Все для урока в 8 классе по теме "Решение задач с использованием понятий "молярная масса", "количество вещества" и "молярный объем"

Тема урока: «Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»

Цель урока:

Ø  продолжить формирование понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем;

Ø  развитие познавательного интереса к предмету и навыков самооценки знаний;

Ø  воспитание навыков самостоятельной деятельности обучающихся на уроке, выполнение правил ТБ.

Оборудование: таблицы с формулами, электронные весы, пинцет, химический стакан, мерный цилиндр, салфетки, таблички с задачами.

Вещества: кусочек сахара-рафинада, питьевая вода.

Ход урока:

1.      Организация класса.

2.      Актуализация знаний. Постановка цели урока.

Из черного ящика достается содержимое, обучающиеся класса отвечают на поставленные вопросы:            

Ø  Как найти молярную массу вещества?

Ø  Какова единица измерения молярной массы вещества?

Ø  Что означает следующая запись? (n=m/M)

Ø  Какова единица измерения количества вещества?

Ø  Что означает следующая запись? (m=n_*M)

Ø  Какова единица измерения массы вещества?

Ø  Что означает следующая запись? (V=Vm_*n)

Ø  Какова единица измерения объема вещества?

Ø  Что означает число 6_*10²³ частиц?

Ø  Что означает число 22,4 л/моль?

Как вы понимаете, сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину. Наша цель: научиться самостоятельно решать задачи по теме урока. Это вершина нашего урока. Но само собой этот умение не придет. Как вы думаете, что поможет в решение задач?

Ø  Знание понятий: молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро, молярный объем;

Ø  Знание формул;

Ø  Умение выводить производные от формул;

Ø  Умение грамотно оформлять задачу

Ø  Умение решать задачу по образцу;

Ø  Умение решать задачу самостоятельно.

3.      Проверка знаний ранее изученного материала.

Тестирование:

4.      Закрепление знаний и умений.

Решение практических задач:

Задача 1.
Какое количество вещества сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) содержится в кусочке рафинада?

Чтобы ответить на вопрос мы должны провести соответствующие измерения и расчеты. Для определения количества вещества мы должны знать массу, т.е. взвесить кусочек сахара.

Задача 2.
Сколько молекул содержится в  стакане питьевой воды?

      Чтобы ответить на вопрос мы должны провести соответствующие измерения и расчеты. Для определения числа молекул мы должны знать массу, т.е. с помощью мерного цилиндра сначала найдем объем, а затем массу воды.

5.      Зарядка для глаз.

6.      Решение задач по таблице.

7.      Домашнее задание.

8.      Подведение итогов.

Покорили ли мы химическую вершину? Можно ли двигаться дальше? Выходя из класса, отметьте свой уровень восхождения на химическую вершину, выберите смайлик, который вам подходит.

9.      Рефлексия.

Ø  Что мы узнали нового сегодня на уроке?

Ø  Что мы научились выполнять?

Ø  Какие были затруднения?

Ø  Что показалось вам самым интересным?

Ø  Что удивило вас?

Спасибо за сотрудничество!

Лист контроля
Фамилия, имя:
Устный ответ (1б)
Тестирование (1-9б)
Задача (1-10б)
Итого

Лист контроля
Фамилия, имя:
Устный ответ (1б)
Тестирование (1-9б)
Задача (1-10б)
Итого

Лист контроля
Фамилия, имя:
Устный ответ (1б)
Тестирование (1-9б)
Задача (1-10б)
Итого

№ п/п	формула	М г/моль	n моль	m г	V л	N частиц
1	CH4		0,25
2	NO2			0,46
3	SO2				8,96
4	С3Н8					3*1023

_____________________________________________________

Тест

1 вариант

1.     Чему равна постоянная Авогадро?

 а) 0,6 _* 10²³

 б) 6 _* 10²⁴

 в) 60 _* 10²³

 г) 6 _* 10²³

     2.  Найдите молекулярную массу воды:

          а) 36 г/моль

          б) 18 г/моль

          в) 9 г/моль

          г) 180 г/моль

      3.  Соотнесите:

      Название величины                                Единица измерения

а) масса вещества                                              1) литр

б) количество вещества                                     2) грамм

в) объем                                                             3) г/моль

г) молярная масса                                              4) моль

А	Б	В	Г

      4.  По какой формуле вы рассчитаете массу вещества, если известны его   формула и количество вещества? Выберите пра­вильный ответ:

а) N = N_a · n;    б) m = n · М;    в) n = ;    г) n =

  5.  Что означает запись 3О₂?

        а) 3 атома кислорода

        б) 6 атомов кислорода

        в) 3 молекулы кислорода

        г) 2 молекулы кислорода

 6.  Какой объем займет кислород (О₂) количеством вещества 1 моль?

           а) 1 л

           б) 2 л

           3) 44,2 л

           4) 22,4 л

Тест

2 вариант

1.     Чему равен молярный объем газа?

 а) 2,24 л/моль

 б) 0,224 л/моль

 в) 224 л/моль

 г) 22,4 л/моль

     2.  Найдите молекулярную массу углекислого газа:

          а) 36 г/моль

          б) 18 г/моль

          в) 44 г/моль

          г) 180 г/моль

      3.  Соотнесите:

      Название величины                                Условные обозначения

а) масса вещества                                                1) V

б) количество вещества                                       2) m

в) объем                                                               3) M

г) молярная масса                                                4) n

А	Б	В	Г

      4. По какой формуле вы рассчитаете объем газа, если известно его количество вещества?  Выберите пра­вильный ответ:

а) V=V_m · n;    б) m = n · М;    в) n = m/M  ;    r) N = N_a  · n.

  5.  Что означает запись 5Н₂О?

        а) 5 атома воды

        б) 10 атомов воды

        в) 2 молекулы воды

        г) 5 молекул воды

   6.  Сколько частиц содержится в 1 моль серной кислоты (H₂SO₄)?

           а) 3

           б) 7

           в) 6_*10²³

           г) 10

• 1 слайд

  
  МБОУ Сокольниковская СОШ
  Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»
  8 класс
  Котухова Ирина Владимировна
  учитель высшей категории
  

• 2 слайд

  Покорение химической вершины
  
  

• 3 слайд

  Знание понятий: молярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро, молярный объем.
  Знание формул
  Умение выводить производные от формул
  Умение грамотно оформлять задачу
  Умение решать задачу по образцу
  Умение решать задачу самостоятельно
  

• 4 слайд

  Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.
  Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…
  Ну, а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
  Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
  Но трудна его дорога: в моле так молекул много!
  
  

• 5 слайд

  Вставьте пропущенные слова в предложения: «Массу измеряют в миллиграммах, …, килограммах. Количество вещества измеряют в миллимолях, …, киломолях. Объем измеряют в миллилитрах, …, м3.
  
  

• 6 слайд

  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab68073-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_15_02.swf
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab68074-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_15_03.swf
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6807c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_16_02.swf
  

• 7 слайд

  Задача №1
  
  Какое количество вещества и сколько молекул сахара (С12Н22О11) содержится в кусочке рафинада?
  

• 8 слайд

  Задача №2
  
  Сколько молекул содержится в стакане питьевой воды?
  

• 9 слайд

  Корабли меня обходят.
  Знает лоцман наизусть.
  Если л на д заменят,
  То металлом окажусь.
  
  С «ка» – активный я металл, 
  С «ге» – я очень легкий газ.
  Чтобы ты нас разгадал,
  Глянь в таблицу еще раз.
  
  Я металл, меня ты знаешь.
  Мощь громадная во мне.
  Если б ко мне добавишь,
  Небо скрою в снежной мгле.
  
  

• 10 слайд

  Решение задач по таблице:
  

• 11 слайд

  Домашнее задание:
  
  п. 15 – 16, выучить понятия и определения;
  повторить формулы;
  после п.16 упр. 4,5
  

• 12 слайд

   