Задачи по теме «Галогены»
№1.
Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл)
необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора
(н.у.) выделится при этом?
№2.
Газ, образовавшийся при взаимодействии 50
г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200
г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком
количестве образовалась при этом?
№3.
При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2
л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях
имеет степень окисления +2.
№4.
Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5
г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия
с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются
при этом?
№5.
Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при
электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При
этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл.
1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6. Хлороводород,
полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с
концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра.
При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида
натрия.
№7.
Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в
1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве
содержатся в растворе после окончания реакции?
№8.
Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора
сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100
г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9.
К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора
соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438
г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа
прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10.
Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3
г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в
трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2
г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11.
В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными:
первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при
разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота
образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из
смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4
г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор
щелочи. В первом случае выделилось 3,584
л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если
соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13.
Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого
оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность
паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно
равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и
бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1.
Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл)
необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора
(н.у.) выделится при этом?
№2.
Газ, образовавшийся при взаимодействии 50
г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200
г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком
количестве образовалась при этом?
№3.
При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2
л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях
имеет степень окисления +2.
№4.
Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5
г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия
с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются
при этом?
№5.
Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при
электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При
этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл.
1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6.
Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с
концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра.
При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида
натрия.
№7.
Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в
1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве
содержатся в растворе после окончания реакции?
№8.
Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора
сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100
г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9.
К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора
соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438
г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа
прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10.
Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3
г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в
трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2
г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11.
В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными:
первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при
разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота
образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из
смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4
г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор
щелочи. В первом случае выделилось 3,584
л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если
соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13.
Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого
оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность
паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно
равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и
бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1.
Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл)
необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора
(н.у.) выделится при этом?
№2.
Газ, образовавшийся при взаимодействии 50
г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200
г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком
количестве образовалась при этом?
№3.
При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2
л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях
имеет степень окисления +2.
№4.
Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5
г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия
с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются
при этом?
№5.
Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при
электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При
этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл.
1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6.
Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с
концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра.
При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида
натрия.
№7.
Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в
1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве
содержатся в растворе после окончания реакции?
№8.
Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора
сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100
г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9.
К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора
соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438
г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа
прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10.
Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3
г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в
трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2
г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11.
В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными:
первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при
разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота
образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из
смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4
г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор
щелочи. В первом случае выделилось 3,584
л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если
соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13.
Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого
оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность
паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно
равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и
бромид.
Задачи по теме «Галогены»
№1.
Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл)
необходимо для взаимодействия 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора
(н.у.) выделится при этом?
№2.
Газ, образовавшийся при взаимодействии 50
г карбоната кальция с соляной кислотой, пропустили через 200
г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%. Какая соль и в каком
количестве образовалась при этом?
№3.
При взаимодействии 20 г металла с соляной кислотой выделилось 11,2
л водорода (н.у.). Определите исходный металл, если он в своих соединениях
имеет степень окисления +2.
№4.
Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5
г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия
с массовой долей 12% (пл. 1,1 г/мл). Какие соли и в каком количестве образуются
при этом?
№5.
Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при
электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При
этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл.
1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
№6.
Хлороводород, полученный из 11,7 г сухого хлорида натрия при взаимодействии с
концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор нитрата серебра.
При этом выпало 20,09 г осадка. Вычислите выход (%) хлороводорода из хлорида
натрия.
№7.
Хлор объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия, в
1 мл которого содержится 0,15 г вещества. Какие вещества и в каком количестве
содержатся в растворе после окончания реакции?
№8.
Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 200 мл раствора
сероводорода с массовой долей 20 % (пл. 1,2 г/мл), если известно, что в 100
г воды при 20°С растворяется 3,6 г брома.
№9.
К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора
соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438
г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа
прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.
№10.
Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и йодида натрия массой 3
г пропустили 1,3 л хлора при 42°С и 1,01· 105 Па. Полученное в
трубке вещество прокалили, при этом его масса уменьшилась до 2
г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
№11.
В замкнутом сосуде смешали 0,224 л (н.у.) хлора с двумя газами, полученными:
первый при действии 7,15 г цинка на разбавленную серную кислоту, второй – при
разложении 4,08 г хлората калия. Газовую смесь взорвали. Какая кислота
образовалась? Вычислите её массовую долю в растворе.
№12. Из
смеси алюминия, магния, цинка и железа приготовили две таблетки массой по 7,4
г. Одну из них поместили в раствор соляной кислоты, а вторую – в раствор
щелочи. В первом случае выделилось 3,584
л, а во втором – 2,016 л водорода (н.у.). Определите состав смеси, если
соотношение между количеством атомов цинка и алюминия равно 3:1.
№13.
Один из оксидов хлора содержит 47,4 % кислорода. Плотность по водороду этого
оксида в газообразном состоянии равна 33,75. Установите формулу оксида.
№14. Плотность
паров по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента соответственно
равна 5,31 и 11,45. Определите, какой химический элемент образует хлорид и
бромид.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.