Задания к школьному этапу олимпиады 2016-2017 уч.год

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 10 класс

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1.Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН₃С1; 2)СН₂С1₂; 3)СНС1₃; 4) СС1₄.

2.Трехэлементное вещество — это ...

1)С₂Н₅ОН; 2)С₂Н₆; 3) СН₃N0₂; 4) СН₂(NН₂)-СООН.

3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C₃H₈+O₂ ? CO₂ + H₂O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С₂Н₄С1₂

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок

1) Кальций + Вг₂; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄; 3) Сu(ОН)₂ + НNО₃; 4) С₂Н₄ + КМn0₄ + Н₂0

6. В соединении С₂Н₅Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Задачи

1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂ (3балла)

3.Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO₂ и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.(6баллов)

4. Относительная плотность паров органического вещества по метану равна 4,625. Определите молекулярную формулу этого вещества, напишите структурную формулу и дайте ему название, если массовая доля углерода в нём равна 64,86%; водорода – 13,52%; кислорода – 21,62%. 5 баллов 5.В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.( 6баллов)

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 11 класс

1.В уравнении реакции, схема которой
KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5;    2)10;      3)12;       4) 16.

2.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза;       2) сахароза;      3) крахмал;     4) глюкоза?

3.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия;   2) азотной кислоты;  3) хлорида калия;   4) лакмуса. 4.Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию;                          2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации;                                    4) реакцию гидролиза. 5.Озоновые дыры не возникают в результате воздействия на озон атмосферы 1.Оксидов азота; 2.Соединений фтора; 3.Водяного пара; 4.Соединений хлора 6.Парниковый эффект, то есть результат различной проницаемости разных веществ и материалов для разных видов энергии(световой и тепловой) не наблюдается: 1В русской бане 2.В теплицах 3.В атмосфере Земли 4.В автомобиле с закрытыми стеклами в солнечный день 7.Сколько - связей в молекуле уксусной кислоты. 1.6 2.7 3.5 4.1

Задачи

1. Сколько изомеров у C₅H₁₂. Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху. 3.

напишите уравнения реакций

CH₄ С₂Н₂ X₁ CH₃ – С X₂

4.Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;

H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H₂O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),

который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

5. В пробирках находятся следующие вещества: фенол, этиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов сухую соль карбоната натрия, растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.

Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников среди учащихся

в 2016-2017 учебном году.

ХИМИЯ 7 класс

Время проведения – 90 минут

Перечень разрешенных технических средств, справочных материалов: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; калькулятор, линейка, карандаш

Задание 1. (26 баллов)

За каждое правильно выполненное задание – 2 балла

Каждая из нижеприведенных фраз имеет только одно правильное окончание. Укажите его.

1.По закону Ломоносова – Лавуазье в химических реакциях сохраняются:

1. Деньги в банке;

2. Масса веществ ;

3. Объем вещества;

2.Вещество отвечающее формуле О₂ - это:

А) элемент;

В) простое вещество;

С) сложное вещество;

3. Слово «атом» в переводе с греческого обозначает:

А) «неделимый»;

В) «одинаковая доля»;

С) «строение человека»;

4. Рыбьи кости могут блестеть потому, что:

А) в них много фосфора;

В) они поглощают свет;

С) они поглощают свет;

5.Амфотерное соединение – это:

А) соединение, которое нашли в древних амфорах;

В) бесформенное соединение;

С) соединение, обладающее как кислотными , так и основными свойствами;

6.Массовая доля – это:

А ) отношение массы целого к массе частного;

B) то же, что львиная доля;

C) соотношение массы части к массе целого;

7.Конденсация газа происходит:

А) при его охлаждении;

B) при его нагревании;

C) в электрическом конденсаторе.

8.Из перечисленных веществ сложным веществом является:

А) воздух; B) поваренная соль ; C) алюминий

9.Для того чтобы прошла реакция нейтрализации, необходимо:

А) нагреть реакционный сосуд;

B) осветить реакционный сосуд;

C) смешать реагенты.

10.В качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства используется:

А) гашеная известь; B) негашеная известь; C) хлорная известь.

11. Из перечисленных веществ простым веществом является:

А) морская вода; B) хлорид натрия ; C) ртуть

12.Блеск чугуна:

А) металлический; B) светский; C) ослепительный;

13.Отделить бензин от воды можно с помощью:

А) фильтрования; B) делительной воронки ; C) магнита.

Задание 2. ( 24 балла)

В инструкции по технике безопасности написано : «Категорически запрещается приливать воду к концентрированной серной кислоте».

1.Почему этого нельзя делать?

2.Как правильно смешать воду и концентрированную серную кислоту?

3.Приведите примеры, когда воду нельзя приливать к жидким и твердым веществам. Объясните, почему это не стоит делать.

Задание №3 (25 баллов)

Укажите химические формулы газов: азот, хлороводород, водород, аммиак, хлор, угарный газ, сероводород, углекислый газ. Какие из этих газов являются простыми веществами, оксидами, имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы, используя знаки «+» и «-».

Химическая

формула

Простое

вещество

Оксид

Окраска

Характерный запах

Ядовит

Задание №4 (4 балла)

Лесные звери варили клюквенный компот. Клюквенный отвар получился очень кислым, пришлось добавлять сахар. В 4 кг отвара медведь высыпал пакет (1 кг) сахара, барсук - 1 стакан (200 г) сахара, заяц – 5 столовых ложек (по 15 г), белочка и ёжик – по 10 чайных ложек (5 г). Определите массовую долю сахара в полученном компоте.

Задание №5 (10 баллов)

Названия некоторых химических элементов входят в состав часто употребляемых словосочетаний. Определите эти элементы и напишите их символы вместо многоточия:

а) ….солдатик; б) …. леди; в)…лихорадка; г) … долина; д) … тучи; е)… дровосек; ж)…бомба; з) … лампа; и)….голодание; к)…. муки.

ОТВЕТЫ ( 7класс)

Задание 1.( максимально 26 баллов)

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Итого

Ответ

В

С

А

D

C

C

A

B

С

C

C

A

B

Балл

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

26

Задание 2. ( максимально 24 балла)

1.При образовании гидратов серной кислоты выделяется много энергии; сильный разогрев вызывает вскипание воды, не успевшей смешаться с более тяжелой концентрированной серной кислотой. В результате можно получить тепловые и химические ожоги.(4 баллов).

2.Нужно лить тонкой струйкой или маленькими порциями серную кислоту в воду при перемешивании (4 баллов).

3.Возможные примеры реакций, при которых приливание небольшого количества воды к твердому или жидкому веществу вызывает сильный разогрев, а иногда вспышку или взрыв:

• взаимодействие оксида кальция с водой (выделение тепла) (4 баллов);

• взаимодействие натрия с водой (возможен взрыв) (4 баллов);

• взаимодействие карбида кальция с водой(выделение газа и тепла) (4 баллов);

• взаимодействие оксида фосфора (V) c водой (выделение тепла)( 4 баллов);

Задание №3 (25 баллов)

Химическая

формула

N₂

HCl

H₂

NH₃

Cl₂

CO

H₂S

CO₂

Простое

вещество

+

-

+

-

+

-

-

-

Оксид

-

-

-

-

-

+

-

+

Окраска

светло-зеленый

Характерный запах

-

+

-

+

+

-

+

-

Ядовит

-

+

-

+

+

+

+

-

Задание №4 (15 баллов)

1.Найдена масса раствора: m( раствора) = 4 + 1 + 0,2 + (5∙0,015) + (20∙0,005) = 5,375 кг

( 5 баллов)

2. Найдена масса сахара :m( сахара) = 1 + 0,2 + (5∙0,015) + (20∙0,005) = 1,375 кг (5 баллов)

3) Найдена массовая доля сахара в полученном растворе: W = 1,375/5,375 = 0,2558 или 25,58% (5 баллов)

Задание №5 (10 баллов)

Ответ. а) Sn; б) Fe; в) Au; г) Si; д) Pb; е) Fe; ж) H; з) Hg; и) O; к)Ta.

Каждый правильный ответ - 1 балл

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 8 класс

Задание 1. ТЕСТ Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
1. Со — кобальт 2. Те — теллур 3. Sе — селен 4. U — уран
3.. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
1. Та — тантал 2. Тh — торий 3. Nb — ниобий 4. Pm — прометий 4.К чистым веществам относится 1)   уксус  2) дистиллированная вода 3)   воздух   4) молоко 5. Является веществом:1) капля росы;2) медная монета;3) кусочек мела; 4) ртуть. 6.Одинаковую относительную массу имеют вещества ,формулы которых: 1)CuSO₄ и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu ₂S 4) CuSO₄ и Cu ₂S 7.Массовая доля серы в серной кислоте H₂S0₄ равна: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4.3,2%

Задание 2.Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

1.Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество  протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.(за каждое название и страну-1б,протоны и нейтроны-1б)- (8баллов)

2.Вы — пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? (1балла)
Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. — 1 рубль?(2 балла)

3.Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? (1 балл)
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?(2 балла)

4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните , как можно быстро справиться с заданием мачехи. (3б)

 Si – тон,   Ar – оящ,   Ne – др,   Fe – ад,

Mg - - э,   F – Ий,   Cr – кл,   Cl –аст,

Li – хо,   Sc – Ий,   N – рош,   Na – уг.

5.Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.(6 баллов)

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 9 класс

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. 1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl₂ 2) ВаS0₄ 3) Ва₃(Р0₄)₂; 4) Ва₃Р₂.

2. Трехэлементное вещество — это ... 1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

З.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)₂С0₃ + НС1 = СuС1₂ + С0₂ + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄; 3) Cu(OH)₂ +HNO₃; 4) Nа₂S + Рb(N0₃)₂.

7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba ²⁺; H⁺; CL^-; OH^-; SO₄^2-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Решения заданий 10 класса

Тест-7 баллов

Задачи -27 баллов

1 СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О 1 балл

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О 1 балл

•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH₄) = x, тогда масса этана в смеси

m (C₂H₆) = (28-x) г.

• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V₁ (CO₂) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л 1 балл

• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V₂ (CO₂) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л 1 балл

• Общий объём оксида углерода:

V (CO₂) = V₁(CO₂) + V₂ (CO₂) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) 1 балл

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,

m (CH₄) в исходной смеси 4 г. 1 балл

? (СН₄) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % 1 балл

? (С₂Н₆) = 100% - 14,3 % = 85,7 % 1 балл

Всего 8 баллов

2. 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ 3 балла

3. 1.Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)(1 балл)

2. Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO₂ = NaHCO₃.(0,5 балл)

3. 0,446 моль СО₂, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO₂ у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO₃) = 0,446∙Mr(NaHCO₃) = 37,5 (г).(1балл)

4. Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O. (0,5 балл)

5.0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO₂ , т.е. NaOH недостаток, следовательно: m(Na₂CO₃) = 0,375 ∙Mr(Na₂CO₃) = 39,75 (г). (1 балл)

6.Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na₂CO₃∙ 10H₂O). (1 балл)

7.Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль. Её масса составит 0,375∙Mr(Na₂CO₃∙ 10H₂O) = 107,25 (г).(1 балл)

4.Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества

Mr (вещ-ва)= D_CH4*Mr(CH₄)=4,625*16=74 1 балл

С_xH_YO_Z – общая формула искомого вещества

Нахождение количества атомов элементов, входящих в состав искомого вещества

:

:

64,86 13,52 21,62

x:y:z = 12 1 16 = 4:10:1 С₄Н₁₀О – простейшая формула 1 балл

Нахождение истинной формулы

Mr(С₄Н₁₀О) = 74 = Mr(вещ-ва)

С₄Н₁₀О – истинная формула 1 балл

Структурная формула и название вещества

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН бутанол 2 балла

Итого 5 баллов

5

1 осадок и

2 газа

4. Al₂(S0₄)₃

А1(ОН)₃

—

А1(ОН)₃
CO₂

X

2 осадка и

1 газ

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

1

К₂СO₃ + 2HC1 = 2КС1 + Н₂O + СO₂

1

3K₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄;

2

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH + 2H₂O = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)

1

1

Всего-34балла

Пояснительная записка к заданиям школьного этапа 

Всероссийской олимпиады школьников по химии 

в 2016 - 2017 учебном году


Пакет заданий для проведения школьного тура предметной олимпиады по химии разработан в соответствии с Положением о школьной олимпиаде школьников.

Всероссийская олимпиада школьников по химии способствует выявлению и развитию творческих способностей учащихся, способностей к научно-исследовательской деятельности, созданию необходимых условий для поддержки одарённых детей, пропаганде научных знаний, формированию и развитию духовно-нравственных качеств.

Важной задачей школьного этапа становится формирование и развитие потребности детей в реализации своих интеллектуальных возможностей через участие в предметных олимпиадах и выявление учащихся для участия в муниципальном этапе олимпиады.

Задания по химии для школьного этапа Олимпиады направлены на оценку знаний школьников, увлекающихся химией, дифференциацию учащихся по уровню подготовки по химии с целью выбора для участия в муниципальной олимпиаде по химии.

Для проведения школьного этапа олимпиады школьников по химии предлагается 1 вариант заданий: тест+ задачи.

Во всех заданиях предусмотрено, что ребёнок может решить часть задачи и получить определённое количество баллов.

тест

задачи

общее кол-во баллов

8

7б

21б

28б

9

7б

21б

28б

10

7б

28б

35б

11

7б

28б

35б

Задания оцениваются разным количеством баллов, более сложные 3-8 баллов включают задания повышенного уровня, менее сложные, предполагающие только знания базового уровня предмета - в 1 балл.

Время проведения Олимпиады составляет 2 часа во всех параллелях с 8 по 11 класс.

В пакет включены ключи с полным текстом ответов заданий, где оценка заданий представлена более подробно пошагово с пояснениями оценивания задач.

Выполняя задания, ребята смогут показать знания школьной программы по химии, использовать знания из разных образовательных областей.
Участники школьного этапа Олимпиады, набравшие наибольшее количество баллов, признаются победителями (1 место) школьного этапа Олимпиады при условии, что количество набранных ими баллов превышает половину максимально возможных баллов. В случае, когда победители не определены, в школьном этапе Олимпиады определяются только призеры (2-3 места).

Решения заданий 11класса

Тест-7баллов

Задачи-25 баллов

1. У пентана температура кипения выше т.к. длина молекулы больше и поэтому межмолекулярных сил так же больше (1балл)За каждый изомер и название -1балл D_воздух = 72/29 = 2,48 (1 балл)- 5 баллов

2..1) Записаны уравнения реакций и указано, что количества веществ галогеналканов равны друг другу:

C_nH_2n + НCl → C_nH_2n+1Cl

C_nH_2n + НBr → C_nH_2n+1Br

n(C_nH_2n+1Cl) = n(C_nH_2n+1Br)

2) Решением алгебраического уравнения найдена молекулярная формула алкена:

5,23/(14n+36,5) = 8,2/(14n+81)

n = 3

молекулярная формула алкена С₃Н₆ -3 балла

3.за каждое уравнение 1 балл(всего 4балла)

4. В 1 кг угля содержится:

m (C) = 0,822 • 1000 = 822 (г)

m (H) = 0,046 • 1000 = 46 (г)

m (S) = 0,01 • 1000 = 10 (г)

Остальные компоненты не горят (1 балл)

• Горение углерода:

С + О₂ = СО₂ (0,5 баллов)

• Горение водорода

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О (1 балл)

• Горение серы:

S + O₂ = SO₂ (0,5 баллов)

• По уравнению реакции горения углерода находим ν затраченного кислорода

1) ν (С) = 822 / 12 = 68,5 (моль); ν₁ (О₂) = ν (С) = 68,5 (моль) (1 балл)

• Аналогично находим ν кислорода, затраченного на горение водорода

2) ν (Н₂) = 46 ∕ 2 = 23 (моль); ν₂ (О₂) = ½ ν (Н₂) = 11,5 (моль) (1 балл)

• ν кислорода, затраченного на горение серы

ν (S) = 10 / 32 = 0,3125 (моль); ν₃ (О₂) = ν (S) = 0,3125 моль (1 балл)

• Общее количество кислорода

ν (О₂) = 68,5 + 11,5 + 0,3125 = 80,3125 (моль)

V (O₂) = 80,3125 • 22,4 = 1799 (л)

V (воздуха) = 1799 / 0,21 = 8566,7 (л) (1 балл)

Итого за задание 7 баллов

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Фенол

этиловый спирт

Глюкоза

Уксусная кислота

Глицерин

Na₂CO₃



CuSO₄ NaOH

Синее окрашивание раствора, при нагревании изменяющий свой цвет на желтый, а затем на красный

Синее окрашивание раствора.

Br₂/Н₂О



Определение проводят действием реагентов в указанном порядке, последовательно, исключая установленные вещества.

Na₂CO₃ + 2СН₃СООН  2СН₃СООNa + СО₂  + Н₂О

1

СН₂–ОН–(СНОН)₄–СН=О+2Cu(OH)₂  CН₂–ОН–(СНОН)₄–СООН +Cu₂O + 2Н₂О

1

CH₂OH CH₂-O

 | Cu

2CHOH + Cu(OH)₂  CH-O + 2H₂O

CH₂OH CH₂OH

1

C₆H₅OH + 3Br₂ →C₆H₂(OH)Br₃ +3HBr

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

6

 Всего-32 балла

2011 год

I (школьный этап)

Решения 8 класс

Задание 1.-7 баллов

Задание 2.-23 баллов

1.Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов  44, нейтронов 57. -2балла Полоний (Po) – в честь Польши; протонов  84, нейтронов 37. -2балла Франций (Fr) – в честь Франции; протонов  87, нейтронов 35. -2балла Германий (Ge) – в честь Германии; протонов  32, нейтронов 40. -2балла

2. 14 лет.(1балл) Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен.свойства его легкий, блестящий металл. (2балла)

3.Спичку(1балл).В газовой лампе- природный газ (применяется как топливо), керосин(растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины) (2 балла)

4. Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде ,профильтровать, выпарить воду.(3 балла)

5. Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Всего-30 баллов

Всероссийская олимпиада школьников по химии

I (школьный этап)

Решения 9 класс

1.Тест-7 баллов

2.Задачи -21балл

1. Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)

n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃)

9, 6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Всего 3 балла

2. 4 Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅ 0,5 балла

2 Сa + O ₂ = 2 CaO 0,5 балла

3 СaO + P₂ O₅ = Ca₃ (PO₄)₂ 1 балл

Всего 2 балла

3. Уравнения протекающих реакций:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 1 балл

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2) 1 балл

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3) 1 балл

По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂:

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу:

n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO₃) = 0,2 ? 197 = 39,4 г 1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл

w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл

Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%

Всего 7 баллов

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (оксид серы(VI)); 1 балл

SO₃ + NaOH = NaHSO₄ (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

5. В одном растворе не могут находиться ионы:

а) Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO₄?. Это приводит к образованию осадка 1 балл

BaCL₂ + H₂SO₄ = BaSO₄? + 2 HCL 0,5 балла

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2 NaNO₃ 0,5 балла

б) Н⁺ + ОН ^- = Н₂О 1 балл

HCL + NaOH = NaCL + H₂O 0,5 балла

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O 0,5 балла

Всего: 4 балла

Всего 28 баллов