Задачи по химии для 8-11 классов на разные темы

Расчеты по уравнениям реакций.

1.01.   Определить массу сульфата натрия, образовавшегося в результате          взаимодействия H₂SO₄ с NaOH количеством вещества 0,1 моль.

1.02.   Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии Zn массой 1,95 г с соляной кислотой?

1.03.   Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия количеством вещества 0,3 моль с водой?

1.04.   Какое количество кальция потребуется для получения 10 г водорода при взаимодействии кальция с водой?

1.05.   Какой объем водорода (н.у.) потребуется для реакции с серой, чтобы получить 0,2 моль сероводорода?

1.06.   Какое количество вещества ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,7г оксида фосфора (V) с водой?

1.07.   Вычислите количество вещества хлорида кальция , образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

1.08.   Какое количество вещества гидроксида кальция   можно получить если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция?

1.09.   Какое количество вещества карбоната кальция подверглось разложению, если в результате реакции выделилось 2,8 г оксида кальция?

1.10.   Сколько граммов ортофосфата натрия образовалось в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой?

1.11.   Вычислить массу оксида железа (III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа (III).

1.12.   Какую массу сульфата магния можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке?

1.13.   Вычислите массу сульфата меди, если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди (II).

1.14.   Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

1.15.   Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось в результате взаимодействия хлорида алюминия, взятого в избытке, с 0,6 моль гидроксида натрия?

2.01. Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия.

2.02. Найдите массу осадка, образующегося в результате реакции 3,4 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

2.03. Найдите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида калия массой 5,6 г.

2.04. Найдите массу соли, полученной при пропускании серного газа объемом 4,48 л (н.у.) через раствор гидроксида калия.

2.05. Какой объем (н.у.) углекислого газа требуется для превращения в карбонат кальция 5,6 г оксида кальция?

2.06. Какой объем водорода выделится в результате реакции 1,2 г магния с избытком соляной кислоты?

2.07. Какую массу сульфата натрия надо взять для реакции с избытком нитрата бария, чтобы получить 4,66 г осадка сульфата бария?

2.08. Какую массу соляной кислоты надо взять для реакции с избытком гидроксида натрия, чтобы получить 1,8 г воды?

2.09. Какая масса гидроксида натрия образуется при полном растворении оксида натрия в воде массой 18 г?

2.10. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 10,8 г алюминия с раствором серной кислоты?

2.11. Сколько граммов оксида серы (VI) пошло на образование сульфата калия массой 270 г при его взаимодействии с едким калием?

2.12. Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 1,71 г гидроксида бария?

2.13. Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 4,9 г фосфорной кислоты?

2.14. Какой объем (н.у.) газа выделится при действии избытка азотной кислоты на 40 г карбоната калия?

2.15. При взаимодействии алюминия с хлороводородной кислотой выделилось 12 л (н.у.) водорода. Вычислите массу прореагировавшего алюминия.

Растворы.

Определение концентрации растворимого вещества в растворе с определенной концентрацией.

1.01.   10 г. хлорида натрия растворили в 40 г. воды. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

1.02.   25 г. хлороводорода растворили в 75 г. воды. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

1.03.   Смешали 15 г. серной кислоты и 25 г. воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

1.04.   Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 кислоты и 385,4 г. воды.

1.05.   Вычислите массовую долю (в %) сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250 г. и сахарозу массой 50 г.

1.06.   Вычислить массовую долю (в %) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении едкого натра массой 40 г. в воде массой 220 г.

1.07.   Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников применяют раствор медного купороса. Обычно растворяют 150 г. соли на 8 л. Воды. Какова массовая доля (в %) соли в полученном растворе.

1.08.   Считая, что кусочек сахара-рафинада имеет массу 5,6 г., вычислите массовую долю сахара в 200 г. воды.

1.09.   Считая, что чайная ложка вмещает 10 г. соли, вычислите массовую долю соли в 2 л. Супа.

1.10.   Для консервирования овощей приготовили маринад путем растворения в 1,5 л. Воды 45 г. поваренной соли и 5 г. уксусной кислоты. Определите массовую долю (в %) соли и массовую долю (в %) уксусной кислоты в полученном маринаде.

2.01. Какая масса азотной кислоты содержится в 10 г. 30%-ого раствора?

2.02. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 г. 5%-ого раствора?

2.03. Вычислите массы воды и сахара, содержащиеся в 300 г. раствора с массовой долей сахарозы 15%.

2.04. Какая масса сульфата натрия содержится в 550 г. 15%-ого раствора?

2.05. Какая масса серной кислоты содержится в 30 г. 5%-ого раствора?

3.01. В 500 мл раствора содержится 56 г. едкого калия. Определите молярную концентрацию раствора.

3.02. В 100 мл раствора содержится 0,98 г. серной кислоты. Определите молярную концентрацию раствора.

3.03. Из 2,65 г. карбоната натрия приготовили 250 мл раствора. Определите его молярную концентрацию раствора.

3.04. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 150 мл 2 М раствора?

3.05. Какая масса гидроксида калия содержится в 500 мл 0,1 М раствора?

3.06. Какая масса хлорида алюминия содержится в 2 л. 0,5 М раствора?

Приготовление раствора определенной концентрации.

1.    Вычислите массу сульфата меди (II) необходимо для приготовления 60 г. раствора медного купороса с массовой долей соли 5%.

2.    Какую массу хлорида хрома (III) и воды надо взять для приготовления 600 г. 30% -ого раствора?

3.    Какую массу гидроксида калия и воды надо взять для приготовления 2 кг 13%-ого раствора?

4.    Сколько йода и спирта надо взять для приготовления 30 г. 5%-ого раствора йодной настойки.

5.    Для обнаружения йода используют водный раствор крахмала с массовой долей в нем крахмала 0,2%. Какие массы крахмала и воды необходимо взять для приготовления 160 г. такого раствора?

6.    Для засолки огурцов приготовили 3 кг 6% -ого раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления такого раствора.

7.    Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 0,5 кг 0,9%-ого физиологического раствора, используемого в медицине?

8.    Для подкормки комнатных растений необходимо приготовить 2 кг раствора удобрений с массовой долей удобрений 2%. Вычислите массы удобрений и воды для приготовления данного раствора.

9.    Для приготовления моченых яблок использовали раствор, массовая доля сахара в котором 3,84%. Вычислите массы сахара и воды для приготовления 5 кг такого раствора.

10.                       Под кукурузу на каждый гектар необходимо внести 180 кг раствора аммиачной селитры с массовой долей в нем чистой соли 80%. Вычислите массы (в кг) соли и воды для приготовления такого раствора.

11.                       Для подкормки растений потребовался раствор массой 1,8 кг с массовой долей мочевины 0,5%. Какие массы мочевины и воды надо взять для приготовления этого раствора?

12.                       Какую массу фосфорной кислоты надо взять для приготовления 450 мл 0,02М раствора?

13.                       Какую массу нитрата калия надо взять для приготовления 5 л 2М раствора?

14.                       Какую массу едкого натра надо взять для приготовления 300 мл 0,1М раствора?

Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной концентрацией исходного вещества.

1.    Сероводород пропустили через 200 г. 18%-ого раствора сульфата меди (II). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

2.    Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 г. 25%-ого раствора сульфата магния с избытком раствора хлорида бария?

3.    К 250 г. 12%-ого раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4.    Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10%-ным раствором серной кислоты массой 40 г.

5.    Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4,9%?

6.    Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 20 г. 12%-ого раствора соляной кислоты с цинком?

7.    Какой объем (н.у.) газа выделится при действии на карбонат калия 250 г. 14%-ого раствора азотной кислоты?

8.    Какой объем (н.у.) газа выделится при взаимодействии сульфита натрия с 300 г. 15%-ого раствора серной кислоты?

9.    Вычислите массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия и 300 г. 20%-ого раствора сульфата меди (II).

10.                                                                                                                                                                                                                                                 Какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г. 2%-ого раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты?

11.                                                                                                                                                                                                                                                 Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили действием хлорида бария на 300 г. 49%-ого раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.

12.                                                                                                                                                                                                                                                 При взаимодействии 200 г. 40%-ого раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (III) образовался осадок. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

13.                                                                                                                                                                                                                                                 Какая масса осадка образуется при взаимодействии 150 мл 2М раствора гидроксида калия с избытком раствора хлорида меди?

14.                                                                                                                                                                                                                                                 Какая масса соли образуется при взаимодействии 2 л 0.1 М раствора соляной кислоты с избытком раствора гидроксида бария?

15.                                                                                                                                                                                                                                                 Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии магния со 100 мл 0,25М раствора серной кислоты?

Вычисление по химическим уравнениям, если одно из

Исходных веществ содержит примеси.

1.Какой объём оксида углерода(IV)(н.у.) выделится при сжигании 900г угля, содержащего 20% примесей?

2. Определить массу карбоната кальция, полученного при пропускании 30г. Оксида углерода(IV),содержащего 8% примесей через раствор известковой воды (Ca(OH)2)?

3.Какой объём водорода (н.у.) можно получить при растворении в соляной кислоте 16,58г. Цинка, содержащего 2% примесей?

4.Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500кг. известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%?

5. Какой объём оксида углерода (IV)(н.у.) выделится при действии хлороводородной кислоты на мрамор массой 250г., если массовая доля примесей в нем 20%?

6. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89г. Гидроксида натрия, содержащего 10% нерастворимых примесей?

7. Какой объём хлороводорода (н.у.) выделится при взаимодействии 300г. Хлорида натрия, содержащего 22% примесей, с концентрированной серной кислотой?

8. Какая масса оксида магния, полученного при обжиге магрезата?(MyCO3) массой 40кг с массовой долей примесей 13%?

9. Сколько оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%?

10. Какую массу молибдена? Можно получить из 90г. Оксида (III), содержащего 8% примесей, при его восстановлением водородом?

11. Какую массу хрома можно получить при восстановлении 380г оксида хрома(III) алюминием?

12.Какую массу оксида серы(IV) можно получить при обжиге 300г сульфида цинка, содержащего 3% примесей?

13. Какая масса силицида? Магния получится при взаимодействии 60г. Кремния, содержащего 5% примесей с магнием?

14. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50г. Оксида кремния, содержащего 8% примесей, с едким натром?

15. Какую массу оксида серы (IV) можно получить при сжигании 80г. Технической серы, содержащей 15% примесей?

 Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

1,01. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если слить растворы хлорида железа (III) и 0,24 моль едкого газа?

1,02. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если слить растворы хлорида меди(II) массой 5,4г и 1,7г сероводородной кислоты?

1,03. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если смешали растворы содержащие 40г хлорида бария и 90г серной кислоты?

1,04. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке при смешении 10,2г аммиака с 24г хлороводорода?

1,05. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке при смешении 80г хлорида кальция с 60г карбоната калия?

2,01. Вычислите массу сульфида железа(II), которую можно получить, взяв 0,7г железа и 0,7г серы.

2,02. Смешали 9г алюминия с серой массой 9г. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия?

2,03. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 4,6металлического натрия с 3 моль концентрированной соляной кислотой?

2,04. К 27,6г карбоната калия добавили 315г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода(IV)(н.у.) при этом образуется.

2,05. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2г гидроксида калия добавили 13г азотной кислоты?

2,06. Вычислите объем водорода (н.у.) который может выделиться при взаимодействии 1,2г магния с 10г серной кислоты?

2,07. Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85г аммиака и 180г хлороводорода?

2,08. Смешали растворы, содержащие 17г нитрата серебра и 11,6г хлорида натрия. Найдите массу выпавшего осадка?

2,09. К раствору, содержащему 5,5г хлорида кальция  .                                  добавили 3,18г карбоната натрия. Найдите массу осадка?

2,10. В раствор, содержащий 8г сульфата меди поместили 2г железа. Вычислите массу образующихся веществ?

2,11. К раствору, содержащему 4,4г хлорида кальция добавили раствор, содержащий 4г нитрата серебра. Какова масса осадка?

2,12. Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на гидроксид железа(III) массой 5,35г раствором азотной кислоты массой 30г?

2,13. Какое количество аммиака можно получить из смеси 1,48г гидроксида калия и 3г сульфата аммония?

2,14. Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 40г гидроксида натрия с 60г сульфита железа(III)?

2,15. Смешали растворы, содержащие 13,4г хлорида меди и 8,4г гидроксида калия. Найдите массу осадка     

раствору, содержащему 5,5г хлорида кальция добавили 3,18г карбоната натрия. Найдите массу осадка?

2,16. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди поместели 2г железа. Вычислите массу образующихся веществ?

2,17. К раствору, содержащему 4,4г хлорида кальция добавили раствор, содержащий 4г нитрата серебра. Какова масса осадка?

2,18. Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на гидроксид железа(III) массой 5,35г раствором азотной кислоты массой 30г?

2,19. Какое количество аммиака можно получить из смеси 1,48г гидроксида калия и 3г сульфата аммония?

2,20. Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 40г гидроксида натрия с 60г сульфита железа(III)?

2,21. Смешали растворы, содержащие 13,4г хлорида меди и 8,4г гидроксида калия. Найдите массу осадка?

Вычисление выхода продукта реакции.

1.01. При взаимодействии 22,4 л водорода с бромом получили 30 л (н. у.)

         бромоводорода. Определите выход продукта реакции.

1.02. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты

         получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции.

1.03. При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л. Вычислите практический выход газа.

1.04. При действии избытка азотной кислоты на 50 г карбоната натрия получили 20 г оксида углерода (IV). Определите выход продукта реакции.

1.05. При сжигании 1 кг технической серы получили 630 л сернистого газа (н. у.). Определите выход продукта реакции.

1.06. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получили 2 г железа. Определите выход продукта реакции.

1.07. При нейтрализации аммиака 49 г серной кислоты было получено 62 г сульфата аммония. Определите выход продукта реакции.

1.08. При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2.5 г соли трёхвалентного хлорида железа. Выразить данный выход в процентах по отношению к теоретически возможному.

1.09. При пропускании 2,24 л хлора через раствор бромида железа (III) выделилось 10 г брома. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода брома?

1.10. При разложении 600 г известняка было получено 315,84 г оксида кальция. Определите выход продукта реакции.

2.01. На гашеную известь подействовали 3,15 кг азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход его составляет 98%?

2.02. Какую массу железа можно получить восстановлением 320 г оксида железа (III) водородом, если выход продукта реакции составляет 85%?

2.03. Какую массу карбоната кальция можно получить в результате реакции 500 г негашеной извести CaO с углекислым газом, если выход продукта реакции составляет 90%?

2.04. Какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при прокаливании 50 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80%?

2.05. Какой объём (н. у.) аммиака можно получить из 67,2 л водорода, взятого при нормальных условиях, если выход продукта реакции составляет 60%?

2.06. Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,8.

2.07. Найдите объём азота (н. у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрата аммония (разлагается на N₂ и Н₂О), если объёмная доля выхода азота составляет 85%.

2.08. Какую массу оксида серы (IV) можно получить из 256 г технической серы, если массовая доля выхода продукта равна 89%?

Расчеты по термохимическим уравнениям.

1.При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2.При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

3.При полном сжигании 42 л метана (н. у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

4.Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

5.По термохимическому уравнению

2H₂O = 2H₂ + O₂ – 571 кДж,

рассчитайте количество теплоты, поглощенной при образовании 2,24 л водорода (н. у.).

6.При сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.

7.По термохимическому уравнению горения водорода

2H₂ + O₂ = 2H₂O + 484 кДж,

рассчитайте объем водорода (н. у.) и количество вещества воды, если в результате реакции выделилось 24,2 кДж теплоты.

8.Используя термохимическое уравнение

N₂ + O₂ ↔ 2NO – 180 кДж,

рассчитайте объемы кислорода и азота (н. у.) вступивших в реакцию, если при этом поглотилось 3600 кДж энергии.

9.По термохимическому уравнению реакции

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe + 848 кДж

рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа (III)

10.По термохимическому уравнению реакции

2Na + Cl₂ = 2NaCl + 819 кДж

вычислите объем (н. у.) и количество вещества хлора, вступившего в реакцию, если известно, что выделилось 81,90 кДж теплоты.