Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Задачи и упражнения по химии 8-9 классы.

Задачи и упражнения по химии 8-9 классы.

  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды,кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

CaO + CO2=

CaCO3

2NaOH + CO2=
Na
2CO3+ H2O

Кислота

Fe + 2HCl =
FeCl
2+ H2

CaO + H2SO4=
CaSO
4+ H2O

NaOH + HCl =
NaCl + H
2O

BaCl+ H2SO4=
BaSO
4↓ + 2HCl

Соль

Zn + CuSO4=
Cu + ZnSO
4

CuSO4+ 2NaOH =
Cu(OH)
2↓ + Na2SO4

AgNO3 + NaCl =
AgCl↓ + NaNO
3

1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:

  1. Fe(OH)2Cl

  2. K2CrO4

  3. Mg(ClO3)2

  4. NaHS

  5. Al(OH)3

  6. NaH2PO4

  7. NH4OH

  8. Na2Cr2O7

  9. Ba(HSO3)2

  10. Na2SO3

  11. Ba(OH)2

  12. HClO4

  13. (CuOH)2CO3

  14. Ba2P2O7

  15. HMnO4

  16. Al(OH)SO4

  17. Ca(ClO)2

  18. Ca(H2PO4)2

  19. Al(NO3)3

  20. K2ZnO2



1.2. Напишите формулы следующих соединений:

Хлорид фосфора (III)

Хромат калия

Гидрофосфат кальция

Гидроксид цинка

Дигидрофосфат калия

Пероксид водорода

Гидрокарбонат натрия

Оксид марганца (IV)

Селеновая кислота

Хлорид аммония

  1. Нитрат ртути (II)

  2. Сульфат железа (III)

  3. Гидрофосфат железа (II)

  4. Угольная кислота

  5. Бромоводородная кислота

  6. Нитрат хрома (III)

  7. Нитрат меди (II)

  8. Гидроксид железа (III)

  9. Ортофосфорная кислота

  10. Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:

BaCrO4

(CuOH)2CO3

Al(OH)SO4

Ba(HSO3)2

NH4HS

  1. Cr(OH)SO4

  2. Fe(NO3)3

  3. NaHSO3

  4. Ba(H2PO4)2

  5. KClO3

  1. MgHPO4

  2. Fe(OH)Cl2

  3. Ca(HSO4)2

  4. NaH2PO4

  5. Na2HPO4

  1. Be(ClO4)2

  2. Na4P2O7

  3. LiHSO4

  4. (NH4)2SO4

  5. Al(OH)2NO3

1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

  1. Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).

  2. Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: сернуюкислоту, гидроксид меди (II), медь.

  3. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия,вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.

  4. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота.Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

  5. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

  6. Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.

  7. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота.Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.

  8. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).

  9. Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция,карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

  10. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра.Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.

  11. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить:карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.

  12. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия.Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.

  13. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

  14. Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).

  15. Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитратаммония, оксид азота (I).

  16. Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия,алюминий, оксид алюминия.

  17. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу.

  18. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.

  19. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород.Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).

  20. Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота.Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).



1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

Пероксид водорода

Борная кислота

Метафосфорная кислота

Серная кислота

Пирофосфорная кислота

Азотная кислота

Хлорноватистая кислота

Циановодородная кислота

Хлорноватая кислота

Ортофосфорная кислота

  1. Гидроксид меди (II)

  2. Гидразин

  3. Фосфористая кислота

  4. Гидроксиламин

  5. Угольная кислота

  6. Хлорная кислота

  7. Сернистая кислота

  8. Азотистая кислота

  9. Гидроксид кальция

  10. Гидроксид железа (III)

2. Основные законы химии

Закон Авогадро:равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа(Менделеева – Клапейрона):

где p– давление, Па;V– объем, м3;m– масса, г;M– молярная масса, г/моль;= 8,31 Дж/(мольК) – универсальная газовая постоянная;T– температура, К.

Химическим эквивалентомвещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элементаравна его атомной массе, деленной на еговалентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

  1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС

  2. объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС

  3. объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10ºС

  4. объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС

  5. объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 25ºС

  6. объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС

  7. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС

  8. объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС

  9. объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода и 44 г диоксида углерода при 0ºС

  10. объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС

  11. объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС

  12. объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС

  13. объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода
    при 125ºС

  14. объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 45ºС

  15. объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС

  16. объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 0ºС

  17. объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при -100ºС

  18. объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС

  19. объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС

  20. объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС

2.2. Вычислите эквивалентную массу:

      1. азота в оксидах N2O,NO,NO2

      2. соляной кислоты в реакции 2HCl+Ni=NiCl2+H2

      3. металла, при сгорании 2 г которого образуется 2,76 г оксида

      4. серы в фторидах SF4иSF6

      5. железа в оксидах FeO,Fe2O3

      6. фосфорной кислоты в реакции H3PO4+Mg(OH)2=MgHPO4+ 2H2O

      7. металла, при сгорании 5 г которого образуется 9,44 г оксида

      8. серы в оксидах SO2иSO3

      9. мышьяковой кислоты в реакции H3AsO4+NaOH=NaH2AsO4+H2O

      10. металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)

      11. перманганата калия в реакции
        2KMnO
        4+ 2KOH+Na2SO3= 2K2MnO4+H2O+Na2SO4

      12. углерода в оксидах COиCO2

      13. перманганата калия в реакции
        2KMnO
        4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

      14. титана в хлоридах TiCl2,TiCl3,TiCl4

      15. перманганата калия в реакции
        2KMnO
        4+H2O+ 3Na2SO3= 2KOH+ 2MnO2+ 3Na2SO4

      16. хрома в оксидах CrO,Cr2O3,CrO3

      17. гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2

      18. основной соли в реакции Fe(OH)2Cl+NaOH=Fe(OH)3+NaCl

      19. основной соли в реакции Fe(OH)2Cl+ 2HCl=FeCl3+ 2H2O

      20. сульфита натрия в реакции
        3Na
        2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит
(по массе):

  1. 18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода

  2. 60,04% калия, 18,45 углерода и 21,51% азота

  3. 72,36% железа и 27,64% кислорода

  4. 1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора

  5. 44,90% калия, 0,58% водорода, 17,78% фосфора и 36,74% кислорода

  6. 19,15% натрия, 0,84% водорода, 26,74% серы и 53,31% кислорода

  7. 35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода

  8. 27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы

  9. 52,14% углерода, 13,13% водорода и 34,73% кислорода

  10. 57,48% меди, 0,91% водорода, 5,43% углерода и 36,18% кислорода

  11. 69,19% серебра, 10,28% серы и 20,53% кислорода

  12. 17,11% кальция, 0,86% водорода, 27,38% серы и 54,65% кислорода

  13. 3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода

  14. 39,67% калия, 27,87% марганца и 32,46% кислорода

  15. 46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00% углерода и 26,64% кислорода

  16. 65,78% цинка, 2,03% водорода и 32,19% кислорода

  17. 31,90% калия, 28,93% хлора и 39,17% кислорода

  18. 26,95% серы, 13,45% кислорода и 59,60% хлора

  19. 36,80% азота, 5,30% водорода, 15,78% углерода и 42,12% серы

  20. 8,46% углерода, 2,13% водорода и 89,41% иода.

2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы
реакция прошла до конца:

  1. H2O+P2O5→H3PO4

  2. NaH2PO4+KOH→NaK2PO4+H2O

  3. (CuOH)2CO3+ H2SO4→ CuSO4+ CO2+ H2O

  4. VO2+HCl→VOCl2+H2O

  5. NaHSO4+NaOH→Na2SO4 + H2O

  6. NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O

  7. Na2CO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O

  8. Al2O3+ HNO3→ Al(NO3)3+ H2O

  9. CuSO4+ KOH → (CuOH)2SO+ K2SO4

  10. K2SO3+ HCl → KCl + SO2+ H2O

  11. K2Cr2O7+ KOH → K2CrO4+ H2O

  12. Al2(SO4)3+ NaOH →Al(OH)SO4+ Na2SO4

  13. FeCl3+ NaOH → Fe(OH)2Cl + NaCl

  14. NaOH + Al(OH)3→ Na3[Al(OH)6]

  15. Al2O3+ NaOH → NaAlO2+ H2O

  16. Cr2O3+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+ H2O

  17. Al(OH)3+ H2SO4→ Al2(SO4)3+ H2O

  18. Zn(OH)2+ KOH → K2[Zn(OH)4]

  19. Fe(OH)3+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ H2O

  20. NaHCO3+ NaOH → Na2CO3+ H2O

2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):

  1. 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.)

  2. 2 г оксида кальция и 200 мл воды

  3. 3 л хлора (Т= 353 К,p= 1,2105Па) и 8 г цинка

  4. 200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция

  5. 20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия

  6. 300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н.у.)

  7. 30 л аммиака (н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты

  8. 0,5 г лития и 20 мл воды

  9. 15 г магния и 20 л кислорода (t= 25C,р= 800 мм рт. ст.)

  10. 2 г серы и 8 г железа

  11. 1 г магния и 3 г иода

  12. 200 л хлора и 150 л водорода (н.у.)

  13. 5 л водорода (н.у.) и 3 г оксида меди (II)

  14. 100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия

  15. 2,7 г алюминия и 3,2 г серы

  16. 5 г натрия и 200 мл воды

  17. 100 л водорода и 70 л кислорода (н.у.)

  18. 3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты

  19. 5 г серы и 12 л кислорода (t= 0C,p= 760 мм рт. ст.)

  20. 50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра.

3. Строение атома и химическая связь

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах происходит в соответствии со следующими закономерностями:

Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Правило Гунда (Хунда): электроны располагаются по вырожденным орбиталям так, чтобы их суммарный спин был максимален.

Правило Клечковского:электроны заполняют подуровни по возрастанию суммыn+l, при равенстве сумм сначала заполняется подуровень с меньшим значениемn.

Явление радиоактивности– процесс самопроизвольного распада ядер некоторых элементов. При-распаде испускается-частица (ядро), заряд ядра уменьшается на 2, массовое число – на 4, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на две клетки левее. При-распаде испускается электрон, заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку правее.При+-распаде илиК-захвате испускается позитрон или захватывается электрон с ближайшей к ядру оболочки соответственно, заряд ядра уменьшается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку левее.

Теоретическое рассмотрение химической связи возможно в рамках метода валентных связей(ВС) или методамолекулярных орбиталей(МО).

Метод ВС позволяет объяснить строение молекул многих химических соединений. Согласно этому методу химическая связь между атомами осуществляется обобществленными парами электронов с антипараллельными спинами на внешних подуровнях. Этот вид связи называется ковалентной связью(полярной и неполярной). Она характеризуется направленностью и насыщаемостью, что означает определенное расположение атомов в пространстве.Ионная связь возникает в результате электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.

Метод МО предполагает, что электроны находятся на молекулярных орбиталях, охватывающих все ядра атомов в молекуле. Для двухатомных молекул элементов второго периода МО обозначаются (в порядке увеличения энергии):

2s< 2s*< 2y= 2z< 2x< 2y*= 2z*< 2x*.

Для элементов, находящихся в конце периода, начиная с кислорода, порядок следования МО несколько изменяется: ... < 2x< 2y= 2z< ...

3.1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном
состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите
формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:

  1. p-элемент VIпериода IV группы

  2. p-элемент V периода V группы

  3. p-элемент V периода VII группы

  4. d-элемент IVпериода IV группы

  5. p-элемент III периода IV группы

  6. p-элемент III периода VI группы

  7. s-элементVпериодаIгруппы

  8. p-элемент IV периода V группы

  9. p-элемент IV периодаIV группы

  10. d-элемент IV периода III группы

  11. s-элементIIIпериодаIIгруппы

  12. p-элемент IVпериода VII группы

  13. d-элемент VI периода V группы

  14. s-элементVпериода II группы

  15. p-элемент V периода IVгруппы

  16. d-элемент V периода VI группы

  17. p-элемент III периодаVI группы

  18. d-элементIV периода VI группы

  19. p-элемент III периода V группы

  20. d-элемент V периодаIV группы

3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула
к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:

3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
238U + 4He3n + ...  ...

225Th  ...  ...

59Co+4Hen+......

142Nd+p2n+......

131Sn......

14N+12C4He+......

19F +pn+ ......

16O+ 14N2p+......

235U +n139Ba + 3n+ ...

213Bi ... ...

  1. 30Si+3He2p+......

  2. 114Cd +np+......

  3. 10B+4Hen+.......

  4. 139Xe......

  5. 226Pa  ...  ...

  6. 46Ti +2Hn+......

  7. 89Br......

  8. 238U  ...  ...

  9. 213Po  ... ...

  10. 211Bi... ...

Следующая >1 2 3 4

 



Автор
Дата добавления 08.06.2016
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров145
Номер материала ДБ-114526
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх