Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задачи по теме " Металлы "
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Задачи по теме " Металлы "

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m1c27e0c4.gifТема 6: «Металлы»

Задача №1


При сжигании 10 г металла было получено 18,9 г оксида, при этом металл окислился до степени окисления +3. Что это за металл, и какой объем кислорода был израсходован при этом.


Решение:


Составим уравнение сжигания металла в общем виде:


Х 0,5х

4 Ме + 3 О2hello_html_m5f09b8.gif2 Ме2О3

Пусть количество Ме будет х моль тогда по уравнению реакции:

hello_html_4ed9a783.gifВыразим массу Ме и оксида:

hello_html_301aa992.gifувеличение массы произошло за счет присоединения кислорода hello_html_m38cafd56.gifПодставим значение массы веществ: 0,5х(2Mr+48)-Mrх=8,9

Mrx+24x-Mrx=8,9

X=0,37 (моль)

Найдем молярную массу металлов hello_html_4549a64a.gifисходный металл алюминий. По уравнению реакции определяем количество вещ -ва кислорода.

hello_html_m4eedc980.gif

Примечание: если в задаче не указаны условия мы принимаем их как нормальные (н.у.).

Задачу можно решить и более простым путем:

Когда была найдена масса присоединившегося кислорода 8,9 г можно найти и его количество:

hello_html_m55cd4715.gif, а затем по уравнению реакции найти hello_html_6f696617.gif

hello_html_m7bec35df.gifВ этом случае не пришлось бы решать с неизвестным х.

Ответ: неизвестный металл алюминий.

Задача №2


Образец кальция и натрия массой 6,3 г растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой. Для нейтрализации потребовалось 18,9г HNO3. Определите массу натрия в сплаве.



Решение:

Составим уравнения реакции:


0,3-х 0,3-х

  1. 2 Na + 2HOH hello_html_m5f09b8.gif2 NaOH + H2


0,5х 0,5х

  1. Ca + 2HOHhello_html_m5f09b8.gif Ca(OH)2 + H2


0,3-х 0,3-х

  1. NaOH + Hno3hello_html_m5f09b8.gifNanO3 + H2O

0,3 моль

0,5х х

  1. Ca(OH)2 + 2HNO3hello_html_m5f09b8.gif Ca(NO3)2 + 2 H2O

Находим количество затраченной азотной кислоты hello_html_70f0fc13.gif

М (HNO3)=63 г/моль

hello_html_211ab8be.gif

Многие методики предлагают решать подобные задачи через систему уравнений. Мне же более простым, кажется другой способ решения.

0,3 моль HNO3 затратилось на протекание реакции №3 и №4.

Обозначим кол-во HNO3 затраченное в реакции №4 за х моль, тогда hello_html_ba76f50.gif затраченное в реакции №3 будет равно (0,3-х) моль

По уравнению №4 находим hello_html_m34d6e71b.gif

По уравнению№3 находим hello_html_65b66bc9.gif

По уравнению №2 находим hello_html_1fc3551e.gif

По уравнению №1 находим hello_html_m16801f5e.gif

Выразим массы металлов: hello_html_66e9d5fc.gifhello_html_2e34d89b.gifhello_html_17ce2284.gif

23(0,3-х)+40*0,5х=6,3

0,6=3х

Х=0,2 (моль)

m(Na)=23(0,3-0,2)=2,3 (г)

Ответ: масса натрия равна 2,3 г

Задача №3


Определить массу меди в смеси железа, меди и алюминия, если при действии на 13 г этой смеси избытка раствора гидроксида натрия выделяется 6,72 л газа, а при действии избытка соляной кислоты 8,96 л газа (н.у.)

Решение:

Составим уравнения реакций. С щелочами взаимодействуют только амфотерные металлы. В нашем случае это алюминий.

  1. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O hello_html_m5f09b8.gif2 hello_html_m54204170.gif

При действии соляной кислоты реагировать будут железо и алюминий.

0,1 моль 0,1 моль

  1. Fe + 2HCl hello_html_m5f09b8.gifFeCl2 + H2

0,2 моль 0,3 моль

  1. 2Al + 6HCl hello_html_m5f09b8.gif AlCl3 + 3 H2

Находим количество водорода выделившегося в первой реакции:

hello_html_16d08a04.gifПо уравнению находим hello_html_2428a443.gif

Находим объем водорода выделившегося во 2 и 3 реакциях.

hello_html_m18189eaa.gif так как мы уже знаем, что hello_html_2d9d16a9.gif в смеси=0,2 моль по уравнению реакции №3 находим hello_html_35c58a40.gif

Следовательно, hello_html_710cfc68.gif по уравнению реакции №2 определяем hello_html_22647081.gifнаходим массы алюминия и железа hello_html_m7b436737.gif

Ответ: масса меди в смеси равна 2 грамма.

Задача №4


Металлический магний массой 6 г опустили в 100 г раствора сульфата меди с массовой долей CuSO4 8%. Определите массу металла к окончанию реакции.

Решение:


Составляем уравнение реакции:


0,05 моль 0,05 моль 0,05 моль

Mg + CuSO4hello_html_m5f09b8.gifMgSO4 + Cu

hello_html_70f0fc13.gifhello_html_93a46fd.gifhello_html_m633644d0.gifhello_html_278eb3c6.gifhello_html_6166a7ec.gif- недостаток

По уравнению реакции определяем:

hello_html_5ca2e454.gif

Ответ: масса металла после реакции равна 8 г.

Задача №5


Железную пластинку массой 8 г. некоторое время выдержали в растворе массой 200 г с массовой долей сульфата меди(II) 15%, после этого масса пластинки составила 8,8 г. Определите массовую долю (в процентах) сульфата меди в растворе после реакции.


Решение:

Составим уравнение реакции:

Fe + CuSO4hello_html_m5f09b8.gifFeSO4 +cu

Находим массу сульфата меди II в исходном р-ре hello_html_m5392f836.gifhello_html_m202cbca5.gif

Увеличение массы пластинки произошло потому, что масса выделившейся меди больше, чем масса железа вступившего в реакцию.

hello_html_m6c386d6e.gifпусть hello_html_385ba10f.gifпрореагировавшего будет равно х моль. По уравнению реакции определяем, что hello_html_m2feae2b5.gifhello_html_6fc7bfb3.gifhello_html_m4b71784f.gif

По уравнению реакции определяем hello_html_1fdd793c.gif


Ответ:hello_html_332256fc.gif(CuSO4)= 7%

Задача №6


30 г магния опустили в раствор сульфата неизвестного металла, проявляющего степень окисления +2. Через некоторое время масса пластинки стала равной 39,5 г, а масса сульфата магния – 12 г. определите неизвестный металл.


Решение:


Составляем уравнение реакции в общем виде:

0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль

Mg + MeSO4 hello_html_m5f09b8.gif MgSO4 + Me

hello_html_70f0fc13.gifhello_html_m31f786c.gifhello_html_m1f4abee8.gifпо уравнению реакции определяем

hello_html_7fa12bca.gif

hello_html_4b1ab41c.gifhello_html_93a46fd.gifhello_html_m7dfb178b.gif

hello_html_m3c351026.gif

Ответ: неизвестный металл олово Sn.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1518
Номер материала ДВ-556771
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх