Задачи по химии
Медико-биологической направленности
Задачи по химии
медико-биологической
направленности
(10-11классов)
Автор-составитель:
учитель химии
Акименко Т.С.
МОУ
"Лицей № 46"
г.
Новокузнецк
Оглавление.
1. Основы количественного анализа.
2. Основы химической термодинамики и
химической кинетики.
3. Занимательные задачи.
4. Основы химической термодинамики и
химической кинетики (решение).
5. Занимательные задачи (решение)
6. Основы количественного анализа (решение)
Медик без
довольного познания химии
Совершен
быть не может.
М.В.
Ломоносов.
Потребность в
таком пособии продиктована спецификой химико-биологического профиля в школе.
Подборка задач с
медико-биологическим содержанием дополняет предлагаемые в учебнике расчетные
задачи.
Ценным в сборнике
является то, что задачи подобраны применительно не к отдельному понятию или
закону ,а к комплексу знаний дополняют сведенья по изучаемой теме.
Важная задача
сборника- показать, как глубоко связана химия с медициной и повседневной жизнью
.Необходимые для полноценного усвоения общей химии типовые и комплексные
химические задачи по своему содержанию имеют профессиональную медицинскую направленность
, т.е. , обеспечивают профессионализацию в химико-биологических классах.
В пособие включены
расчётные задачи разной степени сложности, что даёт возможность
дифференцировать работу с учащимися.
Сборник задач
выполняет обучающую, самоорганизующую, контролирующую и прикладную функции,
даёт обучающемуся самому оценить уровень сформированности расчётных умений,
развить собственную инициативу и познавательную активность по решению разнообразных
задач.
Сборник задач
может быть применим как элективный курс для учащихся 10-11 классов.
Основы
количественного анализа.
1. Вычислить
количество вещества и количества эквивалентов вещества в:
А) 16
г NaOH, б) 45 г K2S,
в) 0.49 г H2SO4
2. Вычислить,
сколько грамм растворённого вещества содержится:
А) 160 мл 0.5
M CH3COOH
Б) 150 мл 0.1
М KOH
3. Вычислить,
сколько грамм и сколько моль растворённого вещества содержится:
А) 160
г 8.4 %-го раствора NaHCO3
Б) 180
г 11.1 %-го раствора CaCl2
4. Какова массовая
доля глюкозы в растворе, полученном растворением 30
г глюкозы в 100 мл воды?
5. Для смазывания
дёсен приготовлен раствор из 5 мл 30 %-го раствора перекиси водорода H2O2
и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю H2O2
в полученном растворе ( плотность раствора принять равной 1 г/мл).
6. В медицинской
практике часто пользуются 0.9 %-м раствором NaCl (плотность равна 1 г/мл).
Вычислить:
а) Молярную
концентрацию и титр этого раствора,
б) Массу соли,
введённую в организм при вливании 400 мл этого раствора.
7. Содержание
ионов K+ в сыворотке крови в норме колеблется от 16 до 19 мг %.
Вычислите содержание ионов K+ в сыворотке крови в моль/л плотность
равна 1.025 г/мл).
8. В медицинской
практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте
массу KMnO4 и объём воды, необходимые для приготовления 100 гр 3
%-го раствора перманганата калия.
9. Концентрированные
растворы KMnO4 вызывают ожоги полости рта, пищевода, желудка. В
качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1л которого
содержится 50 мл 3 %-го раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса
(3 %-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объём газа (н.у.),
который выделяется при обработке 1.58 г KMnO4 избытком такого
раствора.
10. Рассчитайте
объёмы 2.5 %-го раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для
приготовления 40 мл 0.05 %-го раствора. Плотность 0.05 %-го раствора равна
1.003 г/мл, а 2.5 %-го – 1.017 г/мл.
11. В человеческом
организме в общей сложности содержится примерно 25 мг йода (входящего в состав
различных соединений), причём половина всей массы йода находится в щитовидной
железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится:
А) в щитовидной
железе
Б) в человеческом
организме в целом.
12. Определите
состав английской («горькой») соли, используемой в медицине для снижения
артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве
слабительного средства, если массовая доля элементов в ней составляет:
Mg=9/86%;
S=13.01%; O=71.4%; H=5.73%
13. Допустимо ли
одновременное введение внутрь больного FeSO4 и NaNO2,
учитывая, что среда в желудке кислая;
14. Рассчитайте
объём воды и 10%-го раствора хлорида бария (плотность равна 1.09 г/мл), которые
необходимо взять для приготовления 1л 2%-го раствора хлорида бария (плотность
равна 1.012 г/мл).
15. В 256
г воды растворили 90 мл этанола (плотность равна 0.8 г/мл). Рассчитайте
молярную концентрацию полученного раствора.
16. Для
нейтрализации кислот, содержащихся в 1
м3 сточной воды требуется 80 г NaOH. Какую массу более дешевого Ca(OH)2
можно использовать для нейтрализации 500
м3 такой воды?
17. При ожогах
щелочами поражённый участок кожи в течение 5-10 мин. обмывают водой, а затем
нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 1%. Какая масса
уксусной кислоты 60% необходима для приготовления 1%-го раствора массовой долей
600г.
18. В медицинской
практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле
содержится 1 мл 0.1%-го раствора (плотность равна 1 г/мл). Вычислить молярную
концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введённого в
организм, М адреналина равна 219.7 г/моль.
19. В медицине
применяют 5-10 %-ные спиртовые растворы йода для обработки ран, ссадин,
операционного поля. Какой объём 5 %-го спиртового раствора йода можно
приготовить из 10 г кристаллического йода? Плотность раствора 0.95 г/мл.
20. Раствор
Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой оболочки полости
рта и горла, содержит 17 мл воды, 1 г йода и 2
г йода калия. Рассчитайте массовые доли йода и йода калия в растворе Люголя.
21. При укусах
муравьёв, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувство жжения за
счёт действия муравьиной кислоты. Какая масса муравьиной кислоты может быть
нейтрализована с помощью 10 мл 2 %-го раствора NaHCO3, плотность
которого равна 1.013 г/мл?
22. Определите,
сколько каждого из веществ нужно взять фармацевту для приготовления 500
г 5%-го спиртового раствора йода? Для смягчения действия этот раствор также
должен содержать 1% глицерина.
23. В желудочном
соке человека массовая доля соляной кислоты составляет в среднем 0.5 %. Сколько
моль HCl содержится в 500 г желудочного сока?
24. Массовая доля
цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0.5. Сколько
атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мл) своего яда?
25. Нашатырный
спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в
300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака (в
%) в полученном растворе.
26. Хлор
используется для обеззараживания воды. Рассчитайте, какая масса хлора
потребуется для хлорирования 500 г воды, если при хлорировании расходится 0.002
мг хлора на 1 л воды. Объясните химико-биологическую сущность хлорирования.
27. При
отравлениях ляписом желудок промывают 2 %-ным раствором хлорида натрия.
Рассчитайте массу AgCl, которая получится при реакции 0.1
г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.
28. В состав
успокаивающих средств (валидола, корвалола, волокордина) входит изовалерьяновая
кислота C4H9COOH.
Рассчитайте, какое количество изовалерьяновой кислоты прореагирует с
гидроксидом натрия, содержащимся в 50 мл 01
М раствора.
Основы
химической термодинамики и химической кинетики.
1. Определить
значение энтальпии реакции гидролиза мочевины, одного из важнейших продуктов
жизнедеятельности организма, при 298К, если известны стандартные энтальпии
образования веществ, участвующих в реакции:
∆HобрCO(NH2)2(р-р)
= -319.2 кДж/моль;
∆Hобр(H2O
ж) = -285.8 кДж/моль;
∆Hобр(CO2
водн) = -413.6 кДж/моль;
∆Hобр(NH3водн)
= -79.9 кДж/моль.
2. Определить
тёпловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого в медицине для
наркоза, при 298К:
2C2H5OH(ж)→C2H5
– O – C2H5(ж)
+ H2O(ж), если известны
стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции;
∆Hсгор C2H5OC2H5(ж)
= -2727 кДж/моль;
∆Hсгор C2H5OH(ж)
= -1371 кДж/моль;
∆Hсгор (H2O ж) = 0 кДж/моль;
3. Вычислить
среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ 6
моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л.
4. Как изменится
скорость прямой реакции 2CO(г) + O2(г)↔2CO2(г) при увеличении
концентрации CO в 3 раза?
5. Константа
скорости распада пенициллина при 36˚С равна 6*10-6сек-1, а при 41˚С –
1.2*10-5сек. Вычислить температурный коэффициент реакции.
6. В системе
2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г) равновесные концентрации веществ составляют:
[NO]=2моль/л; [O2]=0.3 моль/л; [NO2]=0.4 моль/л. Рассчитать Kравн и
оценить положение равновесия.
Занимательные
задачи.
1. Сколько граммов
глицерина попало в организм серому коту Матросу, если он слизал из блюдца 80г
мороженого с жирностью 15%? Реакция распада жира в организме идёт по уравнению:
C15H26O6
+ 3H2O
→ C3H8O3
+ 3C4H8O2
жир (сли- глицерин масляная
вочное
масло) кислота
2. Сколько граммов
мёда, в котором было 45% глюкозы, съел медведь Топтыгин, если клетки его
организма получили 200 г воды? Реакция превращения глюкозы в организме:
C6H12O6
+ 6O2 → 6CO2
+ 6H2O
3. Какой объём
(н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если Петя в отсутствии
родителей решил прокалить на газе 700 г толчёного мела, в котором2% примесей?
Этим он решил проверить правдивость утверждения своего учителя химии о
необходимости постоянного проветривания помещения, где проводится такой опты.
Что произойдёт, если Петя не откроет форточку?
4. Сколько граммов
глюкозы усвоило пушистое, серое, усатое создание, стащив со стола 50
г шоколада, где сахара было 20%?
C12H22O11
+ H2O
→ C6H12O6 + C6H12O6
сахар глюкоза фруктоза
5. Выскочив из
воды, Алёна помчалась во всю прыть в палатку пить горячий чай со сгущёнкой.
Приоткрыв сетку у входа, девочка увидела, как любимый щенок Букет чмокал и
фыркал, вылизывая сгущёнку из банки, надетой на нос. Подошедший папа пообещал
открыть ещё одну банку и умыть шалуна, если дочь решит задачу такого
содержания: Сколько граммов сгущёнки попало в рот щенку, если его организм
получил 90 г глюкозы? (Сгущённое молоко состоит из 46.5% разных
веществ-примесей и сахара). Сахар в организме щенка превратился в глюкозу и
фруктозу:
C12H22O11
+ H2O
→ C6H12O6
+ C6H12O6
6.
Сколько граммов сгущёнки съел щенок во второй раз, если в организм ему попало 20
г масляной кислоты, получившейся из сливочного масла, доля которого в сгущёнке
составляет 8.5%?
Уравнение
превращения сливочного масла в организме щенка:
C15H26O6
+ 3H2O
→ C3H8O3
+ 3C4H8O2
сливоч-
масляная
ное
масло кислота
7. Сколько литров
(н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой комнаты у нерадивого
хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония, где 4%примесей, мешок с 2
кг извести Ca(OH)2, где 2% примесей, если на момент весенней посадки растений
извести осталось 200 г? Сколько кг сульфата аммония не получит огород хозяина?
8. На практической
работе класс получал кислород из марганцовки. Внезапно у Никиты лопнула
пробирка и 2 г марганцовки высыпалось в пламя горелки с сухим горючим. Эффект
был ошеломляющим. Определить объём кислорода, позволивший пламени вырасти до
потолка и лишить Никиту возможности дальнейшего выполнения практических работ
из-за нарушения правил техники безопасности, если в марганцовке было 0.02%
примесей.
9. Какой объём
(н.у.) углекислого газа займёт поры бисквитного торта, если для его
приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей0.1% и
обработал уксусной кислотой. Количеством газа, попавшего в воздух, пренебречь
при протекании реакции по уравнению:
NaHCO3
+ CH3COOH
→ CH3COONa
+ H2O
+ CO2
10. Какой объём
(н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбеленной квартиры, если на
побелку затрачено ведро известкового молока?
Для его
приготовления к 4 кг негашеной извести прилили 5
л(кг) воды, процедили, отбросили 100 г мелких камешков, затем добавили ещё 6
л воды и хорошо всё перемешали. Полученной массой выбелили стены.
11. Какой объём
(н.у.) углекислого газа попадает в вытяжной шкаф, если при прокалывании 20
г малахита (CuOH)2CO2
Никита наденет противопыльную маску? Примесей в малахите содержится 5%.
12. Какую массу
96%-го этилового спирта C2H5OH
подвергнет Алексей сжиманию в спиртовке при получении кислорода из марганцовки,
если в течение опыта спиртовка выделяет 800 мл(н.у.) углекислого газа? А
сколько граммов спирта раздаст учитель 27 ученикам, которые проведут такой
опыт?
Основы
химической термодинамики и химической кинетики.
Решение
задач.
1.
а) Реакция гидролиза мочевины:
CO(NH2)2
+ H2O(ж) → CO2 (ж)
+ 2NH3(водн.)
р-р
б) По первому
закону Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой
теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования реагирующих
веществ с учётом коэффициентов:
∆Hр-ции = [∆HобрCO2
+ 2*∆HобрNH3] – [∆HобрCO(NH2)2 + ∆HобрH2O]
= [-413.6+2(-79.9)]-[(-319.2)+(-285.8)]=+31.6 кДж/моль
Ответ: Энтальпия реакции
гидролиза мочевины до CO2 и NH3 равна + 31.6 кДж/моль.
Процесс эндотермический.
2. а) Согласно
второму следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен
разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания
продуктов реакции с учётом коэффициентов:
∆Hр-ции =
[2*∆HсгорC2H5OH]
– [∆HсгорC2H5OC2H5
+ ∆HсгорH2O] =
[2*(-1371)]-[(-2727)+0]= -15 кДж/моль
Ответ: тепловой
эффект синтеза диэтилового спирта составляет -15 кДж/моль.
3. Vср=±((Cкон-Снач)/∆t)
или Vср= ∆C/∆t;
Vср=(2-6)/2=2
моль/л*мин
Ответ: Средняя
скорость реакции равно 2 моль/л*мин
4. V1=K*C2(CO)*C(O2);
V2=K*(3c)2(CO)*C(O2);
V2 /V1=(
K*(3c)2(CO)*C(O2)) / (K*C2(CO)*C(O2))
= 9
Ответ: Скорость
реакции увеличится в 9 раз.
5. По правилу
Вант-Гоффа:
K2=K1
* γ((t2 – t1)/ 10);
γ((41- 36)/ 10)=K2/K1=(1.2*10-5)/(0.6*10-5)=2;
γ 0,5=2;
γ=4.
Ответ:
температурный коэффициент реакции равен 4.
6. В соответствии
с законом действующих масс для обратимых реакций:
Kравн=([NO2]2)/([NO]2
*[O2]);
Kравн=(0.4)2/(0.2)2
*0.3)=13.3;
Ответ: Kравн>1,
следовательно, равновесие смещено вправо.
Занимательные
задачи.
Решения.
1. В мороженом
сливочное масло. Жир сливочного масла распадается по уравнению:
C15H26O6 + 3H2O →
C3H8O3 + 3C4H8O2
жир сливоч- глицерин масляная
ного масла кислота
Дано:
Найти:
m(мороженного) =
80г m(глицерина) - ?
ω(жира) = 15%
Решение:
12г Х(г)
C15H26O6
+ 3H2O → C3H8O3 + 3C4H8O2
302г
92г
m(жира) =
80*0,15=12(г); х=12*92/302=3.7(г)
Ответ: m(глицерина)=3,7г
2. Дано:
Найти:
m(H2O)=200г
m(мёда) - ?
ω(глюкозы)=45%
Решение:
Х(г)
200г
C15H26O6 + 6O2 → 6CO2 +
6H2O
180г 108г
х=180*200/108=333.3(г)
333.3-45%
Хг мёда – 100%
Х=333,3*100/45=740.7(г)
Ответ:m(меда)=740,7г
3. Дано:
Найти:
m(мела)=700г
V(CO2) - ?
ω(примесей)=2%
Решение:
m(CaCo3 без
примесей) = 700*0.98= 686(г)
686г
x(г)
CaCO3
→ CaO + CO2
100г
22,4л
х=686*22.4/100=153,7(л)
Ответ: V(CO2)=153,7л
4. Дано:
Найти:
m(шоколада)=50г
m(глюкозы) - ?
ω(сахара)=20%
Решение:
10г Xг
C12H22O11
+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6
342г
180г
m(сахара)=50*0,2=10г;
х=10*180/342=5.26(г)
Ответ:m(глюкозы)=5,26г
5. Дано:
Найти:
m(глюкоза)=90г
m(сгущёнки) - ?
ω(примесей)=46.5%
Решение:
Хг
90г
C12H22O4
+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6
342г 180г
х=342*90/180=171(г)
171г сахара –
53.5% хг – 100%
m(сгущёнки) =
171*100/53.5=319.6(г)
Ответ:m(сгущ)=319,6г
6. Дано:
Найти:
m(C4H8O2)=20г
m(сгущёнки) - ?
ω(жира)=8.5%
Решение:
Хг
20г
C15H26O6 + 3H2O →
C3H8O3 + 3C4H8O2
302г 264г
х = 302*20/264 =
22.88(г) жира
22.88г –
8.5%; Хг – 100%;
х = 22.88*100/8.5
= 269.16(г)
Ответ: m (сгущ)=269,16г
7. Дано:
Найти:
m1((NH4)2SO4)=10кг
V(NH3) – ?
m1(Ca(OH)2)=2кг m2((NH4)2SO4)
– ?
ω(пр. в
(NH4)2SO4)=4%
ω(пр. в
Ca(OH)2)=2%
m (Ca(OH)2)=0,2кг
Решение:
1) m ( ч.
(NH4)2SO4)=10*0,96=9,6(кг)
m(ч. Ca(OH)2) =
2*0.98 = 1.96(кг)
его осталось после
реакции 200г (0.2кг), т.е. его прореагировало:
1.96 – 0.2 =
1.76(кг)
2) n(NH4)2SO4) =
9.6/132 = 0.073 моль
n(Ca(OH)2) =
1.76/74 = 0.02 моль
0.073
моль 0,02 моль
(NH4)2SO4 +
Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3
1 моль 1
моль
Ca(OH)2 – в
недостатке
n(NH3) =
2n(Ca(OH)2) = 0.04 моль
V(NH3) = 0.04*22.4
= 0.896 л
n((NH4)2SO4
непрореагиров.) = 0.073 –0.02 = 0.053 моль
m((NH4)2SO4
непрореагиров.) = 0.053*132 = 6.996 кг
Ответ:V (NH3)=0,896л ; m(
(NH4)2SO4)=0,053моль
8. Дано:
Найти:
m(KMnO4)=2г
V(O2) – ?
m(прим)=0.02г
Решение:
m(ч. KMnO4) = 2 –
0.02 = 1.98г
m ( ч. KMnO4)=2-0,02=1,98(г)
1,98г
x(л)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316г 22.4л
х = 1.98*22.4/316
= 0.14 (л) О2
Ответ: V(CO2)=0,14л
9. Дано:
Найти:
m(NaHCO3)=2г
V(СO2) – ?
ω(прим)=0.1%
m(NaHCO3 ч.) =
2*0.1 = 1.998г
Решение:
1.998г x(л)
NaHCO3 +CH3COOH →
CH3COONa +H2O+ CO2↑
84г 22,4л
х=1.998*22.4/84=0.53(л)
CO2
Ответ: V(CO2)=0,53л
10.
Дано: Найти:
m(CaO)=4кг
V(СO2) – ?
m(прим)=0.1кг
m(H2O)=5кг
Решение:
3.9кг Хкг Yкг
CaO + H2O → Ca(OH)2
56 18кг 74кг
m(CaO) стала 3.9
кг
m(H2O) = 3.9*18/56
= 1.25кг
m(Ca(OH)2)= m(CaO)
+ m(H2O) = 39 + 1.25 = 5.15 (кг)
5.15кг Хм(куб)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
74кг
22.4м(куб)
х =
5.15*22.4/74 = 1.56м3
Ответ: V(CO2)=1,56м3
11.
Дано: Найти:
m(малахита)=20г
V(СO2) – ?
ω(прим)=5%
Решение:
m(ч. малахит) =
20*0.05=19(г)
19г Хл
(CuOH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑
222г 22.4л
х =
19*22.4/222=1.9(л)
Ответ:V(CO2)=1,9л
12. Дано:
Найти:
V(CO2)=0.8л
m(C2H5OH) – ?
ω(C2H5OH)=96%
N=27человек
Решение:
Хг 0.8л
C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
46г 44.8л
m(сп) = 46*0.8/44.8 =
0.8г
m(р-ра спирта
96%-го) = 0.8*100/96=0.83(г)
На этот опыт 27
учеников израсходуют спирта: 2780.83 = 22.5г
Решение задач.
Основы количественного анализа.
1.
n=m(в-ва)/M(в-ва);
nэкв=m(в-ва)/f(в-ва)*M(в-ва);
а)
n(NaOH)=16(г)/40(г/моль)=0.4 моль
nэкв(NaOH)=16/(40*1)=0.4
моль
б)
n(K2S)=45(г)/110(г/моль)=0.41 моль
nэкв(K2S)=45/(110*0.5)=0.82
моль
в)
n(H2SO4)=0.49(г)/98(г/моль)=0.005 моль
nэкв(H2SO4)=0.49/(98*0.5)=0.01
моль
2/
а)
C(CH3COOH) = m(CH3COOH) * 1000 / (M(CH3COOH) * Vр-ра);
m(CH3COOH)
= С(CH3COOH) * M(CH3COOH) *Vр-ра/1000
= =0.5*60*160/1000 = 4.8г
б)
m(KOH) = 0.1*40*150/1000 = 0.6г
3.
ω(в- n(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва);
а)
m(NaHCO3)=8.4*160/100=13.44г
n(NaHCO3)=13.44(г)/84(г/моль)=0.16моль
б)
m(CaCl2)=11.1*180/100=19.98г
n(CaCl2)=19.98(г)/111(г/моль)=0.18моль
4.
1) m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1г/мл * 100мл = 100г
2)
m(р-ра) = m(C6H12O6) + m(H2O) = 30г + 100г = 130г
3)ω(C6H12O6)
= m(C6H12O6)*100% / m(р-ра) = 30г*100%/130г = 23%
Ответ:
ω(C6H12O6) = 23%
5.
1) ω1*p1*V1= ω2*p2*V2
2)
ω1(H2O2)= ω1*p1*V1/ (p2*V2) = 30%*1*5 / (1*20) = 7.5%
Ответ:
ω1(H2O2) = 7.5%
6.
1) C(в-ва)= ω*p*10/M(в-ва);
T(титр)=
C(в-ва)*M(в-ва)/1000мл;
T(в-ва)=
m(в-ва)/V(в-ва);
2)
C(NaCl) = 0.9*1*10/58.5 = 0.154моль/л
3)
T(NaCl) = 0.154*58.5/1000 =0.009г/мл
4)
m(NaCl) = 0.009г/мл *400мл = 3.6г
Ответ:
C(NaCl) = 0.154моль/л
T(NaCl)
= 0.009г/мл
m(NaCl)
= 3.6г
7.
1) C(K+)=m(K+)/(M(K)*V(л));
V(сывор)=m(сывор)/ρ(сывор)=
100(г)/1.025(г/мл) = 97.6 мл = 0.0976 л
2)
C(K+) = (16+19)*10-3г / (39(г/моль) * 0.0976(л)) = 4.2 + 5*10- 3моль/л = =4.2
+ 5ммоль/л
Ответ:
C(K+) = 4.2 + 5ммоль/л
8.
1) ω(KMnO4)=m(KMnO4)/m(р-ра);
m(KMnO4)=0.03*100=3г
2)
m(р-ра)=m(KMnO4)+m(H2O);
m(H2O)=m(р-ра)-m(KMnO4)=100-3=97г
3)
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=97см3=97мл = 0.097
9.
1) Уравнение раеакции:
2KMnO4
+ 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2↑ + 2CH3COOK + 8H2O
2)
n(KMnO4) = 1.58/158 = 0.01 моль
Из
2 моль KMnO4 – 5 моль O2
моль
– х моль O2
3)
V(O2) = Vm*n = 22.4л*0.025 = 0.56 л
Ответ:
V(O2) = 0.56л
10.
1) Из формулы разбавления
ω1*p1*V1=
ω2*p2*V2 находим:
V2(р-ра
KMnO4) = ω1*p1*V1/ω2*p2 = 0.05*1.003*40/(2.5*1.017) = 0.8 мл
2)
V(H2O) = (p1*V1 – p2*V2)/p(H2O) = (40*1.003 – 0.8*1.017)/1 = 39 мл
Ответ:
V(H2O)=39 мл
11.
1) Число атомов йода в человеческом организме равно произведению числа
Авогадро (NA) и отношения массы
атомов йода к их молярной массе.
N(J)
= NA*m(J)/M(J) = 6.02 * 1023*0.025 / 127 = 1.186*1020 = 1.19*1020
2)
В щитовидной железе число атомов йода в 2 раза меньше и составляет N(J) =
0.5*1.186*1020 = 5.93 * 1019
Ответ:
В человеческом организме содержится 1.19*1020, а в щитовидной железе 5.93*1019
атомов йода.
12.
Определяем атомные факторы:
x:y:z:k
= (0.0986/24) : (0.1301/32) : (0.714/16) : (0.0573/1) = 1:1:11:14
Следовательно,
формула соединения:
MgSO4
* 7H2O
Ответ:
состав соли - MgSO4 * 7H2O.
13.
2FeSO4 + 2NaNO2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 2H2O
2Fe+2
– 2e- → 2Fe+3 /2
N+3
+ 1e- → N+2 /2
Ответ:
FeSO4 и NaNO2 в кислой среде взаимодействуют, поэтому их одновременно
взаимодействие недопустимо.
14.
1) m(р-ра 2%-го) = V*ρ = 1000мл*1.012г/мл= 1012г
2)
m(BaCl2) в данном р-ре = mр-ра*ρ =1012г*0.02=20.24г
3)
m(BaCl2), необходимую для приготовления 10%-го р-ра BaCl2:
20.24*100/10
= 202.4г
4)
V 10%-го р-ра BaCl2 = m/ρ = 202.4/1.09 = 185.7мл
5)
V воды, необходимой для приготовления 10%-го раствора:
1012г
– 202.4г = 809.6 = 810г
Ответ:
185.7мл 10%-го р-ра; 810 мл воды
15.
1) m(сп) = V*ρ = 80*0.8 = 64г
n(сп)
= 64/46 = 1.39моль
2)
m(р-ра) = 256 + 64 = 320г
3)
V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = 320/0.97 = 329.8мл
4)
В 329.8мл – 1.39 моль
1000мл
– х; х = 4.2 моль/л
Ответ:
4.2 моль/л
16.
1) Определяет m(Ca(OH)2):
40г
NaOH – 74г Ca(OH)2
80г
NaOH – х г Ca(OH)2 х = 148г
2)
148г Ca(OH)2 – на 1м3 H2O
х г – 500 м3 х=74000г
3)
74000г Ca(OH)2 – на 2 моль NaOH,
х
г – на 1 моль
х
= 37000 или 37кг
Ответ:
37 кг
17.
Отношение массы первого раствора к массе 2-го раствора равна отношению ω
второго раствора к массовой доле первого раствора – это и есть формула для
определения массы уксусной эссенции:
m1/m2=ω2/ω;
m1/600=0.01/0.6;
m1=600*0.01/0.6
= 10г
Ответ: 10г
18.
1) m(р-ра адреналина = V*ρ = 1мл*1г/мл=1г
2) m(ч. адреналина) = m(р-ра)*ω/100% = 1г*0.001 = 0.001г = 1*10-3г
3)
n(адреналина) = m/M = 0.001/219.7 = 0.0000045 моль
4)
Вычисляем молярную концентрацию: в 1 л р-ра – х моль
0.001л
– 0.0000045 моль
х
= 0.0000045 моль/л = 4.5*10-3 моль
Ответ:
4.5*10-3 моль/л; 1*10-3 г
19.
1) m(р-ра йода):
в
100г р-ра – 5г чистого J2
хг
– 10г, х = 200 г
2) V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = 200г/0.95г/мл = 211 мл
Ответ:
211 мл
20.
1) m(р-ра Люголя) = 17 +1 + 2 = 20г
2) ω(J) = m(J)/m(р-ра)*100% = 0.05 или 5%
3)ω(KJ) = m(KJ)/m(р-ра)*100% = 2/20*100% = 10%
Ответ:
0.05 или 5%; 0.1 или 10%
21.
1) m(NaOH) = Vωρ = 10*0.02*1.013 = 0.2г
2)
хг 0.2г
HCOOH+NaHCO3→NaOH+H2O+CO2↑
46г
84г
m(HCOOH)
= 46*0,2/84 = 0.11г
Ответ:
0.11г
22.
1) m(J) в 500 г спиртового раствора
m(J)
= m(р-ра)*ω/100 = 500*5/100 = 25г
2)
m(глицерина) = 500г р-ра * 0.01 = 5г
3)
m(спирта) = 500г р-ра – 25г йода – 5г глицерина = 470г
Ответ:
25г, 5г, 470г.
23.
1) m(HCl) = m(жел. сока)*ω/100 = 500*0.5/100 = 2.5г
2) n(HCl) = m(в-ва)/M(HCl) = 2.5/36.5 = 0.068 моль
Ответ:
0.068 моль
24
1) Определяем m(Zn) в 30мг яда:
В1г
или 100000мг – 0.5г Zn;
30
мг - x
х
= 0.00015г
2)
n(Zn) = m(Zn)/M = 0.00015г/65г/моль = 0.0000023 моль
3)
1 моль – 6*1023 молекул/атомов
0.0000023
моль – х молекул/атомов
х
= 6*1023*0.0000023 = 0.0000138 = 1.38*1018 атомов
25.
1) Находим m(NH3):
22.4л
NH3 – 17г, 112л – х г, х = 85г
2)
m(р-ра) = 85 + 300 = 385г
3)
ω(NH3) = m(NH3)/m(р-ра)*100% = 22.08%.
Ответ:
22.08%
26.
На хлориров. 1000г H2O – 0.002мг Cl2
500г
– х мг; х = 0.002г При хлорировании воды образуются кислоты:
Cl2
+ H2O → HCl + HClO
Эти
кислоты убивают в воде все микроорганизмы. Поскольку концентрация кислот
незначительна, то вреда человеческому организму такая вода не приносит.
27.
1) в 100г р-ра NaCl содержится 2г NaCl
2) n(NaCl) = 2/58.5 = 0.034 моль
n(AgNO3) = 0.1/170 = 0.00059 моль
3) 0.034моль 0.00059моль
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
1моль 1моль 1моль
AgNO3
– в недостатке.
n(AgCl)
= n(AgNO3) = 0.00059моль
m(AgCl)
= nM = 0.00059*143.5 = 0.084г
Ответ:
m(AgCl) = 0.084г
28.
1) M(NaOH) = 40г/моль, в 0.1 моль содержится 40*0.1=4г(NaOH)
2) В 1000мл р-ра содержится 4г NaOH, 50мл р-ра – х г, х = 0.2г
n(NaOH) = 0.2/40 = 0.005 моль
3) х 0.005моль
C4H9COOH + NaOH → C4H9OONa + H2O
1моль 1моль
Из
уравнения:
n(C4H9COOH)
= n(NaOH) = 0.005моль
Ответ:
0.005моль
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.