Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Задания районной олимпиады 2010г

Задания районной олимпиады 2010г

  • Химия

Название документа Задания_химия_2010_10.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2010-2011 учебный год

10 класс

Максимальный балл - 50


1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).

1. Число возможных структурных изомеров гептана равно:

2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О+2700 кДж,

Выделилось 675 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен:

А. При полном гидрировании как бутина-1, так и бутина-2 образуется одно и то же вещество.

Б. Все гомологи ацетилена обесцвечивают бромную воду.

S + HNO3 H2SO4 + NO равен:

10. В 1943 г. выдающийся датский химик лауреат Нобелевской премии Нильс Бор был вынужден тайно покинуть Копенгаген, оккупированный фашистскими войсками. Не рискуя взять с собой золотую медаль лауреата Нобелевской премии, ученый сделал остроумный шаг. Что Н. Бор сделал с медалью?

2. Решите задачу (10 баллов)

Углеводород А имеет следующую структурную формулу:



5 4 3 2 1

Нhello_html_35c35650.gif3С ─ СН ═ С ─ С ═ СН2

СН3 СН3hello_html_m53d4ecad.gif

7 6

1) Назовите вещество. В соответствии с указанной нумерацией укажите, какие из атомов углерода являются первичными, вторичными и т.д.

2) Укажите химические связи, вокруг которых возможно свободное вращение атомов углерода.

3) Напишите структурную формулу изомера углеводорода А, отличающегося строением углеродного скелета;

4) Напишите структурные формулы изомеров углеводорода А, отличающегося расположением двойных связей;

5) Если у углеводорода А есть геометрические изомеры, изобразите их строение.


3. Решите задачу (10 баллов)

Имеется твердое вещество А красно-бурого цвета, являющееся минералом, входящим в состав руды. При прокаливании оно превращается в другое вещество черного цвета – В, встречающееся в природе в виде другого минерала, который также входит в состав руды. Процесс прокаливания сопровождается выделением кислорода. Вещество В, взаимодействуя с оксидом углерода (II), при нагревании превращается в вещество С, при этом выделяется оксид углерода (IV). Вещество А растворяется в соляной кислоте, образуя соль Д, которая реагируя с желтой кровяной солью, дает синее окрашивание.

1. Назовите вещества А, В, С, Д.

2. Запишите уравнения реакций, описанных в задаче.

3. Определите, массу вещества В необходимую для получения 1 тонны вещества С, если вещество В содержит 10 % примесей.


4. Решите задачу (10 баллов)

Составьте уравнения реакций по схеме:

hello_html_m3b4c8fce.gif

Назовите вещества Х1, Х2, приведите их формулы.

Для второго уравнения составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

Назовите области применения вещества Х2


5. Решите задачу (10 баллов)

После термического разложения бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV) масса вещества уменьшилась на 19,2 г. Расплав остатка подвергли электролизу. Определите массу железных опилок, способных прореагировать с газом, выделившимся при электролизе, если опилки содержат 4% не окисляющихся примесей? Для уравнения разложения бертолетовой соли составьте схему электронного баланса.



Название документа Задания_химия_2010_11.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2010-2011 учебный год

11 класс

Максимальный балл - 50


1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).

1. Изомерами являются:

10. Это вещество неразрывно связано с морем. Оно являлось компонентом для изготовления доспехов воинов Древней Греции, а Древнем Китае служило деньгами. Что это?

2. Решите задачу (10 баллов)

При сгорании органического вещества массой 1,12г получено 2,64 г углекислого газа и 0,72 г воды. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду, а при нагревании с гидроксидом меди (II) в избытке едкого натра происходит выпадение осадка. Установлено также, что 1 моль этого вещества может присоединить не более 1 моль брома.

1. Выведите молекулярную формулу исследуемого вещества.

2. Приведите структурную формулу этого вещества и дайте ему название .

3. Напишите уравнения происходящих реакций и назовите образовавшиеся вещества.


3. Решите задачу (10 баллов)

При действии на твердое вещество А веществом Б образуются два новых вещества, одно из которых бесцветное газообразное органическое вещество В. Оно обесцвечивает бромную воду и перманганат калия. Горение вещества В приводит к образованию двух продуктов Б и Г. Вещество Г вызывает помутнение известковой воды. При взаимодействии вещества В с веществом Б в присутствии катализатора образуется бесцветная легколетучая жидкость с резким запахом, из которой при определенных условиях можно получить органическую кислоту. Вещество А получают в промышленности при взаимодействии негашеной извести с антрацитом в электрической печи при температуре 19000С.

Назовите вещества А, Б, В, Г приведите их формулы. Какое практическое применение имеет вещество В? Отобразите с помощью уравнений реакций описанные в условии задачи процессы.


4. Решите задачу (10 баллов)

Приведите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

hello_html_m2ce321c3.gif

Для четвертого уравнения составьте схему электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель. Назовите вещество Х1, укажите области его применения и значение в природе.

5. Решите задачу (10 баллов)


Две металлические заготовки одинаковой массы изготовлены из одного и того же металла с валентностью – II. Одну погрузили в раствор соли свинца (II), вторую в раствор соли меди (II). Через некоторое время оказалось, что масса заготовки, находившейся в растворе соли свинца (II) увеличилась на 6,3%, а второй уменьшилась на 3,2%.Из какого металла изготовлены заготовки?

Название документа Задания_химия_2010_8.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2010-2011 учебный год

8 класс

Максимальный балл - 50


1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).

1. Сколько веществ из перечисленных относится к простым: водород, озон, мел, графит, сода, вода, кальций?

6. Аллотропными модификациями могут являться:

23 молекул кислорода занимают объем (н.у.), равный:

2. Решите задачу (10 баллов)

Кислород имеет изотопы 16О,17О,18О, а углерод – 12С и 13С. Сколько разновидностей молекул может содержать обычная двуокись углерода? Напишите формулы и вычислите их относительные молекулярные массы. Что такое « изотопы», и каково их значение?


3. Решите задачу (10 баллов)

Бесцветный неядовитый газ А, не поддерживающий горение вступает во взаимодействие с самым распространенным на планете веществом В. Процесс происходит в автотрофах с участием зеленого пигмента под действием солнечной энергии. В результате образуются вещества С и Д. Вещество С – белый кристаллический порошок, имеющий сладкий вкус, используется в медицине как общеукрепляющее средство. В молекуле вещества С содержится 40% углерода, 6,67% водорода, остальное приходится на самый распространенный элемент в земной коре. Молекула вещества С в 10 раз тяжелее молекулы вещества В. Вещество Д – газообразное при обычных условиях, при температуре -1830 Цельсия сжижается, образуя жидкость голубого цвета, притягиваемую магнитом. При температуре -2190 Цельсия вещество Д затвердевает, образуя синие кристаллы.

1. Как называется процесс, о котором говорится в задаче, каково его значение? Назовите и напишите формулы А, В, С, Д.

2. Выведите молекулярную формулу вещества С.

2. Запишите уравнение описанной реакции.

3. Укажите и области применения вещества Д в народном хозяйстве.


4. Решите задачу (10 баллов)

На рисунке представлена лабораторная посуда и приспособления:

1. Дать названия лабораторной посуды и приспособлений 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.

2. Приспособления A, B, C, D позволяют отделить вещества друг от друга. Назовите методы разделения, указанные под буквами А, В, С, D. Какие из предложенных методов могут быть использованы для разделения следующих смесей: спирт и вода, нефть и вода, йод и соль и песок и вода.


hello_html_m75914cfb.gif














5. Решите задачу (10 баллов)

Газометр содержит 462,71 мл смеси угарного газа (СО) и водорода (н.у.). Масса этой смеси составляет 0,3103 г. Сколько граммов каждого газа содержит смесь? Какова массовая и объемная доли водорода в смеси? Какой объем воздуха необходим для полного сгорания данной смеси газов? Запишите уравнение сгорания газов содержащихся в смеси.


Название документа Задания_химия_2010_9.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2010-2011 учебный год

9 класс

Максимальный балл - 50


1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).

1. Содержит 10 нейтронов и на два протона отличается от ядра атома углерода ядро:

+6 S-2 сера:
II) раствор будет:

10. Этот металл давно известен человечеству. С его помощью соорудили 147 метровую пирамиду Хеопса. Из него изготовили щит герою Троянской войны Ахиллу. Он очень музыкален, к тому же умеет исцелять. Без него у человека развивается малокровие и слабость:

2. Решите задачу (10 баллов)

Определить массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 15,6 г калия с 64,8 мл воды. Запишите три уравнения реакций, характерных для щелочей на примере гидроксида калия.



3. Решите задачу (10 баллов)

Три элемента А, В, С принадлежат к одной группе элементов Периодической системы. Сумма атомных номеров элементов А и С равна 76. Азотнокислая соль, образованная элементом В используется для окрашивания фейерверков. Простые вещества, образованные элементами А, В, С - твердые электропроводные, легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с водой. Соединения элемента А широко применяются в строительстве. Соединения элемента С – ядовиты, за исключением сульфата, который применяется в рентгенодиагностике при заболеваниях желудочно-кишечного тракта.

1. Назовите элементы А ,В, С. Опишите строение атомов этих элементов. Как изменяются свойства атомов с увеличением атомных масс?

2. Какие соединения элемента А используются в строительстве? Приведите формулы и названия.

3. Как можно получить сульфат элемента С в лаборатории? Запишите уравнения 4 реакций.


4. Решите задачу (10 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 3 5

AlCl3 ↔Al(OH)2Cl↔Al(OH)3→KAlO2

2 4

Уравнения представьте в молекулярном и ионном виде.


5. Решите задачу (10 баллов)

При смешивании 4,6 г 20% раствора сульфида одновалентного металла и 13,5г 20% раствора хлорида двухвалентного металла соли прореагировали полностью. Масса выпавшего осадка составила 1,92 г. Растворы каких солей были взяты для реакции?


Название документа Ответы_химия_2010_10.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Примерные варианты решений и оценка задач

Муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2010–2011 учебный год

10 класс


Варганова И.В.

1. Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.


Внимание! Задачи могут быть решены разными способами. Не следует снижать оценку, если задачи решены оригинальным способом.


Хрущева Г.А.

2. .Углеводород А имеет следующую структурную формулу:

5 4 3 2 1

Нhello_html_35c35650.gif3С ─ СН ═ С ─ С ═ СН2

СН3 СН3hello_html_m53d4ecad.gif

7 6

1) Назовите вещество. В соответствии с указанной нумерацией укажите, какие из атомов углерода являются первичными, вторичными и т.д.

2) Укажите химические связи, вокруг которых возможно свободное вращение атомов углерода.

3) Напишите структурную формулу изомера углеводорода А, отличающегося строением углеродного скелета;

4) Напишите структурные формулы изомеров углеводорода А, отличающегося расположением двойных связей;

5) Если у углеводорода А есть геометрические изомеры, изобразите их строение.

Решение

Вторичный атом -4;

Третичные атомы 2,3

Четвертичных атомов в молекуле нет

1 балл

Указано, что возможно свободное вращение по σ-связям между атомами С2 – С6, С3 – С7, С4 – С5

Вращение по связи С2 – С3,формально простой (одинарной) будет несколько затруднено вследствие образования общего π-электронного облака сопряженной системы связей С1—С4

2 балла

Приведены изомеры положения кратных связей:

А) Н3С─С═СН—С═СН2 2,4-диметилпентадиен-1,3

hello_html_2ca4986f.gif

СН3 СН3


Б) Н2С═СН─СН─ С═СН2 2,3- диметилпентадиен-1,4

hello_html_52928e67.gif

СН3 СН3

4 балла

Приведены формулы геометрических изомеров для

2,3-диметилпентадиена-1,3:


А) Н3С СН3 Цис-изомер

hello_html_1b2f592f.gif

С═С

Н С═СН2

СН3

СН3

Бhello_html_m6c1505f8.gif) Транс-изомер

Н3С С ═СН2


С═С

Н СН3

2 балла

Итого:

10баллов


Хрущева Г.А.

3. Имеется твердое вещество А красно-бурого цвета, являющееся минералом, входящим в состав руды. При прокаливании оно превращается в другое вещество черного цвета – В, встречающееся в природе в виде другого минерала, который также входит в состав руды. Процесс прокаливания сопровождается выделением кислорода. Вещество В, взаимодействуя с оксидом углерода (II), при нагревании превращается в вещество С, при этом выделяется оксид углерода (IV). Вещество А растворяется в соляной кислоте, образуя соль Д, которая реагируя с желтой кровяной солью, дает синее окрашивание.

1. Назовите вещества А, В, С, Д.

2. Запишите уравнения реакций, описанных в задаче.

3. Определите, массу вещества В необходимую для получения 1 тонны вещества С, если вещество В содержит 10 % примесей.

Решение

А - Fe2O3, B - Fe3O4, C - Fe, Д - FeCl3

2 балла

Правильно записаны уравнения реакций:

1) 6Fe2O3 = 4 Fe3O4 + O2

2) 2Fe3O4+8СО = 6Fe +8СO2

3) Fe2O3+6НСl = 2FeCl3+3H2O

4) 4FeCl3+3К4[Fe(CN)6] = 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3

4 балла

Выполнены расчеты по уравнению 2Fe3O4+8СО = 6Fe+8СO2:

1) n(Fe) = 1000кг:56кг/кмоль=17,857 кмоль

2) n(Fe3O4) = 1/3 n(Fe) = 17,857:3 = 5,952 кмоль

3) m(Fe3O4) = 5,952 • 232 = 1380,941 кг

4) m(cмеси) = 1380,941кг:0,9 = 1534,379 кг (1,534 т)

4 балла

Итого:

10 баллов


Животовская Г.П.

4. Составьте уравнения реакций по схеме:

hello_html_759e7d23.gif

Назовите вещества Х12, приведите их формулы. Для второго уравнения составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель. Назовите области применения вещества Х2.

Решение

2) 2H2S+3O2→2SO2+2H2O

S2—6eS+4 2 восстановитель

O20+4e→2O-2 3 окислитель

3 балла

3) SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

1 балл

4) Na2SO3+S t→Na2S2O3

1 балл

5) Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O

1 балл

Названы области применения серы.

Используется в производстве спичек, бумаги, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств, пластмасс и др.

2 балла

Итого:

10 баллов


Хрущева Г.А.

5. После термического разложения бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV) масса вещества уменьшилась на 19,2 г. Расплав остатка подвергли электролизу. Определите массу железных опилок, способных прореагировать с газом, выделившимся при электролизе, если опилки содержат 4% не окисляющихся примесей? Для уравнения разложения бертолетовой соли составьте схему электронного баланса.

Решение

1) hello_html_310eb4d9.gif

Сl+5+6eCl-1 2 окислитель, восстановление

2O-2 - 4eO20 3 восстановитель, окисление

2) 2KClэлектролиз→2K+Cl2

3) 2Fe+3Cl2→2FeCl3

4 балла

Отмечено, что изменение массы вещества связано с выделением кислорода:

m(O2) = 19,2г

n(O2) = m(O2) / M(O2)

n(O2) = 19,2г:32г/моль = 0,6 моль

1балл

Найдено количество хлорида калия по уравнению (1):

n(KCl) = 2/3n(O2) = 0,6моль . 2/3 = 0,4 моль

1 балл

Найдено количество хлора по уравнению (2):

n(Cl2)=1/2n(KCl)=0,4моль1/2=0,2 моль

1 балл

По уравнению (3) определено количество железа и рассчитана его масса:

n(Fe) = 2/3n(Cl2) = 0,13 моль

m(Fe) = 0,13моль • 56 г/моль = 7,28 г

1 балл

Найдена масса железных опилок с учетом примесей:

W(Fe) = 100% - 4% = 96% (0,96)

m(опилок) = 7,28г:0,96 = 7,58 г

2 балла

Итого:

10 баллов


Название документа Ответы_химия_2010_11.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Примерные варианты решений и оценка задач

Муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2010–2011 учебный год

11 класс


Варганова И.В.

1. Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.


Внимание! Задачи могут быть решены разными способами. Не следует снижать оценку, если задачи решены оригинальным способом.


Варганова И.В.

2. При сгорании органического вещества массой 1,12г получено 2,64 г углекислого газа и 0,72 г воды. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду, а при нагревании с гидроксидом меди (II) в избытке едкого натра происходит выпадение осадка. Установлено также, что 1 моль этого вещества может присоединить не более 1 моль брома.

1. Выведите молекулярную формулу исследуемого вещества.

2. Приведите структурную формулу этого вещества и дайте ему название .

3. Напишите уравнения происходящих реакций и назовите образовавшиеся вещества.

Решение

1)n(CO2) = 2,64г: 44г/моль = 0,06 моль

n(C) = n(CO2) = 0,06 моль

m(C) = 0,06моль•12г/моль = 0,72г

2) n2О) = 0,72г: 18г/моль = 0,04 моль

n(Н) = 2n2О) = 0,08 моль

m(Н) = 0,08 .1г/моль = 0,08г

3)Разность между массой навески и полученными массами водорода и углерода дает содержание кислорода, так как никаких других продуктов сгорания получено не было:

m(O) = 1,12г - 0,72г - 0,08 = 0,32г

n(O) = 0,32г:16г/моль = 0,02 моль

4) n(C): n(Н): n(О) = 0,06:0,08:0,02 = 3:4:1

Простейшая формула вещества С3Н4О

3 балла

Приведена структурная формула, дано название вещества.

Обесцвечивание бромной воды указывает на наличие двойной связи, а восстановление гидроксида меди (II)на наличие альдегидной группы.

Органическое вещество - непредельный альдегид:

hello_html_m79ff4c12.gif О пропеналь

Нhello_html_m79ff4c12.gif2С=СН—С

hello_html_m651737f.gif Н

2 балла

Приведены уравнения реакций (1балл за уравнение, 1 балл за название органических веществ)

1) 2С3Н4О + 7О2→6СО2+4Н2О

2)СН2=СН-СНО+ Br2→ СН2Br-CHBr-СНО

2,3 дибромпропаналь

3) СН2=СН-СНО+2Сu(OH)2+NaOH→ СН2=СН-СОONa+Cu2O +3H2O

акрилат натрия

5 баллов

Итого:

10 баллов

Варганова И.В.

3. При действии на твердое вещество А веществом Б образуются два новых вещества, одно из которых бесцветное газообразное органическое вещество В. Оно обесцвечивает бромную воду и перманганат калия. Горение вещества В приводит к образованию двух продуктов Б и Г. Вещество Г вызывает помутнение известковой воды. При взаимодействии вещества В с веществом Б в присутствии катализатора образуется бесцветная легколетучая жидкость с резким запахом, из которой при определенных условиях можно получить органическую кислоту. Вещество А получают в промышленности при взаимодействии негашеной извести с антрацитом в электрической печи при температуре 19000С.

Назовите вещества А, Б, В, Г приведите их формулы. Какое практическое применение имеет вещество В? Отобразите с помощью уравнений реакций описанные в условии задачи процессы.

Решение

А – карбид кальция (СаС2)

Б – вода (Н2О)

В – ацетилен (С2Н2)

Г – углекислый газ (СО2)

2 балла

Указано практическое применение ацетилена:

-сырье в органических синтезах (получение уксусной кислоты, синтетического каучука, поливинилхлоридных смол, растворителей и др.);

- для автогенной сварки металлов и т.д.

1 балл

Приведены уравнения реакций:

1) СаС2+2Н2О→С2Н2+ Са(ОН)2

2) С2Н2+2Br2→ С2Н2Br4

3) 5С2Н2+ 8KMnO4+12H2SO4→5НООС-СООН +8MnSO4+4K2SO4+12H2O

или

2Н2+8KMnO4→3КООС-СООК +8MnO2+2KОН+2H2O

( за 1 уравнение с KMnO4 -2 балла)

4) 2С2Н2+5O2→4CO2+2H2O

5) СО2+Са(ОН)2→СаСО3↓+Н2О

6) 5С+2СаО→2СаС2+СО2

7 баллов

Итого:

10 баллов


Животовская Г.П.

4. Приведите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

hello_html_m2ce321c3.gif

Для четвертого уравнения составьте схему электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель. Назовите вещество Х1, укажите области его применения и значение в природе.

Решение

Mg2Si+4H2O→2Mg(OH)2 +SiH4

или

Mg2Si+4HCl→2MgCl2 +SiH4

1 балл

SiH4↑+2O2→2H2O+SiO2 ЭО(Si)<ЭО(Н)

O2+4e→2O-2 1 окислитель

H-1-2eH+1 2 восстановитель

3 балла

SiO2 +2KOH→H2O +K2SiO3

1 балл

Названы области применения оксида кремния и значение в природе:

  • в производстве стекла, керамики, цемента и т.д.;

  • придает прочность стеблям растений, защитным покровам животных;

  • разновидности кварца являются поделочными и полудрагоценными камнями(горный хрусталь, яшма, аметист, агат и др.)

2 балла

Итого:

10 баллов


Хрущева Г.А.

5. Две металлические заготовки одинаковой массы изготовлены из одного и того же металла с валентностью – II. Одну погрузили в раствор соли свинца (II), вторую в раствор соли меди (II). Через некоторое время оказалось, что масса заготовки, находившейся в растворе соли свинца (II) увеличилась на 6,3%, а второй уменьшилась на 3,2%.Из какого металла изготовлены заготовки?

Решение

m - масса заготовки, x - молярная масса металла, n-количество вещества

1) Ме +Сu2+→Cu↓+Me2+

2) Ме +Pb2+→Pb↓+Me2+

Из уравнений 1 и 2 : n(Me) = n(Cu2+) = n(Pb2+) = n

M(Cu) = 64 г/моль , m(Cu) = 64n

M(Pb) = 207 г/моль, m(Pb) = 207n

Определена масса неизвестного металла, вступившего в реакцию (растворившегося): m(Me) = хn

2 балла

Найдено увеличение массы заготовки, погруженной в раствор соли свинца(II):

207n - xn

1 балл

Найдено уменьшение массы заготовки, погруженной в раствор соли меди(II):

xn - 64n

1 балл

Cоставлены пропорции, из расчета что масса заготовки -100% (1,0), увеличение на 6,3%(0,063), уменьшение на 3,2%(0,032):

m(Me) - 1,0

207-xn - 0,063


0,063 = (207n-xn):m

0,063 = n(207-x):m

n:m = 0,063:(207-x)


Cоставлена вторая пропорция:

m(Me) - 1,0

xn-64n - 0,032

0,032 = n.(x-64):m

n:m = 0,032:(x-64)

4 балла

Решено уравнение:

0,063:(207-x) = 0,032:(x-64)

0,063(х-64) = 0,032(207-х)

0,063х-4,032 = 6,624-0,032х

0,095х = 10,656

х≈112

Ответ: металл - кадмий

2 балла

Итого:

10 баллов


Название документа Ответы_химия_2010_8.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Примерные варианты решений и оценка задач

Муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2010–2011 учебный год

8 класс

Варганова И.В.

1.Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.


Внимание! Задачи могут быть решены разными способами. Не следует снижать оценку, если задачи решены оригинальным способом.


Варганова И.В.

2. Кислород имеет изотопы 16О,17О,18О, а углерод – 12С и 13С. Сколько разновидностей молекул может содержать обычная двуокись углерода? Напишите формулы и вычислите их относительные молекулярные массы. Что такое « изотопы», и каково их значение?

Решение:

1) 12С16О2, Мr=44

2) 12С17О2, Мr=46

3) 12С18О2, Мr=48

4) 12С16О17О, Мr=45

5) 12С16О18О, Мr=46

6) 12С17О18О, Мr=47

7) 13С16О2, Мr=45

8) 13С17О2, Мr=47

9) 13С18О2, Мr=49

10) 13С16О17О, Мr=46

11) 13С16О18О, Мr=47

12) 13С17О18О, Мr=48

6 баллов

Дано определение изотопам

1 балл

Указано значение изотопов.

2 балла

Итого:

10 баллов


Варганова И.В.

3. Бесцветный неядовитый газ А, не поддерживающий горение вступает во взаимодействие с самым распространенным на планете веществом В. Процесс происходит в автотрофах с участием зеленого пигмента под действием солнечной энергии. В результате образуются вещества С и Д. Вещество С – белый кристаллический порошок, имеющий сладкий вкус, используется в медицине как общеукрепляющее средство. В молекуле вещества С содержится 40% углерода, 6,67% водорода, остальное приходится на самый распространенный элемент в земной коре. Молекула вещества С в 10 раз тяжелее молекулы вещества В. Вещество Д – газообразное при обычных условиях, при температуре -1830 Цельсия сжижается, образуя жидкость голубого цвета, притягиваемую магнитом. При температуре -2190 Цельсия вещество Д затвердевает, образуя синие кристаллы.

1. Как называется процесс, о котором говорится в задаче, каково его значение? Назовите и напишите формулы А, В, С, Д.

2. Выведите молекулярную формулу вещества С.

2.Запишите уравнение описанной реакции.

3.Укажите и области применения вещества Д в народном хозяйстве.

Решение:

хНyOz

1) X:Y:Z=40/12:6,66/1:53,54/16=3,33:6,66:3,34=1:2:1

2) Простейшая формула: СН2О, Мr(CH2O)=30,

3) Мr2О)=18; МrхНyOz)=18 .10=180, 180:30=6,

истинная формула вещества С - С6Н12О6

3 балла

Записано уравнение реакции:

6СО2 + 2О = С6Н12О6 + 2

2 балла

Указаны области применения кислорода в народном хозяйстве:

в металлургии, для получения высоких температур (кислородно-ацетиленовое пламя, кислородно-водородное пламя), в медицине для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки), в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные, подводные работы, высотные и космические полеты и др.)

2 балла

Итого:

10 баллов


Животовская Г.П.

4. На рисунке представлена лабораторная посуда и приспособления:

1. Дать названия лабораторной посуды и приспособлений 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.

2. Приспособления A, B, C, D позволяют отделить вещества друг от друга. Назовите методы разделения, указанные под буквами А, В, С, D. Какие из предложенных методов могут быть использованы для разделения следующих смесей: спирт и вода, нефть и вода, йод и соль и песок и вода.

hello_html_m75914cfb.gif














Решение:

1. химический стакан

2. стеклянная палочка

3. воронка

4. коническая колба

5. делительная воронка

6. выпаривательная чашка


7. асбестовая сетка

8. лабораторный штатив

9. горелка

10. круглодонная колба

11. водяной (обратный) холодильник

12. термометр

6 баллов

Названы методы:

А - фильтрование

В - разделение несмешивающихся жидкостей

С – выпаривание

D – перегонка

2 балла

Названы разделяемые смеси

А – и песок и вода.

В – нефть и вода

С – йод и соль

Dспирт и вода

2 балла

Итого:

10 баллов


Хрущева Г.А.

5. Газометр содержит 462,71 мл смеси угарного газа (СО) и водорода (н.у.). Масса этой смеси составляет 0,3103 г. Сколько граммов каждого газа содержит смесь? Какова массовая и объемная доли водорода в смеси? Какой объем воздуха необходим для полного сгорания данной смеси газов? Запишите уравнение сгорания газов содержащихся в смеси.

Решение

n = m:M; n = V:Vm; M = Vm .m / V

M(cмеси) = 22,4 л/моль • 0,3103г:0,46271л = 15,02 г/моль

1 балл

2. Найдено количество водорода и угарного газа в 1 моль смеси, определена объемная доля водорода:

Пусть х - количество угарного газа в 1 моль смеси, тогда количество водорода составит (1-х) моль, m(CO) = 28.х; m(H2)=2(1-x)

28.х+2(1-x) = 15,02

28x+2-2x = 15,02

26x = 13,02

x = 0,5

n(СО) = 0,5 моль

n2) = 1 0,5=0,5 моль

n(СО) = n2) = 0,5 моль; V(СО) = V2)

φ(Н2) = 50%

2 балла

3. Найдена массовая доля водорода в смеси.

в 1 моль смеси содержится 0,5 моль водорода, следовательно

m(H2) = 0,5моль .2г/моль = 1г

w(H2) = 1г:15,02г = 0,066 (6,6%)

1 балл

4. Найдены массы газов в смеси:

m(H2)=0,3103г.0,066=0,0205г

m(CO)=0,3103-0,0205=0,2898

2 балла

5. Составлены уравнения сгорания газов:

22→2Н2О

2СО+О2→2СО2

2 балла

6.Найден объем кислорода, необходимый для сгорания газов.

При сгорании каждого из газов расходуется одинаковый объем кислорода, следовательно, для сжигания любого объема данной смеси требуется объем кислорода в 2 раза меньший, чем объем смеси:

V(O2) = 1/2V(O2) = 462,71:2 = 231,35мл

1 балл

7.В воздухе содержится 21% кислорода по объему, следовательно

V( воздуха)= 231,35: 0,21=1102 мл (1,102л)

1 балл

Итого:

10 баллов


Название документа Ответы_химия_2010_9.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Примерные варианты решений и оценка задач

Муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2010–2011 учебный год

9 класс


Варганова И.В.

1. Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.


Внимание! Задачи могут быть решены разными способами. Не следует снижать оценку, если задачи решены оригинальным способом.


Варганова И.В.

2. Определить массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 15,6 г калия с 64,8 мл воды. Запишите три уравнения реакций, характерных для щелочей на примере гидроксида калия.

Решение

m2О)= 1 г/мл • 64,8мл = 64,8 г

n2О) = 64,8г : 18г/моль = 3,6 моль

n(K) = 15,6г: 39г/моль = 0,4 моль, вода в избытке

2 балла

n(KОН) = n(K) = 0,4 моль

m(KOH) = 56 г/моль •0,4 моль = 22,4 г

1 балл

n2) = 1/2n(K) = 0,2 моль

m(H2) = 0,2 моль•2г/моль = 0,4 г

1 балл

m(раствора)= 15,6 г + 64,8 г - 0,4 г = 80 г

1 балл

W(KOH) = 22,4:80 = 0,28

W(KOH) = 28%

1балл

Составлены уравнения реакций взаимодействия щелочи с кислотой, кислотным оксидом, раствором соли.

3 балла

Итого:

10 баллов


Варганова И.В.

3. Три элемента А, В, С принадлежат к одной группе элементов Периодической системы. Сумма атомных номеров элементов А и С равна 76. Азотнокислая соль, образованная элементом В используется для окрашивания фейерверков. Простые вещества, образованные элементами А, В, С - твердые электропроводные, легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с водой. Соединения элемента А широко применяются в строительстве. Соединения элемента С – ядовиты, за исключением сульфата, который применяется в рентгенодиагностике при заболеваниях желудочно-кишечного тракта.

1. Назовите элементы А ,В, С. Опишите строение атомов этих элементов. Как изменяются свойства атомов с увеличением атомных масс?

2. Какие соединения элемента А используются в строительстве? Приведите формулы и названия.

3. Как можно получить сульфат элемента С в лаборатории? Запишите уравнения 4 реакций.

Решение:

1) заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов;

2) распределение электронов в атоме по уровням, подуровням, орбиталям;

3) электронные формулы;

4) изменение электроотрицательности, радиуса, металлических свойств в ряду

Са→SrBa

3 балла

Названы соединения кальция, используемые в строительстве (2 вещества -1 балл; более 3-х -2 балла)

СаСО3- мел, мрамор, известняк,

СаО- негашеная известь,

Са(ОН)2- гашеная известь,

СаSO4 .2О – гипс,

2СаSO4 .2О – алебастр

2 балла

Правильно записаны 4 уравнения реакций, при которых образуется сульфат бария:

А) оксид бария + серная кислота

Б) гидроксид бария + серная кислота

В) гидроксид бария + сульфат щелочного металла

Г) взаимодействие двух растворимых солей

Д) растворимая соль бария + серная кислота

4 балла

Итого:

10 баллов


Животовская Г.П.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 3 5

AlCl3 ↔Al(OH)2Cl↔Al(OH)3→KAlO2

2 4

Уравнения представьте в молекулярном и ионном виде.

Решение

1) AlCl3+2NaOH→Al(OH)2Cl+2NaCl

Al3++2OH-→[Al(OH)2]+

2 балла

2)Al(OH)2Cl+2HCl→AlCl3+2H2O

[Al(OH)2]++2H+→Al3++2H2O

2 балла

3) Al(OH)2Cl+NaOH→Al(OH)3+NaCl

[Al(OH)2]++OH-→ Al(OH)3

2 балла

4) Al(OH)3+HCl→Al(OH)2Cl+H2O

Al(OH)3+H+→[Al(OH)2]++H2O

2 балла

5) Al(OH)3+KOH→KAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

2 балла

*допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.

Итого:

10 баллов


Хрущева Г.А.

5. При смешивании 4,6 г 20% раствора сульфида одновалентного металла и 13,5г 20% раствора хлорида двухвалентного металла соли прореагировали полностью. Масса выпавшего осадка составила 1,92 г. Растворы каких солей были взяты для реакции?

Решение

m(сульфида) = 4,6г • 0,2 = 0,92 г

m(хлорида) = 13,5г • 0,2 = 2,7 г

2 балла

Записано уравнение в общем виде, на основании данных таблицы растворимости сделан вывод, что в осадок выпадет сульфид металла, имеющего степень окисления +2:

А2S + BCl2BS↓+ 2ACl

А - металл, проявляющий степень окисления +1;

В - металл, проявляющий степень окисления +2.

1 балл

Введены неизвестные: Аr(A) - a , Аr(B) - b, выражены молярные массы веществ:

M2S) = 2a+32 (г/моль)

М(BCl2) = b+71 (г/моль)

М(BS↓) = b+32(г/моль)

1,5 балла

Записаны выражения количеств веществ:

n2S) = 0,92:(2a+32)

n(BCl2) = 2,7:(b +71)

n(BS↓) = 1,92:(b +32)

1,5 балла

Произведен расчет относительной атомной массы металла В.

По уравнению реакции n2S) = n(BCl2) = n(BS), следовательно

hello_html_m38295336.gif0,92:(2a+32) = 2,7:(b+71)

0,92:(2a+32) = 1,92:(b+32)

2,7:(b+71) = 1,92:(b+32)

(b+71).1,92 = 2,7.(b+32)

1,926+136,32 = 2,76+86,4

49,92 = 0,78 b

b =64 (Сu)

CuCl2- -хлорид меди(II)

2 балла

Произведен расчет относительной атомной массы металла А:

0,92:(2a+32) = 2,7:(64+71)

0,92:(2a+32) = 0,02

2а+32 = 46

a = 7 (Li)

Li2S- сульфид лития

2 балла

Итого:

10 баллов


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров70
Номер материала ДБ-373434
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх