Задания олимпиады Этап "ГБПОУ РО НАТТ"

1 вариант

1. Укажите название или формулу сложных веществ.

А) угарный газ Б) HD В) алмаз Г) фосфор

2. Определите, где перечислены только названия веществ.

1. проволока, алюминий

2. углекислый газ, кислород

3. стакан, стекло

4. серебро, кольцо

3. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне:

A) 3 электрона

B) 7 электронов

C) 17 электронов

D) 35 электронов

4. Какой тип кристаллической решётки характерен для меди?

1. металлическая

2. ионная

3. атомная

4. молекулярная

5. Отметьте название вещества, в котором присутствует ковалентная неполярная связь.

1. хлороводород

2. хлорид калия

3. карбид кальция

4. все ответы верны

6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.

1) О₂

2) СО₂

3) Н₂О

4) NaCl

А) кислород

Б) cоляная кислота

В) углекислый газ

Г) вода

Д) поваренная соль

Е) гидроксид натрия

1. 1А, 2Б, 3Г, 4Е

2. 1А, 2В, 3Б, 4Г

3. 1А, 2В, 3Г, 4Д

4. 1А, 2В, 2Г, 4Е

7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

1. 3s² 3p³

2. 4s² 4p³

3. 3s² 3p⁵

4. 4s² 4p⁵

8. Укажите элемент R, который образует высший оксид составом RO3.

А) F Б) Mn В) Cr Г) Na

9. Определите степень окисления серы в алюминия сульфат Al₂(SO₄)₃

А) +2

В) +6

С) -4

D) +3

10. Установите соответствие между веществами и их типом химической связи:

1

Ионная

А

S₂, P₂, Si₂, Br₂

2

Ковалентная полярная

Б

KCl, AlBr₃, CuI₂, CaF₂

3

Ковалентная неполярная

В

Li, Pb, Ca, Al

4

Металлическая

Г

H₂O, CO₂, H₂S, N₂O

А) 1-Б, 2-Г, 3-А, 4-В Б) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В

В) 1-А, 2-Г, 3-Б, 4-В Г) 1-В, 2-Г, 3-А, 4-Б

Этап №2

1. Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

↓

MgF₂

2. В схеме превращений P → P₂O₅ → Н₃PO₄ → Х веществом Х является

1) Na₃PO₄ 2) K₃PO₄ 3) P₂O₃ 4) PH₃

3 этап

1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты может получиться при взаимодействии 105 г ортофосфата кальция с 150 г серной кислоты?

2. При термическом разложении какой – то соли образовалось 7,2 г воды и 4,48 л. Газа, плотность которого по гелию равна 7. Найти формулу соли.

2 вариант

1. Соотношение молярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IV группе периодической системы, составляет 17 : 6. Какой это химический элемент?

А) углерод Б) фосфор В) кремний Г) алюминий

2. Отметьте химическое явление.

1. распространение аромата цветов

2. изменение формы пластилина

3. горение поленьев в костре

4. все ответы верны

3.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия.

1. 2ē, 8ē, 3ē

2. 2ē, 8ē, 8ē

3. 3ē, 8ē, 3ē

4. 2ē, 3ē,

4. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

МОЛЯРНАЯ МАССА (Г/МОЛЬ)

(приближенные значения)

1) N₂

А) 30

2) Li₂O

Б) 98

3) Si

В) 45

4) Н₂SО₄

Г) 28

1. 1Г, 2А, 3Г, 4Б

2. 1А, 2В, 3А, 4Б

3. 1Г, 2Б, 3А, 4В

4. 1В, 2Г, 3В, 4Б

5. Электронная формула элемента 2e−, 8e−, 1e−. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе Периодической системы элементов Д.И. Менделеева он находится:

а) 1 период, III группа, главная подгруппа

б) 3 период, I группа, побочная подгруппа

в) 1 период, III группа, побочная подгруппа

г) 3 период, I группа, главная подгруппа

6. Отметьте название вещества, в котором присутствует ковалентная неполярная связь.

1. хлороводород

2. хлорид калия

3. карбид кальция

4. все ответы верны

7. Выберите единственное верное утверждение.

а) сера имеет несколько аллотропных модификаций

б) при растворении сернистого газа в воде образуется серная кислота

в) аммиак – жидкость с резким запахом

г) фосфор в природе встречается в чистом виде

8. Укажите автора ядерной теории строения атома.

А) В. Паули Б) Н. Бор

В) Э. Резерфорд Г) А.М. Бутлеров

9 . Установите соответствие между типом кристаллических решеток и веществом:

1

Атомная

А

Аммиак

2

Ионная

Б

Магний

3

Молекулярная

В

Алмаз

4

Металлическая

Г

Калий гидроксид

А) 1-А, 2-В, 3-Б, 4-Г Б) 1-В, 2-Г, 3-А, 4-Б

В) 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б Г) 1-А, 2-Б, 3-В, 4-Г

10. Определите максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне:

А) 8

В) 4

С) 10

D) 2

2 этап

1. Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

2. В схеме превращений P → P₂O₅ → X → Na₃PO₄ веществом Х является

1) Н₃PO₄ 2) K₃PO₄ 3) P₂O₃ 4) PH₃

3 этап

1. 20 л хлора провзаимодействовали с 30 л водорода. Определите объем хлороводорода.

2. При полном сгорании 6,8 г вещества получилось14,2 оксида фосфора (5) и 5,4 воды. Определить формулу вещества.

3 вариант

1. Какие свойства воды описаны?

Вода - химическое соединение, которое в природе может находиться в жидком, твердом и газообразном состояниях. Чистая вода – прозрачная бесцветная жидкость без запаха и вкуса.

1. химические свойства

2. физические свойства

3. физические и химические свойства

4. среди ответов нет верного

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

5. 3s² 3p³

6. 4s² 4p³

7. 3s² 3p⁵

8. 4s² 4p⁵

3. Соотнесите этап развития химии с его характеристикой.

1. Предалхимический этап

А) Знаменитые ученые-химики открыли ряд основополагающих законов химии. Например, Ломоносов М.В. вывел закон сохранения массы веществ в химических реакциях

2. Алхимический этап

Б) Включает все химические знания древнего Египта об изготовлении красок, бальзамировании и других ныне утерянных знаний; химические производства, существовавшие в древней Греции, Месопотамии, Индии, Китае.

3. Период количественных законов

В) Попытки превращения других металлов в золото и серебро с помощью философского камня

4. Период классической химии

Г) Этот период начался после открытия Менделеевым Д.И. Периодического закона системы химических элементов и создания Периодической системы элементов, которая служит ключом к открытию новых элементов

1. 1А, 2В, 3Г, 4Б

2. 1Б, 2В, 3А, 4Г

3. 1В, 2Б, 3Г, 4А

4. 1Б, 2В, 3Г, 4А

4. Укажите число электронных уровней в атоме элемента №25.

А) пять Б) два В) четыре Г) три

5. Укажите тип кристаллической решетки алмаза.

А) ионная Б) молекулярная

В) металлическая Г) атомная

6. Укажите характеристику атома, которая уменьшается от F до I.

А) количество неспаренных электронов Б) радиус

В) заряд ядра Г) электронегативность

7. Установите соответствие между веществами и их типом химической связи:

1

Ионная

А

S₂, P₂, Si₂, Br₂

2

Ковалентная полярная

Б

KCl, AlBr₃, CuI₂, CaF₂

3

Ковалентная неполярная

В

Li, Pb, Ca, Al

4

Металлическая

Г

H₂O, CO₂, H₂S, N₂O

А) 1-Б, 2-Г, 3-А, 4-В Б) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В

В) 1-А, 2-Г, 3-Б, 4-В Г) 1-В, 2-Г, 3-А, 4-Б

8. Определите степень окисления хлора в хлорате кальция Са(ClO₃)₂

А) +5

В) -1

С) +3

D) +7

9. Укажите название соединения, ковалентная связь которого самая полярная.

А) вода Б) водород

В) аммиак Г) сероводород

10. Верны ли суждения о правилах работы в лаборатории?

1) При нагревании вещества пробирку нужно держать вертикально.

2) Чтобы погасить спиртовку, нужно накрыть её фитиль колпачком.

1. верно только 1

2. верны оба суждения

3. оба суждения неверны

4. верно только 2

2 этап

1. Осуществите превращения:Na→Na₂O₂ →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄

↓

Na₂CO₃

2. В схеме превращений S → SO₂ → H₂SO₃ → X веществом Х является

1) K₂SO₃ 2) SO₃ 3) K₂SO₄ 4) O₂

3. этап

1. 2.7 г алюминия нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли.

2. Разложением 7,8 г двухосновной кислоты, образованной элементом 4 группы периодической системы, получили 6 г твердого ангидрида. Найти формулу кислоты.