Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задачи по теме " Электролиз"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Задачи по теме " Электролиз"

библиотека
материалов
hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m7c04b0c8.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Тема 4: «Электролиз»




Задача №1


Какие продукты, и какой массы выделятся на угольных электродах при полном электролизе 59,4 г бромида бария находящегося в водном растворе.


Решение:

-

BaBr2hello_html_m23785cf1.gifBa2+ + 2Br-

+

hello_html_6f352454.gif Катод 1 2H2O + 2 e hello_html_m23785cf1.gif hello_html_m7b5172e4.gif

Анод 1 2Br- - 2e hello_html_m23785cf1.gif hello_html_65985d6d.gif



2 Br- + 2 H2O hello_html_m23785cf1.gifhello_html_406cd138.gif - ионное уравнение

0,2 моль эл. 0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль

BaBr2 + 2 H2O hello_html_m5f09b8.gifH2 + Br2 + Ba(OH)2

hello_html_m4b682256.gif



по уравнению реакции находим количество образовавшихся веществ:

hello_html_25ab97d4.gifМ(Н2)=2 г/моль

hello_html_m2917b7ad.gifМ(hello_html_65985d6d.gif) = 160 г/моль

hello_html_1800131f.gifМ(Ba(ОН)2=171 г/моль

hello_html_57d77b75.gifhello_html_51725997.gif

Ответ: hello_html_6958db52.gif


Задача №2


При электролизе 260 г водного раствора сульфата меди –II с массовой долей 40% на катоде выделилось медь массой 16г. Определить массовую долю сульфата меди II в растворе после электролиза.



Решение:


CuSO4hello_html_m5f09b8.gifCu2+ + SO42-


-


Катод 2 Cu2+ + 2 ehello_html_m5f09b8.gif Cu0


+

Анод 1 2H2O - 4 ehello_html_m5f09b8.gif O2 + 4H+




2 Cu2+ + 2 H2O hello_html_m5f09b8.gif 2Cu0 + O2 + 4 H+

0,25 моль 0,25 моль 0,125 моль

2 СuSO4 + 2 H2O hello_html_m5f09b8.gif2Cu0 + O2 + 2H2So4

находим количество вещ-ва меди: hello_html_427dfe26.gif М(Cu)=64г/моль hello_html_m15430623.gif По уравнению реакции находим, что hello_html_m43109d58.gifM(CuSO4)= 160 г/моль

hello_html_m69f0f960.gif

hello_html_2fbf4f80.gifоставшегося в растворе = m(CuSO4)исхm(CuSO4) прореаг

m(CuSO4)= 104-40=64 (г)

Согласно закону сохранения массы в-в масса веществ вступивших в реакцию равна массе получившихся в-в, но 16 грамм меди покинуло реакцию выделившись на катоде. И покинул раствор газообразный кислород.

hello_html_m5752025.gifM(O2)=32 г/моль

hello_html_325f6da5.gifтогда масса раствора после электролиза =hello_html_m69d53f80.gif

hello_html_m3876e753.gif

hello_html_1a1d08d.gif


Ответ: hello_html_m74890707.gif

Задача №3


18,4 г смеси Fe и Mg полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 161,4 г. 50%-ного раствора хлорида меди – II. Определить состав смеси.


Решение:


0,6 моль электр 0,6 моль

CuCl2hello_html_m5f09b8.gifCu0 + Cl02


x x

Mg + Cl2 hello_html_m5f09b8.gif MgCl2

0,6-x 0,6 моль

2 Fe + 3Cl2 hello_html_m5f09b8.gif 2FeCl3



Найдем массу CuCl2 в раст-ре hello_html_3aea5d9a.gif

hello_html_52c6aba5.gifМ(CuCl2)=135 г/моль

По уравнению реакции №1 определим hello_html_m280a38d2.gifОбозначим hello_html_3ce2454d.gifвступившего в реакцию с магнием (р-я №2) за x. Тогда hello_html_6ead5f68.gifвступившего в реакцию с хлором (р-я №3)=0,6-х. По уравнению реакции №2. найдем hello_html_64f62efd.gifвступившего в реакцию. hello_html_m735d38af.gif. По уравнению реакции №3 найдем v(Fe) вступившего в реакцию. hello_html_56aae4fb.gif. Выражаем массы металлов hello_html_72e5b2be.gif

Тогда масса смеси = hello_html_767259e8.gif 4=13,3х х=0,3

Значит m(Mg)=24*0,3=7,2 г

m(Fe)=hello_html_6fcbe151.gif

hello_html_332256fc.gif(Fe)=hello_html_m11c8ee9a.gif

hello_html_m6f797b48.gif

Ответ: hello_html_m3ee7a8bc.gif

Задача №4


При электролизе 200г 20% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю в-ва в электролизере и объем газа (н.у.) выделившегося на аноде.




NaOH hello_html_m5f09b8.gif Na+ + Oh-


-

Анод 1 4OH- - 4ehello_html_m5f09b8.gif O2 + 2H2O


+


Катод 2 2H2O + 2ehello_html_7d808bba.gifhello_html_m5f09b8.gif H2 + 2OH-



H2O + 4OH- hello_html_m5f09b8.gif O2 + H2+4OH- + 2H2O


0,125 моль 0,25 моль

2H2O hello_html_m5f09b8.gifO2 + 2H2hello_html_m2c95a2ba.gif

находим массу гидроксида натрия в раст-ре: hello_html_m1ca8d786.gif

Находим hello_html_7770a767.gifвыделившегося на катоде hello_html_6eb55f02.gif, hello_html_3307b292.gif

По уравнению реакции hello_html_m7b166378.gif

Находим массы газов:

hello_html_65d5a974.gif

Согласно закону сохранения массы в-в масса раствора после электролиза =

hello_html_f911cfe.gif, так как газы покинули раствор

hello_html_m42b02b07.gif


Ответ: hello_html_1dfb97bf.gifhello_html_m48ce6d95.gif













Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

К учебнику: Химия.11 класс. Профильный уровень. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. 2-е изд., стер. - М.: 2015 - 400с.

К уроку: § 21. Электролиз. Химические источники тока

Номер материала: ДВ-532317

Похожие материалы