Задания для проведения олимпиады по химии

Олимпиада по химии

среди студентов ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

Пояснительная записка

Областная олимпиада состоит из 1 тура

1 тур «Теоретический»:

Представлен тестовыми заданиями и заданиями открытого типа, включающими вопросы по разделам общей, неорганической и органической химии.

Теоретическая часть будет включать  8 заданий базового уровня, 2 задания повышенного уровня, 2 задания высокого уровня. Время выполнения 80 минут.

Время, отводимое на выполнение каждого задания базового уровня, составляет 5 мин., повышенного и высокого уровня – 10 мин.

Максимальная оценка за выполнение каждого задания базового уровня составляет 2 балла; повышенного уровня  и высокого уровня – 4 – 6 баллов.

Ответы заносятся в бланк ответов № 1.

Победителями (1 место) и призерами (2 и 3 место) считаются студенты, занявшие первое, второе и третье места и получившие наибольшее количество баллов в 1 туре.

Участники	Максимальное количество баллов
1 курс (9 класс)	16 + 18 = 34 балла
1 курс (10 класс)	16 +21 = 37 баллов
2 курс (11 класс)	16 + 25 =  баллов

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора ГПОАУ ЯО ЯКГиСС по ОД

Фадеичева О.А.

______________________

Приказ № __________от «____»___________2016г

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Более других подвергается химической коррозии:

а) алюминий;       б) железо;      в) кальций;         г) свинец.

Задание 2.

Самым распространённым на Земле химическим элементом – металлом является:

а) железо;       б) медь;      в) кальций;       г) алюминий.

Задание 3.

Рудой можно назвать:

а) гранит;       б) песок;       в) бурый железняк;       г) графит.

Задание 4.

Азот при взаимодействии с кислородом проявляет свойства:

а) кислотные;   б) окислительные;   в) основные;   г) восстановительные.

Задание 5.

Не существует следующего вида металлургии:

а) аэрометаллургия;        в) пирометаллургия;

б) гидрометаллургия;      г) электрометаллургия.

Задание 6.

Почему при растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора?

а) При гидратации ионов энергии выделяется больше, чем затрачивается на диссоциацию.

б) Растворение всегда экзотермический процесс.

в) Энергия выделяется при образовании связей между молекулами воды и ионами.

г) Энергия поглощается при образовании связей между молекулами воды и ионами.

Задание 7.

Ювелирные изделия изготавливают из белого золота. Это сплав золота:

а) с медью;   б) серебром;   в) никелем;   г) платиной.

Задание 8.

Соли, имеющей формулу Са(НСО₃)₂, соответствует название:

а) гидроксокарбонат кальция

б) гидрокарбонат кальция;

в) дигидроксокарбонат кальция;

г) дигидрокарбонат кальция.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

В коридоре колледжа найдена  половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений химических реакций. Восстановите левые части уравнений:

а) → ZnSO₄ + Сu;          в) → 2FeCl₃;

б) → К₂СО₃ + Н₂О;        г) → СО₂ + 2Н₂О.

Задание 2.

Даны газы: азот, гелий, водород, озон, аммиак, углекислый газ. Составьте формулы указанных веществ. Укажите среди них:

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Задание 4.

О некоторых металлах сложено немало пословиц и поговорок. О каких физических свойствах металлов рассказывают пословицы: «Золотые цветы не пахнут»; «Золотой иглой немного нашьёшь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках кузнеца железо струится, как вода»?

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

Часть А.

1	2	3	4	5	6	7	8
б	г	в	г	а	а	г	б

Часть В.

Задание 1.

В коридоре колледжа найдена  половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений химических реакций. Восстановите левые части уравнений:

а) → ZnSO₄ + Сu;          в) → 2FeCl₃;

б) → К₂СО₃ + Н₂О;        г) → СО₂ + 2Н₂О.

Ответ:

а) Zn + СuSO₄ → ZnSO₄ + Сu     (1 балл)

б) 2КОН + СО₂ → К₂СО₃ + Н₂О (1 балл)

в) 2Fe + 3Сl₂ → 2FeСl₃                 (1 балл)

г) СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О        (1 балл)

Задание 2.

Даны газы: азот, гелий, водород, озон, аммиак, углекислый газ. Составьте формулы указанных веществ. Укажите среди них:

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Ответ:

Газы: N₂, Не, Н₂, О₃, NН₃, СО₂.        (1 балл)

а) азот, гелий, водород, озон;           (1 балл)

б) углекислый газ;                             (1 балл)

в) аммиак;                                           (1 балл)

г) озон, аммиак;                                  (1 балл)

д) азот, озон, углекислый газ.           (1 балл)

 Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Ответ:

m (р. в-ва)₁ = m (р-ра)₁ ·w (р. в-ва) = 10 г. ·0,7 = 7 г    (1 балл)

m (р. в-ва)₂  = m (р. в-ва)₁ = 7 г.

m (р-ра)₂ = m (р-ра)₁ + m (Н₂О) = 10 + х                        (1 балл)

Составляем новое выражение для w (р-ра 2):

0,06 = 7 г : 10 г + х г                                                        (1 балл)

Решая уравнение, получим х = 107 г                             (1 балл)

Ответ: m (Н₂О) = 107 г.

Задание 4.

О некоторых металлах сложено немало пословиц и поговорок. О каких физических свойствах металлов рассказывают пословицы: «Золотые цветы не пахнут»; «Золотой иглой немного нашьёшь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках кузнеца железо струится, как вода»?

Ответ:

Отсутствие запаха говорит о том, что частицы вещества прочно удерживаются в кристаллической решётке. Металлы – нелетучие вещества.                          (1 балл)

Золото имеет низкую твёрдость (игла согнётся).                                       (1 балл)

Железо имеет высокую твёрдость.                                                              (1 балл)

Железо – пластичный и ковкий металл.                                                      (1 балл)           

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Органическое вещество с названием «этиленгликоль» относится к группе:

а) трёхатомных спиртов;          в) фенолов;

б) одноатомных спиртов;         г) двухатомных спиртов.

Задание 2.

Алкены не вступают в химические реакции с каждым из двух веществ:

а) с бромом и водородом;

б) с бромоводородом и кислородом;

в) с азотом и кислородом;

г) с оксидом углерода (IV) и азотом.

Задание 3.

Бромэтан является продуктом реакции:

а) С₂Н₅ОН + НВr →;           в) (СН₃)₂О + НВr →;

б) С₂Н₅ОН + Вr₂ →;            г) С₂Н₄ + Вr₂ →.

Задание 4. .                                   А             Б

В схеме превращений: этилен → спирт → альдегид – реагенты А и Б – это:   

а) КОН и Н₂SO₄;             в) СuО и АgNO_3;

б) Н₂SO₄ и НСl;               г) Н₂О и СuО.

Задание 5.                                 Х₁           Х₂

В схеме превращений: СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₅Сl – вещество Х₂ – это:

а) Nа;                                в) СuО и АgNО₃;

б) НСl;                              г) Н₂О и СuО.

Задание 6. Газ, обесцвечивающий бромную воду, дающий при гидратации жидкость с характерным запахом, из которой можно получить сырьё в производстве синтетического каучука – это:

а) бутадиен-1,3;               в) бутен-1;

б) этен;                             г) пропен.

Задание 7. Жидкость, выделяющая газ в реакции с натрием, не дающая реакции «серебряного зеркала» и образующая сложные эфиры при нагревании с карбоновыми кислотами, соответствует формуле:

а) СН₃С(О)СН₃;                 в) С₂Н₅ – О – С₂Н₅;

б) СН₃С(Н)О;                     г) СН₃СН₂ОН.

Задание 8.

При омылении твёрдого жира получают:

а) этанол и глюкозу;

б) глицерин и предельную карбоновую кислоту;

в) этиленгликоль и непредельную карбоновую кислоту;

г) пропиламин и формальдегид.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

В сгущённом молоке с сахаром содержится 12,5% лактозы и 43,5% сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если он добавит в стакан чая  столовой ложки сгущёнки? (Одна столовая ложка вмещает 30 г сгущённого молока.)

Задание 2.

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л пропана (объёмная доля кислорода в воздухе 21%)?

Задание 3.

В шоколаде содержится алкалоид теобромин, являющийся гомологом кофеина. Молекула теобромина содержит 46,7% углерода, 4,4% водорода, 31,1% азота и 17,8% кислорода. Относительная молекулярная масса теобромина такая же, как у глюкозы. Выведите молекулярную формулу теобромина.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

              +Вr₂,ССl₄      +КОН, спирт        +Н₂О, НgSО₄          О₂          +NаОН

Этен     →  Х₁     →       Х₂     →     Х₃  →  Х₄  →  Х₅

                                     - 2КВr, -2НОН                                                     сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

Часть А.

1	2	3	4	5	6	7	8
г	г	а	г	г	б	г	б

Часть В.

Задание 1.

В сгущённом молоке с сахаром содержится 12,5% лактозы и 43,5% сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если он добавит в стакан чая  столовой ложки сгущёнки? (Одна столовая ложка вмещает 30 г сгущённого молока.)

Ответ:

 столовой ложки сгущёнки:  = 15 г.  (1 балл)

Масса лактозы: 15 г · 0,125 = 1,875 г.     (1 балл)

Масса сахарозы: 15 г · 0,435 = 6,525 г.   (1 балл)

Масса углеводов: 1,875 + 6,525 = 8,4 г.   (1 балл)

Задание 2.

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л пропана (объёмная доля кислорода в воздухе 21%)?

Ответ:

1)    СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О                       (1 балл)

2)    С₃Н₈ + 5О₂ → 2СО₂ + 4Н₂О                    (1 балл)

V (О₂)₁ = 2 · 5 = 10 л                                (1 балл)

V (О₂)₂ = 5·5 = 25 л                                  (1 балл)

Общий объём кислорода: 10 л + 25 л = 35 л   (1 балл)

V (воздуха) = 35 л/0,21 = 166, 7 л.                    (1 балл)

Задание 3.

В шоколаде содержится алкалоид теобромин, являющийся гомологом кофеина. Молекула теобромина содержит 46,7% углерода, 4,4% водорода, 31,1% азота и 17,8% кислорода. Относительная молекулярная масса теобромина такая же, как у глюкозы. Выведите молекулярную формулу теобромина.

Ответ:

Относительная молекулярная масса глюкозы (С₆Н₁₂О₆)  = 180.    (1 балл)

n (С) =  = 7                                                                              (1 балл)

n (Н) =  8                                                                            (1 балл)

n (N) =  = 4                                                                              (1 балл)

n (О) =  = 2                                                                              (1 балл)

Ответ: С₇Н₈N₄О₂.                                                                                  (1 балл)            

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

              +Вr₂,ССl₄      +КОН, спирт        +Н₂О, НgSО₄          О₂          +NаОН

Этен     →  Х₁     →       Х₂     →     Х₃  →  Х₄  →  Х₅

                                     - 2КВr, -2НОН                                                     сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Ответ:

1)    С₂Н₄ + Вr₂ → С₂Н₄Вr₂                                                    (1 балл)

2)    С₂Н₄Вr₂ + 2КОН → С₂Н₂ + 2КВr + 2НОН                   (1балл)

3)    С₂Н₂ + НОН → СН₃ – СНО                                           (1 балл)

4)    СН₃ – СНО + О₂ → СН₃СООН                                     (1 балл)

5)    СН₃СООН  + 2NаОН_{(избыток)} → СН₄ + Nа₂СО₃+ Н₂О  (1балл)

Таким образом, неизвестными веществами являются: Х₁ – 1,2 дибромэтан, Х₂ - ацетилен, Х₃ – ацетальдегид (этаналь), Х₄ – уксусная кислота (этановая), Х₅ – метан.

Олимпиада по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Установите соответствие между названием объекта и его принадлежностью к чистым веществам или различным смесям.

А) Белый  фосфор

Б) Мел + вода

В) Морская вода

Г) Растительное масло + вода

1)    Сплав

2)    Смесь газов

3)    Чистое вещество

4)    Взвесь

5)    Раствор

6)    Эмульсия

Задание 2.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

                         нагревание

А) Вr₂ + КОН     →

Б) Вr₂ + SО₂ + Н₂О →

В) Вr_{2(избыт)} + Р →

Г) Вr₂  + КОН →

1)    РВr₃

2)    КВr + КВrО₃ + Н₂О

3)    Н₂SО₄ + НВr

4)    РВr₅

5)    КВr + КВrО + Н₂О

6)    Реакция не идёт

Задание 3.

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

А) 2 Nа + О₂ = Nа₂О₂

Б) К + О₂ = КО₂

В) 2Nа₂О + О₂ = 2Nа₂О₂

Г) 4Li + О₂ = 2Li₂О

1) О⁰ → О^-1

2) 2О^-2 → 2О^-1

3) О₂⁰ →2О^-1/2

4) О₂⁰ → 2О^-2

Задание 4.

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому они относятся.

А) LiОН

Б) Аl₂О₃

В) СаМg(СО₃)₂

Г) Рb(НSО₄)₂

1)    Двойная соль

2)    Кислая соль

3)    Средняя соль

4)    Амфотерный оксид

5)    Основание

6)    Двойной оксид

Задание 5.

В узлах кристаллической решётки вещества SiO₂ находятся:

а) ионы;                         в) атомы;

б) молекулы;                 г) атом-ионы.

Задание 6.

В гомогенной реакции 2Н₂S + 3О₂ ↔ 2SO₂ + 2Н₂О при повышении давления равновесие:

а) смещается вправо;   в) не смещается.

б) смещается влево;

Задание 7.                             А        Б

В схеме превращений: ZnO → Zn → ZnSO₄ – вещества А и Б соответственно:

а) МgО, SO₂;                 в) С (кокс), SO₃;

б) Н₂, Н₂SO_4;                       г) S, Nа₂SO₄.

Задание 8.

Число нейтронов и электронов в катионе ₂₃Nа⁺ равно:

а) 24 и 10;                      в) 12 и 11;

б) 23 и 11;                      г) 12 и 10.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трёххлористого мышьяка азотной кислотой по схеме:

Аs₂S₃ + НNО₃ + Н₂О → Н₃АsО₄ + Н₂SО₄ + NО.

Задание 2.

Каким будет содержание (массовая доля в %) формальдегида в растворе, если в 60 г воды растворить формальдегид, образовавшийся при окислении 0,6 моль метилового спирта?

Задание 3.

Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений, как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

Задание 4.

Смешали индийский и грузинский чай. Индийский чай составил 30% всей смеси. Если в смесь добавить ещё 120 г индийского чая, то он будет составлять 45% смеси. Сколько граммов индийского чая было в исходной смеси?

Ответы к олимпиаде по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

Часть А.

1	2	3	4	5	6	7	8
А 3 Б 4 В 5 Г 6	А 2 Б 3 В 4 Г 5	А 1 Б 3 В 2 Г 4	А 5 Б 4 В 1 Г 2	в	а	б	г

Часть В.

Задание 1.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трёххлористого мышьяка азотной кислотой по схеме:

Аs₂S₃ + НNО₃ + Н₂О → Н₃АsО₄ + Н₂SО₄ + NО.

Ответ:

Аs₂⁺³S₃ ^-2 + НN⁺⁵О₃ + Н₂О → Н₃Аs⁺⁵О₄ + Н₂S⁺⁶О₄ + N⁺²О      (1 балл)

2Аs⁺³ – 4е → 2Аs⁺⁵    3

3S^-2 – 24 е → 3S⁺⁶

N⁺⁵ + 3е → N⁺²           28            (1 балл)

3Аs₂S₃ +28 НNО₃ + 4Н₂О → 6Н₃АsО₄ + 9Н₂SО₄ + 28NО        (1 балл)

Задание 2.

Каким будет содержание (массовая доля в %) формальдегида в растворе, если в 60 г воды растворить формальдегид, образовавшийся при окислении 0,6 моль метилового спирта?

Ответ:

Составляем уравнение реакции получения формальдегида из метилового спирта.

                                                                                                                          (1 балл)

СН₃ОН +  СuО → НСОН + Сu + Н₂О

1 моль                     1 моль

32 г/моль               30 г/моль

32 г                         30 г

Определяем массу 0,6 моль метилового спирта:

0,6 моль · 32 г/моль = 19,2 г.                                                                         (1балл)

Находим массу формальдегида, полученного при окислении 19,2 г метилового спирта:

из 32 г метилового спирта образуется 30 г формальдегида

из 19,2 г метилового спирта образуется х г формальдегида,

х =  = 18 г.                                                                                          (1балл)

Находим массу раствора формальдегида: m(р-ра) =18 г + 60 г = 78 г            (1балл)

Определяем массовую долю в процентах формальдегида в 78 г раствора:     (1балл)

w =  = 23, 07%

Задание 3.

Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений, как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

Ответ:

В основе производства целого ряда химических соединений лежит реакция получения ацетилена из карбида кальция и воды:

СаС₂ + 2 Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑                                        (1 балл)

Исходя из ацетилена, можно получить все указанные в задании соединения:

                            Н₂SO₄

а) НС≡СН + Н₂О  →  СН₃СНО + Н₂ → СН₃СН₂ОН этанол      (2 балла)

б) НС ≡СН + Н₂О → СН₃СНО + [О] → СН₃СООН уксусная кислота (2 балла)

                           t⁰,p

в) НС ≡СН + Н₂ → Н₂С=СН₂ этилен,

nН₂С=СН₂  →  [- СН₂ – СН₂ -]_n полиэтилен        (2 балла)

г) НС ≡СН + НСl → СН₂ = СН винилхлорид

                                               │

                                               Сl

                             t⁰,p

 n СН₂ = СН  →  [ - СН₂  - СН- ]_n  поливинилхлорид (2 балла)

               │                          │                          

               Сl                         Сl

д)                 С_актив.

     НС ≡СН  →  С₆Н₆ бензол (1 балл)

                     600⁰

Задание 4.

Смешали индийский и грузинский чай. Индийский чай составил 30% всей смеси. Если в смесь добавить ещё 120 г индийского чая, то он будет составлять 45% смеси. Сколько граммов индийского чая было в исходной смеси?

Ответ:

Пусть масса исходной смеси – х, тогда масса смеси после добавления 120 г индийского чая равна 120 + х.

Если индийского чая в исходной смеси 30%, значит, грузинского чая – 70%.  (1 балл)

Масса индийского чая в исходной смеси равна 0,3х. Масса грузинского чая 0,7х.

                                                                                                                                     (1 балл)

Если содержание индийского чая в полученной смеси 45%, значит, содержание грузинского чая – 55%.                                                                                                   (1 балл)

Масса грузинского чая в полученной смеси: (120 + х) · 0,7.                                 (1 балл)

Масса грузинского чая не изменялась, значит:

0,7х = 0,55 · (х + 120)                                                                                                   (1 балл)

х = 440 – это масса смеси                                                                                            (1 балл)

Значит, масса индийского чая в исходной смеси равна 0,3 ·440 г = 132 г.            (1 балл)  

Автор – составитель: ГПОАУ ЯО ЯКГиСС

Ступенькова Наталья Юрьевна, преподаватель химии

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 9 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Более других подвергается химической коррозии:

а) алюминий;       б) железо;      в) кальций;         г) свинец.

Задание 2.

Самым распространённым на Земле химическим элементом – металлом является:

а) железо;       б) медь;      в) кальций;       г) алюминий.

Задание 3.

Рудой можно назвать:

а) гранит;       б) песок;       в) бурый железняк;       г) графит.

Задание 4.

Азот при взаимодействии с кислородом проявляет свойства:

а) кислотные;   б) окислительные;   в) основные;   г) восстановительные.

Задание 5.

Не существует следующего вида металлургии:

а) аэрометаллургия;        в) пирометаллургия;

б) гидрометаллургия;      г) электрометаллургия.

Задание 6.

Почему при растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора?

а) При гидратации ионов энергии выделяется больше, чем затрачивается на диссоциацию.

б) Растворение всегда экзотермический процесс.

в) Энергия выделяется при образовании связей между молекулами воды и ионами.

г) Энергия поглощается при образовании связей между молекулами воды и ионами.

Задание 7.

Ювелирные изделия изготавливают из белого золота. Это сплав золота:

а) с медью;   б) серебром;   в) никелем;   г) платиной.

Задание 8.

Соли, имеющей формулу Са(НСО₃)₂, соответствует название:

а) гидроксокарбонат кальция

б) гидрокарбонат кальция;

в) дигидроксокарбонат кальция;

г) дигидрокарбонат кальция.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

В коридоре колледжа найдена  половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений химических реакций. Восстановите левые части уравнений:

а) → ZnSO₄ + Сu;          в) → 2FeCl₃;

б) → К₂СО₃ + Н₂О;        г) → СО₂ + 2Н₂О.

Задание 2.

Даны газы: азот, гелий, водород, озон, аммиак, углекислый газ. Составьте формулы указанных веществ. Укажите среди них:

а) простые вещества;

б) оксиды;

в) летучие водородные соединения;

г) вещества с характерным запахом;

д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.

Задание 3.

Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г. 70%-ной уксусной эссенции получить 6%-ный раствор уксуса?

Задание 4.

О некоторых металлах сложено немало пословиц и поговорок. О каких физических свойствах металлов рассказывают пословицы: «Золотые цветы не пахнут»; «Золотой иглой немного нашьёшь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках кузнеца железо струится, как вода»?

Олимпиада по химии

среди студентов 1 курса, обучающихся по программе 10 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Органическое вещество с названием «этиленгликоль» относится к группе:

а) трёхатомных спиртов;          в) фенолов;

б) одноатомных спиртов;         г) двухатомных спиртов.

Задание 2.

Алкены не вступают в химические реакции с каждым из двух веществ:

а) с бромом и водородом;

б) с бромоводородом и кислородом;

в) с азотом и кислородом;

г) с оксидом углерода (IV) и азотом.

Задание 3.

Бромэтан является продуктом реакции:

а) С₂Н₅ОН + НВr →;           в) (СН₃)₂О + НВr →;

б) С₂Н₅ОН + Вr₂ →;            г) С₂Н₄ + Вr₂ →.

Задание 4. .                                   А             Б

В схеме превращений: этилен → спирт → альдегид – реагенты А и Б – это:   

а) КОН и Н₂SO₄;             в) СuО и АgNO_3;

б) Н₂SO₄ и НСl;               г) Н₂О и СuО.

Задание 5.                                 Х₁           Х₂

В схеме превращений: СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₅Сl – вещество Х₂ – это:

а) Nа;                                в) СuО и АgNО₃;

б) НСl;                              г) Н₂О и СuО.

Задание 6. Газ, обесцвечивающий бромную воду, дающий при гидратации жидкость с характерным запахом, из которой можно получить сырьё в производстве синтетического каучука – это:

а) бутадиен-1,3;               в) бутен-1;

б) этен;                             г) пропен.

Задание 7. Жидкость, выделяющая газ в реакции с натрием, не дающая реакции «серебряного зеркала» и образующая сложные эфиры при нагревании с карбоновыми кислотами, соответствует формуле:

а) СН₃С(О)СН₃;                 в) С₂Н₅ – О – С₂Н₅;

б) СН₃С(Н)О;                     г) СН₃СН₂ОН.

Задание 8.

При омылении твёрдого жира получают:

а) этанол и глюкозу;

б) глицерин и предельную карбоновую кислоту;

в) этиленгликоль и непредельную карбоновую кислоту;

г) пропиламин и формальдегид.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

В сгущённом молоке с сахаром содержится 12,5% лактозы и 43,5% сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если он добавит в стакан чая    столовой ложки сгущёнки? (Одна столовая ложка вмещает 30 г сгущённого молока.)

Задание 2.

Сколько литров воздуха потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л пропана (объёмная доля кислорода в воздухе 21%)?

Задание 3.

В шоколаде содержится алкалоид теобромин, являющийся гомологом кофеина. Молекула теобромина содержит 46,7% углерода, 4,4% водорода, 31,1% азота и 17,8% кислорода. Относительная молекулярная масса теобромина такая же, как у глюкозы. Выведите молекулярную формулу теобромина.

Задание 4.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

              +Вr₂,ССl₄      +КОН, спирт        +Н₂О, НgSО₄          О₂          +NаОН

Этен     →  Х₁     →       Х₂     →     Х₃  →  Х₄  →  Х₅

                                     - 2КВr, -2НОН                                                     сплавл.

Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и названия.

Олимпиада по химии

среди студентов 2 курса, обучающихся по программе 11 класса.

Теоретическая часть

 Время выполнения – 80 мин

Часть А.

Включает в себя 8 заданий базового уровня  с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соответствие. На выполнение этой части работы отводится 40 минут.

Выберите один правильный ответ.

Задание 1.

Установите соответствие между названием объекта и его принадлежностью к чистым веществам или различным смесям.

А) Белый  фосфор

Б) Мел + вода

В) Морская вода

Г) Растительное масло + вода

1)    Сплав

2)    Смесь газов

3)    Чистое вещество

4)    Взвесь

5)    Раствор

6)    Эмульсия

Задание 2.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

                         нагревание

А) Вr₂ + КОН     →

Б) Вr₂ + SО₂ + Н₂О →

В) Вr_{2(избыт)} + Р →

Г) Вr₂  + КОН →

1)    РВr₃

2)    КВr + КВrО₃ + Н₂О

3)    Н₂SО₄ + НВr

4)    РВr₅

5)    КВr + КВrО + Н₂О

6)    Реакция не идёт

Задание 3.

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

А) 2 Nа + О₂ = Nа₂О₂

Б) К + О₂ = КО₂

В) 2Nа₂О + О₂ = 2Nа₂О₂

Г) 4Li + О₂ = 2Li₂О

1) О⁰ → О^-1

2) 2О^-2 → 2О^-1

3) О₂⁰ →2О^-1/2

4) О₂⁰ → 2О^-2

Задание 4.

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому они относятся.

А) LiОН

Б) Аl₂О₃

В) СаМg(СО₃)₂

Г) Рb(НSО₄)₂

1)    Двойная соль

2)    Кислая соль

3)    Средняя соль

4)    Амфотерный оксид

5)    Основание

6)    Двойной оксид

Задание 5.

В узлах кристаллической решётки вещества SiO₂ находятся:

а) ионы;                         в) атомы;

б) молекулы;                 г) атом-ионы.

Задание 6.

В гомогенной реакции 2Н₂S + 3О₂ ↔ 2SO₂ + 2Н₂О при повышении давления равновесие:

а) смещается вправо;   в) не смещается.

б) смещается влево;

Задание 7.                             А        Б

В схеме превращений: ZnO → Zn → ZnSO₄ – вещества А и Б соответственно:

а) МgО, SO₂;                 в) С (кокс), SO₃;

б) Н₂, Н₂SO_4;                       г) S, Nа₂SO₄.

Задание 8.

Число нейтронов и электронов в катионе ₂₃Nа⁺ равно:

а) 24 и 10;                      в) 12 и 11;

б) 23 и 11;                      г) 12 и 10.

Часть В.

Включает в себя 4 задания повышенного уровня со свободной формой ответа. На выполнение этой части работы отводится 40 мин.

Задание 1.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трёххлористого мышьяка азотной кислотой по схеме:

Аs₂S₃ + НNО₃ + Н₂О → Н₃АsО₄ + Н₂SО₄ + NО.

Задание 2.

Каким будет содержание (массовая доля в %) формальдегида в растворе, если в 60 г воды растворить формальдегид, образовавшийся при окислении 0,6 моль метилового спирта?

Задание 3.

Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений, как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

Задание 4.

Смешали индийский и грузинский чай. Индийский чай составил 30% всей смеси. Если в смесь добавить ещё 120 г индийского чая, то он будет составлять 45% смеси. Сколько граммов индийского чая было в исходной смеси?