Задания по теме "Серная кислота и её соли"

Блок заданий по теме «Серная кислота и её соли»

№1. Осуществите превращения по схеме:

1) Zn →ZnSO₄→Zn(OH)₂ →ZnSO₄ → BaSO₄

2) S →SO₂ →SO₃→H₂SO₄ →K₂SO₄

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в полном и кратком ионном виде:

Na₂CO₃ + H₂SO₄→

Cu + H₂SO₄ (раствор) →

Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

MgCl₂ + H₂SO₄ →

№3. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

№4. Сернистый газ можно получить, действуя при нагревании концентрированной серной кислоты на серу. Составьте молекулярное уравнение этой реакции.

№5. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

№6. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальной таре, а разбавленную нет. Ответ, подтвердите уравнениями реакций. В какой посуде перевозят концентрированную серную кислоту? Ответ поясните.

№7. При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуются два газа, каждый из которых вызывает помутнение известковой воды. Составьте уравнения всех описанных реакций.