Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задания по темам: «Галогены. Кислород».
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Задания по темам: «Галогены. Кислород».

библиотека
материалов

Задания

по темам: «Галогены. Кислород».


I уровень

1. Допишите продукты реакций

а) Zn + F2= д) H2 + Cl2 =

б) Sb + Cl2 = е) H2 + F2 =

в) Fe + Cl2 = ж) Cl2 + NaBr =

г) Cu + Br2 = з) Br2 + KI =

2. Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и иодной водой. Почему нет фторной воды?

3. Запишите уравнения реакций горения серы с образованием SO2, фосфора- с образованием P2O5 и угля- с образованием CO2.


II уровень

1. Осуществите превращения:

а) Cl2 HClCaCl2 AgCl

б) KBrBr2 HBrKBr

в) NaClHClCl2 HClONaClONaCl

2. Вычислите объем хлора (н.у) и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585г.хлорида натрия, содержащего 2% примесей.

3. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

б) NaClO3 + MnO2 + NaOH → NaCl + Na2MnO4 + H2O

4. Составьте уравнения реакций горения сложных веществ: сероводорода (H2S), метана (CH4), бутана (C4H10)

5. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9г, поглотили водой массой 200г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%


III уровень

1. С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, оксид серы (IV),серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра способна взаимодействовать соляная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Закончите уравнения тех реакций, которые могут протекать действительно и практически до конца.

а) NaI + Br2 = д) NaI + HCl =

б) I2 + NaCl = е) HF + CaCl2=

в) NaCl + H2SO4 = ж) MnO2 + HCl =

(конц.)

г) NaCl + H2SO4 = з) NaCl эл-з р-ва

(конц.)

3. Какую массу оксида марганца(IV) и какой объем раствора с массовой долей HCl 36% и плотностью 1,18 г/мл надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный иод массой 30,48г? Принять, что выход продуктов на каждой из стадий процесса составляет 80% от теоретически возможного.

4. Смесь сульфида железа(II) и пирита, массой 20,8г.,подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72л газообразного продукта(при н.у).Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге.

5. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца(IV).При этом образовался газ объемом 1,12л(н.у).Определите массовую долю NaCl в исходном образце.

Автор
Дата добавления 25.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров282
Номер материала ДБ-053644
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх