1062443
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыЗадачи по теме "Скорость химических реакций, химическое равновесие"

Задачи по теме "Скорость химических реакций, химическое равновесие"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема 3: «скорость химических реакций. Химическое равновесие

Константа химического равновесия»


Задача №1


Средняя скорость образования этана (С2Н6) равна 0,02 моль/л*с. определите массу образовавшегося этана в сосуде объемом 5л через 4с после начала реакции.


Дано:

υобраз2Н6)= 0,02 hello_html_m306148d8.gif

V=5 л

t0=4 сек

M2Н6)=30 г/моль



Решение:

hello_html_ed21908.gif

hello_html_6ceb169f.gif

т. к. hello_html_m59611d04.gif, тогда hello_html_md2e45f3.gif


Найти:

m2Н6)= ?


Ответ: m2Н6)=12 грамм



Задача №2



В растворе вещество АВ распадается по уравнению: АВhello_html_m23785cf1.gifА + В. При 100С в сосуде объемом 2 л за 5 с распалось 0,1 моль АВ, а при 250С в сосуде объемом 0,5 л за 3 с распалось 0,075 моль АВ. Определите, во сколько раз скорость реакции при 250С выше, чем при 100С.


Дано:

t01= 100C

V1=2 л

t1=5 сек

hello_html_55b0f6ca.gif

t2= 250C

V1=0,5 л

t2=3 сек

hello_html_24a0914f.gif


Решение:

hello_html_68eee70a.gif


Найти:

hello_html_69e4eca.gif

Ответ: скорость реакции возрастает в 5 раз.


Задача №3


В растворе протекает реакция 2А + 3В hello_html_m23785cf1.gifС. во сколько раз возрастает скорость реакции, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В – в 3 раза?


Дано:

С2(А)=2С1(А)

С2(В)=3С1(В)


Решение:

hello_html_640b64a0.gifгде С – молярная концентрация в-в, n и m значение коэффициентов в уравнении, к – константа скорости.

hello_html_m5d44dce1.gif


Найти:

hello_html_69e4eca.gif


Ответ: скорость возрастет в 108 раз.

Задача №4


В системе установилось равновесие:

N2 + 3 Н2 hello_html_60da4884.gif2 NН3.

В состоянии равновесия количество аммиака в системе равно 4 моль. Определите исходную массу водорода, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 80% Н2.


Решение:

6 моль 4 моль

N2 + 3 Н2 hello_html_60da4884.gif2 NН3

Находим hello_html_7770a767.gifвступившего в реакцию hello_html_7c94397e.gif

Известно, что это составляет 80% от исходного

hello_html_3e874eb8.gifтогда hello_html_2a6599da.gif


hello_html_m7ea0227.gif

Ответ: 15 грамм


Задача №5


В растворе установилось равновесие:

3А + 2 Вhello_html_60da4884.gifС

Исходная концентрация А=0,1 моль/л. Равновесная концентрация С=0,02 моль/л. Определите количество вещества А (в процентах), не прореагировавшего к моменту установления равновесия.


Решение:


0,06 моль 0,02 моль

3А + 2 Вhello_html_60da4884.gifС


Зная равновесную концентрацию в-ва С можно определить и его количество в-ва. hello_html_7b07c234.gif, hello_html_a429a2.gif, так как объем смеси нам неизвестен мы можем взять его произвольно. Например=1 литру, тогда hello_html_m39373e81.gif

Ответ: hello_html_4512359a.gif(А)непрореагировавшего = 40%


Задача №6


В сосуде протекает реакция между газообразными веществами:

2А + В hello_html_m23785cf1.gif С.

во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию А увеличить в 3 раза и повысить температуру на 300С ?

температурный коэффициент скорости равен 2.


Решение:


2А + В hello_html_m23785cf1.gif С.

Определим исходную скорость реакции: hello_html_43d92ce5.gif, k – константа скорости, hello_html_m2700d556.gif - молярная концентрация вещ-в.

hello_html_m602ccbd9.gifувеличится в 9 раз.


hello_html_3b59a3db.gif, где hello_html_54fce978.gif - температурный коэффициент скорости химической реакции, hello_html_3f334072.gif - скорость реакции при температуре hello_html_m7d425aa3.gif соответственно.

hello_html_m3f38e86e.gif, увеличится еще в 8 раз. Всего по сравнению о исходной скорости увеличится в 72 раза hello_html_616ba1ec.gif

Ответ: скорость реакции увеличится в 72 раза.



Задача №7


При некоторой температуре равновесие в системе:

2NO2hello_html_60da4884.gif 2 NO + O2

установилась при следующих концентрациях: hello_html_6cb8e73e.gif

Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.

Решение:

2NO2hello_html_60da4884.gif 2 NO + O2

поскольку все вещ-ва газы и реакция протекает при неизменном объеме молярныей концентрации в-в пропорциональны кол-вам этих в-в.

hello_html_72836162.gif , чтобы решение было более корректным примем объем смеси=1 литру тогда hello_html_1d616048.gif, по уравнению реакции: hello_html_6b50729c.gif

это означает, что выход продуктов реакции небольшой.

Ответ: Кравнов=0,19


Общая информация

К учебнику: Химия.11 класс. Профильный уровень. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. 2-е изд., стер. - М.: 2015 - 400с.

К уроку: § 13. Скорость химических реакций

Номер материала: ДВ-532307

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.