключается в том, чтобы дать представление о структуре
всероссийской проверочной работы, количестве и форме заданий, уровне их сложности.
ВСЕРОССИЙСКАЯ
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ХИМИЯ
11 КЛАСС ОБРАЗЕЦ
Инструкция
по выполнению работы
Проверочная работа включает в себя 15 заданий.
На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).
Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям
к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается использовать
следующие дополнительные материалы:
–
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
–
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; – электрохимический
ряд напряжений металлов; – непрограммируемый калькулятор.
При выполнении заданий Вы можете использовать
черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.
Советуем выполнять задания в том порядке, в
котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить
сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется
время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания,
суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее
количество баллов.
Желаем успеха!
Из курса химии Вам известны следующие способы разделения
смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие
магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры
использования некоторых из перечисленных способов.
Какие из названных способов разделения смесей можно применить
для очищения:
1) муки от попавших в неё железных опилок; 2) воды от
растворённых в ней неорганических солей?
Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего
способа разделения смеси.
Смесь
|
Номер рисунка
|
Способ разделения смеси
|
Мука и
попавшие в неё железные опилки
|
|
|
Вода с растворёнными в ней неорганическими солями
|
|
|
На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого
химического элемента.
На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:
1) определите
химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;
2) укажите номер периода
и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых
расположен этот элемент;
3) определите, к металлам
или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
Ответы запишите в таблицу.
Символ химического элемента
|
№
периода
|
№
группы
|
Металл/ неметалл
|
|
|
|
|
Ответ:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
– богатое хранилище
3 информации о химических элементах, их свойствах
и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах
получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно,
что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов
уменьшаются, а в группах увеличиваются.
Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения
радиусов атомов следующие элементы: N, C, Al, Si. Запишите обозначения элементов
в нужной последовательности.
Ответ: ____________________________
В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства
веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.
Характерные свойства веществ
|
Молекулярного строения
|
Ионного строения
|
• при
обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние;
• имеют
низкие значения температур кипения и плавления;
• неэлектропроводные;
• имеют
низкую теплопроводность
|
• твёрдые
при обычных условиях;
• хрупкие;
• тугоплавкие;
• нелетучие;
• в
расплавах и растворах проводят электрический ток
|
Используя данную информацию, определите, какое строение имеют
вещества азот N2 и поваренная соль NaCl. Запишите ответ в отведённом
месте:
1)
азот N2
________________________________________________________________
2)
поваренная соль NaCl
___________________________________________________
Сложные неорганические вещества условно можно
распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме.
В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп
или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной
группе.
Прочитайте следующий текст и
выполните задания 6–8.
В пищевой промышленности используется пищевая
добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она
находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных
огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.
Получение гидроксида кальция в промышленном
масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс
называется гашение.
Широкое применение гидроксид кальция получил
в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые
растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым
газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида
кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в
воздухе.
Полезным свойством гидроксида кальция является
его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных
и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения
рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие
коррозию в сантехнических трубах.
1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида
кальция, которая
6 упоминалась в тексте.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Составьте молекулярное уравнение реакции
между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать
её для обнаружения углекислого газа в воздухе.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Составьте сокращённое ионное уравнение
упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН
воды.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дана схема окислительно-восстановительной
реакции.
H2S
+ Fe2O3 → FeS + S + H2O
1. Составьте электронный
баланс этой реакции.
Ответ:__________________________________________________________________________
2. Укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:__________________________________________________________________________
3. Расставьте коэффициенты
в уравнении реакции.
Ответ:__________________________________________________________________________
Дана схема превращений:
Fe
FeCl2 Fe(NO3)2
Fe(OH)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.
1)
_________________________________________________________________________
2)
_________________________________________________________________________
3)
_________________________________________________________________________
Установите соответствие между формулой органического вещества
и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А)
CH3-СН2-СН3 1)
предельные углеводороды
Б) CH 3-CH=CH2 2)
спирты
В)
CH3-CH2OH 3) непредельные
углеводороды
4)
карбоновые кислоты
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:
12 В предложенные схемы химических реакций вставьте
формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.
1)
С2Н6 + ……...........… → С2Н5Cl
+ HCl
2)
C3H6 + ……...........… → CO2
+ H2O
Пропан сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ
в атмосферу, поэтому его используют в качестве источника энергии во многих областях,
например в газовых зажигалках и при отоплении загородных домов.
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании
4,4 г пропана? Запишите подробное решение задачи.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Изопропиловый спирт используют как универсальный растворитель:
он входит в состав средств бытовой химии, парфюмерной и косметической продукции,
стеклоомывающих жидкостей для автомобилей. В соответствии с приведённой ниже схемой
составьте уравнения реакций получения этого спирта. При написании уравнений реакций
используйте структурные формулы органических веществ.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Физиологическим раствором в медицине называют 0,9%-ный раствор
хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые необходимы
для приготовления 500 г физиологического раствора. Запишите подробное решение задачи.
Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.