- 05.06.2015
- 4823
- 35
Задачи по теме «Галогены»
№1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?
№2. Газ, образовавшийся при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?
№3. При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях имеет степень окисления +2.
№4. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются при этом?
№5. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.
№7. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции?
№8. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100 г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9. К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11. В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными: первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4 г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор щелочи. В первом случае выделилось 3,584 л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13. Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?
№2. Газ, образовавшийся при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?
№3. При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях имеет степень окисления +2.
№4. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются при этом?
№5. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.
№7. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции?
№8. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100 г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9. К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11. В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными: первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4 г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор щелочи. В первом случае выделилось 3,584 л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13. Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?
№2. Газ, образовавшийся при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?
№3. При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях имеет степень окисления +2.
№4. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются при этом?
№5. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.
№7. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции?
№8. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100 г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9. К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11. В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными: первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4 г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор щелочи. В первом случае выделилось 3,584 л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13. Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора (н.у.) выделится при этом?
№2. Газ, образовавшийся при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?
№3. При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях имеет степень окисления +2.
№4. Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются при этом?
№5. Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6. Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра. При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида натрия.
№7. Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в 1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве содержатся в растворе после окончания реакции?
№8. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100 г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9. К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11. В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными: первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4 г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор щелочи. В первом случае выделилось 3,584 л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13. Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и бромид.
Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалФайл будет скачан в форматах:
Рабочий лист предназначен для урока химии в 9 классе. Лист состоит из 6 заданий на двух листах. Лист 3 с ответами. В рабочем листе рассматриваются элементы галогены, соединения галогенов, химические свойства галогенов.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Безусловно, подготовка к Единому государственному экзамену должна носить тематический характер. Например, факультативные и кружковые занятия могут быть посвящены разбору заданий одной темы, а не сплошному выполнению КИМов прошлых лет. Поэтому после изучения данной темы учащимся предлагается работа с тематическими тестами. Сначала это фронтальное обсуждение тестовых заданий (иногда учащимся предлагается отвечать на вопросы по цепочке). Затем проводится проверочная работа, которая оценивается учителем. Кроме тестов целесообразно делать тематические подборки задач. Вашему вниманию предлагаются задачи по теме "Галогены".
7 006 059 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.