Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Взаимные превращения жидкостей и газов
2 слайд
П Р О Ц Е С С Ы П Е Р Е Х О Д А
Жидкости
Газы
парообразование
конденсация
3 слайд
АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА
4 слайд
ИСПАРЕНИЕ
Испарением называется переход из жидкого состояния в газообразное.
С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости. Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул, т. е. к охлаждению жидкости
5 слайд
ОСОБЕННОСТИ ИСПАРЕНИЯ
Испарение происходит при любой температуре
Только со свободной поверхности
При испарении
температура
жидкости
понижается
6 слайд
СКОРОСТЬ ИСПАРЕНИЯ ЗАВИСИТ
От температуры (с ростом Т увелич. ЕК )
От площади свободной поверхности (большее число молекул могут вылететь)
От рода жидкости (разная сила притяжения молекул)
От давления насыщенного пара (ветер)
7 слайд
К О Н Д Е Н С А Ц И Я
– это переход вещества из газообразного в жидкое состояние.
Молекулы жидкости, покинувшие ее в процессе испарения, находятся в воздухе в состоянии непрерывного теплового движения. Так как движение молекул хаотичное, то какая-то часть молекул вновь попадает в жидкость. Число таких молекул тем больше, чем больше давление пара над жидкостью. Пар конденсируется.
Процесс превращения пара в жидкость идет с
выделением некоторого количества тепла.
8 слайд
ПРИМЕРЫ КОНДЕНСАЦИИ
Образование росы или тумана по утрам (температура понижается и водяной пар становится перенасыщенным)
Образование облаков
Облако тумана у носика чайника
Запотевание окон – пар, соприкасаясь со стеклом, отдает свою энергию и молекулы пара собираются в капли
9 слайд
НАСЫЩЕННЫЙ ПАР
– пар, находящийся в динамическом
равновесии со своей
жидкостью
T = const
Давление насыщенного пара не зависит от объёма, а зависит только от температуры
░
░
░
10 слайд
НАСЫЩЕННЫЙ ПАР и НЕНАСЫЩЕННЫЙ ПАР
11 слайд
ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА
В точке А находится р С
насыщенный пар
(n↑, р↑)
В точке В ненасыщен- А
ный пар (вся жидкость Т
испарилась) и пар ведет себя как идеальный газ (концентрация не растет и р = nкТ )
•
•
•
В
0
12 слайд
КИПЕНИЕ
Кипение - это процесс бурного парообразования по всему объему жидкости, происходящий внутрь многочисленных пузырей пара. Кипение от начала до конца происходит при определенной и постоянной для каждой жидкости температуре.
Температура кипения зависит от внешнего давления
13 слайд
МЕХАНИЗМ КИПЕНИЯ
В жидкости всегда присутствуют растворенные газы, которые выделяются на дне и стенках сосуда. Пары жидкости, которые находятся внутри пузырьков, являются насыщенными. С увеличением температуры давление насыщенных паров возрастает и пузырьки увеличиваются в размерах. Под действием выталкивающей силы они всплывают вверх. Если верхние слои жидкости имеют более низкую температуру, то в этих слоях происходит конденсация пара в пузырьках. Давление стремительно падает, и пузырьки захлопываются, производя нечто вроде взрыва. Множество таких микровзрывов создает характерный шум. Когда жидкость достаточно прогреется, пузырьки перестанут захлопываться и всплывут на поверхность. Жидкость закипит.
14 слайд
ИТОГ УРОКА
1. В чем состоит разница между кипением и испарением?
2. Назвать особенности испарения?
3. В чем особенность кипения?
4. Чем отличается насыщенный пар от ненасыщенного пара?
5. Почему давление идеального газа зависит от объема, а насыщенного пара нет?
15 слайд
6. Как меняется давление насыщенного пара с ростом температуры?
7. Пар и газ – это одно и тоже, или нет?
8. При каком условии закипает жидкость?
9. Почему вода шумит перед закипанием?
10. Зачем мы дуем на горячий суп?
11. Как заставить жидкость не испаряться?
ИТОГ УРОКА
16 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 70, 71
Знать механизмы кипения и испарения
Уметь объяснять график
17 слайд
Список использованных источников
Интерактивное учебное пособие «Наглядная физика». МКТ и термодинамика. Издательство «Экзамен», Москва, 2012
1С: Школа. Физика, 7–11. Библиотека наглядных пособий. Под. ред. Ханнанова Н.К.–М.: Дрофа.2004.
Открытая физика [текст, рисунки] http://www.physics.ru
ЕК ЦОР Термодинамика http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/ef4b174a-8fec-c03a-df26ae730713bc30/79283/?interface=pupil&class=53&subject=30
Словари и энциклопедии //[Электронный ресурс] // http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/3321
Сайт «Открытая физика» http://www.college.ru/physycs/courses/op25part1/content/models/evaporation.html
Физика в школе. Физика - 10 класс. Молекулярная физика. Молекулярно-кинетическая теория. Рисунки по физике/ http://gannalv.narod.ru/mkt/
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Между жидкостью и паром, находящимся над ней может существовать динамическое равновесие, при котором число молекул, покидающих жидкость за некоторое время, равно числу молекул, возвращающихся их прара в жидкость за то же время. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью называют насыщенным. Давление насыщенного пара не зависит от объема и определяется только темературой. Жидкость кипит при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках становится равным давлению в жидкости. Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения. С увеличением температуры плотность насыщенного пара растет, а плотность жидкости уменьшается. При температуре, называемой критической, исчезают различия между жидкостью и ее насыщенным паром. Их плотности становятся одинаковыми.
6 660 260 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Багдасарян Анаит Суреновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.