Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P₂O₅ + CO₂ →

б) BaO + H₃PO₄ →

в) HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ →

г) K₃PO₄ + MgCl₂ →

д) P₂O₅ + NaOH →

е) CuSO₄ + H₃PO₄ →

ж) P + KClO₃ →

з) PH₃ + O₂ →

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH₄NO₃ → O₂ → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl, NaNО₃, Na₃PO₄: а) НСl; б) ВаCl₂; в) АgNО₃; г) NaОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора (V) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H₃PO₄ – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.

Краткое описание документа:

Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P₂O₅ + CO₂ →                                                                                                                    б) BaO + H₃PO₄ →                                                                                                                 в) HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂ →                                                                                                         г) K₃PO₄ + MgCl₂ →                                                                                                               д) P₂O₅ + NaOH →                                                                                                                 е) CuSO₄ + H₃PO₄ →                                                                                                              ж) P + KClO₃ →

з) PH₃ + O₂ →   

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH₄NO₃ → O₂ → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl, NaNО₃, Na₃PO₄: а) НСl; б) ВаCl₂; в) АgNО₃;  г) NaОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора (V) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H₃PO₄ – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.