Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задания для подготовки к ЕГЭ. 11 класс.

Задания для подготовки к ЕГЭ. 11 класс.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Темы: Растворы. ТХУ. ОВР. Расчет массы, массовой доли одного из реагентов.

ЗАДАЧИ и УПРАЖНЕНИЯ

11 класс

  1. К 20 г 10% раствора хлорида калия добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

  2. Смешали 120 г раствора 20%-ной серной кислоты с 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна _______.

  3. Масса серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 г/мл) равна _______.

  4. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %?

  5. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

  6. Согласно термохимическому уравнению

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана , равно

1) 1604 2) 1203 3)601,5 4) 401 кДж.

7. В результате реакции, ТХУ которой

4NH3(u) + 5O2(г) = 4 NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом оксида азота (11) равен

1) 112 2)11,2 3)89,6 4)896 л.

8. К 1170 г 0,5%-ного раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата серебра в полученном растворе?

9. Сколько л хлора выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим же количеством хлора?

10. Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия, которая необходима для реакции с 42,3 г фенола, равна ________ г.

11. Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой_________г.

12. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

PbO2 + Fe + HNO3 → Pb(NO )2 + …. + H2O.

Указать окислитель и восстановитель.

13. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

NaI + HNO3 I2 + NO2 + …. + H2O.

Указать окислитель и восстановитель.

14. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

S + KClO3 + H2O → Cl2 + H2SO4 + …. .

Указать окислитель и восстановитель.



Автор
Дата добавления 29.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров691
Номер материала ДВ-018174
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

1 год назад

Работа содержит комплект задач и упражнений по темам: "Концентрация растворов. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Расчеты массы, массовой доли в растворе одного из реагирующих веществ". Комплект может быть использован при подготовке выпускников к ЕГЭ


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх