1059998
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыЗадачи для школьной олимпиады по химии для учащихся 10 класса

Задачи для школьной олимпиады по химии для учащихся 10 класса

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель химии МОУ Школы № 29 г.о. Самара Атапина Ирина Михайловна


Задания химической олимпиады для учащихся 10 класса

  1. Смесь аммиака с водородом, объемом 0, 56 л (н.у.), пропущена при нагревании над 3,2 г оксида меди (II). Образовавшаяся в трубке смесь обработана 7,7 мл соляной кислоты (массовая доля кислоты 13,7%, плотность раствора 1,04 г/мл). Оставшаяся в растворе кислота, может прореагировать с 16 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 0,625 моль/л. Вычислите массовые доли газов в смеси и объем газа (при н.у.), выделяющийся при реакции с избытком кислоты. (8 баллов)


  1. Для газообразного вещества Х с резким запахом известны следующие превращения:

Х + Na → A + ...

A + H2O → X + …

X + HCl → B

B = X + … ( при нагревании)

X + O2 → C + H2O

X + O2 → D + H2O (реакция в присутствии катализатора)

D + O2 → E

E + O2 + H2O → F

F + P2O5 → G + …

X + F → H

Н = I + H2O (при нагревании)

Назовите соединения A –I, X. Напишите уравнения всех реакций.

В ряду соединений J–D–E–G не хватает еще одного соединения J. Назовите его и напишите реакцию получения с использованием только веществ, указанных в задаче. (7 баллов)

3. При смешивании водных растворов двух веществ, взятых в эквивалентных количествах, выпало 1, 25 г осадка, представляющего собой соль металла (М). Осадок отделили фильтрованием и нагрели до 11000С. в результате образовалось 0,7 г твердого оксида МО и газообразный оксид. При выпаривании фильтрата после отделения осадка получилось 2 г сухого остатка, который при термическом разложении при 2150с дает газообразный оксид и 0,9 г водяных паров. общий объем парогазовой смеси составил 1,68 л ( в пересчете на нормальные условия). определите исходные вещества и напишите все уравнения протекающих реакций.

(12 баллов)


4. Углеводород А, массой 0,19 г, простейшая формула которого C3H2, реагирует с 0,115 г металлического натрия. При гидрировании его в присутствии тонкоизмельченного никеля образуется углеводород В, имеющий простейшую формулу C3H7. Установите структурные формулы веществ А и В. Существуют ли данные соединения в виде пространственных изомеров, если существуют, приведите их формулы.

(8 баллов)


5. При пропускании эквивалентного количества фосфина через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия образовался 5%-ный раствор фосфорной кислоты. Напишите уравнение химической реакции. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции. (5 баллов)


















Учитель химии МОУ Школы № 29 г.о. Самара Атапина Ирина Михайловна



Решения задач химической олимпиады для 10 класса


1.При пропускании смеси аммиака и водорода над CuO происходят реакции восстановления оксида меди:

3CuO +2NH3 =3Cu + N2 +3 H2O (1)

CuO + H2 = Cu + H2O (2)

В результате этих реакций в трубке образуется смесь Cu и CuO. То, что CuO не прореагировал до конца, следует из реакции смеси с HCl (чистая медь не растворяется в соляной кислоте):

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (3)

Избыток HCl нейтрализуется гидрокарбонатом калия:

KHCO3 + HCl = KCl +CO2 + H2O (4)

Найдем количество веществ: ν (HCl) = V · ρ · ω / М = 7,7 · 1,04 · 0,137 /36,5 =0,03 моль; ν (KHCO3) = c · V = 0,625 ·0,016 = 0,01 моль.

В реакцию (4) вступило 0,1 моль HCl, следовательно, на растворение CuO по реакции (3) израсходовано 0,03 – 0,01 = 0,02 моль HCl. Таким образом, после реакции восстановления в трубке осталось 0,01 моль CuO; до реакции количество CuO составляло 3,2/80 = 0,04 моль; в реакции (1) и (2) вступило 0,03 моль CuO.

Пусть в смеси было x молей NH3 и y молей H2. эти количества газов могут восстановить по реакциям (1) и (2) 3/2 · x + y =0,03 (5)

Объем смеси газов равен 0,56 л (н.у.), следовательно

x + y = 0,56/22,4 = 0,025 (6)

Решая систему уравнений (5) и (6), находим:

x = 0,01 = ν (NH3); m (NH3) = 0,01· 17 = 0,07 г;

y = 0,015 = ν (H2); m (H2) = 0,015·2 =0,03 г.

Общая масса смеси равна m = m (NH3) + m (H2) = 0,17+ 0,03= 0,2 г. Массовые доли газов равны: ω (NH3) = 0,17/0,2·100%= 85%; ω (H2) = 0,03/0,2·100%= 15%.

По реакции (4), ν (CO2) = ν (KHCO3)= 0,01 моль.

V (CO2) = 0,01 · 22,4 = 0,224 л.

Ответ: ω (NH3) = 85%; ω (H2) = 15%; V (CO2) = 0,224 л.

Оценка задачи : 8 баллов

  • Составлены уравнения реакции – 2 балл

  • Найден процентный состав смеси и объем водорода – 6 баллов



2. X — аммиак.

A — амид натрия NaNH2,

В — хлорид аммония NH4Cl,

С — азот N2,

D — оксид азота(II) NO,

Е — оксид азота(IV) NO2 или N2O4,

F — азотная кислота HNO3,

G — оксид азота(V) N2O5,

H — нитрат аммония NH4NO3,

I — оксид азота(I) N2O.

2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2

NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

NH3 + HCl → NH4Cl

NH4Cl = NH3 + HCl (при нагревании)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2H3PO3 или 6HNO3 + P2O5 → 3N2O5 + 2H3PO4

NH3 + HNO3 → NH4NO3

NH4NO3N2O + 2H2O (при нагревании)

В ряду оксидов не хватает оксида азота(III) N2O3, который образуется при охлаждении эквимолярной смеси оксидов азота (II) и (IV):

NO + NO2 → N2O3

Оценка задачи: 7 баллов

  • указаны все неизвестные вещества – 3 балла

  • составлены все уравнения химических реакций – 3,5 балла

  • определен недостающий оксид азота – 0,5 балла



3. ν (H2О) =0, 9/18 моль

V (H2) = 1,12 л

ν (газовой смеси) = 1,68/22,4 = 0,075 моль

ν (газа) = 0,075- 0,05 = 0,025 моль

Мср =2/0,075 = 26,67 г/моль

V(газа) = 1,68 – 1, 12 = 0, 56 л

Мср = Мгаза · V(газа) + М (H2O) · V(H2O) / V(газа) + V(H2O)

26,67 = Мгаза · 0, 56 + 18 · 1,12 / 0,56 + 1,12

M(газа) = 44 г/моль

Таким газом в данном случае может быть только N2O. Следовательно, соль – NH4NO3.

Разложение соли NH4NO3 происходит в соответствии с уравнением:

NH4NO3 = N2O + 2 H2O (1)

поэтому ν (NH4NO3 ) = ν (N2O) = 0,025 моль

ν (М) = ν (МО) = ν (M(NO3)2 = 0,5 ν (NH4NO3) = 0,0125 моль

M (MO) =0,7/0,0125 = 56 г/моль

М (М) = 56 – 16 = 40 г/моль

металл – кальций

0,7 г CаO - соответствует 0,55 г газообразного оксида

56 г CаO - соответствует x г газообразного оксида

x = 56 · 0,55/0,7 = 44 следовательно, газообразный оксид CO2.

Соль: CaCO3.

Разлагается в соответствии с уравнением: CaCO3 = CaO + CO2

При сливании растворов протекает реакция:

(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NH4NO3 (2)

Ответ: исходные соли - (NH4)2CO3 и Ca(NO3)2.

Оценка задачи : 12 баллов

  • запись уравнений (1) и (2) по 2 балла

  • за доказательное определение исходных веществ 8 баллов


  1. Соединение с брутто-формулой C3H2 не существует, но C6H4 – реально существующее соединение, возможно, непредельное. Молярная масса C6H4 равна 76 г/моль. Взаимодействие с натрием указывает на наличие в молекуле как минимум одной тройной связи. По условию задачи исходное соединение А в количестве 0,19 г (М = 76 г/моль, ν = 2,5 · 10-3 моль) реагирует с 0,015 г (М = 23 г/моль, ν = 5 · 10-3 моль) натрия. Это означает, что тройных связей две и они концевые. С учетом выявленного, структурная формула соединения А выглядит так:

HC ≡ C – CH = CH – C ≡ CH

Данное соединение может существовать в виде двух изомеров (цис и транс). Также возможно существование еще одной структуры:

HCCCCCH

СH2

Проверяем правильность решения задачи по соединению В. Его простейшая формула С3H7, но это после гидрирования соединения А. Полностью гидрированным может быть алкан, но с брутто-формулой C6H14. Возможно существование двух изомеров (исходя из возможных структур А):

H3C – C H2 – CH – C H2СH3 H3C – C H2 – C H2 – C H2 – C H2СH3

СH3


Оценка задачи : 8 баллов

  • количественное обоснование структурной формулы – 5 баллов

  • написание структурных формул изомеров – 3 балла



5. Уравнение реакции:

0,051 моль Х моль Y моль

5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

5моль 8моль 5моль 8моль 4моль

В 100г 5%-ного р-ра содержится 5г H3PO4.

ν(H3PO4) = 5\98 = 0,051 моль

ν(MnSO4) = X = 0,0816 моль, M(MnSO4) = ω(MnSO4) = 0,0816 · 151 = 12,3%

ν(K2SO4) = Y = 0,0408 моль, M(K2SO4) = ω(K2SO4) = 0,0408 · 174 = 7,1%

Ответ: ω(MnSO4) = 12,3% ; ω(K2SO4) =7,1%


Оценка задачи: 5 балла

  • Уравнение реакции – 2 балла

  • Нахождение массовой доли продуктов реакции в растворе - 3 балла








Общая информация

Номер материала: ДВ-150349

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.